吉林省長(zhǎng)市普通高中高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三化學(xué)試題及答案

1、長(zhǎng)春市普通高中2015屆高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（三）理科綜合化學(xué)能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫答題卡上。 2回答第卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3回答第卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

2、目要求的。7化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是a乙烯可作為水果的催熟劑b地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂c漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效d煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率8異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有a 6種 b8種 c10種 d12種9na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a常溫常壓，11.2 l no和o2混合氣體的原子數(shù)為nab1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9nac1 l 0.1mol/l的氨水中含有的n原子數(shù)小于0.1nad7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3na10下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論a用鉑絲蘸取某待測(cè)液在

3、酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素b向某無色溶液中通入過量的co2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有sio32c向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是so2d向naoh溶液中滴加mgcl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加fecl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀fe(oh)3的溶解度大于mg(oh)2的溶解度11常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是a將ph=4 ch3cooh溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小b用 ch3cooh溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液至ph=7，v(ch3cooh溶液)<v(naoh溶液)c向0.2 mo

4、l/l的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol·l1 nh3·h2o溶液：c(cl)+c(oh)=c(h)+ c(nh3·h2o)d在含0.1mol nahso4溶液中：c(h)=c(so42)+c(oh)12短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 a元素z可與元素x形成共價(jià)化合物xz2b元素x與氫形成的原子比為11的化合物有很多種c元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d元素w、x的氯

5、化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的nh4+，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是a陽極室溶液由無色變成棕黃色b陰極的電極反應(yīng)式為：4oh-4e=2h2o+o2c電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的ph升高d電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(nh4)3po426（15分） 鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置為 。（2）寫出tio2+水解的離子方程式： 。加入過量鐵粉的作用是： ； 。（3）操作i的實(shí)驗(yàn)步驟為：_，過濾。（4）副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。（5）寫出tio2

6、轉(zhuǎn)化成ticl4的化學(xué)方程式 。27（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。（1）已知2ch4(g)+o2(g)=2co(g)+4h2(g) h =a kj/mol co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h =b kj/mol試寫出由ch4和o2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)co和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用h2表示平均反應(yīng)速率(h2)=_。乙圖甲圖 （3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol co和20 mol h2，co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的變化

7、如乙圖所示。下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。（填字母）ah2的消耗速率等于ch3oh的生成速率的2倍bh2的體積分?jǐn)?shù)不再改變c體系中h2的轉(zhuǎn)化率和co的轉(zhuǎn)化率相等d體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小pa_pb（填“、=”）。若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)a時(shí)，容器的體積為20 l。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molco和20 molh2，則在平衡狀態(tài)b時(shí)容器的體積v(b)= l。（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，koh溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若koh溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：_。若電解質(zhì)溶液中koh的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有

8、0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。28（14分）實(shí)驗(yàn)室采用簡(jiǎn)易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實(shí)驗(yàn)裝置圖和實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。 稱取適量 fe2o3于石英試管中，點(diǎn)燃處酒精燈，緩慢滴入甲酸。 在完成某項(xiàng)操作后，點(diǎn)燃另外兩處酒精燈。 30 min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾。 待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物。 采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：（1）制備co的原理是利用甲酸（hcooh）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程

9、式 。（2）實(shí)驗(yàn)步驟某項(xiàng)操作是指 。（3）實(shí)驗(yàn)步驟熄滅酒精燈的順序?yàn)開。（填i，ii，iii）（4）通過查資料獲取如下信息：i. 酒精燈平均溫度為600；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700，酒精噴燈平均溫度為930。ii. 資料指出當(dāng)反應(yīng)溫度高于710，fe能穩(wěn)定存在，680710之間，feo穩(wěn)定存在，低于680，則主要是fe3o4。試分析酒精燈加熱條件下生成fe的原因是 。（5）已知feo、fe2o3、fe3o4氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：22.2%、30%、27.6%。利用儀器分析測(cè)出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表：加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%feo酒精燈fe和o74.502

