江西省贛州某校2021-2021學年高二上學期第二次月考試卷

1、江西省贛州某校2021-2021學年高二上學期第二次月考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量 C 12 N14 O16 S32 Ba 137 Pb 207 I 127一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題3分，共48分)1. 化學與生活息息相關，以下有關說法正確的選項是()A. 熱純堿溶液洗滌油污餐具時，純堿與油脂反響生成可溶性物質(zhì)B. 用鈉?？梢詤^(qū)別醋酸和酒精、產(chǎn)生氣泡的是醋酸C. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反響速率D. 采用霧化技術燃煤的目的是提高煤燃燒效率和減少SO2排放2. 實驗：0.1mol/LAgNO 3溶液和0.1mol/LNaCI溶液等體積混合得到濁液，過濾.取等量的濾液

2、于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解.以下分析不正確的選項是( )A. 中生成AgCl沉淀，溶液中c (Ag+ )和c (Cl )大量減少B. 的濾液中不含有Ag +C. 的現(xiàn)象說明該溫度下 Ag 2S比Ag 2SO4更難溶D. 中生成Ag ( NH3)2+，使c (Ag +)減小，促進 AgCl (s)溶解平衡正向移動3. 以下說法正確的選項是()通電一段時間 后，攪拌均勻， 溶液的pH增 大此裝置可實現(xiàn)銅的精煉鹽橋中的K+移向FeCb溶液假設觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，那么乙燒杯中銅電

3、極為陽極pIII1 LE籃0翊宣4. 室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是()A. 該溶液的pH = 4B. 升高溫度，溶液的pH增小C此酸的電離平衡常數(shù)約為1 X1O7D.由HA電離出的c(H + )約為水電離出的 c(H +)的105倍5. 以下說法正確的選項是()A. SO 2溶于水，其水溶液能導電，說明S02是電解質(zhì)B. 用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH 4CI溶液的pH=5.2C. 假設25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，那么滴定管中液體的體積一定大于 22.00mlD. 常溫下用飽和 Na2CO3溶液可將B

4、aSO4局部轉化為BaCO3，那么常溫下Ksp ( BaSO4)> Ksp ( BaCO3)6. 對于以下化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確.的是()A. CI2+H2O二HCI+HCIO，氯水中參加碳酸鈣，漂白性增強B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇 CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)C. 2NO2N2O4AHV 0,將裝有 NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D. Cr2O72(橙色)+H2O一2CrO42(黃色)+2H+, K262O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深7、CH 3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成 CH3

5、OH，其反響為CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)= 1 : 2向密閉容器中充入反響物，測得平衡時混合物中 CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。以下說法中，正 確的是()A. p1V p2B. 該反響的AH > 0C. 平衡常數(shù)：K(A) = K(B)D. 在C點時，CO轉化率為75%2SO3&在2L的恒容密閉容器中充入 2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g)(g),以下有關說法正確的選項是()(T)A .由圖可知：該反響的 AH0B 在圖中的ti時充入少量氬氣，容器內(nèi)壓強增大，平衡右移C. 圖

6、所示條件下，平衡常數(shù)為2D圖中的y可以表示平衡常數(shù)或密度9. 、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的根本結構如下圖，其中作為電解質(zhì)的無水 LiCI-KCI混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反響為：PbSO4+2LiCI+Ca = CaCl2+Li 2SO4+Pb。以下有關說法不正確.的是()A. 放電時，電子由 Ca電極流出B. 放電過程中，Li +向PbSO4電極移動C. 每轉移0.2mol電子，理論上生成 20.7 g PbD. 負極反響式：PbSO4+2e-+2Li + = Li 2SO4+Pb10. 在25 C時，AgCl的白色懸濁液中，依次參加等濃度的

7、KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。有關物質(zhì)的溶度積Ksp(25 C)如下：AgClAgIAg 2SKsp(單位省略)1.8 10101.5 M0166.3 X050以下表達錯誤的選項是()A. 沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B. 溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25 C時，在飽和 AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含 Ag*的濃度不同11. 以下溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是()A. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH = 4： c(HA

