九年級(jí)化學(xué)化學(xué)方程式、碳和碳的氧化物總復(fù)習(xí)一周強(qiáng)化人教實(shí)驗(yàn)版

1、一、一周知識(shí)概述在本周我們?nèi)鎻?fù)習(xí)：化學(xué)方程式、碳和碳的氧化物。二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解1、質(zhì)量守恒定律(1)定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。(2)質(zhì)量守恒定律的理解可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變?nèi)纾好?個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，反應(yīng)前后分子數(shù)改變了，而H2CO2COH2O反應(yīng)前后分子數(shù)沒有改變。注意：質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)有意義，對(duì)物理變化無(wú)意義。質(zhì)量守恒定律只適合于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是反應(yīng)前后分子數(shù)守恒。不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物”，因?yàn)榛瘜W(xué)

2、反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)的過量”問題。很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能因?yàn)樯闪藲怏w而誤認(rèn)為質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律。2、化學(xué)方程式配平在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等，從而體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。常用的配平方法：以左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的原子為標(biāo)準(zhǔn)，用這個(gè)公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)得該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。如：即從“O”入手找最小公倍數(shù)2×5=10，O2前化學(xué)計(jì)量數(shù)P2O5前化學(xué)計(jì)量數(shù)最后在P前配4，即觀察法：查左、右兩邊各元素

3、的原子個(gè)數(shù)，然后在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，如奇數(shù)配偶法：該方法配平的一般步驟為：a.找出化學(xué)方程式里左右兩端出現(xiàn)次較多的元素。b.若該元素的原子在各端的總數(shù)是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)將化學(xué)式前計(jì)量數(shù)變?yōu)?。c.由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：即以“O”為配平起點(diǎn)，因?yàn)檠鯕夥肿訛殡p原子分子，無(wú)論多少個(gè)氧分子跟C2H2反應(yīng)，反應(yīng)物中總共含偶數(shù)個(gè)氧原子，所以生成物中也應(yīng)含偶數(shù)個(gè)氧原子，故應(yīng)在化學(xué)式H2O的前面配一偶數(shù)，先試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平即可。注意：配平的各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般要求為最簡(jiǎn)整數(shù)比，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，一般不寫出，只在特殊的情況下

4、才需寫出。3、化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確寫出化學(xué)方程式。4、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算類型(1)基本類型由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；含有不反應(yīng)的雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算；混合物反應(yīng)的計(jì)算；(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟根據(jù)題意設(shè)未知量；寫出正確的化學(xué)方程式；求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；把已知量和未知量代入比；列出比例式，求未知數(shù)；簡(jiǎn)明寫出答案。(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)常見的錯(cuò)誤不認(rèn)真審題，答非所問；元素符號(hào)或化學(xué)式寫錯(cuò)；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算

5、錯(cuò)誤；沒有統(tǒng)一單位；把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物質(zhì)計(jì)算。根據(jù)為六個(gè)字：設(shè)寫比代求答。5、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的技巧與方法(1)守恒法利用化學(xué)反應(yīng)前后某種元素的質(zhì)量守恒或某種原子(或原子團(tuán))的數(shù)目和質(zhì)量守恒，可以使化學(xué)計(jì)算化難為易，收到事半功倍的效果。(2)差量法在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，有時(shí)題目給的條件是反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的差值，用差量法十分簡(jiǎn)便。此法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與已知量、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。(3)范圍討論法、數(shù)形結(jié)合法、歸一法、平均值(或極值)法、理化綜合法在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用也十分廣泛。(4)方法評(píng)價(jià)試題給出過程和方法要求大家根據(jù)化學(xué)原理、化學(xué)

6、計(jì)算的方法和技巧分析評(píng)價(jià)，深層次考查思維過程。6、在化學(xué)方程式計(jì)算中常用的幾個(gè)關(guān)系式不純物質(zhì)質(zhì)量=純物質(zhì)質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量1L=1000mL1mL=1cm37、金剛石和石墨(1)金剛石和石墨的物理性質(zhì)和用途金剛石(C)石墨(C)色態(tài)無(wú)色透明正八面體形狀固體深灰色不透明細(xì)鱗片狀固體光澤性加工后有奪目光澤有金屬光澤硬度天然最硬物質(zhì)之一質(zhì)軟、滑膩熔點(diǎn)高高傳熱性傳熱易傳熱導(dǎo)電性不導(dǎo)電易導(dǎo)電用途鉆頭、玻璃刀、裝飾品鉛筆芯、坩堝、潤(rùn)滑劑、電極(2)為什么金剛石、石墨在物理性質(zhì)上有明顯差異金剛石中的碳原子以立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的形式排列，結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)；而石墨中碳原子以平面層狀的結(jié)構(gòu)排列，相對(duì)金剛石結(jié)構(gòu)而言較松散。由于碳原子

