山東省威海市乳山一中高三(下)限時(shí)化學(xué)試卷

1、2014-2015學(xué)年山東省威海市乳山一中高三（下）限時(shí)化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（共7小題，每小題5分，共65分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（5分）（2015日照模擬）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)下列敘述錯(cuò)誤的是（）A光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放2（5分）（2015日照模擬）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法正確的是（）A原子半徑ZYBX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)CM與Z形成的化合物中只存在離子鍵DM的最

2、高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)3（5分）（2015日照模擬）下列離子方程式正確的是（）A向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OB用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I+IO3+6H+3I2+3H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+3H+NO3Ag+NO+H2O4（5分）（2015日照模擬）鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（）A4.5gB6 gC8.7gD13.9g5（5

3、分）（2015日照模擬）阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：下列說法正確的是（）A阿魏酸的分子式為C10H10O4B香蘭素、阿魏酸均可與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)C可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成D一定條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)6（5分）（2015日照模擬）某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（） 步驟 操作 現(xiàn)象 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置 CC

4、l4層呈橙色 向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生A肯定含有離子的Na+、Br、SO32B肯定沒有的離子是Ba2+、SO32C可能含有的離子是Cl、Br、SO42D不能確定的離子是Na+、Cl、SO427（5分）（2015日照模擬）常溫下，向10mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），下列說法不正確的是（）Ab0.0lB混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)Ka=molL1D向CH3COOH溶液中滴加N

5、aOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小二、非選擇題：8（16分）（2015日照模擬）氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等（1）已知：Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H=64.4kJmol1則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H=kJmol1（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110200的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2MgH2+2Al+3H2反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L（3）鑭鎳合

6、金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）H0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是（填字母編號）a增加LaNi5H6（s）的量 b升高溫度 c減小壓強(qiáng)d使用催化劑（4）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：（g）（g）+3H2（g）某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amolL1，平衡時(shí)苯的濃度為b molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b的代數(shù)式表示）一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）A是電源的極（填“正”或“負(fù)”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F

7、為（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為9（18分）（2015日照模擬）研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中c（H+）c（OH）= （填字母編號）Ac（SO32）c（H2SO3）Bc（SO32）+c（NH3H2O）c（H2SO3）Cc（HSO3）+c（SO32）c（NH4+）Dc（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+）（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物乙電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲電極上的電極

8、反應(yīng)式為（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）H，得到如下數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 溫度/ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min H2O CO CO H2 650 2 4 2.4 1.6 5 900 1 2 1.6 0.4 3 900 2 1 a b t由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的H 0（填“”或“”）650時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1mol CO2和2molH2，則反應(yīng)在開始時(shí)進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）實(shí)驗(yàn)中a=，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)中H2O（g）的轉(zhuǎn)

9、化率的大小關(guān)系為：a2（H2O）a3（H2O）（填“”、“”或“=”）10（19分）（2015日照模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)I從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試管A中反應(yīng)的離子方程式是待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃儀器C兼有防倒吸的

10、作用，儀器C的名稱為結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)正確則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是II該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化查閱資料：2NO+Na2O22NaNO2；2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+NO+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+（3）丙同學(xué)用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)在反應(yīng)前

11、，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是B中觀察到的主要現(xiàn)象的是（填字母編號）a銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b有紅棕色氣泡產(chǎn)生c有無色氣泡產(chǎn)生C、E中所盛裝的試劑不能是（填字母編號）a無水硫酸銅 b無水氯化鈣 c堿石灰 d生石灰F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，則產(chǎn)物是NaNO2【選做部分】【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】11（12分）（2015日照模擬）聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、膠黏劑、紙張、口香糖基料和織物整理劑，其合成路線如下，其中物質(zhì)J與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=C

12、HOHRCH2CHO；ONa連在烴基上不易被氧化請回答下列問題：（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式；F與H中具有相同官能團(tuán)的名稱（2）J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是（3）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有種含有苯環(huán)苯環(huán)上有2個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）寫出BC+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2014-2015學(xué)年山東省威海市乳山一中高三（下）限時(shí)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（共7小題，每小題5分，共65分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（5分）（2015日照模擬）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)下列敘述錯(cuò)誤的是（）A光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B用聚乙烯塑料代替聚

13、乳酸塑料可減少白色污染C開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；常見的生活環(huán)境的污染及治理版權(quán)所有分析：A光催化還原水制氫利用的是太陽能；B聚乙烯塑料很難降解，聚乳酸塑料易降解；C減少化石能源的利用，開發(fā)新能源，能減少污染源；D汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放解答：解：A電解消耗電能，而光催化還原水制氫可利用太陽能，更節(jié)約能源，故A正確；B聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故B錯(cuò)誤；C開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用，減少

