




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)題號1111223456771728答案一、單項選擇題1反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2解析:反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的特點是體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng),因此A項不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān),而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體,所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變
2、化,因此B項可以說明;SO3和NO是生成物,因此在任何情況下二者的體積比總是滿足11,C項不能說明;SO3和NO2一個作為生成物,一個作為反應(yīng)物,因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時必然會生成1 mol NO2,因此D項也不能說明。答案:B11.一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)2B(g)C(g)D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的摩爾質(zhì)量ABC D只有解析:反應(yīng)前后氣體的體積不變,但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化,所以當(dāng)混合氣體的密度不變時,可說明反應(yīng)已
3、達(dá)到平衡狀態(tài);反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變,容器內(nèi)氣體的壓強不變時,不能判斷是否達(dá)到平衡;反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變,混合氣體的總物質(zhì)的量也始終保持不變;由于容積恒定,B的物質(zhì)的量濃度不變時表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);反應(yīng)前后質(zhì)量不相等,質(zhì)量不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡,氣體物質(zhì)的量不變,故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡。答案:A12.向2 L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3、H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3N23H2,能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B生成1 mol N2同時生成3 mol H2C容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生
4、變化解析:該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng),A項正確;生成1 mol N2和生成3 mol H2同為正反應(yīng)過程,不管是否達(dá)到平衡,均滿足,B項錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,C、D項無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,均不發(fā)生改變。答案:A2在一定溫度下,向2 L體積固定的密閉容器中加入1 mol HI,2HIH2I2H0,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示,下列說法正確的是()A該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)是B02 min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·min1C恒壓下向該體系中加入N2,平衡不移動,反應(yīng)速率不變D升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,只有正反應(yīng)速率加快解析: 2HI
5、H2I2起始(mol·L1) 0.500轉(zhuǎn)化(mol·L1) 0.1 0.05 0.05平衡(mol·L1) 0.4 0.05 0.05該溫度下,平衡常數(shù)為0.052/0.421/64,A項不正確;恒壓下通入N2,容器體積增大,平衡不移動,但是反應(yīng)速率降低,C項錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,D項不正確。答案:B3在25 時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.20平衡濃度/mol·L10.050.050.1下列說法錯誤的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為
6、X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)解析:X、Y的反應(yīng)量分別為0.05 mol·L1、0.15 mol·L1,Z的生成量為0.1 mol·L1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X3Y2Z。顯然X的轉(zhuǎn)化率為50%;平衡常數(shù)K1 600;平衡常數(shù)僅受溫度的影響,不受壓強、濃度的影響,所以C項錯誤。故選C項。答案:C4在100 時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol·L1。在60 s時,體系已達(dá)平衡,
7、此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1B在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍C在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%解析:N2O4和NO2之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:N2O4(g)2NO2(g)起始(mol) 0.5 0反應(yīng)(mol) 0.05 0.02×52s時(mol) 0.50.05 0.02×5v(N2O4)0.005 mol·L1·s1氣體總的物質(zhì)的量為05 mol0.05 mol0.02 mol
8、183;L1×5 L0.55 mol2 s時的壓強與開始時壓強之比為p2sp始0.550.51.11。60 s達(dá)到平衡時,設(shè)有x mol N2O4反應(yīng)。則有N2O4(g)2NO2(g)起始(mol) 0.5 0反應(yīng)(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡時,氣體總的物質(zhì)的量為0.5 molx mol2x mol(0.5x)mol,所以有1.6,解得x0.3。平衡體系中含0.2 mol N2O4,N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100 %60%。答案:B5t 時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,有關(guān)該
9、平衡體系的說法正確的是()A升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大B增大壓強,W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X2Y2Z2WD增大X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動解析:根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)為2Z2WX2Y;增大壓強,平衡向右移動,W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??;不知該反應(yīng)是吸熱還是放熱,故無法判斷溫度對平衡常數(shù)的影響;增大生成物X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動。故選D項。答案:D6(2013·惠州模擬)溫度一定時,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,則下列敘
10、述中,正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動 BC氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 Dmnp解析:解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)體積縮小的倍數(shù)與濃度增大的倍數(shù)之間的關(guān)系;(2)外界條件改變地化學(xué)平衡的影響規(guī)律。假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動,則C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍,現(xiàn)在只有1.9倍,說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動,可得mn<p,同時可得C氣體的體積分?jǐn)?shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率也減小,故選A。答案:A二、雙項選擇題7某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)B(g)C(g)D(g),5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K1,若
