《溶解度》第一課時(shí)學(xué)案

1、溶解度第一課時(shí)學(xué)案第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷；2 .知道蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理；3 .能進(jìn)行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。4 .知道固體溶解度的概念及涵義；5 .知道溶解度與溶解性的關(guān)系；6 .能根據(jù)固體溶解度的計(jì)算公式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！拘轮獙W(xué)習(xí)】知識(shí)點(diǎn)一：飽和溶液和不飽和溶液【一】概念及影響因素問(wèn)題一什么是物質(zhì)的溶解性？物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)呢?【歸納】物質(zhì)的溶解性是指：【實(shí)驗(yàn)探究】觀察實(shí)驗(yàn)，思考物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論取三支試管，各裝入5mL水，分別加入食 鹽、硝酸鉀、消石灰各1g,振海、靜置，觀 察溶解情況。取兩支試管，各取5

2、mL水和酒精，分別放 入f 碘晶體，振蕩，觀察其溶解情況。往實(shí)驗(yàn)1中的硝酸鉀試管中再加入2g硝酸 鉀，充分振蕩，觀察是否完全溶解？如不完 全溶解，將試用口熱，觀察其溶解情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)的溶解性與、和有關(guān)。問(wèn)題二在一定溫度下，溶質(zhì)是否可以無(wú)限制地溶解在一定量的溶 劑里呢？【實(shí)驗(yàn)探究I NaCl能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？操作加入5g氯化鈉攪 拌再加入5g氯化鈉 攪拌再加入10ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論溶解現(xiàn)象與 和的量后美?！緦?shí)驗(yàn)探究II溫度改變，杯底沒(méi)溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解?操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀溶解現(xiàn)象還與有美。再加入5g硝酸鉀加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻【小結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究，閱

3、讀課本，形成概念。1 .影響物質(zhì)溶解的因素：(1);； 等。2 .概念：飽和溶液：在下，向溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液。判斷是否飽和的方法：。不飽和溶液：溶質(zhì)繼續(xù)溶解的溶液。結(jié)晶：溶質(zhì)以的形式從飽和溶液中析出的過(guò)程?；旌衔锏姆蛛x過(guò)濾法：分離可溶物 +難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶：如降溫結(jié)晶冷卻熱的飽和溶液：如【思考】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，思考以下問(wèn)題。1 .在飽和溶液中，為什么要指明一定溫度和一定量溶劑呢？2 .一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì)嗎。即概念中為何強(qiáng)調(diào)這種溶質(zhì)的飽溶液？【二】相互轉(zhuǎn)化I【討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究分析，飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉(zhuǎn)化？知識(shí)點(diǎn)二：

4、固體溶解度【一】固體溶解度的概念及涵義【閱讀】課本，完成以下問(wèn)題。1.固體溶解度的概念：在下， 某固體物質(zhì)在里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在里的溶解度。溶解度實(shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量。 ''四要素：條件；標(biāo)準(zhǔn)；狀態(tài)；單位 。2.固體溶解度的涵義：【討論】在20c時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g,這句話的涵義。在20c時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g。此時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì) 量g,溶劑質(zhì)量g,溶液質(zhì)量 g,該溶液為填飽和或不飽和溶液。練習(xí)：氯化鉀在30c時(shí)的溶解度是37g,那么此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為?！径抗腆w溶解度與溶解性的關(guān)系【閱讀

5、】課本P36 資料，知道易溶可溶微溶難溶等概念與溶解度之間的聯(lián)系。通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的有關(guān)。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量，通常用具體數(shù)字表示。在數(shù)軸上表示溶解度與溶解性的關(guān)系溫度20：練習(xí)：在20c時(shí)，碳酸鈣的溶解度為0.0013g,該物質(zhì)屬于物質(zhì)。在20c時(shí)，30g水中最多能溶解1.5g某物質(zhì)，該物質(zhì)屬于物質(zhì)?！菊n堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？【自我檢測(cè)】1 .以下關(guān)于物質(zhì)溶解性的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A、不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同B、同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C、同一種物質(zhì)在同一溶劑

6、中的溶解性與溫度有關(guān)D、物質(zhì)的溶解性與使用的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量有關(guān)2 .對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加入該溫度下相同溶質(zhì) 的飽和溶液；恒溫蒸發(fā)溶劑。A. B. C. D. 3.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液A. 是飽和溶液B. 是不飽和溶液C. 氯化鈉溶解度升高D. 氯化鈉溶解度降低4.以下關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.100g 水中溶解20gNaCl 達(dá)到飽和狀態(tài)，那么NaCl 的溶解度為20gB.在20c時(shí)，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20c時(shí)，NaCl的溶解度為 20gC.在2