初三化學(xué)(上冊)知識點填空題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)（上冊）知識點填空1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及 變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。2、原子分子學(xué)說是由道爾頓 和阿伏伽德羅 創(chuàng)立的， 它奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。他的基本內(nèi)容是：物質(zhì)是由分子 構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子 會破裂，而 原子不會破裂，會重新組合成新的 分子，這就是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、門捷列夫 發(fā)現(xiàn)的元素周期律和建立的元素周期表使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。4、物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。一般包括有： 狀態(tài) 、形狀 、大小、長短 、的改變 、蒸發(fā) 、升華 等物理現(xiàn)象。 化學(xué)變化是指生成了其他物質(zhì)的變化。常表現(xiàn)為 顏色改變 、放出氣體、生成沉淀 ；還伴隨

2、有 能量的變化，表現(xiàn)為發(fā)光 、吸熱 、放熱 等現(xiàn)象。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)的生成。物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時， 一定發(fā)生 物理變化 ；但是，物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過程中，不一定會發(fā)生化學(xué)變化。5、物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；常包含 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)是指 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般包括可燃性、助燃性、酸堿性、還原性、氧化性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。6、性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，常用易、會、能、可以等詞語描述，而變化是表現(xiàn)性質(zhì) 的

3、一個過程。物質(zhì)的性質(zhì)決定 用途，同時用途也體現(xiàn) 物質(zhì)的性質(zhì)。7、學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是實驗 ,進(jìn)行試驗時要對實驗現(xiàn)象認(rèn)真觀察 、準(zhǔn)確 記錄 和分析討論。8、蠟燭燃燒時，火焰分為外焰 、內(nèi)焰 、焰心三層?；鸩窆Ｔ诨鹧鎯?nèi)1s 后取出，與 外焰接觸部分先變黑。蠟燭燃燒時，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有 小水珠 生成，片刻后取下燒杯， 迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水震蕩， 發(fā)現(xiàn)澄清石灰水 變渾濁 ，說明學(xué)習(xí)必備歡迎下載蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 。由此說明蠟燭的組成中一定有氫元素和 碳元素。9、科學(xué)探究的一般過程包括：提出問題 、猜想與假設(shè) 、制定計劃、收集證據(jù) 、 進(jìn)行實驗 、解釋與結(jié)

4、論 、反思與評價、表達(dá)與交流等。10、利用CO2 能使 澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來檢驗CO2 氣體。 O2 能使 帶火星的木條復(fù)燃 ，以此可以檢驗O2。11、人體呼出的氣體和吸入的空氣的成分相比：二氧化碳 含量增加， 水蒸氣 含量增加， 氧氣含量減少。12、取用藥品做到“三不能”：不能 用手拿 藥品；不能 把鼻孔湊近 容器口去聞藥品的氣味；不能 嘗任何藥品 的味道。用剩的藥品做到“三不要”：實驗剩余的藥品既不要放回原瓶 ；也不要 隨意丟棄 ；更不要 帶出實驗室 。要放入 指定的容器內(nèi)（廢棄的藥品倒入廢液缸 ）。13、固體藥品通常保存在廣口瓶 中，取用塊狀藥品一般用鑷子 ，粉末狀一般用 藥

5、匙 。塊狀藥品應(yīng)放入 容器口 ，再把容器 慢慢地 豎起來，使藥品 緩緩地 滑倒容器底部， 以免打破容器底部。液體藥品一般保存在細(xì)口瓶 中，取用少量液體藥品用膠頭滴管 ；取用一定體積的液體藥品用量筒 量取。 量筒量取液體時，必須水平 放置，視線應(yīng)與 凹液面最低處 保持水平；取液后的滴管，應(yīng)保持 橡膠頭 在上， 不要 平方或倒置 ，防止液體倒流 腐蝕橡膠頭 ，用過的滴管要立即沖洗干凈 。14、從細(xì)口瓶中到液體時，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；傾倒液體時，試管稍微傾斜，瓶上標(biāo)簽 向著手心處 ，同時使瓶口 緊靠 試管口（或其它容器口）；倒完液體后立即蓋緊瓶塞 ，把試劑瓶放回原處，標(biāo)簽朝外 。15、清洗儀