11、溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則()Aa1 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%解析:溫度不變,擴大容器體積(相當(dāng)于減小壓強)時,A的轉(zhuǎn)化率不變,說明反應(yīng)前后氣體的體積不變,即a1,A項正確,B項錯誤;設(shè)達(dá)平衡時,B的改變量為x mol,則A、B、C、D的平衡量分別為(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol,設(shè)容器體積為1 L,則平衡常數(shù)K1,解得:x1.2,B的轉(zhuǎn)化率1.2÷340%,所以C項正確,D項錯誤。答案:AC71.某溫度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K9/4,該溫度下在甲、乙、丙三
12、個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示:起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L1D反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最慢,甲中的反應(yīng)速率最快答案:CD72.放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡,c1(CO)c1(H2O)1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高
13、反應(yīng)體系的溫度至t2時,反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則()AK2和K1的單位均為mol/LBK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析:平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式的分子和分母分別為兩個濃度的乘積,因此K的單位不可能為mol/L;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡左移,所以K2K1,B是正確的;本反應(yīng)是等摩爾的CO和H2O(g)起反應(yīng),因此無論溫度升降、壓強變化,c(CO)c(H2O),選項C也正確;升高溫度平衡左移,因此c2(CO)比c1(CO)大,D項錯誤。答案:BC8在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g
14、)H2O(g)Ha kJ·mol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即a0B當(dāng)v正(H2)v正(H2O)時該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)其他條件不變時,若縮小容器的體積,則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)時的溫度為830 解析:t越大K越大,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即a0,A正確;v正(H2)v逆(H2O)時該反應(yīng)才達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B錯誤;方程式左右兩邊的計量數(shù)之和相等,壓強對該反應(yīng)平衡
15、無影響,縮小體積以增大壓強,平衡不移動,C錯誤;830 時,K1,故c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),D正確。答案:AD三、非選擇題9(2013·惠州調(diào)研)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng):(1)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_(填字母)。a恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強不再變化b恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化c一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol H2的同時生成1 mol CH3OH(2)下
16、圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。該反應(yīng)的H_(填“>”、“<”或“”)0。T1和T2溫度下的平衡常數(shù):K1_(填“>”、“<”或“”)K2。解析:(1)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),a正確;根據(jù)質(zhì)量守恒,判斷出b錯誤;平衡時,各成分濃度不變,c正確;消耗H2及生成CH3OH均為正反應(yīng),d錯誤。(2)T2條件下,反應(yīng)先達(dá)到平衡,故T2>T1,溫度越高,CO轉(zhuǎn)化率越低,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H<0,升高溫度,平衡逆向移動,故K1>K2。答案:(1)ac(2)<>10已知:反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)
17、為K1;反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為K2,不同溫度下K1、K2的值如下表所示:溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67(1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷:反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:_ _。(3)根據(jù)反應(yīng)與,可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采用的措施有_(填序號)。A縮小反應(yīng)容器容積 B擴大反應(yīng)容器容積C降低溫度 D升高溫度E使用
18、合適的催化劑 F設(shè)法減少CO的量解析:(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大,說明溫度升高,平衡正向移動,反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)K1,K2,K3K1/K2。(3)當(dāng)973 K時,K30.62,而當(dāng)1 173 K時,K31.29,反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,故反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,可使平衡正向移動;由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,改變?nèi)萜黧w積,不能使平衡發(fā)生移動;使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動;減少生成物的量,能使平衡正向移動。答案:(1)吸(2)K3(3)DF11(2013·海南卷)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0
19、.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)上述反應(yīng)的溫度T1_ T2,平衡常數(shù)K(T1)_(填“大于”、“小于”或“等于”)K(T2)。(2)若溫度T2時,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:平衡時體系總的物質(zhì)的量為_。反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)在05 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)_。解析:(1)圖中顯示,T2時達(dá)到平衡所用時間少,速率大所以溫度高;而溫度越高c(A)越小,可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫K將增大。(2)平衡問題的常規(guī)計算,略。答案:(1)小于小于(2)0.085mol0.082mol/L0.007mol/(L·min)12(2013·廣東省汕名校質(zhì)檢)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 小學(xué)一年級(下)數(shù)學(xué)應(yīng)用題大全
- 幼兒社會活動說課
- 中國與世界-文化理解(山東聯(lián)盟)知到課后答案智慧樹章節(jié)測試答案2025年春德州學(xué)院
- 人教陜西 九年級 下冊 語文 期末專題訓(xùn)練 專題一 字音 字形
- 三年級數(shù)學(xué)北師大版上冊第六單元《6.3乘火車》教學(xué)設(shè)計教案1
- 《我有一個夢想》同步練習(xí)4(新人教必修2)基礎(chǔ)知識評價
- 出租水壺改造合同范例
- 公司管理合同范例
- 辦公基金抵押合同范例
- 倉儲物流合同范例理合同
- 宮角妊娠課件
- 2024年山東教育廳事業(yè)單位筆試真題
- 母嬰保健技術(shù)服務(wù)工作總結(jié)報告
- 2020年小升初數(shù)學(xué)難點復(fù)習(xí):圓柱的側(cè)面積、表面積和體積計算題含答案詳解
- 天然植物藥課件講解
- 新中空玻璃標(biāo)準(zhǔn)
- 【直播電商運營探究文獻(xiàn)綜述與理論基礎(chǔ)3500字】
- 小學(xué)五年級體育與健康課教案全冊
- MOOC 網(wǎng)絡(luò)技術(shù)與應(yīng)用-南京郵電大學(xué) 中國大學(xué)慕課答案
- PCB高純化學(xué)品行業(yè)相關(guān)項目實施計劃
- 極兔速遞分揀流程優(yōu)化設(shè)計方案
評論
0/150
提交評論