初中科學競賽經典測試15酸堿鹽

1、初中科學競賽經典測試15酸堿鹽 相對原子質量：na-23 fe-56 cu-64一、選擇題（每題只有一個準確選項，每題2分，共40分）1、兩個或多個同種含氧酸分子之間能夠脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸h3po4可形成h4p2o7或h5p3o10等。下列物質不屬于硫酸(h2so4)脫水后形成的是（ ）a. h2s2o7 b. h2s3o10 c. h2s2o8 d. h2s4o13 2、已知復分解反應2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2可實行。在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的ph：21世紀教育網版權所有溶質ch3coonanahco3na2co3nacl

2、onacnph8.88.611.610.311.1表中數據揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應能夠生成堿性弱的物質。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是（ ）21cnjya. co2+h2o+2naclo=na2co3+2hclo b. co2+h2o+naclo=nahco3+hcloc. ch3cooh+nacn=ch3coona+hcn d. naclo+ch3cooh=hclo+ch3coona3、人體正常的血紅蛋白中應含有fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的fe2+轉化為fe3+，產生高價鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素c可解除亞硝酸鹽中毒。在維生素c解毒

3、的反應中（ ）21世紀教育網版權所有a.亞硝酸鹽是還原劑 b.維生素c是氧化劑c.亞硝酸鹽被氧化 d.維生素c將fe3+還原為fe2+4、人們可從鐵鈦礦(主要成分fetio3)制取金屬鈦(ti)，其在一定條件下的主要反應有：fetio3+h2 = fe+tio2+h2o； tio2+2c+2cl2=ticl4+2co； ticl4+2mg=2mgcl2+ti下列敘述準確的是（ ）21cnjya、反應中的h2被氧化 b、反應中鈦元素的化合價升高 c、反應是復分解反應 d、反應cl2中的“cl”失去電子5、我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率=(目標生成物的質

4、量/參加該反應所有反應物的總質量)x100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑cl2o的反應原理：電解氯化鈉溶液naci+3h2o 通 電 nac1o3+3h2氫氣與氯氣合成氯化氫21世紀教育網版權所有生成二氧化氯 2naclo3+4hcl=2nacl+2clo2+cl2+2h2o 此方法的原子利用率最大為（ ）a.37.6% b.53.6% c.62.2% d.94.4%6、clso3h稱為氯磺酸，是種強酸。對于反應：c1so3h+hcooh=co+hcl+h2so4有如下判斷，其中合理的是（ ） a、此反應屬于復分解反應 b、此反應中碳元素的化合價發(fā)生改變c、反應后溶液的ph變大 d、反

5、應后溶液的ph減小7、三甲基一氯硅(ch3)3sicl是一種生產有機硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，與水接觸可產生霧狀鹽酸。則下列說法錯誤的是（ ）21世紀教育網版權所有a保存三甲基一氯硅時應密封防水b撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理c三甲基一氯硅水溶液ph一定小于7d三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構成8、物質與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應。例如：al2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2s。 根據上述觀點，下列說法中不準確的是（ ） a、naf的水解產物是naoh和hf b、c

6、aoh2的水解產物是ca(oh)2和h2o2 c、pcl3的水解產物之一是ph3 d、mg3n2水解產物是mg(oh)2和nh39、下列敘述中，不符合實驗事實的是（ ）21世紀教育網版權所有a在k2co3、k2so4、agno3三種溶液中分別滴入bacl2溶液，都有白色沉淀生成 b將so3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色 c未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成21cnjyd將fe(oh)3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色10、在一定的條件下，反應物溶液中溶質的質量分數越大，化學反應的速度越快?，F(xiàn)有100克溶質質量分數為30%的硫酸溶液，與足量的鋅粒反應，為了減緩化學反應，而又不影

7、響生成氫氣的總質量，可向該溶液中加入適量的（ ）a氫氧化鈉溶液 b碳酸鉀溶液 c氯化鉀溶液 d氯化鋇溶液11、在杠桿的兩端分別掛著一個質量相同的鋅球，這時杠桿平衡然后將兩球分別浸沒在稀h2so4和cuso4溶液中片刻，下列說法中正確的是（）a只有左邊燒杯中溶液的質量增加b只有右邊燒杯中溶液的質量增加c兩邊燒杯中的溶液質量都增加d取掉燒杯后，杠桿繼續(xù)保持平衡12、用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和u型管的質量差，實驗測得塒m(h)m(o)>18。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是 (   )a、i、ii裝置之間缺

8、少干燥裝置 b、cuo沒有全部被還原c、ii裝置中玻璃管內有水冷凝d、裝置后缺少干燥裝置13、某溶液含有較多的na2so4和少量的fe2（so4）3，若用該溶液制取芒硝（na2so4·10h2o），可供選擇的操作有：加適量的h2so4溶液；加金屬鈉；結晶；加過量的naoh溶液；加強熱脫結晶水；過濾。正確的操作步驟是（ ）21世紀教育網版權所有 a b c d14、工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產碳酸鈉（純堿）和氯化銨，但卻不能用此法制取碳酸鉀，這是因為在溶液中（）21cnjyak2co3 溶解度較小 bk2co3 溶解度較大ckhco3 溶解度較小 dkhco3溶解度較大15