14、了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；D汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確；故選：B點(diǎn)評：本題考查了環(huán)境保護(hù)、能源開發(fā)，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，有利于培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成可持續(xù)發(fā)展、綠色生活的觀念，題目難度不大2（5分）（2015日照模擬）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法正確的是（）A原子半徑ZYBX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)CM與Z形成的化合物中只存在離子鍵DM的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)版權(quán)所有分析：由短周期

15、元素在周期表中的位置，可知M、X處于第三周期，TZ處于第二周期，四元素中M的金屬性最強(qiáng)，只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，A同周期自左而右原子半徑減??；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；CM與Z形成的化合物為氧化鋁；DM的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，屬于兩性氫氧化物解答：解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X處于第三周期，TZ處于第二周期，四元素中M的金屬性最強(qiáng)，只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，A同周期自左而右核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑為YZ，故A錯(cuò)誤；B非金屬性ZX，則X的最簡單氣

16、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，故B錯(cuò)誤；CM與Z形成的化合物為氧化鋁，只存在離子鍵，故C正確；DM的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用，判斷M為金屬Al并推出各元素為解答的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解，難度不大3（5分）（2015日照模擬）下列離子方程式正確的是（）A向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+OHNH3+H2OB用KIO3氧化酸性溶液的KI：5I+IO3+6H+3I2+3H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD用稀硝酸

17、洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+3H+NO3Ag+NO+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫版權(quán)所有分析：A氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；BKIO3氧化酸性溶液的KI生成碘和水；C離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的構(gòu)成；D原子個(gè)數(shù)不守恒、電荷數(shù)不守恒解答：解：A向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故A錯(cuò)誤；B用KIO3氧化酸性溶液的KI，離子方程式：5I+IO3+6H+3I2+3H2O，故B正確；C向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H+NO

18、3=3Ag+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律4（5分）（2015日照模擬）鎂鋁合金5.4g溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（）A4.5gB6 gC8.7gD13.9g考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算版權(quán)所有分析：標(biāo)況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO2）=0.5mol，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；氫氧化鈉溶液過量，則最后沉淀為Mg（OH）2，利用金屬總質(zhì)量、電子守恒列式計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)

19、算出生成氫氧化鎂的質(zhì)量解答：解：標(biāo)況下11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為：n（NO2）=0.5mol，生成0.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（54）=0.5mol，設(shè)Al的物質(zhì)的量為x、Mg的物質(zhì)的量為y，則3x+2y=0.5；根據(jù)合金的總質(zhì)量可得：27x+24y=5.4g，根據(jù)解得：x=mol、y=0.15mol，即：合金中含有0.15mol鎂；加入過量氫氧化鈉溶液后生成的沉淀只能為氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為：58g/mol×0.15mol=8.7g，故選C點(diǎn)評：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌

20、握質(zhì)量守恒、電子守恒在 化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力5（5分）（2015日照模擬）阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：下列說法正確的是（）A阿魏酸的分子式為C10H10O4B香蘭素、阿魏酸均可與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)C可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成D一定條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)版權(quán)所有分析：A阿魏酸的分子式為C10H10O4；B香蘭素含有酚羥基，阿魏酸中的酚羥基、羧基均可與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)；C阿魏酸中含有碳碳雙鍵，香蘭素中含有醛基，酚

21、羥基，都能使酸性高錳酸鉀褪色；D不能發(fā)生消去反應(yīng)解答：解：A阿魏酸的分子式為C10H10O4，故A正確；B香蘭素中的酚羥基和阿魏酸中的酚羥基、羧基均可以與碳酸鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以香蘭素不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C阿魏酸中含有碳碳雙鍵，香蘭素中含有醛基，酚羥基，都能使酸性高錳酸鉀褪色，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D香蘭素和阿魏酸可以發(fā)生取代和加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)中含有的官能團(tuán)，再結(jié)合教材中官能團(tuán)性質(zhì)采用知識遷移的方法解答即可，注意酚羥基和碳酸鈉反應(yīng)但和碳酸氫鈉不反

22、應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)6（5分）（2015日照模擬）某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（） 步驟 操作 現(xiàn)象 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置 CCl4層呈橙色 向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生A肯定含有離子的Na+、Br、SO32B肯定沒有的離子是Ba2+、SO32C可能含有的離子是Cl、Br、SO42D不能確定的離子是Na+、Cl、SO42

