2018-2019學(xué)度度高一化學(xué)《海水資源的開發(fā)利用》習(xí)題導(dǎo)練

1、2018-2019學(xué)度度高一化學(xué)海水資源的開發(fā)利用習(xí)題導(dǎo)練、選擇題（每題有 1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法中不正確的是（ ）A海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫B 海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170 倍，但它的富集程度卻很低C從海水中可以提取鈾和重水等核原料D海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價(jià)值2海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ） A海水中含有溴元素，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到高純度的溴B海水淡化涉及到了化學(xué)變化C從海水中可以得到 NaCl ，除了食用外，還可以用于工業(yè)制氯氣 D海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金 3許多國家十分重視海水資源的

2、綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A 氯、溴、碘B 鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣D食鹽、淡水下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A碘元素在海水中也有大量游離態(tài)存在B 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C 操作 A 是結(jié)晶D B 是提純操作，常用蒸餾5海水中提取溴的反應(yīng)原理是 5NaBr NaBrO 33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，下列反應(yīng)的原理與上述反 應(yīng)最相似的是（ ）A 2NaBr Cl 2=2NaCl Br 2B2FeCl3H2S=2FeCl2 S2HClC2H 2SSO2=3S2H2OD AlCl 33NaAlO26H2O=4Al（OH） 33NaCl 6由海

3、水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾； 濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）A B CD 7向 NaBr 和 KI 混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（）A NaBr 和 KIBNaBr 和 KClCNaCl 和 KClDNaCl 、KCl 和 I28從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取 液中通入氯氣時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類似于Cl2的 ICl 和 IBr 。為了消除這兩種雜質(zhì)， 使其中的碘完全游離出來， 需要加入適量的（ ）A NaClBKICNaBrDCl29下列有關(guān)海水綜合利

4、用的說法正確的是（）A 電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)C海帶提碘只涉及物理變化D 海水提鎂不涉及復(fù)分解反應(yīng)10從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（）A鎂B氯化鈉C溴D 鉀11下列各組元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（）ACl、 Na、C、FBS、Ca、U、ICB、F、H、SrDCl、Na、Li12 水資源非常重要，聯(lián)合國確定 2019 年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A蒸餾法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度 C融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D0以上，溫度越高，水的密度越小13 某課外小組將海帶灼燒后

5、的灰燼浸泡后過濾， 得到澄清的濾液。 他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案， 你認(rèn)為能證 明海帶灼燒后的灰燼中含有碘元素的是（ ）A取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素C取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D 取適量濾液，加入酸化的 H 2O2，再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素14 從海水中提鎂，正確的方法是（）二、非選擇題1隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機(jī)，這就把海水淡化問題提到了科學(xué)家的面前?；腔剑ù硎?NaR）是一種鈉型離子交換樹脂，它

6、能使海水中的 Ca2+、 Mg 2+交換除去?，F(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過兩種離子交換樹脂，其流程如圖所示。（ 1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是 。（ 2）現(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂 （HR）和羥型陰離子交換樹脂 （ROH） ，則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換 樹脂（填其代表式 ）為：A 柱，B柱。（ 3）說明按上述順序裝柱的理由是 。2從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖：2試回答下列問題：（1）粗鹽中含有 Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為： A鹽酸， BBaCl2溶液，CNaOH 溶液， D Na2CO3請(qǐng)問加入試劑的順序

7、為： _ 。（ 2）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式： （ 3）電解熔融 MgCl 2制備單質(zhì)鎂的化學(xué)方程式為： 3利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂（ 1 ）提取溴的過程中，經(jīng)過2 次 Br Br2 轉(zhuǎn)化的目的是是 ，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（ 2）從 MgCl 2 溶液中得到 MgCl 2·6H2O 晶體的主要操作是 得到鎂的化學(xué)方程式是 。（ 3）據(jù)上述流程，將 10 m3海水中溴元素（海水中 Br離子含量為 64 mg·L 1）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個(gè)流程中 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl 2的體積為L（忽

8、略 Cl2 溶解）。4海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料 制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然 后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知： 2I-+Cl 2=2Cl -+I 2）1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ， （2）過程中充入適量 Cl 2的目的是 。（ 3）操作中所用的有機(jī)試劑可以是 （只填一種）。（4）操作過程可以分解為如下幾步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B 把 50mL 碘水和 15mL 有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C檢

9、驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體； G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H靜置、分層 （a）過程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母） A H E。F （ b）上述 G 步操作的目的是： 。一、選擇題1D【解析】海水中的溴、氟是常量元素。2C【解析】 A 海水中含有溴元素，經(jīng)過化學(xué)變化將溴離子氧化成溴單質(zhì)后，還需要通過物理變化分離出溴， 如：萃取、分液、蒸餾等操作，故 A 錯(cuò)誤；B通過蒸餾操作實(shí)現(xiàn)海水的淡化過程中，發(fā)生的是物理變化，沒有涉及