9、、常溫下，取下列固體各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質質量分數最小的是a.na2o b.cao c.so3 d.cuso4·5h2o16、向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用如圖曲線表是（）a b c d只有17、下列各組物質的兩種溶液中，把前一種溶液逐滴滴入后一種溶液，與把后一種溶液逐滴滴入前一種溶液所產生的現(xiàn)象相同的是（ ）21世紀教育網版權所有 abacl2和h2so4 bca(oh)2和h3po4 cna2co3和hcl dca(oh)2和h2co318、若將ba（oh）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的

10、mgso4溶液中，所得沉淀的質量與加入的ba（oh）2的質量變化符合下列圖象的是（ ） 19、海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以so42、ca2、mg2的形式存在。為將這些雜質除凈，可向粗鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調至溶液ph=7、還有過濾等操作，最后經過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）21cnjyabacl2、naoh、na2co3、過濾、hcl bbacl2、na2co3、naoh、過濾、hclcnaoh、bacl2、na2co3、過濾、hcl dna2co3、bacl2、naoh、過濾、hcl20

11、、甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的h2so4溶液。現(xiàn)向甲杯中加入m克mg，向乙杯中加入m克zn，充分反應后，有一只燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原有h2s04的溶質質量x應為（ ）21世紀教育網版權所有  a     b  c     d二、簡答題（21-22每空1分，其余每空2分，共47分）21、某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數。（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水

12、裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：記錄c的液面位置；將b中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待b中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄c的液面位置；由a向b滴加足量試劑；檢查氣密性。上述再進行的操作的順序是 （填序號）；記錄c的液面位置時，除視線平視外，還應 ；21世紀教育網版權所有（3）b中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（4）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸充分反應后，測得氫氣體積為vl，為求出合金中鋅、銅的質量分數，還缺少的一個數據是 ；a反應前加入稀酸的體積 b反應前加入稀酸的質量分數 c實驗前反應裝置中空氣的體積 d實驗條件下氫氣的密度（5）若實驗用鋅銅合金的質量為a g，與酸

13、充分反應后，b中剩余固體的質量為bg，則鋅的質量分數為 ；（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。22、在實驗室用下圖所示裝置進行co和co2的分離和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空白。21cnjy操作過程：應先關閉 b，再打開 a，乙中排出 氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為 ，操作為 ，此刻甲中反應的化學方程式： 。23、三硅酸鎂晶體,是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸鎂(mg2si3o8.nh2o)改寫成氧化物形式_; 寫出三硅酸鎂晶體中和胃酸反應的化學

14、方程式_.24、某些金屬氫化物(其中氫顯-l價)與水反應可生成堿和氫氣,如nah+h2o =naoh+h2。cah2與水的反應和nah相似。試用一個化學方程式表示cah2與 na2c03水溶液之間發(fā)生的化學反應: _.25、分別用（20）飽和naoh溶液、飽和koh溶液和等質量、等質量分數的 fecl3溶液反應得fe(oh)3沉淀：fe3+ +3oh-= fe(oh)321世紀教育網版權所有實驗中發(fā)現(xiàn)，fe(oh)3完全沉淀時，所需飽和naoh溶液的質量少于飽和koh溶液，為什么？（20時，naoh、koh溶解度分別為109克，112克） 。26、已知氯氣的氧化性很強，與金屬發(fā)生反應一般生成高

15、價態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應后，固體質量增加7.1 g；等質量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產生氫氣0.2 g。金屬混合物的組成情況可能有 種，分別為 。27、某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）（1）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是21世紀教育網版權所有 。（2）乙同學是通過查閱資料，知道zn(oh)

16、2既可以與酸也可與堿反應，于是設計了如下方案：配制5%的鹽酸1 l (=1.025g/cm3 )，需取用36.5%(=1.181g/cm3)的鹽酸 ml(保留一位小數)。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有 。步驟的操作是 。 若使用的鍍鋅鐵皮的質量為28.156 g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14 g/cm3，則鋅層的厚度為 。（3）丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與強酸反應產生氣體的質量來計算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質量為18.200g，加入稀硫酸質量為140g，則稀硫酸的質量百分比濃度至少應大于 。

17、若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。 21cnjy（4）實驗后，將乙同學和丙同學的結果進行比較，發(fā)現(xiàn)他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？ 原因是 。28、a、b是實驗室二種常見的玻璃儀器。21世紀教育網版權所有 （1）下表內已繪制其中2種儀器上部約的局部特征，請你分別根據其用途補繪剩余部分。儀器主要用途 用作少量試劑的反應容器，收集少量氣體，裝配小型氣體發(fā)生器。 用作反應物較多、加熱時間較長的反應器，如制取氣體等。 （2）下列儀器可裝配一套“隨開隨用、隨關隨?！钡臍怏w發(fā)生裝置。請?zhí)顚懰脙x器的序號： （夾持、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制取的氣體有 （任填兩種）。 三、分析計算題（29題6分，30題7分，共13分）29、天然堿的組成可以用ana2co3·bnahco3·ch2o（a、b、c為整數）表示。現(xiàn)有3種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。21世紀教育網版權所有 （1）將質量為62.0 g的樣品a平均分成兩份，一份在300下充分灼燒（na2co3不分解），固體質量減輕9.8 g；另一份溶于水后加入足量的ba(oh)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。 樣品a的化學式可以表示為 。21cnjy（2）將質量為4.7