初中化學(xué)用語(yǔ)專題復(fù)習(xí)

1、優(yōu)秀教案歡迎下載初中化學(xué)用語(yǔ)專題復(fù)習(xí)初中化學(xué)共涉及到的化學(xué)用語(yǔ)有九種，其中：元素符號(hào)離子符號(hào)化合價(jià)符號(hào)組成和結(jié)構(gòu)用語(yǔ)變化用語(yǔ)原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式注：化學(xué)式表達(dá)式Mg+O 2點(diǎn)燃MgO一、元素符號(hào)1、來(lái)源：拉丁文2、讀法及寫(xiě)法：與英文字母相同（一大一小，不能連寫(xiě)）3、分類記憶（共30 種）氣態(tài)： H、 N、 O、 F、 Cl非液態(tài)： Br金金屬固態(tài)： C、 Si、 P、S、 I屬稀有氣體： He、Ne 、Ar物理：電離方程式文字表達(dá)式化學(xué)：化學(xué)方程式Na 、Mg 、 Al 、 KCa、Mn 、 Fe、CuZn、 Ag 、Sn、 PbBa 、Pt、 Au 、 Hg4、涵義（ 1）表示

2、一種元素。（ 2）表示該元素的一個(gè)原子。（ 3）表示該元素組成的單質(zhì)（除（ 4）例：表示鐵元素表示一個(gè)鐵原子Fe二、離子符號(hào)表示金屬鐵1、寫(xiě)法H、 N、 O、 F、Cl 、Br、 I 以外）注：（ 1）、（ 3）、表示宏觀；（ 2）表示微觀。優(yōu)秀教案歡迎下載（ 1）標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角。（ 2）數(shù)字在前“ +”、“”在后。（ 3）電荷為“ 1”時(shí)、省略“ 1”不寫(xiě)。例： H+、 Na+、Mg 2+ 、 Fe2+、 Al 3+、NH 4+Cl-、 NO3-、 OH-、 S2-、CO32-、SO42-2、讀法：某離子或某根離子例： Na+鈉離子； Cl-氯離子； OH -氫氧根離子。3、涵

3、義（ 1）表示微觀意義。（ 2）Al 3+：表示一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷。三、化合價(jià)符號(hào)1、寫(xiě)法（ 1）標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方。（ 2）“ +”“”在前，數(shù)字在后。（ 3）化合價(jià)數(shù)為“ 1”，不可省略。+1+1+2+2+3+1-1-1-1-2-2-2例： H、Na、Mg 、Fe、 Al 、 NH 4、Cl 、 NO 3、OH、S、 CO3、 SO42、讀法+1（ 1）某元素的化合價(jià)顯某價(jià)。Na：鈉元素的化合價(jià)顯+1 價(jià)。-1（ 2）某根的化合價(jià)顯某價(jià)。OH：氫氧根的化合價(jià)顯 -1 價(jià)。3、涵義（ 1）化合價(jià)表示宏觀意義。+3（ 2） Al ：表示鋁元素的化合價(jià)顯+3 價(jià)。4、離子與化合

4、價(jià)的聯(lián)系與區(qū)別：兩同三不同。分類化合價(jià)符號(hào)離子符號(hào)位置不同寫(xiě)在元素符號(hào)正上方寫(xiě)在元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角前后不同正負(fù)號(hào)在數(shù)字前正負(fù)號(hào)在數(shù)字后省留不同化合價(jià)中的數(shù)字為“1”時(shí)不能省略 離子中電荷數(shù)為“ 1”時(shí)，“ 1”可省略正負(fù)相同化合價(jià)為正價(jià)離子帶正電數(shù)值相同化合價(jià)為幾價(jià)離子帶幾個(gè)單位的電荷亞價(jià)化合物：+3+2+7+6FeCl3 氯化鐵FeCl2 氯化亞鐵KMnO 4 高錳酸鉀K24 錳酸鉀MnO+53 硝酸鈉+32 亞硝酸鈉+6+4NaNONaNONa2 4 硫酸鈉23 亞硫酸鈉SONa SO+7+5+3+1優(yōu)秀教案歡迎下載KClO 4KClO 3KClO 2KClO四、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、寫(xiě)法

