初三化學人教版分單元知識點總結(jié)

1、學習必備歡迎下載初三化學知識點總結(jié)第一單元 :走進化學世界化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不 ”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL ，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不 ”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀

2、的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1、少量液體藥品的取用 用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最

3、低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。四、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3； B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D 、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精

4、燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必學習必備歡迎下載須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人五、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗， 刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標

5、志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究七、綠色化學的特點第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性

6、、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N 2O2CO 2P2O5等。6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP 等。8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO 2KClO 3 SO2 等。9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如 CO2SO2等。10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B =AB11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB =A +B12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢

7、氧化也是氧化反應）13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒） 應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑。14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。二、空氣的成分1、空氣含氧量的測定 過量紅磷的燃燒實驗問題：（ 1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）（ 2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）2、空氣的成分：學習必備歡迎下載N2 ： 78% O2： 21% 稀有氣體： 0.94% CO 2： 0.03% 其它氣體和雜質(zhì)： 0.03% 3、氧氣的

8、用途：供給呼吸和支持燃燒4、氮氣的用途5、稀有氣體的性質(zhì)和用途6、空氣的污染： （空氣質(zhì)量日報、預報）（ 1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（ 2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。（ 1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（ 2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件與氧氣反應的現(xiàn)象生成物的名稱和化學式化

9、學反應的表達式硫S + O2=SO 2 （空氣中 淡藍色火焰；氧氣中 紫藍色火焰）鋁箔4Al + 3O 2 =2Al 2O3 碳C+O 2=CO 2 鐵 3Fe + 2O 2 = Fe 3O 4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）磷4P + 5O2 = 2P 2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O 5）四、氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：（ 1）過氧化氫 水 +氧氣（ 2）高錳酸鉀 錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣 （導管口要塞一團棉花）（ 3）氯酸鉀 氯化鉀 +氧氣3、實驗裝置4、收集方法：密度比空氣大 向上排空氣法（導管口要伸

10、到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應 排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃， 說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7、驗滿方法：（ 1）用向上排空氣法

11、收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)學習必備歡迎下載的氧氣已滿。（ 2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。8、注意事項：（ 1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時） ，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（ 2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（ 3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（ 4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（ 5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱； 加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（ 6）用排水法

12、集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（ 7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。（ 8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（ 9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（ 10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸

13、發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、 二負氫實驗現(xiàn)象 表達式電解水驗電極上有氣泡， 正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。氧氣 +氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H 2 + O23、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。4、水的性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì)：無色

14、無味、沒有味道的液體， 沸點是 100，凝固點是 0，密度為 1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（ 2）化學性質(zhì)： 水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。二、氫氣1、物理性質(zhì)： 無色無味的氣體，難溶于水， 密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學性質(zhì) 可燃性。學習必備歡迎下載在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精

15、燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。 ）三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：（ 1）分子很小，質(zhì)量和體積都很?。?）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（ 3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中，遇到的這些現(xiàn)象：a：路過酒廠門口，并未喝酒，卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后，經(jīng)過晾曬，濕衣變干。那么，水到那里去

16、了？d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎么回事？四、原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較五、物質(zhì)的分類、組成、構成1、物質(zhì)由元素組成2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物六、水的凈化1、水的凈化（ 1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀） （ 2）、過濾（ 3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構，對氣體、 蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。3、硬水和軟水（ 1）區(qū)別：水

17、中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（ 2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼 ” 二“低 ” 三“靠 ”）2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物八、愛護水資源1、人類擁有的水資源7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步6、元素的分類非金屬元素學習必備歡迎下載2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。3、愛護水資源 節(jié)水標志（ 1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（ 2）防治水體污

18、染的辦法： A、減少污染物的產(chǎn)生 B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準C 、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥D、生活污水集中處理后再排放。第四單元 : 物質(zhì)構成的奧妙一、原子的構成：質(zhì)子： 1個質(zhì)子帶 1個單位正電荷原子核（）中子：不帶電原子不帶電電子： 1個電子帶 1個單位負電荷1構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子

19、中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質(zhì)量： 國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準， 其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）注意：相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。2在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原

