第十一章化學動力學基礎一習題章節(jié)練習

1、化學動力學基礎（一）一、簡答題1.反應pb(c2h5)4=pb+4c2h5是否可能為基元反應？為什么？2.某反應物消耗掉50和75時所需要的時間分別為t1/2和 t1/4，若反應對該反應物分別是一級、二級和三級，則t1/2： t1/4的比值分別是多少？3.請總結零級反應、一級反應和二級反應各有哪些特征？平行反應、對峙反應和連續(xù)反應又有哪些特征？4.從反應機理推導速率方程時通常有哪幾種近似方法？各有什么適用條件？5.某一反應進行完全所需時間時有限的，且等于（c0為反應物起始濃度），則該反應是幾級反應？6. 質量作用定律對于總反應式為什么不一定正確？7. 根據(jù)質量作用定律寫出下列基元反應速率表達式

2、:（1）a+b2p（2）2a+b2p（3）a+2bp+2s（4）2cl2+mcl2+m8.典型復雜反應的動力學特征如何?9.什么是鏈反應?有哪幾種?10.如何解釋支鏈反應引起爆炸的高界限和低界限?11.催化劑加速化學反應的原因是什么?二、證明題1、某環(huán)氧烷受熱分解，反應機理如下： 證明反應速率方程為2、證明對理想氣體系統(tǒng)的n級簡單反應，其速率常數(shù)。三、計算題1、反應為一級氣相反應，320時。問在320加熱90min，的分解百分數(shù)為若干？答案：11.20%2、某二級反應初速度為，兩反應物的初濃度皆為，求k。答案：3、781k時，反應的速率常數(shù)，求。答案：4、 雙光氣分解反應可以進行完全，將反應物

3、置于密閉恒容容器中，保持280，于不同時間測得總壓p如下：0500800130018002.0002.5202.7603.0663.306求反應級數(shù)和雙光氣a的消耗速率常數(shù)。答案：;5、 有正逆反應均為一級反應的對峙反應： 已知半衰期均為10min，今從d-r1r2r3cbr的物質的量為1.0mol開始，試計算10min之后，可得l-r1r2r3cbr若干？答案：0.375mol6、在某溫度時，一級反應ab，反應速率為0.10mol·dm-3·s-1時a的轉化率為75%，已知a的初始濃度為0.50mol·dm-3，求(1)起始反應初速率；(2)速率常數(shù)。答案：r0

4、=0.40s-1 ; k= 0.80 dm3·mol-1·s-1 7、在某溫度時，對于反應a+bp，當反應物初始濃度為0.446和0.166mol·dm-3時，測得反應的半衰期分別為4.80和12.90min，求反應級數(shù)。答案：28、某二級反應，已知兩種反應物初始濃度均為0.1mol·dm-3，反應15min后變?yōu)?.05mol·dm-3，計算速率常數(shù)。答案：k=0.067dm3·mol-1·min-19、知在某溫度時基元反應a+bc的初始速率為0.2mol·dm-3·s-1，反應物初始濃度均為0.10m

5、ol·dm-3，求(1)速率常數(shù)；(2) 反應速率為2.00×10-3mol·dm-3·s-1時，a和b的濃度(假定a和b的濃度相等)。答案：k= 20 dm3·mol-1·s-1 ；ca= cb=0.01mol·dm-310、反應ap，其半衰期為30秒，求 a反應掉20%所需的時間。答案：t=9.66s11、某一級反應，當反應物反應掉78%所需時間為10min，求反應的半衰期。答案：t1/2=1.52min12、乙醛蒸氣在一恒容容器中發(fā)生熱分解反應：ch3choch4+co，此為二級反應，在518，當乙醛初壓為53.33k

6、pa，100s后系統(tǒng)總壓變?yōu)?6.66kpa，計算速率常數(shù)。答案：k=6.25×10-5kpa-1·s-113、對于氣相反應2ab，由動力學實驗測出了不同反應時間t所對應的反應物的壓力p值，而后，以1/p對t作圖得到一條直線，截距為1.48×10-3pa-1，斜率為1.97×10-8pa-1·s-1，求反應的初始速率。答案：r0 =0.009pa·s-1 14、在某溫度時，nh3在鎢絲上分解反應的半衰期與nh3的初壓p0成正比，當p0為3.53×104pa時，nh3完全分解所需時間為913s，求速率常數(shù)。答案：k=38.66

7、pa·s-115、在700時，對no+h2的反應測定了如下數(shù)據(jù)： 初始壓力(pa) 初始速率(pa·min-1) no h2 (1) 50662.5 20265 486.36 (2) 50662.5 10132.5 243.18 (3) 25331.25 20265 121.59設反應速率方程為r=kp(no)p(h2)，試求：(1)；(2)；(3)反應級數(shù)。答案：=2；=1 ；n=3 16、某化合物在溶液中分解，57.4時測得半衰期t1/2隨初始濃度c0的變化如下： (1) (2) (3) c0/mol·dm-3 0.50 1.10 2.48 t1/2/s 4280 885 174試求反應級數(shù)。答案：n=3.0 17、某一級反應，