【精?！?015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(新課標(biāo)II卷)化學(xué)

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo) II 卷 ）化學(xué)一、選擇題（ 共 7 小題，每小題3 分，滿分21 分 ）1 .（3 分 ）食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 硅膠可用作食品干燥劑B.P2O5不可用作食品干燥劑C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑解析：A、硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故 A正確；B、P2Q吸水轉(zhuǎn)化為酸，導(dǎo)致食品變質(zhì)，則P2O5不可用作食品干燥劑，故 B正確；C、六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故 C錯(cuò)誤；Dk具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正

2、確。答案： C2 .（3分）某竣酸酯的分子式為 C8H26Q, 1mol該酯完全水解可得到1mol竣酸和2mol乙醇， 該羧酸的分子式為（）A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5解析：某羧酸酯的分子式為C18H26O5， 1mol 該酯完全水解可得到1mol 羧酸和 2mol 乙醇，說明酯中含有2 個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+2H2O=M+22CH6O，由質(zhì)量守恒可知 M的分子式為Ci4H80。答案： A3 .（3 分 ）原子序數(shù)依次增大的元素a、 b、 c、 d， 它們的最外層電子數(shù)分別為i 、 6、 7、 i。a -的電子

3、層結(jié)構(gòu)與氨相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下 列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a 和其他 3 種元素均能形成共價(jià)化合物iiC.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合彳的代數(shù)和分別為0、4、6解析：原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、1, a的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則 a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有 3 個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl, c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則 d為K元素。A、同周期自左而右非金屬性減弱，氫化物中H元素為正價(jià)，其非金屬性最

4、弱，故非金屬性Cl>S> H,故A正確；B、H元素與S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl,二者屬于共價(jià)化合物，但與 K元素形 成的化合物為KH屬于離子化合物，故 B錯(cuò)誤；C、K元素與其它元素可以形成 KH K2& KCl,均屬于離子化合物，故 C正確，；D H元素最高正化合價(jià)為+1、最低負(fù)化合價(jià)為-1, S元素最高正化合價(jià)為+6、最低負(fù) 化合價(jià)為-2, Cl元素最高正化合價(jià)為+7、最低負(fù)化合價(jià)為-1,最高和最低化合價(jià)的代 數(shù)和分別為0、4、6,故D正確。答案：B4.（3分）Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10沖B.1L 0

5、.1mol?L 一1 的 NaHCOS液中 HCO 和 CO2離子數(shù)之和為 0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+/n至W389°Sr+54136U+101n凈產(chǎn)生的中子（。1n）數(shù)為10NA 解析：A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個(gè)C- H鍵、2個(gè)C- C鍵、1個(gè)C- O鍵和1個(gè)O -H鍵，存在的共彳鍵總數(shù)為 11N%故A錯(cuò)誤；B.1L 0.1mol?L1的NaHCOS液中HCO和CO2離子數(shù)之和小于 0.1Na,碳酸分子中含 C 原子，故B錯(cuò)誤；C.23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

6、為 一與匚* （1 - 0） xNa=1M,故C正確；23g/molD. 92235U+01n受豈3890Sr+54136U+1Q1n凈產(chǎn)生的中子為10T=9個(gè)，則235g核素92235U發(fā)生裂 變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為9M,故D錯(cuò)誤。答案：C5.（3分）分子式為GH°O并能與飽和NaHC的液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D.6種解析：分子式為 GHwQ且與NaHCO產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有- COOH所以為飽和 一元竣酸，烷基為-GH9, - GHo異構(gòu)體有：-CHCHCHCH, - CH（CH）CH2CH,- CHCH（CH）CH,

7、 - C（CH） 3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4。答案：B6 .（3分）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）C1A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH乍為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用SO將其還原吸收解析：A、向苦鹵中通入 Cl2置換出澳單質(zhì)，分離得到澳，通入 Cl2是為了提取澳，故 A 正確；B、粗鹽中含有Ca2+、M、SO2等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH容液和過量的NaCO溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性， 再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故 B正