7、的排列方式不同，造成了金剛石、石墨這些碳元素的單質(zhì)在物理性質(zhì)上有著明顯差異。8、無(wú)定性炭和C60木炭、焦炭、活性炭、炭黑等物質(zhì)中都含有碳元素形成的單質(zhì)，它們是由石黑的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。因?yàn)楹猩倭康碾s質(zhì)，所以它們沒有固定的幾何形狀，因此叫無(wú)定性炭；同時(shí)這里用“炭”字沒有“石”字旁。C60就是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形狀似球的碳分子，因此又稱足球烯。9、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)穩(wěn)定性單質(zhì)碳常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但隨著溫度的升高活動(dòng)性大大增強(qiáng)。如：由墨書寫的字畫，雖年久日長(zhǎng)，但仍不變色等。(2)可燃性單質(zhì)碳可以在氧氣里燃燒，放出熱量，燃燒充分時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w；燃燒不充分時(shí)，

8、產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w?；瘜W(xué)方程式為：充分燃燒不充分燃燒 (3)還原性單質(zhì)碳在高溫下可以跟某些氧化物反應(yīng)，奪取這些氧化物中的氧，表現(xiàn)出還原性。例如(見圖)：現(xiàn)象：黑色固體變成亮紅色，澄清石灰水變渾濁。分析：CuO失去氧，變成單質(zhì)Cu，發(fā)生還原反應(yīng)。木炭使CuO還原成Cu，它具有還原性，是還原劑。利用碳單質(zhì)的還原性，可用于冶金工業(yè)，例如：用焦炭煉鐵。(4) 列表比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)碳(C)氫氣(H2)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定點(diǎn)燃加熱或高溫時(shí)可燃性還原性10、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品，反應(yīng)原理的探究實(shí)驗(yàn)室用什么藥品來(lái)制取CO2？制取時(shí)有什么現(xiàn)象發(fā)生？做如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)稀鹽酸與大理石反應(yīng)現(xiàn)象：有

9、氣泡產(chǎn)生。原理：CaCO32HClCaCl2CO2H2O(2)稀硫酸和大理石反應(yīng)現(xiàn)象：剛有氣泡，馬上又停止。原理：CaCO3H2SO4CaSO4CO2H2O分析：生成CaSO4微溶物，覆蓋在大理石或石灰石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，不宜采用。(3)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)現(xiàn)象：立即有大量氣泡產(chǎn)生，速度很快。原理：Na2CO32HClCaCl2CO2H2O分析：速度太快，來(lái)不及收集，不宜采用。結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品：大理石或石灰石與稀鹽酸。 反應(yīng)原理：CaCO32HClCaCl2CO2H2O11、實(shí)驗(yàn)室制取CO2裝置的探究(1)實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置的確定實(shí)驗(yàn)室里制取CO2的裝置包括兩部分：發(fā)生裝置

10、和收集裝置。確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素：(2)二氧化碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度比空氣的大或小是否與水反應(yīng)二氧化碳固體液體常溫大反應(yīng)氧氣固體固體(或液體)加熱或常溫略大不反應(yīng)結(jié)論：CO2的發(fā)生裝置不需要加熱，CO2的收集不能用排水法。12、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(1)CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。CO2H2OH2CO3碳酸不穩(wěn)定，容易分解成CO2和H2OH2CO3H2OCO2(2)加熱碳酸時(shí)有什么現(xiàn)象發(fā)生？CO2從溶液中逸出，所以紅色石蕊試液又變成紫色。(3)CO2能使澄清石灰水變渾濁是什么原因呢？是因?yàn)镃O2與Ca(OH)2反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。CO2Ca(OH)2CaCO3H2O這個(gè)反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)CO2。(4)在一定條件下，CO2氣體會(huì)變成固體，固體CO2叫“干冰”。干冰升華時(shí)吸熱，因此干冰可用作制冷劑、人工降雨。13、一氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)CO是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)可燃性CO燃燒火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱。煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰就是CO在燃燒時(shí)形成的。毒性正常的血液呈深紅色。當(dāng)通入CO后，血液由深紅色變?yōu)轷r紅色，這是因?yàn)镃O極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)，危