10、5.50帶網(wǎng)罩酒精燈fe和o76.4823.52酒精噴燈fe100.000.00分析各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有_種可能。（6）通過進(jìn)一步的儀器分析測(cè)出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為fe3o4和fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為fe。請(qǐng)計(jì)算利用酒精燈加熱方式混合物中fe3o4和fe的質(zhì)量比為_：1。（要求保留整數(shù)）36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）工業(yè)合成氨技術(shù)是對(duì)人類的巨大貢獻(xiàn)之一。下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：（1）設(shè)備i的名稱是 ，沿x路線循環(huán)的物質(zhì)是 （填字母）。a.n2和h2 b.催化劑 c.nh3 d.n2、

11、h2和nh3（2）合成氨中h2可以由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）原料氣中往往含有h2s、co、co2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是 ，常用k2co3溶液除去co2，其反應(yīng)的離子方程式為 。（4）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率。電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)本質(zhì)的影響是_，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_。（4）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對(duì)環(huán)境造成污染，可以利用電解法將nh3·h2o轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的加以處理。電解時(shí)以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol nh3·h2o，電路中

12、轉(zhuǎn)移電子 mol，陽極的電極反應(yīng)式為 。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)(縮寫為hb或hgb)。與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力。下圖所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負(fù)性最大元素是_，第一電離能最大的元素的原子是_。（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體o3 是_分子(填“極性”或“非極性”)。濃硫酸粘度較大的原因是_。（3）硫血紅蛋白中c原子的雜化方式為_。在上圖中用“”標(biāo)出n和fe2+形成的配位鍵。（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖

13、所示。 晶胞晶胞原子數(shù)模型則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_。如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計(jì)算出該堆積方式的空間利用率_。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求。利用1，2-丙二醇可制得乳酸ch3ch(oh)cooh，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物b可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下。已知a的碳原子數(shù)與乳酸相同，e、f為鏈狀高分子化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，a中所含官能團(tuán)名稱是 。（2）b在一定條件下反應(yīng)生成分子式為c2h4o的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）f具有良好的光

14、學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由d制備f的化學(xué)方程式 。（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線 。（5）物質(zhì)c (c8h10o4)存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：一個(gè)c原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；苯環(huán)上含有4個(gè)取代基；分子中含有兩個(gè)ch2oh。符合上述條件的c的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。長(zhǎng)春三模理綜化學(xué)參考答案及評(píng)分參考7-13題，每小題6分，共42分。7【參考答案】d【命題立意】考查常見物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用【試 題 解 析】 化學(xué)與生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)應(yīng)用8【參考答案】c【命題立意】考查烴的二氯代物同分異構(gòu)體的書寫【試 題 解 析

15、】根據(jù)異戊烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)找出二氯代物的種類9【參考答案】b【命題立意】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系【試 題 解 析】本題是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)原理等知識(shí)點(diǎn)10【參考答案】a【命題立意】考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的描述【試 題 解 析】本題是強(qiáng)調(diào)基本實(shí)驗(yàn)操作和典型物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的掌握11【參考答案】d【命題立意】考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較【試 題 解 析】本題涉及離子平衡中的守恒問題以及電離和水解相關(guān)知識(shí)12【參考答案】d【命題立意】考查元素推斷的綜合應(yīng)用【試 題 解 析】本題涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵的綜合考察13【參考答案】c【命題立意】考查電化學(xué)

16、中電解池的綜合應(yīng)用【試 題 解 析】本題用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水，采用電解法處理26. （15分）【參考答案】（1）第四周期第 viii 族 （2分）（2）tio2+2h2oh2tio3+2h+ （2分） 防止fe2+氧化為fe3+（2分）消耗多余硫酸（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）feso4（2分）（5）2cl2+tio2+2cticl4+2co（3分）【命題立意】本題以框圖推斷的形式結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)和元素化合物的相關(guān)知識(shí)考查學(xué)生的閱讀、分析、提取信息解決問題的能力。【試 題 解 析】（2）依據(jù)水解的定義，tio2+水解結(jié)合水電離出的oh-，生成的產(chǎn)物形式結(jié)合題目可