10、化學(xué)變化，故B 錯(cuò)誤；C 從海水中得到氯化鈉后，既可以使用，還可通過飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，故C 正確；D海水中含有豐富的鈉、鎂、碘等元素，但是不含有豐富的金，故 D 錯(cuò)誤。3D【解析】不發(fā)生化學(xué)變化的只有 D 項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)提取利用蒸發(fā)，淡水獲得利用蒸餾，兩者均為物理變化。Na、Mg、Al 、Cl2、Br2、I2、燒堿、 H2的獲取，需用到置換或電解等化學(xué)方法。4B【解析】碘在海水中只以化合態(tài)（I ）存在，沒有游離態(tài)， A 錯(cuò)誤。操作 A 是萃取，操作 B 是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘， A 、 C、D 都是錯(cuò)誤的。5C6D【 解 析 】 因 海 水 中 MgCl 2 的 濃

11、 度 較 小 ， 所 以 要 經(jīng) 過 富 集 這 一 過 程 ： 先 加 熟 石 灰 形 成 沉 淀 ： MgCl 2+Ca（OH） 2 Mg（OH） 2+CaCl 2 ， 然 后 將 沉 淀 過 濾 ， 接 著 將 Mg（OH） 2 沉 淀 轉(zhuǎn) 化 為 MgCl 2 ： Mg（OH） 2+2HClMgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了 MgCl 2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體 （MgCl 2?6H2O） （這步是為了得到純凈的 MgCl 2），又因 MgCl 2 易水解，為防止 MgCl 2 的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl 氛圍下中進(jìn)行： MgCl 2?6H2OMgCl 2

12、+6H 2O。7C【解析】氯氣是強(qiáng)氧化劑，發(fā)生反應(yīng)2NaBrCl2=2NaClBr2，2KICl2=2KClI2，Br2揮發(fā)， I2升華，最后只剩 KCl 、 NaCl。8B【解析】根據(jù)題意， ICl 和 IBr 都具有氧化性，可以利用還原劑將其中的I（ 1 價(jià)）還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ICl KI=KCl I2，IBr KI=KBr I2。9B【解析】 A 鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應(yīng)該通過電解熔融的氯化鈉的方 法冶煉鈉，故 A 錯(cuò)誤；B海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，然后用氧化劑氧化溴離子為溴單 質(zhì)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故

13、B 正確；C海帶提碘，是將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生的是化學(xué)變化，故C 錯(cuò)誤；D海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂電解可生成鎂，涉及到了復(fù)分解反應(yīng)， 故 D 錯(cuò)誤。10B 【解析】從海水中獲取鎂和鉀，需把鎂、鉀元素還原；從海水中提取溴，需把溴離子氧化；從海水中提取氯 化鈉，只需蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾即可。11BD【解析】海水中的常量元素包括H、O、Cl、Na、 K、Mg、Ca、S、 C、F、B、Br、Sr 等 13 種元素，其他元素為微量元素。12D13D【解析】海帶灼燒后的灰燼中含有碘元素，是以I-形式存在，不是以單質(zhì)形式存在，所以A 、 B、 C 均不正確。 D 中發(fā)生了

14、氧化還原反應(yīng)： H2O2+2I-+2H +=I 2+2H 2O ，生成了 I2，遇淀粉溶液呈藍(lán)色。14D【解析】 Mg（OH） 2 熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，因此不能直接用于熔融電解冶煉單質(zhì)鎂；MgO 的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl 2，因此從節(jié)約能源與經(jīng)濟(jì)成本的角度考慮，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采取電解熔融MgCl 2 的方法來制取單質(zhì)鎂。故本題選 D 。二、非選擇題 1（1）蒸餾原理，即利用加熱海水時(shí)，鹽不揮發(fā)而留在殘余物中，水蒸氣經(jīng)冷凝而得淡水（ 2） HR ROH（3）若在 A 中裝 ROH，則海水先通過 ROH ，溶液中就會(huì)有較多的 OH與海水中的 Mn+生成 M（OH） n沉淀， 造成堵塞現(xiàn)象，而在 A 中裝 HR，在 B 中裝 ROH ，海水通過 A 中生成的 H+與 B 中生成的 OH中和，生成水而 呈中性解析】（ 1）蒸餾的原理是海水中的鹽不揮發(fā)，水蒸氣經(jīng)冷凝而得淡水。（2）應(yīng)讓 A 中裝 HR，B 中裝 ROH ，這樣在 A 中 2HR+Ca2+=CaR2+2H+，2HR+Mg 2+= MgR 2+2H+， 而在 B 處將 A 中生成的 H+中和，從而使水呈中性。2（1）BCD