8、確；C、工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯(cuò)誤；口海水提取澳一般用氯氣置換澳離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再 用SO將其還原吸收轉(zhuǎn)化為 HBr,達(dá)到富集的目的，故 D正確。答案：C7 .（3分）用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的 是（）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A.AB.BC.CD.D解析：A先發(fā)生鹽酸與NaOH勺反應(yīng)，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成

9、氣體，則現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體， 現(xiàn)象不合理，故B錯(cuò)誤;C、NaOHi量，開始不生成沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉， 開始無現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤;口草酸與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，現(xiàn)象合理，故 D正確。答案：D、解答題8 .（14分）酸性鋅鎰干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化鎰，氯化鋅和氯化鏤等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示: 溶解度/（g/100g水）溫度/ 化合物020406080100NHCl29.337.245.855.36

10、5.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10 1710 1710 39回答下列問題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式 為:。解析：該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO被還原生成MnOOH電解方程式為 Mn(2+H+e=MnOOH負(fù)極鋅被氧化生成 Zn2+,電池總反應(yīng)式為 2MnO+Zn+2H=2MnOOH+Zn答案：Mn(2+hf+e =MnOOH 2MnOZn+2H=2MnOOH+Z+n(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作五分鐘，理論消耗鋅 g。(已經(jīng) F=96500C/mol)解析：持電流強(qiáng)度為

11、 0.5A,電池工作五分鐘，則電量為 0.5AX 300s=150C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 坦里，則消耗 Zn的質(zhì)量為 生更x工x 65g/mol=0.05g 。96500C/ITO196500C/mol 2答案：0.05(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NHCl,兩者可以通過分離回收，濾渣白主要成分是 MnQ 和,欲從中得到較純的MnO,最簡便的方法是 ,其原理是 。解析：濾液中主要有 ZnCl2和NHCl,可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，填充物含有 碳粉、二氧化鎰，且生成 MnOO倦，在空氣中加熱時(shí)，碳粉、MnOOHJ被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化鎰。答案：

12、加熱濃縮；冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH空氣中加熱 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，MnOOH氧化為二氧化鎰(4)用廢電池的鋅皮制作 ZnSO?7H2O的過程中，需除去鐵皮中的少量雜質(zhì)鐵， 其方法是： 加入稀H2SO和溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)pH為 時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于lxl05mol?L1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH 為一時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol?L 1) 0若上述過程不加 HO的后 果是。解析：鐵加入稀HSO和HQ,可被氧化生成Fe:鐵剛好沉淀完全時(shí)離子濃度小于1X105mol?L1,因 Ksp=10 39,WJ c(OH 尸； 1。mol/L - 10 11

13、mol/L ,止匕時(shí) pH=2.7, nxio-5 8如鋅開始譏流，則 c(OH )= JI ° mol/L=10 mol/L ,止匕時(shí)pH=6, / di由表中數(shù)據(jù)可知 Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加HO,則Zn2+和Fe2+分離不開。答案：Fe3+ 2.7 6 Zn2+和 Fe2+分離不開 Zn(OH) 2、Fe(OH)2 的 Ksp 相近9.(14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO CO和 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下: CO(g)+2H(g) CO(g)+3H 2(g) ?CHIOH(g)+H2O(g)AH

14、2CO(g)+H2(g) ? CO(g)+HaO(g) AHi回答下列問題：化學(xué)鍵H- HC- OgH- OC- HE/(kJ - mol 1)4363431076465413已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算 H=kJ - mol 1,已知 H2= 58kJ mol 1,貝H3=kJ , mol 解析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故A Hi=1076kJ - mol 1+2X 436kJ - mol -(3X413+343+465)kJ - mol 1= - 99kJ - mol1;根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)-反應(yīng)二反應(yīng)，故 Hb=A H2- H1= - 58kJ mol 1 -