6、器時，儀器內(nèi)壁上的水既不 聚成水滴 ，也不 成股流下 ，就表明已洗滌干凈了。16、空氣中氧氣含量測定的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)空氣中的 氧氣 ，使集氣瓶內(nèi)的氣壓 減小 ，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，進(jìn)入水的體積即為 _消耗的氧氣的體積 ，這樣就可測出空氣中氧氣的含量。空氣中氧氣含量測定的實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒， 產(chǎn)生大量的學(xué)習(xí)必備歡迎下載白煙并放出熱量； _進(jìn)入水的體積約占瓶內(nèi)空氣體積的1/5 ?？傻贸觯嚎諝庵醒鯕獾捏w積約占空氣體積的1/5 。實驗過程中水沒有進(jìn)入集氣瓶1 5 處的原因有： 裝置不密封 ；紅磷的量不足 ；沒有等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。17、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，

7、大約是氧氣 占 21%，氮氣 占 78%，稀有氣體 占 0. 94% ，二氧化碳 占 0.03%，以及 其他氣體和雜質(zhì)占 0. 03% 。18、純凈物是由 一種物質(zhì)組成 ，具有固定的 組成和性質(zhì) ?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì) 。19、氧氣的用途是供給呼吸 和支持燃燒 ；氮氣可用作 保護(hù)氣 ，填充在食品包裝中以防腐等。稀有氣體在通電時可以不同顏色的光，可用作電光源。20、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵 和氣體兩類，造成污染的主要氣體是二氧化硫 、二氧化氮 、一氧化碳 等。這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。被污染的空氣會嚴(yán)重?fù)p害 人體健康 ，影響作物

8、的生長 ，破壞 生態(tài)平衡 。全球氣候變暖、 臭氧層被破壞、形成酸雨等都是大氣環(huán)境惡化的表現(xiàn)。21、通常狀況下，氧氣是一種無色無味 的氣體，密度比空氣略大 ，不易溶于水。22、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量 ，生成一種 有刺激性氣味的氣體。鐵在氧氣中燃燒 劇烈燃燒 ，火星四射 ，放出大量的熱 ，生成一種 黑色固體 。氧氣的檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。23、化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。氧化反應(yīng)是指物質(zhì)和氧發(fā)生 的反應(yīng)。緩慢氧化是指反應(yīng)進(jìn)行得緩慢，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。24、實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是：2H2O22H2O+O

9、2、2KClO 32KCl+3O 2 、2KMnO 4K2MnO 4 +MnO 2 +O 2。25、催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起得作用叫催化作用。學(xué)習(xí)必備歡迎下載26、分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。27、工業(yè)上制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣 ，這屬于物理變化。其原理是 利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的沸點不同 ，氮氣先被蒸發(fā)，余下的是液氧。28、實驗室收集氧氣，可以采用排水法 收集，是因為氧氣 不易溶于水 ；還可以采用向上排空氣法 收集，是因為氧氣 密度比空氣大 。實驗室用高錳酸鉀制取氧

10、氣時，試管口處應(yīng) 放一團(tuán)棉花，防止 加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。試管口要 略向下傾斜 ，防止 冷凝水倒流入試管底部，使熱試管炸裂 。停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中取出來，再熄滅酒精燈 。用排水法收集氧氣時， 當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻 地放出時再收集。當(dāng)氣泡從瓶口冒出時，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。 用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放到瓶口 ，如果木條復(fù)燃， 說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。氧氣的檢驗方法： ，若木條復(fù)燃 ，則證明瓶內(nèi)氣體為氧氣。29、通常情況下，水是沒有顏色、 沒有 氣味、 沒有 味道的透明液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的熔點為 0 ，沸點為 100 ，在 4時密度最大，為 1g/cm 3 。電解水

11、時，在兩個電極上會產(chǎn)生氣泡 ；負(fù)極與正極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1 。檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法是用帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明是 氧氣 。檢驗負(fù)極產(chǎn)生的氣體的方法是點燃，能夠燃燒、發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，有水珠生成，證明是 氫氣 。根據(jù)電解水的產(chǎn)物可以證明：水是由氫元素和氧元素 組成的；在化學(xué)變化中，分子可以再分 ，而原子卻 不能再分 。30、在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、 沒有 氣味、 難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度 最小的氣體。氫氣具有可燃性，所以使用氫氣時，一定要檢驗氫氣的純度 。31、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如氧氣、氮氣 ；化合物是由 不同種元素組成 的純凈物，如