8、 )>c(H ) >c(H2A) >c(A2 )B. NaHCO 3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)= c(OH )C. 室溫下，由pH = 1的CH3C00H溶液與pH = 13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na +) > c(CH3COO)> c(OH)>c(H +)D. 常溫下，在 pH = 8 的 NaA 溶液中：c(Na+)- c(A)= 9.9 氷07 mol/L12. 25C時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3為0-5mol/L、MgCO 3的飽和溶液中 c(Mg2+)為2.6 >10-3mo

9、l/L.假設在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCI 2溶液中，逐滴參加 5mL0.012mol/LNa 2CO3溶液，充分反響后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。以下觀點不正確的選項是()A. 25 C時，Ksp(CaCO3)=2.8 10-9B. 參加Na2CO3溶液的過程中，先生成 CaCO3沉淀C. 濾液 M 中:c(CI-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)KtCaCOjR MgCOpD.濾液M中:13. HR是一元酸。室溫時， 用0.250 mo L-1 NaOH溶液滴定25.0 mLHR溶液時，溶液的

10、 pH變化情況如下圖。其中，b點表示兩種物質(zhì)恰好完全反響。以下表達正確的選項是()A. HR 的電離常數(shù) Ka=5 >10-6B. 圖中X<7c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H +)>c(OH -)+ - - +c(Na )>c(OH )>c(R )>c(H )C. a點溶液中粒子濃度大小關系是:D. b點溶液中粒子濃度大小關系是:14. 用a、b兩個質(zhì)量相等的 Pt電極電解AlCl 3和CuSO4的混合溶液n (AlCl 3): n (CuSO4)=1: 9. t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為 224mL (

11、忽略氣體的溶解)；t2時刻Cu全部在電極上析出.以下判斷正確的選項是()A. a電極與電源的負極相連B. t2時，兩電極的質(zhì)量相差3.84 gC. 電解過程中，溶液的 pH不斷增大D. t2時，b電極的電極反響是 2H2O-4e=2OH+H2f15. 類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC= IgC, pKa= IgKa，常溫下，某濃度 H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA )、pC(A2 )變化如下圖，以下說法正確的選項是A 隨著pH的增大，pC增大的曲線是 A2的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)B. pH=3.50 時，c(HA)> c(H 2A) > c(A 2)C.

12、 b 點時 c(H2A) c(A2)/c2(HA)=104.5D. pH=3.005.30 時，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先減小后增大16 . NH4HSO4在水溶液中的電離方程式為：NH4HSO4=NH4+H+SO42現(xiàn)向 100mL0.1mol/LNH 4HSO4溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，得到的溶液 pH與NaOH溶液體積的關 系曲線如下圖以下說法中不正確的選項是()二血3j rf. II7卜 i|CIA 1 :a；11!1»袖 1W 150 g磯初洲盂祐mlA . a 點的溶液中：c ( SO42)> c ( NH4+ )> c (H+)

13、> c ( Na+ )> c (OH)B. b 點的溶液中：c ( Na+) =c (SO42)> c ( H+ )> c (NH4+)> c (OH)C. c 點的溶液中：c ( Na+)> c (SO42)> c ( NH4+ )> c (OH)=c (H+)D. d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d>e二、填空題(共52分)17. 物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識答復以下問題：(1) 以下方法中可以使 O.1mol/L CH 3C00H溶液中c(H+)/c(CH 3C00H)值增大的措施是 A

14、 .加水稀釋B.參加少量 CH3C00Na固體C.參加少量冰醋酸氣體D .通入少量HCI(2) t C時，水的離子積常數(shù) Kw=1 X1O12。該溫度下，假設100體積pH=a的H2SO4溶液與1 體積pH=b的Na0H溶液等體積混合后溶液呈中性，那么a+b=。(3) 常溫下，有等 pH 的三種溶液：a. NaHC03 b. NaClO c. CHsCOONa三種溶液濃度由大到小的順序為： (填序號)(4) 25C時，Ksp (AgCl) = 1.8 W10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a. 100mL 蒸餾水中b. 100mL 0.2mol/L AgNO 3 溶液中c. 100mL 0.1mol