15、(99kJ - mol 1)=+41kJ - mol 1 0答案：-9 +41(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是 <U-i?-1I1I1IIIIIIIIIII0 gj -m-*1-+-0.方一卜一Z卜一一H-卜一一500 310 儂 J30 川 350 r：K圉1解析：反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ?CHOH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式e (CHQ)c (CO) x c2(H2)反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線 正確反映平衡常數(shù) K隨溫度變化關(guān)系。答案： 三a

16、反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而c (CO) X c2 (電)減小合成氣的組成n(H2)/n(CO+CQ)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的 關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因 是。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，其判斷理由是 解析：由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小;相同溫度下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)，反

17、應(yīng)正反應(yīng) 為氣體分子式減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO勺轉(zhuǎn)化率增大, 故增大壓強(qiáng)有利于 CO的轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)：P3>P2>Pl。答案：減小 反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡體系 中CO的量增大，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又使平衡體 系中CO勺增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小 P 3>P2>Pi相同溫度下，1應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變， 壓強(qiáng)改變不影響其平衡移動(dòng)， 反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子式減 小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， CO勺轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強(qiáng)有 利于CO勺轉(zhuǎn)化率升高10

18、.（15分）二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：工業(yè)上可用KCQ與NaSO在HSQ存在下制得CQ,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的 量之比為 解析：KC1Q在代SO存在下與NaSO反應(yīng)制得C1Q,可知SO2被氧化成SO2 ,由電子、 電荷守恒可知該離子反應(yīng)為 2ClO3+SO2+2H+ 2C1O2+SO2 +H2Q氧化劑為 KC1Q,還原劑為N&SO,由離子反應(yīng)可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2: 1。答案：2: 1C1O2：（2）實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClQ（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備17電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中

19、大量存在的陰離子有 。除去C1O2中的NH可選用的試劑是 （填標(biāo)號(hào)）。A、水B、堿石灰C、濃硫酸DK飽和食鹽水NC13,電解析：由生產(chǎn)流程可知氯化鏤在鹽酸溶液中電解，陰極生成氫氣，陽極生成電解解方程式為NHC1+2HC1NC13+3H2 T ,故答案為：NHC1+2HC1電解NC13+3HT ;在NC13溶液中加入NaClQ,可生成CIO2、NH和X,溶液X中大量存在的陰離子有，故答案為：C、OH;A、CIO2易溶于水，不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，故錯(cuò)誤；B、堿石灰不能吸收氨氣，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響C1O2,故正確；D C1O2易溶于水，不能利用水吸收氨，故錯(cuò)誤；故答案為：

20、Q答案： NHC1+2HC1里鷺NC13+3H4 Cl、OH c(3)用如圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量:I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入 3mL稀硫酸：II.在玻璃液封裝置中加入水。使液面沒過玻璃液封管的管口；m.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V .用0.1000mol?L 1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I 2+2SO2一2I +&C62 ),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去 20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)CO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是。V中加入的指示劑通常為

21、,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。測得混合氣中ClC2的質(zhì)量為 go解析：由題目信息可知，ClCa通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化 為I2,自身被還原為C，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為2ClQ+10/+8H 2c+5I2+4HQ故答案為：2CIC2+IOI +8H 2Cl +512+4H2C;玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的C1C2氣體(避免碘的逸出)，故答案為：吸收殘留的CIQ氣體(避免碘的逸出)；V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；含有 Na&Q 物質(zhì)的量為 0.02 L x 0.1

22、mol/L=0.002 mol ,則：根據(jù)關(guān)系式：2CIC25I 210N&SQ,210n(ClQ2)0.002mol所以 n(ClQ2)=0.0004mol ,所以 m(ClQ) =0.004 mol x 67.5g/mol=0.02700g ,故答案為：0.02700。答案：2ClO2+101+8H 2c+5I2+4HO 吸收殘留的C1O2氣體（避免碘的逸出）淀 粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色0.02700（4）用C1O2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是（填標(biāo)號(hào)）A.明磯B.碘化鉀C.鹽酸D.硫酸亞鐵解析：若要除去超標(biāo)的