5、+122822、讀法：某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。3、涵義（ 1）表示微觀意義。（ 2）表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖。表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。表示電子層。表示電子層上的電子數(shù)。五、離子結(jié)構(gòu)示意圖1、形成失去 2e+16286 得到 2e+1282+182+1628822失去 2e2+化合價(jià)顯+2得到 2e2-化合價(jià)顯 -2MgMgMgSSS-22、讀法：某離子的結(jié)構(gòu)示意圖。3、涵義（ 1）表示微觀意義（ 2）表示某離子的結(jié)構(gòu)示意圖（ 3）表示得到或失去電子的個(gè)數(shù)六、化學(xué)式1、寫(xiě)法：化合價(jià)交叉法（ 1）一排：正價(jià)元素在前、負(fù)價(jià)元素在后；（ 2）二標(biāo)：將元素或原子團(tuán)的化合價(jià)標(biāo)在其正上方；（ 3）三交叉：將化合價(jià)

6、數(shù)值交叉在右下角；（ 4）檢查：化合價(jià)代數(shù)和是否為零；優(yōu)秀教案歡迎下載原子個(gè)數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比； 原子團(tuán)有兩個(gè)及以上要用括號(hào)將原子團(tuán)括起來(lái)。例：碳的兩種氧化物一排COCO+2-2+4-2二標(biāo)COCO三交叉C2 22O4OC四檢查COCO2鐵的兩種硫酸鹽一排FeSO4FeSO4+2 -2+3 -2二標(biāo)FeSO44FeSO三交叉Fe2 4)2243(SOFe (SO )四檢查FeSO424)3Fe (SO2、讀法（ 1）兩種元素組成讀作：某化某（ 2）酸讀作：某酸（ 3）堿讀作：氫氧化某（ 4）鹽讀作：某酸某3、涵義（ 1）微觀：一個(gè)分子或各種元素的原子個(gè)數(shù)比（ 2）宏觀：一種物質(zhì)或組成物質(zhì)的元素種

7、類注：化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義a 表示有多少個(gè)某粒子（分子、原子、離子）± mn±n±b 表示每一個(gè)分子（或原子團(tuán)）中含多少個(gè)該原子Rab±m 表示該元素的化合價(jià)表示每一個(gè)離子的帶電情況練習(xí)：下列化學(xué)符號(hào)中2 的意義。+22CO2、 2Hg、 2NH 4+、Mg 、 Ca2+、2Ba2+七、電離方程式HCl= H + +Cl -H 2SO4 = 2H +SO42-NaOH = Na +OH -Ca(OH)2 = Ca 2+2OH-優(yōu)秀教案歡迎下載八、文字表達(dá)式點(diǎn)燃鎂+氧氣氧化鎂九、化學(xué)方程式1、寫(xiě)法（ 1）寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（ 2）配平化學(xué)方程

8、式（ 3）標(biāo)上條件、或，將短線改為等號(hào)2、涵義（ 1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。（ 2）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（ 3）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系。3、讀法：與化學(xué)方程式的涵義一致。“ +” 表示反應(yīng)物及生成物有兩種或兩種以上讀作：和、與、跟“ =”表示質(zhì)量守恒讀作：反應(yīng)生成、反應(yīng)得到“”表示加熱讀作：加熱“”表示生成氣體讀作：氣體“”表示生成沉淀讀作：沉淀（ 1）按物質(zhì)的名稱或反應(yīng)特征讀MnO 22KClO 3 =2KCl+3O 2讀作：氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣。點(diǎn)燃CH 4+2O2=CO 2+2H2O讀作：甲烷燃燒生成二氧化碳和水。

