初中化學《金屬活動性順序的探究判斷與應用》復習課學案

1、金屬活動性順序的探究、判斷與應用復習課學案學習目標： 1、根據(jù)幾種不同金屬跟酸溶液、鹽溶液反應的現(xiàn)象，推斷金屬活動性順序，考查對金屬活動性的理解。2、根據(jù)不同金屬與酸反應的圖像關(guān)系，判斷金屬活動性順序以及金屬的相對原子質(zhì)量。3、通過設計實驗方案或進行實驗評價，探究金屬的活動性順序，考查對金屬與鹽溶液反應規(guī)律的理解與應用、金屬置換鹽溶液中金屬離子的先后順序與金屬量的關(guān)系。4、體會到化學就在身邊，走進化學，樂趣無窮。重點：金屬跟酸溶液、鹽溶液反應規(guī)律探究、判斷與應用難點：金屬與鹽溶液反應規(guī)律的理解與應用學法指導 :通過典型習題的合作學習，得出規(guī)律，提升能力【走進生活 】：【我是小小化學家】 黃金飾

2、品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。（因為黃銅銅鋅合金單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分）。聰明的同學們，你能用學過的化學知識幫助消費者辨別真?zhèn)螁?？【知識回顧】常見金屬的活動性順序:KCaNa （ ）（ ）（ ）（ ）SnPb(H) （）Hg （） PtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱【信息沖浪一 】：【請你思考】 下圖是鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應的卡通圖，由此你會得到哪些信息？思考一： 下列物質(zhì) 可以由金屬與酸通過置換反應制得的是（FeClCuClAlClFeSO3234）【知識梳理一】金屬與酸發(fā)生置換反應的條件是：金屬+酸鹽+氫氣()()【

3、信息沖浪二 】：由下面兩幅圖片你會得到哪些信息?鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中思考二： 下列反應能進行的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。 Fe+CuSO4 Cu+ZnSO4 Fe+AgCl【知識梳理二】金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是：金屬+鹽新金屬+新鹽()()【規(guī)律探尋】一、 金屬活動性順序的判斷1、等質(zhì)量 的 3 種不同金屬分別和 足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成 相同價態(tài) 硫酸鹽，其反應情況如右圖所示。（ 1） 3 種金屬的活動順序由強到弱的是（）（ 2） 3 種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是產(chǎn)a生氫b氣質(zhì)c量（）【小規(guī)律：】反應時間（ 1）反應用的時間越短

4、，金屬的活動性越（ 2）等質(zhì)量金屬與足量的酸反應， 取決于金屬化合價 /相對原子質(zhì)量的比值大小，比值越大，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越；若金屬的化合價相同，相對原子質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量成比，即相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越二、 金屬活動性順序的探究1、設計實驗證明Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性強弱。2、如果要證明 Mg 、 Fe、Cu、H 的活動性順序。又該如何？【走進工廠】某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅， 為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉， 反應停止后過濾， 向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有一定沒有；濾渣中一定有。向濾出的固體中加入少量

5、稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有可能有；濾渣中一定有?！咎崾尽浚?、發(fā)生的反應可能有：、。2、上述反應有何順序？分別說明了什么【走進社會】 礦物的儲量有限， 而且不可再生， 我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某化學興趣小組的同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬銅，做了如下實驗：過量的金屬A濾液蒸發(fā)廢液硫酸亞鐵操作 1適量的C溶液濾液濾渣B操作 1銅請回答：金屬 A 為濾渣 B為操作1是C 是?！颈竟?jié)小結(jié)】：通過這節(jié)課的復習，你的發(fā)現(xiàn)、啟發(fā)、體會是 你還有哪些困惑【知識規(guī)律再現(xiàn)】金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。作業(yè)：在托盤天平兩托盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸， 若向左盤燒杯中加入10g 碳酸鈣固體， 全部溶解后， 若要使天平繼續(xù)平衡， 在右盤燒杯中加