20、子是碳12，是含 6個質(zhì)子和 6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于 1.66 ×10-27 kg.三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系4、元素符號的意義：A. 表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素 用元素的原子結(jié)構示意圖表示學習必備歡迎下載2、了解原子結(jié)構示意圖的意義 1-18 號元素的原子結(jié)構示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為 2個）穩(wěn)定結(jié)構，性質(zhì)穩(wěn)定。B、

21、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負電 形成陰離子原子失電子 帶正電 形成陽離子 5、離子的表示方法 離子符號。離子符號表示式X n+或 X n-， X 表示元素符號或原子團的化學式， X 右上角的 “+”或 “-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷， “n”表示帶 n 個單位的電荷。 例如，Al 3+表示 1個帶 3個單位正電荷的鋁離子； 3SO42-表示 3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學式1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：（ 1）表示一種

22、物質(zhì)；（ 2）表示組成這種物質(zhì)的元素；（ 3）表示各種元素原子的個數(shù)比；（ 4）表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構成的物質(zhì)）。例如： H 2O 的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成；一個水分子是由2個氫原子和 1個氧原子構成的六、化合價1、 O 通常顯 -2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0.3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、數(shù)字表示意義1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H

23、2O3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg 2+5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H 2O八、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和如： H2O 的相對分子質(zhì)量 1×2+16 18CO 2的相對分子質(zhì)量 12+16×2 44NaCl的 相 對 分 子 質(zhì) 量 23+35.5=58.5KClO 3 的 相 對 分 子 質(zhì) 量 39+35.5+16 ×3=122.5根據(jù)化學式，也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。學習必備歡迎下載如：在H 2

24、O 中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是： 1×2： 16=2： 16=1： 8CO 2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12： 16×2=12： 32=3： 8如：計算化肥硝酸銨（NH 4NO 3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3 802再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：第五單元：化學方程式一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或

25、物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（ 1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意： a、配平b、條件c、箭號）3、含義以 2H2+O2=（點燃） 2H2O為例宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比 每 2 個

26、氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物） ；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應復分解反

27、應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應還原反應：物質(zhì)失去氧的反應學習必備歡迎下載氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2 、C 、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1.金剛石（色散性好，堅硬）2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）3.C 60（由分子構成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑2.可燃性 C+ O 2= （點燃） CO 22C+ O 2= 2CO3.還原性 C+2CuO=2Cu+ CO24.無定形碳 1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭 煉鋼 3.炭黑顏料二、 CO2 的

28、實驗室制法1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒， 也不支持燃燒， 不能供給呼吸與水反應CO 2+H 2 O= H 2CO 3與石灰水反應CO 2+Ca （ OH ） 2=CaCO 3+ H 2O2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 24.實驗裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、 CO 的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質(zhì)

29、：可燃性2CO+ O 2 = 2CO 2還原性 CO+CuO=Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元：燃料及其作用一、燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣（或空氣）3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）二、 滅火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 2. 隔絕氧氣和空氣 3. 是溫度降到著火點一下三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染第八單元：金屬和金屬材料學習必備歡迎下載一、金

30、屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（ H ）CuHgAgPtAu金 屬 活動 性依 次 減弱二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質(zhì)1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性2.化學性質(zhì)：金屬與氧氣反應4Al+3O 2=2Al 2O3 ； 3Fe+2O 2=Fe 3O4 ；2Mg+O 2=2MgO； 2Cu+O 2=2CuO金屬與酸反應 Mg+ 2HCl=MgCl 2+H 2Mg+ H 2SO4=MgSO 4+H 22Al+6 HCl= 2AlCl 3+3

31、H 22Al+3H 2SO4=2Al 2（ SO4） 3+3H 2Zn+2HCl=ZnCl2+H 2Zn+2H 2 SO4=ZnSO 4+H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2金屬與溶液反應2Al+3CuSO 4=Al 2（ SO4） 3+3Cu四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：（ 1）原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石（ 2）原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2 （ 3）設備：高爐2.金屬的腐蝕和防護：（ 1）鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化（ 2）防止鐵生銹地方法： a.干燥 b.加一層保護膜 c.改變其內(nèi)部結(jié)構3.金屬資源保護措

32、施： （ 1）防止金屬腐蝕； （ 2）金屬的回收利用； （3）有計劃合理的開采礦物；（ 4）尋找金屬的代替品第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念： 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意： a、溶液不一定無色，如CuSO4 為藍色FeSO4b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的