12、高錳酸鉀 、二氧化碳 ；氧化物是由 兩種元素組成， 其中一種是氧元素的化合物， 如水、二氧化碳 。32、分子是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的性質(zhì)有：同種物質(zhì)的分子，性質(zhì) 相同；學(xué)習(xí)必備歡迎下載不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。 分子 質(zhì)量和體積 非常小。分子是不斷運動的 。分子間有間隔 。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身并沒有 改變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也 沒有 變化；在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生 變化，生成別的物質(zhì)的分子，不再保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。33、純凈物是 同種分子構(gòu)成 的物質(zhì)； 混合物是 多種分子構(gòu)成的物質(zhì)， 各種不同物質(zhì)的分子相互間 不發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)。34、原子是 化學(xué)

13、變化中 的最小粒子。原子的性質(zhì)有：同種原子，性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不相同。 原子 質(zhì)量和體積 非常小。原子是不斷運動的 。原子間有 間隔。分子是由 原子構(gòu)成的， 分子可以分解為構(gòu)成他的 原子 。分子不一定比原子大， 但分子一定比構(gòu)成該分子的原子要 大。35、化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而 原子 不可分，但原子可以重新組合成新的分子。36、化合物的分子是由不同種原子 構(gòu)成的；單質(zhì)的分子是由 同種原子 構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有 金屬單質(zhì) 、稀有氣體 、某些 固態(tài)非金屬單質(zhì) 如硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有非金屬氣體單質(zhì) 、由非金屬與非金屬組成的化合物。37、水的凈

14、化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。38、過濾的操作要點是;“一貼”、“二低”、“三靠”。一貼是指 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁 。二低是指： 濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣； 濾液液面稍低于濾紙邊緣。三靠是指： 燒杯緊靠玻璃棒； 玻璃棒緊靠有三層濾紙的一邊； 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾時玻璃棒起引流作用。在過濾時，兩次過濾后濾液仍然渾濁的原因是：濾紙破損 ； 過濾時液面高于濾紙邊緣。39、硬水是指 含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。軟水是指 不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水。硬水和軟水的區(qū)別方法是分別加入肥皂水?dāng)嚢?。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是：日常生活中用煮沸法 ，實驗室、工業(yè)上用蒸餾法 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載40、地球表面

15、的 71% 被海水覆蓋，地球上儲水量最大的地方是海洋，雖然地球上總水量很大，但是能夠飲用和使用到的淡水僅為總水量的1% 。我們必須愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水 ，另一方面要 防止水體污染 。水體污染的原因有：工業(yè)上的廢氣、廢液、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)上的 農(nóng)藥、化肥的不合理使用；生活污水的 任意排放 。防止水體污染的方法有：減少污染物的產(chǎn)生 ；對 被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上提倡 使用農(nóng)家肥，合理使用化肥、農(nóng)藥 ；生活污水 集中處理后再 排放。41、原子是由居于原子中心的帶帶正電原子核和核外帶負(fù)電 的電子構(gòu)成。 原子核是由帶正電的質(zhì)子 和不帶電的 中子構(gòu)成。因為原子核和核外電子

16、所帶電荷的電量相等 、電性相反 ，所以整個原子對外不顯電性。在原子結(jié)構(gòu)中： 核電荷數(shù) 等于 質(zhì)子數(shù) 等于 核外電子數(shù) 。但質(zhì)子數(shù)不一定等于 中子數(shù) 。42、相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/1 2 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量 跟它相比較所得的比值 ，就是這個原子的相對原子質(zhì)量。在原子結(jié)構(gòu)中， 一個 質(zhì)子和一個 中子的質(zhì)量大約相等，而 電子 的質(zhì)量很小，可以忽略不計，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 ，即原子的質(zhì)量約等于 質(zhì)子 和和中子 的質(zhì)量之和。43、元素是指 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素分為三類，分別是：金屬元素 、非金屬元素 和稀有氣體元素 。44、地殼中含量排

17、列前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵；生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧元素 ；空氣中含量前兩位的元素是氮、氧 。45、國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱 的第一個大寫字母來表示元素。由一個字母表示的元素符號要 大寫，有兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要 小寫 。46、元素符號的意義：表示一種元素 ，表示 這種元素的一個原子，有些元素符號，還可以表示一種物質(zhì) 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載47、元素周期表是按元素的原子序數(shù) 的大小有規(guī)則的排列，原子序數(shù)等于 核電荷數(shù) ，也等于質(zhì)子數(shù) 。48、在有多個電子的原子中，通常用 電子層 來表示電子離核的遠(yuǎn)近。原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)

