第二章化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題及答案谷風(fēng)書屋

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題一、填空題1.某反應(yīng)，當(dāng)升高反應(yīng)溫度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，若只增加體系總壓時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，則此反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且反應(yīng)物分子數(shù) （大于、小于）產(chǎn)物分子數(shù)。2.對于 反應(yīng)，其反應(yīng)級數(shù)一定等于反應(yīng)物計(jì)量系數(shù) ，速度常數(shù)的單位由 決定，若k的單位為l2·mol2·s1，則對應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為 。3.可逆反應(yīng)a(g)+ b(g)c(g)+q達(dá)到平衡后，再給體系加熱正反應(yīng)速度 ，逆反應(yīng)速度 ，平衡向 方向移動。 4.在500k時(shí)，反應(yīng)so2(g)1/2o2(g)so3(g)的kp = 50，在同一溫度下，反應(yīng)2so3(g)2so2(g)o2(g)的kp

2、= 。5.反應(yīng)：hio33h2so3®hi3h2so4，經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，該反應(yīng)分兩步完成；（1）hio3h2so3 ® hio2h2so4（慢反應(yīng)），（2） hio22h2so3 ®hi2h2so4（快反應(yīng)），因此反應(yīng)的速度方程式是 。6. 在298k溫度下，將1摩爾so3放入1升的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)2so3(g)2so2(g)o2(g)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6摩爾的so2，其kc是 ，kp是 。（r = 8.314 kpa·l·k1·mol1）。7.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：h2(g)s(s)h2s(g)，kc=1.0 × 10

3、3；s(s)o2(g) so2(g)，kc = 5.0 × 106；h2(g) + so2(g) h2s(g) + o2(g)的平衡常數(shù)kc為 。8.簡單反應(yīng)a = b + c，反應(yīng)速度方程為 ，反應(yīng)級數(shù)為 ，若分別以a、b兩種物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速度，則va與vb 。9.阿侖尼烏斯公式中eea/rt的物理意義是 。10.催化劑能加快反應(yīng)速度的原因是它改變了反應(yīng)的 ，降低了反應(yīng)的 ，從而使活化分子百分?jǐn)?shù)增加。二、判斷題(正確的請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)打，錯(cuò)誤的打×)11.某溫度下2n2o5 = 4no2 + o2該反應(yīng)的速度和以各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速度的關(guān)系為：v = 1/2vn2o5 =

4、 1/4vno2 = vo2 。（ ）12.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)k值越大，其反應(yīng)速度越快。（ ）13.因?yàn)槠胶獬?shù)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都能表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以平衡常數(shù)即是反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。（ ）14.在2so2 + o22so3的反應(yīng)中，在一定溫度和濃度的條件下，無論使用催化劑或不使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物的濃度總是相同的。（ ）15.增加溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速度加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速度減慢，所以增加溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。（ ）16.化學(xué)平衡常數(shù)kc等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)kc1，kc2之和。（ ）17.催化劑可影響反應(yīng)速度，但不影響熱效應(yīng)。（ ）18.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)k值越大，其

5、反應(yīng)速度越快。（ ）19.在一定溫度下反應(yīng)的活化能愈大，反應(yīng)速度亦愈大。（ ）20.催化劑將增加平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度。（ ）21.一個(gè)氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變g298，是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于298.15k且混合氣體的總壓力為100kpa時(shí)反應(yīng)的自由能變。（ ）22.體系由狀態(tài) 1狀態(tài)2的過程中，熱(q)和功(w)的數(shù)值隨不同的途徑而異。( )23.體系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，使產(chǎn)物溫度回到反應(yīng)前的溫度時(shí)，體系與環(huán)境交換的熱量稱為反應(yīng)熱。（ ）24.用等溫方程式g=rtln(qp/kp)判斷自發(fā)反應(yīng)的方向時(shí)，必須求出g的 數(shù)值。（ ）25.催化劑對可逆反應(yīng)的正、逆兩個(gè)反應(yīng)速度具有相同的影響。（ ）26.速度定

6、律表達(dá)式中，v =kcma cnb,(m + n)稱為反應(yīng)級數(shù)。（ ）27.反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)都是簡單整數(shù)。（ ）28.化學(xué)平衡是化學(xué)體系最穩(wěn)定的狀態(tài)。（ ）29.零級反應(yīng)的反應(yīng)速度與速度常數(shù)二者關(guān)系為v = k，表明反應(yīng)速度與濃度無關(guān)。（ ）30.不同的反應(yīng)其反應(yīng)速度常數(shù)k的單位不同。（ ）31.反應(yīng)速度常數(shù)k的單位由反應(yīng)級數(shù)決定。（ ）32.任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）33.反應(yīng)a + b c + 熱，達(dá)平衡后，如果升高體系溫度，則生成物c的產(chǎn)量減少，反應(yīng)速度減慢。（ ）三、選擇題(下列各題只有一個(gè)正確答案，請將