33、判斷：液體溶于液體，有水，水為溶劑；無水，量多的為溶劑。3、飽和溶液、不飽和溶液學習必備歡迎下載（ 1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。（ 5）溶解時放熱

34、、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH4NO3 溶解溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2SO4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在解的質(zhì)量100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶四要素：條件：一定溫度標準：100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（ 2）溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為36g 含義：在 20時，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克（ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高

35、；如KNO 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（ 4）溶解度曲線（ 1）溶質(zhì)在各溫度下的溶解度（ 2）交點含義（ 3）溶解度大小比較（ 4）各種溶質(zhì)獲得晶體的方法（降溫還是升溫）。（ 5）降低或者升高一定溫度，各種溶質(zhì)能否析出晶體，量的多少（ 6）混合物除雜方法2、氣體的溶解度學習必備歡迎下載（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為和狀態(tài)時的氣體體積。（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì)101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? 體積水里達到飽壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（ 1）過濾法：分離可

36、溶物+ 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO 3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（ 1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十章酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、鹽酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧

37、化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3· H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途用途：濃鹽酸：金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化濃硫酸：金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（ 1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色學習必備歡迎下載（ 2）金屬+酸鹽+氫氣（ 3）金屬氧化物 + 酸 鹽+ 水（ 4）堿+酸鹽+水（ 5）鹽 + 酸 另一種鹽

38、 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3 、三種離子的檢驗試劑（ 1） Cl -AgNO3 及 HNO32-Ba(NO3) 2 及 HNO3HCl 及 BaCl2（ 2） SO42-HCl 及石灰水（ 3） CO3三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途（ 1）顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水（ 2）俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰（ 3）制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（4）用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤

39、、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（ 1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（ 2）非金屬氧化物 +堿 鹽 +水（ 3）酸 +堿 鹽+水（ 4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物的化學性質(zhì)：（ 1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(2) 酸性氧化物 +堿 鹽 +水 ( 不是復分解反應 )CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O金屬氧化物的化學性質(zhì)：（1）少數(shù)可與水

40、反應生成堿（可溶性堿）Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2學習必備歡迎下載(2) 堿性氧化物 +酸 鹽 +水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）Cu(OH)2=( 加熱 )CuO +H2O2Fe(OH)3=（加熱） Fe2O3+3H2O五、中和反應溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應-+2、實質(zhì)： OH+H= H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。 （ 3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法-pH（1）0酸性

41、增強中性堿性增強14（ 2） pH 的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù)）（ 3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑石蕊 : 紫色試液，遇酸變紅，遇堿變藍。酚酞 : 無色試液，遇酸不變色，遇堿變紅。（4）酸雨：正常雨水的 pH約為 5.6 （因為溶有 CO2）；pH<5.6 的雨水為酸雨第十一單元 鹽 化肥知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子( 或 NH4+) 和酸根離子的化合物二、物質(zhì)1、氯化鈉NaCl俗稱：食鹽物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大用途：（1）作調(diào)味品

42、（2）作防腐劑（ 3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl 溶液來選種（ 5）制生理鹽水（0.9% NaCl 溶液） Na+外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲2、碳酸鈉Na2CO3維持細胞內(nèi)俗名：純堿（因水溶液呈堿性）蘇打物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等3、碳酸氫鈉NaHCO3俗名：小蘇打物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水用途：制糕點所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上，治療胃酸過多備注：學習必備歡迎下載1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合

43、一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化）3、 2NaHCO3=（加熱） Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純- 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器溶解：燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：加速溶解過濾：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：引流蒸發(fā)：鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。

44、玻璃棒作用：使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質(zhì)1、 鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 +新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑， K、 Ca、 Na 除外）2、 鹽 +酸 新鹽 +新酸（滿足復分解反應的條件）3、 鹽 +堿 新鹽 +新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、 鹽 +鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成氣體：+32；NH4+。生成水：+H與 CO與 OHH與 OH反應實質(zhì)：離子結(jié)合成+H2O： H 與 OH+2+： H與 CO；NH 與 OH34+與 Cl2Ba2+2 ； SO2： Ag； CO與 CO334Ca2+2與 CO .3Mg2+與 OH .四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除 BaSO難溶， Ag SO、 CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；4244氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注： BaSO、