18、子數(shù)，弧線表示 電子層 ，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù) 。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8 個（氦為 2個）是一種 相對穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易 失去電子；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都少于 4 個，不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中易 失去 最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都多余 4 個，不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到 電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。49、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù) 。50、離子是指 帶電荷的原子 （或原子團(tuán) ）。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。51、離子符號的表示方法：在元素符號的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。如：陽離子

19、Mg 2+ 、 Ca 2+；陰離子 Cl -、 OH -。52、寫出下列離子符號的意義：Mg2+一個鎂離子 ； 2Mg 2+ 兩個鎂離子 ； OH- 一個氫氧根離子;4Cl -4 個氯離子 。53、原子失去電子后，就帶有 正電荷，成為 陽離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。當(dāng) 陽離子和 陰離子相互作用形成化合物時，整個原子就不顯 電性。54、化學(xué)式是用 元素符號 和數(shù)字 的組合表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式可以表示 一種物質(zhì) ；表示組成該物質(zhì)的元素種類 ；還可以表示物質(zhì)的一個分子 ；也可以表示物質(zhì)1 個分子中 原子的種類和數(shù)目 。55、單質(zhì)化學(xué)式的書寫： （ 1）稀有氣體 、金屬 、固

20、態(tài)非金屬 直接用元素符號來表示。（2）氣態(tài)非金屬單質(zhì)多是由雙原子分子構(gòu)成的，他的化學(xué)式書寫是先寫元素符號 ，然后在 元素符號的右下角 標(biāo)注小數(shù)字“ 2”。56、化合物化學(xué)式的書寫： （ 1）書寫氧化物的化學(xué)式時，要注意氧元素在右，其它元素在 左，學(xué)習(xí)必備歡迎下載把表示原子個數(shù)的小數(shù)字分別寫在元素符號右下角。（ 2）書寫金屬與非金屬組成的化合物的化學(xué)式時，要注意金屬元素在左，非金屬元素在右。57、下列各微粒符號中的“2”的意義是：（ 1） 2N 表示兩個氮原子；（ 2） CO2 表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；（ 3） O2-表示一個氧離子帶兩個單位的負(fù)電荷;(4)2NO 3-表示兩個硝酸

21、根離子 。58、化合價是表示元素的原子之間相互化合的數(shù)目。 化合價的表示方法：先寫元素符號 和原子團(tuán)，然后在 正上方 標(biāo)明符號和數(shù)字，化合價有正價和 負(fù)價之分?；蟽r的規(guī)律：一般地，在化合物中金屬元素顯示正價，非金屬元素顯示負(fù)價。單質(zhì)中元素化合價為零。在化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。59、寫出下列化合物中的原子團(tuán)的名稱及其化合價：Ca(OH) 2 氫氧根-1價； Al 2(SO4)3 硫酸根-2 價；Na 2CO3 碳酸根 -2 價;NH 4Cl 銨根 +1 價 ;AgNO 3 硝酸根 -1 價 。60、根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價，寫出下列化合物的化學(xué)式：硝酸銨;NH 4 NO 3

22、；硫酸鋅 ZnSO 4 ；碳酸鈉 Na 2 CO 3；氫氧化鈣 Ca(OH) 2；氧化鈣 CaO 。61、化學(xué)式中 各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。62、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。63、從分子、原子角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子 重新組合成新的物質(zhì)的 分子的過程。 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變， 原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 相等。64、化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式可以表示反應(yīng)物 、生成物 、反應(yīng)條件 ，還可

23、以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 （或 分子個數(shù)比）。65、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實 為依據(jù)；符合質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)必備歡迎下載66、書寫化學(xué)方程式的一般步驟：“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物、生成物；“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量系數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；“標(biāo)注” ：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應(yīng)條件 ，并用“”“”符號注明 生成物的狀態(tài)。67、利用化學(xué)方程式計算的一般步驟：設(shè)出未知量 ；正確書寫 化學(xué)方程式 ；找出 已知量和待求量 之間的關(guān)系；列出比例式 ；計算 未知量 ； 簡要答題 。68、金剛石是 無色透明正八面狀的固體， 是天然存在的 最硬