9、CO+CuO=Cu+CO 2讀作：一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳。（ 2）按物質(zhì)的質(zhì)量比讀點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O416864232讀作：每 168 份質(zhì)量的鐵與 64 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下， 生成 232 質(zhì)量的四氧化三鐵。（ 3）按物質(zhì)的粒子數(shù)關(guān)系讀點(diǎn)燃C2H5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O讀作：每一個(gè)乙醇分子和三個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成兩個(gè)二氧化碳分子和三個(gè)水分子。補(bǔ)充：1、奇數(shù)配偶數(shù)法配平化學(xué)方程式配偶法、在兩邊、找原子；一端奇、一端偶、個(gè)數(shù)多、就選它；奇前配、偶數(shù)2；由已點(diǎn)燃優(yōu)秀教案歡迎下載知、配其它。（ 1）4P+5O2=2P 2O5解析：選擇氧原子符

10、合條件，在 P2O5 中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，故在 P2O5 前先配上化學(xué)計(jì)算數(shù) 2，再去配其它原子。點(diǎn)燃（ 2）4Al+3O 2 =2Al 2O3解析：在 Al 2 O3 中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)且最多，故在 Al 2O3 前先配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 2，再配其它原子。點(diǎn)燃（ 3）2C2H2+5O2=4CO 2+2H2O解析：選擇氧原子先配，在 H2O 前先配 2， H2O 前的化學(xué)計(jì)量數(shù)已確定，接著就應(yīng)該配平氫原子、碳原子，最后再配氧原子。2、反應(yīng)條件初中化學(xué)中的反應(yīng)條件共有五種：點(diǎn)燃、高溫、催化劑、通電。（ 1）點(diǎn)燃：物質(zhì)在空氣中或O2 中燃燒時(shí)，條件都是點(diǎn)燃。點(diǎn)燃2H2+O2=2H 2O（ 2）：常見(jiàn)固

11、體的分解： KClO 3 、KMnO 4、Cu2 、（OH ） 2CO3 、NH 4HCO 3； H 2 還原金屬氧化物； CO 還原 CuO 等條件都是加熱。NH 4 HCO3=NH 3+H 2O+CO2（ 3）高溫： CaCO3的分解； CO 還原金屬氧化物；單質(zhì)碳表現(xiàn)出還原性的反應(yīng)條件都是高溫。高溫高溫3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2C+2CuO=2Cu+CO 2高溫2C+CO =2CO（ 4）催化劑：3MnO 222H 22MnO 2222KClO=2KCl+3OO+OO =2H（ 5）通電：通電2+O222H O=2H3、“”和“”的標(biāo)注：（ 1）生成物中的氣體應(yīng)標(biāo)“” 。Zn

12、+H 2SO4=ZnSO4+H2但反應(yīng)物和生成物中都有氣體時(shí)，氣體生成物就不需標(biāo)“”點(diǎn)燃高溫優(yōu)秀教案歡迎下載CH4 +2O2=CO 2+2H2OC+H 2O=CO+H 2注：高溫反應(yīng)物中H2O 為氣體。（ 2）生成物中的固體應(yīng)標(biāo)“”CO2 +Ca（OH ）2=CaCO 3+H 2O但反應(yīng)物和生成物中都有固體時(shí)，固體生成物就不需標(biāo)“”Fe+CuSO4=Cu+FeSO44、典型化學(xué)方程式（ 1）分解反應(yīng)O2 的實(shí)驗(yàn)室制法MnO 22KClO 3 =2KCl+3O 2 2KMnO 4=K 2MnO4 +MnO2 +O2MnO 22H2O2=2H 2O+O2 電解水通電2H2O=2H 2+O2石灰石的

13、煅燒高溫CaCO3=CaO+CO2碳酸分解H2CO3=H 2O+CO2（ 2）化合反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2=SO 2C+O2=CO 22H2+O2=2H 2OCO2+H2O=H 2CO3CaO+H2O=Ca(OH) 2（ 3）置換反應(yīng)22 Zn+H2 442Fe+2HCl=FeCl +HSO =ZnSO +HFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2高溫2C+2CuO=2Cu+CO（ 4）復(fù)分解反應(yīng)42 +Na2 4232=2NaOH+CaCO3CuSO +2NaOH=Cu(OH)SONa CO +Ca(OH)優(yōu)秀教案歡迎下載CaCO3+2HC=CaC 2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2OCO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OFe2O3+