15、/L氯化鋁溶液中d. 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 (填序號)；b中氯離子濃度為mol/L18. I.二甲醚是一種重要的清潔燃料合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一.(1 )用C02和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) H1= 90.1kJ/molCO (g) +H2O (g) CQ (g) +H2 (g) AH2=- 41.1kJ/mol2CH3OH ( g) CHOCH3 (g) +H2O (g) H3= - 24.5kJ/mol那么反響 2CO2 (g) +6H2 (g) C

16、HOCH3 (g) +3H2O ( g) H=.(2) 二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率.禾U用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)，電解一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24L (設電解后溶液體積不變) 二甲醚燃料電池的正極反響式為 . 請寫出電解食鹽水的化學方程式 . 電解后溶液的 PH=.II .室溫下，0.1 mol L-l 的 KOH 溶液滴 10.00mL 0.10 mol L一I H2C2O4 (二元弱酸)溶液， 所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請答復以下問題：(3) 點所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順

17、序為：。點所示溶液中：c(K+)+c(H 2C2O4)+c(HC 2O4 )+c(C2O422-) =mol/L。19. 碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(1833)mg kg-1(即海千克碘鹽中含碘元素1833毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：I. 用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II. 取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，參加足量KI溶液與碘鹽中的 KIO 3充分反響；III. 以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量

18、濃度為3.0氷0-4mol/L的W2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反響方程式：l2+2S2O32-=2+S4O62-),假設平行實驗三次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測溶液的體積(ml.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1) 步驟 II 涉及反響的離子方程式為 。步驟III中滴定終點的現(xiàn)象是 。(3)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是 mg kg-1(保存三位有效數(shù)字)。(4) 以下操作會導致測定結果偏高的是 A. 未用標準濃度的Na2S2O3溶

19、液潤洗滴定管B. 滴定前錐形瓶有少量水C. 滴定前滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后氣泡消失D. 觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視20. 甲醇是一種重要的工業(yè)原料，利用甲醇可以制氫氣.I .甲醇與水蒸氣反響可以直接制得氫氣. CH3OH ( g) +H2O (g = CO2 ( g) +3H2 (g) AH > 0一定條件下，向體積為 2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH (g)和2.8molH2O (g),實驗測得，反響共吸收的能量和甲醇的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖象如圖1 .(1) 從反響開始至平衡，出 的平均反響速率為 (2) 該條件下， CH3OH (g) +H2O (g

20、)CO2 (g) +3H2 (g)的 AH=該反響的平衡常數(shù)為(3) 在D點時，將容器的體積壓縮為原來的一半，同時再充入7.2mol的H2O (g) , CH3OH(g) +H2O (g) = CO2 (g) +3H2 ( g)平衡移動(填 往左往右或不.n.將甲醇燃料電池高溫電解等物質(zhì)的量的H20- CO2混合氣體可以間接制備 H2.其根本原理如圖2所示.(4) 甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質(zhì)，寫出電池負極的電極反響式.(5) 電解池中發(fā)生的總反響方程式為 .(6) 當質(zhì)子交換膜中通過的 H+數(shù)目為4.816 >1023時，理論上電解池中產(chǎn)生的H2為L (標準狀況)21. 草酸鎳晶體(

21、NiC2O4 2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的AI2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下圖：濾密1濾淹H 濾淒H 渝槪：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5 Ksp(CaF2)= 1.46 10-10 ； 當某物質(zhì)濃度小于 1.0 >10-5 mol L-1時，視為完全沉淀。請答復以下問題：(1)請寫出一種能提高 酸浸速率的措施： 。試劑a是一種綠色氧化劑，寫出氧化"時反響的離子方程式： 。(3)調(diào) pH時 pH 的調(diào)控范圍為 。寫出 沉鎳時發(fā)生反響的離子方程式： ，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是 ,當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F-)>mol