24、的物質(zhì)，可用作 鉆探機(jī)鉆頭 、作裝飾品 、切割物體 等。69、石墨是深灰色細(xì)鱗片狀的固體，略有金屬 光澤，質(zhì)地 較軟 ，有油膩感 ，具有良好的 導(dǎo)電性。利用石墨的性質(zhì)，石墨可用作鉛筆芯 、電極 、潤滑劑 等。70、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異很大， 是因為 碳原子的排列方式 不同。它們之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué) 變化。71、木炭主要是由 石墨的細(xì)小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的， 具有 吸附性，是因為木炭具有 疏松多孔的結(jié)構(gòu)。 活性炭也具有 吸附 性，而且比木炭強(qiáng)，可以吸附 色素和有異味的物質(zhì)，用于防毒面具 和制糖工業(yè) 工業(yè)。72、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù) ，碳原

25、子最外層電子數(shù)為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定 。但升高溫度時，單質(zhì)碳的化學(xué)活動性增強(qiáng)，可與許多物質(zhì)反應(yīng)。73、碳具有可燃性： 碳與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+O 2CO 2 ；當(dāng)氧氣不充足時，碳燃燒的化學(xué)方程式是：2C+O 22CO 。74、碳具有還原性：碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象是：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為：2C+CuOCu +2CO2 實驗時在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是 使火焰集中并提高溫度。實驗結(jié)束時， 應(yīng)先 把導(dǎo)管從石灰水中取出來，然后再 熄滅酒精學(xué)習(xí)必備歡迎下載燈，防止 石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。75、還原反應(yīng)是指含氧

26、化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。碳在反應(yīng)中得到氧，被氧化 ，具有還原性。76、實驗室制取CO2 的藥品是 石灰石 （或 大理石 ）和 稀鹽酸 。反應(yīng)化學(xué)方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl2 +H 2O+ CO2 。不能用H2SO4 的原因是： 生成的 CaSO 4 微溶于水，會覆蓋在 CaCO 3 的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。不能用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使生成的 CO 2 氣體中混有HCl 氣體 。77、實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置 和收集裝置 。發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是：反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件 ；收集裝置的選擇依據(jù)是：氣體的密度及溶解性決定（也要考慮是否與水反應(yīng)，是否與 氧氣反應(yīng)，

27、是否 有毒 等因素）。78、實驗室制取CO2 的步驟是：連接裝置 ； 檢查裝置的氣密性； 取藥品 ； 固定裝置； 收集氣體 。長頸漏斗下端要伸到液面以下。原因是 防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。收集只能用 向上排空氣 法，因為CO 2 能溶于水，且密度比空氣大，集滿二氧化碳的集氣瓶蓋上玻璃片 ，正放在桌面上。79、 CO2 的驗滿方法是： 點燃的木條放到瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。檢驗方法是： 把氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體為CO 2。80、二氧化碳在通常狀況下，是一種無色無味 的氣體，高壓低溫下可得固體干冰 。密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：(1) 不能

28、燃燒也不能支持燃燒； (2) 二氧化碳與水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的酸：H 2O+ CO 2 = H 2CO 3 ，（填寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定，易分解：H 2CO 3 = H 2O+ CO 2 ；(3) 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2O 。81、二氧化碳可用于滅火 、化工原料 、制冷劑 、人工降雨 和氣體肥料 ?？諝庵蠧O2 含量過學(xué)習(xí)必備歡迎下載多會產(chǎn)生 溫室效應(yīng) 效應(yīng)，從而造成海平面升高、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。82、一氧化碳在通常情況下是一種無色無味 氣體， 難溶于水，密度比空氣 略小 。一氧化碳

29、具有可燃性。燃燒時會產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，點燃前，必須檢驗一氧化碳的純度。寫出煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： C+O 2CO2、CO 2+C2CO 、2CO+O22CO 2。一氧化碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象：黑色固體變成紅色 ， 澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為 CO+CuOCu +2CO2。83、煤氣中毒也即一氧化碳 中毒，原因是一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣 結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧。84、燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：(1)可燃物； (2)可燃物與 氧氣 接觸； (3)達(dá)到燃燒所需的最低溫度 （也即著火點） 。燃燒產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因： (1)與可燃物本身的性質(zhì)有關(guān)； (2) 與可燃物與氧氣的接觸面積 有關(guān)； (3) 與氧氣的濃度有關(guān)。85、滅火的原理： (1) 清除