7、正確答案填在括號內(nèi) )34. 2n2o5(g) 4no2(g) + o2(g)分解反應(yīng)的瞬時(shí)速度為 ( ) 。 a. vn2o5(g) =2dcn2o5/dt b. vn2o5(g) =dcn2o5/dtc. vn2o5(g) = 4dcn2o5/dt d. vn2o5(g) =dcn2o5/dt 35.co (g)+ no2(g) = co2 (g)+ no(g)為基元反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）。a. co和no2分子一次碰撞即生成產(chǎn)物b. co和no2分子碰撞后，經(jīng)由中間物質(zhì)，最后生成產(chǎn)物 c. co和no2活化分子一次碰撞即生成產(chǎn)物d. co和no2活化分子碰撞后，經(jīng)由中間物質(zhì)，最后生

8、成產(chǎn)物36. a + b®c + d為基元反應(yīng)，如果一種反應(yīng)物的濃度減半，則反應(yīng)速度將減半，根據(jù)是（ ）； a. 質(zhì)量作用定律 b. 勒夏特列原理c. 阿侖尼烏斯定律 d. 微觀可逆性原理37.br2(g) + 2no(g) = 2nobr(g)，對br2為一級反應(yīng)，對no為二級反應(yīng)，若反應(yīng)物濃度均為2mol·l1時(shí)，反應(yīng)速度為3.25 × 103mol·l1·s1，則此時(shí)的反應(yīng)速度常數(shù)為（ ）l2·mol2·s1 。 a. 2.10 × 102 b. 3.26 c. 4.06 × 104 d. 3.12

9、 × 10738.在氣體反應(yīng)中，使反應(yīng)物的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的條件是（ ）a.增加反應(yīng)物的濃度 b.升高溫度 c.增大壓力 d.降低溫度39.對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速度越快，則（ ）。 a. h越負(fù) b. ea越小 c. g越大 d. s越負(fù) 40.a + b c + d反應(yīng)的kc =10-10，這意味著（ ）。 a. 正反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì)c不存在 b. 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，物質(zhì)c不存在 c. 正逆反應(yīng)的機(jī)會相當(dāng)，物質(zhì)c大量存在 d. 正反應(yīng)進(jìn)行程度小，物質(zhì)c的量少41.在ma(g) + nb(s) pc(g) + q的平衡體系，加壓將導(dǎo)致a的轉(zhuǎn)化率低，則（ ）a.

10、 mp b. mp c. m = p d. mp + n42.n2h4(l) n2(g)+ 2h2(g), 對此平衡來說成立的等式是（ ）。 a. kp = kc(rt)3 b. kc = cn2h4 cn2 ch2 c. kp = kc(rt)3 d. kp = kc(rt)243.某反應(yīng)h0，當(dāng)溫度由t1升高到t2時(shí)，平衡常數(shù)k1和k2之間的關(guān)系是（ ）a. k1k2 b. k1k2 c. k1= k2 d. 以上都對44.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（ ）。 a. 反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等 b. 反應(yīng)停止產(chǎn)生熱 c. 反應(yīng)級數(shù)大于2 d. 正向反應(yīng)速度等于逆向反應(yīng)速度45.1mol化合物ab與1mo

11、l化合物cd,按下述方程式進(jìn)行反應(yīng)，ab+cd®ad+cb，平衡時(shí)，每一種反應(yīng)物都有3/4 mol轉(zhuǎn)變?yōu)閍d和cb（體積沒有變化），反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )。a. 9/16 b. 1/9 c. 16/9 d. 946. a(g)+b(g) = c(g)為基元反應(yīng)，該反應(yīng)的級數(shù)為( )。 a. 一 b. 二 c. 三 d. 047.能使任何反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，產(chǎn)物增加的措施是( )。a. 升溫 b. 加壓 c. 加催化劑 d. 增大反應(yīng)物起始濃度48. 800時(shí)，caco3(s)cao(s) + co2(g) 的kc=3.6×10-3 ，此時(shí)，co2的平衡濃度是( )mol·

12、;l1 。a. 3.6×103 b. 1/3.6×103 c. (3.6×103)1/2 d. (3.6×103)249.在763.15k時(shí)，h2(g) + i2(g)2hi(g)的kc = 45.9，當(dāng)各物質(zhì)的起始濃度ch2=0.0600 mol·l1 ci2=0.4000 mol·l1，和chi =2.00 mol·l1進(jìn)行混合，在上述溫度下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向是（ ）。a. 自發(fā)向右進(jìn)行 b. 自發(fā)向左進(jìn)行c. 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) d. 反應(yīng)不發(fā)生50.在某溫度下，反應(yīng)n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)，kp=0