23、亞氯酸鹽， ac均不能還原亞氯酸鹽，b中KI具有還原性但氧化 產(chǎn)物不適合飲用水使用，只有 d中Fe2+將C1O2還原成Cl , Fe2+被氧化為鐵離子，且鐵 離子水解生成膠體可凈化飲用水，則最適宜的是D答案：D三、化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)。（滿分15分）11.（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：OOH H=-L15kJm&導(dǎo)丙革導(dǎo)丙茶過氧化氮A.感應(yīng)器a蒸發(fā)器a分耐釜 D.中和整 e水洗塔e蒸溜塔相關(guān)化合物的物理常數(shù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度(g/cm 3)沸點(diǎn)/ 異丙本1200.8640153內(nèi)酮580.789856.

24、5941.0722182回答下列問題：在反應(yīng)器A中通入的X是。答案：氧氣或空氣(2)反應(yīng)和分別在裝置 和 中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。答案：A C(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點(diǎn)是用量少，缺點(diǎn)答案：催化劑 腐蝕設(shè)備(4)反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在 50- 60C,溫度 過高的安全隱患是。答案：放熱溫度過高會(huì)導(dǎo)致爆炸(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是 (填編號(hào)。已知苯酚是一種弱酸 )A.NaOHB.CaCOC.NaHCOD.CaO答案：C(6)蒸儲(chǔ)塔F中的偏出物T和P分別為 和，判斷的依據(jù)是 。答案：丙酮苯酚丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚(7)用該方法合成苯酚和丙酮

25、的優(yōu)點(diǎn)是 。答案：原子利用率高解析：用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，由給予的反應(yīng)信息，異丙苯與氧氣在反應(yīng)器 ACooh中發(fā)生氧化反應(yīng)生成 r 1 ,在蒸發(fā)器中分離出 、一 1 ，未反應(yīng)的異丙苯進(jìn)行循環(huán)利用00H在分解釜中在濃硫酸作催化劑條件下分G mOHX解得到 '一、也JC一嗎,在中和釜中加入Z,目的是中和硫酸，且不能與苯酚反應(yīng)，可以是碳酸氫鈉，然后用水洗滌，再經(jīng)過蒸儲(chǔ)，由于丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚，則 T為丙酮、P為苯酚。四、化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（滿分15分）12.（15分）A、R C D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總

26、數(shù)是最外層電子數(shù)的 3倍；D元素最外層有一個(gè)未成 對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式 為。解析：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對電子，應(yīng)為 Cl元素，A2和B+具有相同的 電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素，四種元素分別為 R NaO Cl,電負(fù)性最大的為 O元素，C為P元素，核外電子排布為 1s22s22p63s23p3。答案：O 1s 22s22p63s2 3p3（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是;

27、 A 和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和。解析：A為O元素，有Q、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因 O3相 對原子質(zhì)量較大，則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體， B的氫化物為NaH為離子晶體。答案：O O 3相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大分子晶體 離子晶體C和D反應(yīng)可生成組成比為 1: 3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子 的雜化軌道類型。解析：C和D反應(yīng)可生成組成比為1: 3的化合物為PCl3, P形成3個(gè)B鍵，孤電子對 數(shù)為 A§X1=1,則為sp3雜化，立體構(gòu)型為為三角錐形。|2答案：三角錐形 sp 3（4）化合物DA的立體構(gòu)型為 ,