17、知為h2tio3；鐵粉的作用結(jié)合fe2+易被氧化，同時(shí)題干通過操作1可以得到副產(chǎn)物為純凈物可知鐵粉是防止fe2+被氧化，結(jié)合tio2+水解顯酸性可知，過量硫酸需除去有利于水解；（3）根操作為據(jù)含tio2+濾液可知操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。（4）依據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物為硫酸亞鐵；（5）通過焦炭過量確定產(chǎn)物為一氧化碳。27.（14分） 【參考答案】(1) 2ch4(g)+o2(g)=2ch3oh(g) h=(a+2b)kj/mol (2分)(2) 0.15mol/(l·min)(2分)(3)bd(2分) (2分) 4l(2分)(4) 2ch3oh+3o2+4oh-=2co32-+6h2o(

18、2分)c(k+)>c(co32-)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)(2分)【命題立意】以生活中常見的甲醇為切入點(diǎn)，考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)的掌握情況?！驹?題 解 析】（1）利用蓋斯定律，1式加2式的二倍即可得到該方程式及焓變。（2）依據(jù)v（h2）=2 v（co）即可算出。（3）a為v（正）=2 v（正），c選項(xiàng)中只要初始加入的二者的物質(zhì)的量紙幣為1:2，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等。因?yàn)橄禂?shù)和反應(yīng)物大，因此，壓強(qiáng)越大，co的平衡轉(zhuǎn)化率越大。利用a點(diǎn)求出平衡常數(shù)，利用平衡常數(shù)不變，設(shè)b點(diǎn)體積為v，即可求出v=4l。（4）以題意可算出，n (k2co3)=0.

19、3mol，n (khco3)=0.2mol，又知，二者的水溶液均為堿性，即可排除順序。28. (14分)【參考答案】 分液漏斗（2分） hcooh co + h2o（2分） 檢驗(yàn)co純度（2分） iii，i，ii (答iii，ii， i也給分)（2分）長(zhǎng)時(shí)間集中加熱使局部溫度達(dá)到還原生成鐵所需要的溫度（2分）（其它正確答案參照給分）9種（2分）12：1（2分）【命題立意】以實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵為載體，考察了學(xué)生對(duì)氣體制備等相關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的運(yùn)用，同時(shí)考察了學(xué)生的分析評(píng)價(jià)和創(chuàng)造能力?！驹?題 解 析】（4）通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析，按照常規(guī)認(rèn)識(shí)，酒精燈的火焰平均600度，不可能達(dá)到鐵穩(wěn)定存在的溫度，但是，在實(shí)

20、際操作過程中，由于受熱及散熱的問題，會(huì)出現(xiàn)局部溫度較高的現(xiàn)象。（5）通過對(duì)數(shù)據(jù)分析可知，混合物中一定有fe和feo中的至少一種 ，也一定有fe2o3和fe3o4中的一種，這樣就會(huì)出現(xiàn)，兩種混合的有4種，三種混合的有4種，四種混合的有1種，共9種。36. （15分）【參考答案】（1） 合成塔（1分）a（2分）（2） c+h2o=co+h2(2分)（3） 防止催化劑中毒（2分）co32-+co2+h2o=2hco3-（2分）（4） 在電磁場(chǎng)的作用下，氮氮三鍵更容易斷裂，減少了合成氨反應(yīng)所需的能量（1分）降低能耗，使反應(yīng)更容易進(jìn)行（其他合理答案也可）（1分）（5） 3（2分） 2nh3-6e-=n2+6h+（2分）【命題立意】以工業(yè)合成氨流程為載體，對(duì)化工生產(chǎn)的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行考察，重點(diǎn)