13、.60，平衡時(shí)若再通入一定量的h2(g)，此時(shí)，則濃度商qp、平衡常數(shù)kp和g的關(guān)系是 （ ）。 a. qpkp,g0 b. qpkp,g0c. qpkp,g0 d. qpkp,g051.某溫度時(shí)h2(g) + br2(g)2hbr(g)的kp=4×102，則反應(yīng)hbr(g) 1/2h2(g) +1/2 br2(g)的kp是（ ）。a. 1/4 × 102 b. 1/(4×102)1/2 c. (4×102)1/2 d. 2×10152.電子構(gòu)型為ar3d64s0的離子是（ ）。a. mn2 b. fe3 c. co3 d. ni2 53.某反

14、應(yīng)的速度常數(shù)的單位是mol·l1·s1該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（ ）。 a. 0 b. 1 c. 2 d. 354.有可逆反應(yīng)：c(s)+ h2o(g)co(g) + h2(g)，h=133.9 kj·mol1，下列說明中，對的是（ ）。； a. 達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度相等 b. 由于反應(yīng)前后，分子數(shù)目相等，所以增加壓力時(shí)對平衡沒有影響c. 增加溫度，將對c(s)的轉(zhuǎn)化有利 d. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)55.升高溫度，反應(yīng)速度增大的主要原因是（ ）。 a. 降低反應(yīng)的活化能 b. 增加分子間的碰撞的頻率 c. 增大活化分子的百分?jǐn)?shù) d. 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動56.反應(yīng)c

15、o(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)在溫度為t時(shí)達(dá)平衡時(shí)，則平衡常數(shù)kp與kc的關(guān)系是（ ） 。 a. kpkc b. kpkc c. kp=kc d. kp與kc無關(guān)57.對于任意可逆反應(yīng)，下列條件，能改變平衡常數(shù)的是 （ ）。 a. 增加反應(yīng)物濃度 b. 增加生成物濃度c. 加入催化劑 d. 改變反應(yīng)溫度58.反應(yīng)a(s)+b(g)®c(g)，h0，今欲增加正反應(yīng)的速率，則下列措施中無用的為（ ）。a. 增大b的分壓 b. 升溫c. 使用催化劑 d. b的分壓不變，c的分壓減小四、計(jì)算題59.基元反應(yīng)：n2o5(g) n2o4(g)1/2o2(g)寫出該反應(yīng)的速度方程

16、式。計(jì)算300k時(shí)，n2o5轉(zhuǎn)化率達(dá)10%時(shí)所需的時(shí)間，k =9.0 × 106s160.對于反應(yīng):c2h5cl(g)®c2h4(g) + hcl(g)，a=1.6×1014·s1，ea=246.9kj·mol1,求700k，710k，800k時(shí)的速度常數(shù)。61.根據(jù)實(shí)驗(yàn)，在一定范圍內(nèi)，no和cl2的基元反應(yīng)方程式可用下式表示：2no + cl2®2nocl寫出該反應(yīng)的質(zhì)量作用定律表達(dá)式。該反應(yīng)的級數(shù)是多少？其它條件不變，如果將容器的體積增加到原來的兩倍，反應(yīng)速度如何變化？如果容器體積不變，而將no的濃度增加到原來的3倍，反應(yīng)速度又如

17、何變化？ 62.某反應(yīng)的活化能為181.6 kj·mol1，加入某催化劑后，該反應(yīng)的活化能為151 kj·mol1，當(dāng)溫度為800k時(shí)，加催化劑后的反應(yīng)速率增大多少倍？第三章 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)反應(yīng)平衡一、填空題1.放；大于 2.基元（簡單）；之和；反應(yīng)級數(shù)；三 3.增加；增加；吸熱 4. kp = 4×104 5. v = kc hio3c h2so3 6. 0.675；1672.4 7. 2×1010 8. v = kca ；一 相等 9.活化分子分?jǐn)?shù) 10. 歷程 ；活化能二、判斷題11.； 12. ×；13. ×；14.； 15. ×；16.×；17. ； 18. ×；19.×；20.×；21. ×；22.； 23. ； 24.×；25.；26.；27.×；28.；29.；30.；31.；32.×；33.×；三、選擇題34. d ； 35. c ；36. a ； 37. c ； 38. b ； 39. b ； 40. d ；41. b ；42. a ；43. a ；4