23、考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)版權(quán)所有分析：根據(jù)鹽類水解分析溶液呈堿性，是含有弱酸陰離子，只有亞硫酸根離子；根據(jù)離子共存，判斷出不存在的離子；根據(jù)萃取現(xiàn)象確定所含溴離子；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子，操作步驟中的現(xiàn)象只能說明可能含有硫酸根離子；操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據(jù)電荷守恒確定電解質(zhì)溶液中的陽離子的存在；解答：解：依據(jù)題干中的條件，用pH試紙檢驗(yàn)，測得溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO32，無Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含溴離子；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化

24、亞硫酸根離子，向所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO32、Br，無Ba2+；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的離子是SO32、Br、Na+；一定不存在的離子是Ba2+；不能確定的離子是Cl、SO42，故選A點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法和產(chǎn)生的現(xiàn)象，萃取操作，離子共存的判斷，電荷守恒的應(yīng)用，關(guān)鍵是先肯定離子存在，再否定不共存的離子，注意干擾離子對現(xiàn)象的影響，題目

25、難度中等7（5分）（2015日照模擬）常溫下，向10mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），下列說法不正確的是（）Ab0.0lB混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)Ka=molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算版權(quán)所有分析：常溫下，向10mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中

26、性，醋酸略微過量，A、恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量；B、依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算；C、醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，依據(jù)概念實(shí)質(zhì)計(jì)算平衡常數(shù)分析判斷正誤；D、隨反應(yīng)進(jìn)行，水的抑制程度減弱，水電離程度增大；解答：解：常溫下，向10mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0l molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微過量，A、恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量，b0.01mol/L，故A正確；B、充分反應(yīng)后溶液中c（Na+）=c（CH3CO

27、O），依據(jù)溶液中電荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正確；C、依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算，溶液呈中性，c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO），電離平衡常數(shù)K=，故B正確；D、隨反應(yīng)進(jìn)行，水的抑制程度減弱，水電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了酸堿和反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷，溶液中電荷守恒的理解，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)計(jì)算分析應(yīng)用，電離平衡影響因素的判斷，掌握基礎(chǔ)是乎關(guān)鍵，題目難度中等二、非選擇題：8（16分）（2015日照模擬）氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等（1）已知：Mg（s）+

28、H2（g）MgH2（s）H=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H=64.4kJmol1則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H=+84.6kJmol1（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110200的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2MgH2+2Al+3H2反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）H0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（填字母編號）a增加LaNi5H6（s

29、）的量 b升高溫度 c減小壓強(qiáng)d使用催化劑（4）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：（g）（g）+3H2（g）某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amolL1，平衡時(shí)苯的濃度為b molL1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol3L3（用含a、b的代數(shù)式表示）一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）A是電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H+6eC6H12考點(diǎn)：電解原理；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有分析：（1）依據(jù)給

30、出的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；（2）根據(jù)化學(xué)方程式Mg（AlH4）2MgH2+2Al+3H2計(jì)算；（3）根據(jù)LaNi5（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）H0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，則平衡向逆向移動(dòng)，據(jù)此分析；（4）依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解答；該實(shí)驗(yàn)的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷；解答：解：（1）Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3由蓋斯定律2

31、×得到Mg2Ni（s）+2MgH2（g）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3 =64.4KJ/mol2×（74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，則H3=+84.6KJ/mol，故答案為：+84.6；（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110200的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2，從方程式可知反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成3mol，所以反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為1.5，生成氫氣33.6L；故答案為：33.6；（3）欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，則平衡向逆向移動(dòng)，由LaNi5（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）

32、H0為氣體減小的放熱反應(yīng)，所以可以升高溫度或降低壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)；故答案為：bc；（4）環(huán)己烷的起始濃度為amolL1，平衡時(shí)苯的濃度為bmolL1，同一容器中各物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式知，環(huán)己烷的平衡濃度為（ab）mol/L，氫氣的濃度為3bmol/L，則平衡常數(shù)K= mol3L3；故答案為： mol3L3；該實(shí)驗(yàn)的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，電解池陰極與電源負(fù)極相連，得出電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H+6e=C6H12，故答案為：負(fù)； O2；C6H6+6H+6e=C6H12

33、點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡及其電解池原理等知識點(diǎn)，題目難度較大，注意對相關(guān)知識的理解9（18分）（2015日照模擬）研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)具有重要意義（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2ONH4+HSO3，所得溶液中c（H+）c（OH）=BD （填字母編號）Ac（SO32）c（H2SO3）Bc（SO32）+c（NH3H2O）c（H2SO3）Cc（HSO3）+c（SO32）c（NH4+）Dc（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+）（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量，其工作原理如圖所示，甲

34、、乙兩電極均Pt電極，電解質(zhì)為熔融氧化物乙電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲電極上的電極反應(yīng)式為NO2e+O2NO2（3）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）H，得到如下數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 溫度/ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min H2O CO CO H2 650 2 4 2.4 1.6 5 900 1 2 1.6 0.4 3 900 2 1 a b t由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的H 0（填“”或“”）650時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、lmol CO、1

