化學(xué)反應(yīng)的“競(jìng)爭(zhēng)”

1、化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的“競(jìng)爭(zhēng)競(jìng)爭(zhēng)” “優(yōu)先規(guī)律優(yōu)先規(guī)律”1 1、將、將ClCl2 2通入含通入含F(xiàn)eFe2 2、BrBr、I I的溶液中，反應(yīng)將如何進(jìn)的溶液中，反應(yīng)將如何進(jìn)行？為什么？行？為什么？反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)平行反應(yīng)”和和“競(jìng)爭(zhēng)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)反應(yīng)”兩類(lèi)，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒(méi)有影響可同兩類(lèi)，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒(méi)有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一時(shí)進(jìn)行；而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。定的先后順序逐次進(jìn)行。平行反應(yīng)與競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)平行反應(yīng)與競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)2 2、如把、如把HClHCl

2、逐滴加入到含有逐滴加入到含有NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的混合溶液中，的混合溶液中，反應(yīng)將怎樣進(jìn)行？為什么？反應(yīng)將怎樣進(jìn)行？為什么？思考思考：化學(xué)反應(yīng)中常見(jiàn)的優(yōu)先規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)中常見(jiàn)的優(yōu)先規(guī)律：11優(yōu)先中和原理優(yōu)先中和原理22優(yōu)先氧化、還原原理優(yōu)先氧化、還原原理33優(yōu)先放電原理優(yōu)先放電原理4 4 例例1 1：將將COCO2 2逐漸通入含逐漸通入含NaOH,NaAlONaOH,NaAlO2 2,Ca(OH),Ca(OH)2 2各各1mol1mol的混合溶液中，請(qǐng)?jiān)诘幕旌先芤褐?，?qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出坐標(biāo)系中畫(huà)出COCO2 2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量和沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)量和沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)

3、系圖，并寫(xiě)出各個(gè)階段的系圖，并寫(xiě)出各個(gè)階段的離子方程式。離子方程式。n(CO2)/moln(沉淀)/mol 14532123一復(fù)分解反應(yīng)一復(fù)分解反應(yīng)( (非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)) )之間的競(jìng)爭(zhēng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成若某一溶液中同時(shí)存在幾個(gè)可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。更難溶解或更難電離物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。弱酸化學(xué)式弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)4.710-8Ka1= 4 . 3 1 0- 7 Ka2=5.610-11鞏固鞏固1 1：常溫下，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：常溫下，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

4、 （1）向向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴入少量的氯水，寫(xiě)出離子方程式。溶液中滴入少量的氯水，寫(xiě)出離子方程式。Cl2+H2O+2CO32- = 2HCO3-+Cl-+ClO-Cl2+H2O+CO32- = HCO3-+Cl-+HClO2Cl2+H2O+CO32- = CO2 +2Cl-+2HClO（2 2）NaNa2 2COCO3 3溶液中滴入氯水（溶液中滴入氯水（1 1：1 1），寫(xiě)出離子方程式。），寫(xiě)出離子方程式。（3 3）向）向Na2CO3溶液中滴入過(guò)量的氯水，寫(xiě)出離子方程式溶液中滴入過(guò)量的氯水，寫(xiě)出離子方程式 。鞏固鞏固2 2、(1)(1)寫(xiě)出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液

5、的寫(xiě)出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式；離子方程式；答案：答案： (1)(1) 2Al2Al3 33SO3SO4 4223Ba3Ba2 26OH6OH=2Al(OH)=2Al(OH)3 33BaSO3BaSO4 4(2)(2)畫(huà)出在硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀畫(huà)出在硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n n隨著隨著1mol/L Ba(OH)1mol/L Ba(OH)2 2溶液體積溶液體積V V的變化曲線圖。的變化曲線圖。Vn二氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)二氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性( (氧

6、化性氧化性) )物質(zhì)，則加物質(zhì)，則加入一種氧化劑入一種氧化劑( (還原劑還原劑) )時(shí)，優(yōu)先氧化還原性時(shí)，優(yōu)先氧化還原性( (氧化性氧化性) )強(qiáng)的物強(qiáng)的物質(zhì)。質(zhì)。在考慮電化學(xué)時(shí)，也要考慮放電的優(yōu)先次序。氧化性強(qiáng)在考慮電化學(xué)時(shí)，也要考慮放電的優(yōu)先次序。氧化性強(qiáng)的物質(zhì)或離子在陰極（或正極）先放電，還原性強(qiáng)的物質(zhì)或的物質(zhì)或離子在陰極（或正極）先放電，還原性強(qiáng)的物質(zhì)或離子在陽(yáng)極（或負(fù)極）先放電。離子在陽(yáng)極（或負(fù)極）先放電。答案：答案：114114例例2 2、某稀溶液中含有、某稀溶液中含有Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和HNOHNO3 3，若向其中逐，

7、若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中漸加入鐵粉，溶液中FeFe2 2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、HNOHNO3 3的物的物質(zhì)的量濃度之比為質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。（設(shè)（設(shè)HNOHNO3 3的還原產(chǎn)物只有的還原產(chǎn)物只有NONO）鞏固：鞏固：將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線是(不考慮氯氣的溶解)A B C D答案：D三氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)三氧化還

8、原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。答案答案C 答案：答案：(1)6Fe(1)6Fe2 23ClO3ClO3H3H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 33Cl3Cl4Fe4Fe3 3(2)2Fe(2)2Fe3 3S S2 2=2Fe=2Fe2 2SS(3)Cu(3)Cu2 2S S2 2=CuS=CuS小結(jié)：小結(jié)：“相互競(jìng)爭(zhēng)，強(qiáng)者優(yōu)先相互競(jìng)爭(zhēng)，強(qiáng)者優(yōu)先”準(zhǔn)確地確定反應(yīng)先后的整個(gè)過(guò)程是解題的關(guān)鍵。準(zhǔn)確地確定反應(yīng)先后的整個(gè)過(guò)程是解題的關(guān)鍵。 【練習(xí)【練習(xí)1 1】向含】向含 l mol HCll mol HCl和和l mol MgSOl mol MgSO4 4的混合溶液中的混合溶液中加入加入1 molL1 molL1 1 Ba(OH) Ba(OH)2 2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量( (n n) )與加入與加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液體積溶液體積( (V V) )間的關(guān)系圖正確的是間的關(guān)系圖正確的是答案：答案：D D某同學(xué)用鍍銅的石墨做陽(yáng)極、石墨做陰極某同學(xué)用鍍銅的石墨做陽(yáng)極、石墨做陰極電解稀硫酸溶液，用曲線電解稀硫酸溶液，用