化學反應中的熱效應第1課時化學反應的焓變

1、1第一章 化學反應與能量第一節(jié) 化學反應與能量的變化第一課時 焓變焓變 反應熱反應熱2 化學反應過程中為什么會有能量的變化？化學反應過程中為什么會有能量的變化？ 化學反應的化學反應的實質實質就是反應物分子中化學鍵就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量，舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。新鍵形成需要放出能量。 而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等不相等的，的，而這個差值就

2、是反應中能量的變化。而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學所以化學反應過程中反應過程中都會有能量的變化都會有能量的變化。3思考：1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應物具有的總能量 生成物具有的總能量 4一、反應熱一、反應熱 化學反應過程中所化學反應過程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量的能量, ,都都可以用熱量可以用熱量( (或或換算成相應的熱量換算成相

3、應的熱量) )來表述來表述, ,叫叫做反應熱做反應熱, ,在在恒壓條件恒壓條件下又稱為下又稱為焓變焓變。 （焓變）PS： 1、符號：H 單位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化 3、反應熱描述的是一定溫度下的熱量變化 4、任何化學反應都有反應熱，表現(xiàn)為吸熱反應或者放熱反應5一、反應熱一、反應熱 化學反應過程中所化學反應過程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量的能量, ,都都可以用熱量可以用熱量( (或或換算成相應的熱量換算成相應的熱量) )來表述來表述, ,叫叫做反應熱做反應熱, ,在在恒壓條件恒壓條件下又稱為下又稱為焓變焓變。 （焓變）PS： H=生成物能

4、量-反應物能量 放熱反應：H0 或H為“+”6從化學鍵的角度理解反應與能量變化的關系以H2+Cl2=2HCl為例鍵能數(shù)據(jù)：H-H 436 kJ/molCl-Cl 243 kJ/molH-Cl 431 kJ/mol一般用實驗數(shù)據(jù)表示反應熱比較：由實驗測得的反應熱為186.4kJ/mol7小試一下： 上述反應的反應熱表示為： H=-184.6kJ/mol，下面的反應該如何表示它的反應熱呢？ 例1：1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。H=+131.5kJ/mol 例 2：拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是4

5、36kJ、391kJ、946kj，則1mol N2生成NH3的反應熱為，1mol H2生成NH3的反應熱為。 -92KJ/mol-30.6KJ/mol8反應熱與物質的量的關系：反應熱與物質的量的關系： 質量守恒質量守恒 能量守恒能量守恒某一反應中，質量和能量某一反應中，質量和能量成正比關系成正比關系熱量用熱量用Q Q表示表示 體系向環(huán)境做正功，體系向環(huán)境做正功，Q0Q0，釋放能量，釋放能量放熱反應放熱反應體系向環(huán)境做負功，體系向環(huán)境做負功，Q0Q 0 0為吸熱反應為吸熱反應 E E1 1不能通過實驗測得，不能通過實驗測得，沒有實際的計算意義沒有實際的計算意義：反應物分子斷鍵時吸收的總能量：反應

6、物分子斷鍵時吸收的總能量反反與生成物分與生成物分子形成新化學鍵時釋放的能量子形成新化學鍵時釋放的能量生生的相對大小的相對大小 H= H= 反反 生生若：若： H H 0 0 則為吸熱反應則為吸熱反應 H H為為“+ +” ， Q0Q0 H H 0Q0：通過實驗直接測得：通過實驗直接測得掌握中和熱的測定掌握中和熱的測定閱讀P3資料體系與環(huán)境鍵能:破壞1 mol 共價鍵吸收的能量或形成1 mol 共價鍵放出的能量鍵能恒取正值10放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應表現(xiàn)表現(xiàn)行式行式H0或或H為為“”H0或或H為為“+”形成形成原因原因與化與化學鍵學鍵強弱強弱的關的關系系聯(lián)系聯(lián)系鍵能越鍵能越大大，物質能量

7、越，物質能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，反之鍵能越，反之鍵能越小小，物質能量越，物質能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定。反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量111、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ）A.化學反應一定伴隨熱量的變化化學反應一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C.若若H0，則反應物的能量高于生成物的能量，則反應物的能量高于生成物的能量2、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下列敘，則下列敘述正確的是述正確的是 （ ）A.2個個H原子的能量高于原子的能量高于1個個H2的能量的能量 B.2個個H原子的能量低于原子的能量低于1個個H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A CA D123、下列變化過程中會放出熱量的是、下列變化過程中會放出熱量的是 （ ）硝酸銨溶于水物質的燃燒苛性鈉溶于水硝酸銨溶于水物質的燃燒苛性鈉溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的電離醋酸的電離A僅僅 B僅僅 C僅僅 DD4、下列變化中，屬于放熱反應的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O與NH4C