35、mol CO2和2molH2，則反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）實(shí)驗(yàn)中a=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為：a2（H2O）a3（H2O）（填“”、“”或“=”）考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理版權(quán)所有分析：（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；結(jié)合溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷選項(xiàng)；（2）根據(jù)圖片知，鉑電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，NiO電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則NiO為負(fù)極，正極上電極反應(yīng)式為：O2+4e2O2，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：NO2e+O2NO2，結(jié)合電池內(nèi)部離子移動(dòng)方向判斷；（3）列三段表示出實(shí)驗(yàn)1各物質(zhì)

36、濃度的變化情況，然后根據(jù)速率公式：v（CO2）=；K=；第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，說明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)；考查平衡常數(shù)的應(yīng)用，比較Qc與K的關(guān)系，要使反應(yīng)向 正方向進(jìn)行應(yīng)滿足Qc小于K；依據(jù)平衡常數(shù)不變列式計(jì)算a，反應(yīng)物有兩種或兩種以上，增大一種反應(yīng)物的量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解答：解：（1）相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2ONH4+HSO3，溶液中存在電荷守恒：c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），c（H+）c（OH）=c

37、（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+），D正確，C錯(cuò)誤；溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3），結(jié)合電荷守恒和物料守恒可知c（H+）c（OH）=c（HSO3）+2c（SO32）c（NH4+）=c（SO32）+c（NH3H2O）c（H2SO3），所以A錯(cuò)誤，B正確；故答案為：SO2+NH3+H2ONH4+HSO3；BD；（2）根據(jù)圖可知，固體電解質(zhì)中氧離子向負(fù)極移動(dòng)，甲電極上NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，乙電極上氧氣得電子生成氧離子，做原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：還原；甲電解是負(fù)極，電極上一氧化氮失電子和氧離子反應(yīng)

38、生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為NO2e+O2NO2，故答案為：NO2e+O2NO2；（3）H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 1mol/L 2mol/L 0 0轉(zhuǎn)化 0.8mol/L 0.8mol/l 0.8mol/L 0.8mol/L平衡0.2mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 0.8mol/LK=；根據(jù)表中數(shù)據(jù)第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，說明該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，H0；故答案為：；650時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2 mol H2，此時(shí)Qc=1

39、，要使反應(yīng)向正反向進(jìn)行需滿足條件：QcK，反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為：正向；，900°C H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 0.5 mol/L 1mol/L 0 0轉(zhuǎn)化 0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/L 0.2mol/L平衡0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/L 0.2mol/LK=，900°C H2O（g）+CO（g）=CO2（g）+H2（g）初始 1 mol/L 0.5ol/L 0 0轉(zhuǎn)化（ 0.50.5a）mol/L （0.505a）mol/l （0.505a）mol/l （0.505a）mol/l 平衡 （0.5+

40、05a）mol/l 0.5amol/L （0.505a）mol/l （0.505a）mol/l=a=0.6mol，反應(yīng)物有兩種或兩種以上，增大一種反應(yīng)物的量可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，a2（H2O）a3（H2O），故答案為：0.6；點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒的分析計(jì)算，化學(xué)平衡的分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等10（19分）（2015日照模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)I從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；

41、假設(shè)2：NO2氧化Na2O2（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試管A中反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為干燥管結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木

42、條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)正確則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3II該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化查閱資料：2NO+Na2O22NaNO2；2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+NO+H2O：酸性條件下，NO能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+（3）丙同學(xué)用下圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出B中觀察到的主要現(xiàn)象的是ac（填字母編號）a銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b有紅棕色氣泡產(chǎn)生c有無色氣泡產(chǎn)生C、E中所盛裝的試劑不能是a（填字

43、母編號）a無水硫酸銅 b無水氯化鈣 c堿石灰 d生石灰F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)版權(quán)所有分析：（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水；儀器C為干燥管；（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣；若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化配平書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）空氣中的氧氣能氧化NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)要排盡裝置中的空氣；二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO；無水硫酸銅只能檢驗(yàn)水不能吸收水；F

44、中為吸收一氧化氮的反應(yīng)，其氧化劑為高錳酸根，還原劑為NO，根據(jù)得失電子守恒判斷；亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色；解答：解：（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；故答案為：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；儀器C為干燥管，故答案為：干燥管；（2）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以要在A、B之間增加一個(gè)裝置干燥裝置，除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+2NO2=2NaNO3；故答案為：除去生成NO2氣體中混有的水蒸氣；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）空氣中的氧氣能氧化NO，實(shí)驗(yàn)時(shí)要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是：將裝