28、中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與 濕潤的NaCO反應(yīng)可制備 DA,其化學(xué)方程式為 。解析：化合物D2A為Cl2Q O為中心原子，形成2個(gè)B鍵，孤電子對數(shù)為 仁絲L=2, 2|則中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 4,立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的NaCO反應(yīng)可制備C12O,反應(yīng)的方程式為 2Cl 2+2NaCO+H2O=C2O+2NaHG2NaCl。答案：V形 4 2Cl 2+2NaCO+HO=C2O+2NaHG+2NaClA和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm, F的化學(xué)式為，晶胞中A原子的配位數(shù)為 ;列式計(jì)算晶體F的密度( g?cm 3)。解析：A和B能夠形成化合物

29、F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心，則 Na的個(gè)數(shù)為8, O的個(gè)數(shù)為8X 1+6X2=4,82N(Na): N(O)=2 : 1 ,則形成的化合物為 NQ晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有 1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中 O原子的配位數(shù)為8,晶胞的質(zhì)量為 , 乂 62噌1,6. 02X 1 02 %01晶胞的體積為(0.566 X 107)cm3,則晶體F的密度為 =2.27g/mol 。(0.566X1。 fcm) 02X1 0 23/mol答案：N&O 8 2.27g/mol五、化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(滿分15分

30、)13.(15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：已知:C2 .一（ NaOH ZSi 相葭回KMnO4AH49催化劑煌A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫 化合物B為單氯代燃：化合物 C的分子式為GH8E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)R CHO*布 '、CH - CHHOCHO問答下列問題:（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為答案:B生成C的化學(xué)方程式為答案:+ NaQ -+ H，O答案:E和F生成G的反應(yīng)類型為,G的化學(xué)名稱為加成反應(yīng) 3 -羥基丙醛;（4）由D

31、和H生成PPG的化學(xué)方程式為:（填標(biāo)號(hào)）。若PPGN相對分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為A.48B.58C.76D.122答案： r00nHOOCHog（如2b-（：-0-<6：卜73 十B（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）：能與飽和NaHCOS液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為 3組峰，且峰面積比為6: 1: 1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是_（填標(biāo)號(hào)）。A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀OOCHH3CCCOOH答案：5CH；1J

32、=510, 12生消去反應(yīng)生成則A為C5H0,結(jié)構(gòu)為A發(fā)生光照下取代反應(yīng)生成C為,B發(fā),化合物C的分子式為GH8; C發(fā)生氧化反應(yīng)生成解析：煌A的相對分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,HOOC(CH3COOHE、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHQ可知E為CHCHQ由信息可知E與F反應(yīng)生成G為OHCHCHCHO G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為OHC2CHCHOH D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG(考試高分秘訣是什么？試試這四個(gè)方法，特別是中考和高考生誰都想在考試中取得優(yōu)異的成績，但要想取得優(yōu)異的成績，除了要掌握好相關(guān)的 知識(shí)定理和方法技巧之外，更要學(xué)

33、會(huì)一些考試技巧。因?yàn)橐环菰嚲淼念}型有選擇題、填 空題和解答題，題目的難易程度不等，再加上時(shí)間的限制，更需要考生運(yùn)用考試技巧去 合理安排時(shí)間進(jìn)行考試，這樣才能獲得一個(gè)優(yōu)異的成績。在每次考試結(jié)束之后，我們總會(huì)發(fā)現(xiàn)這樣有趣的情形：有的學(xué)生能超常發(fā)揮，考個(gè) 好成績，而有的學(xué)生卻出現(xiàn)粗心大意的狀況，令人惋惜。有的學(xué)生會(huì)說這是“運(yùn)氣”的 原因，其實(shí)更深次的角度來說，這是說明考試準(zhǔn)備不足，如知識(shí)掌握不扎實(shí)或是考試技 巧不熟練等，這些正是考前需要調(diào)整的重點(diǎn)。讀書學(xué)習(xí)終究離不開考試，像中考和高考更是重中之重，影響著很多人的一生，下 面就推薦一些與考試有關(guān)的方法技巧，希望能幫助大家提高考試成績。是學(xué)會(huì)合理定位考試成績你能在一份卷子當(dāng)中考幾分，很大程度上取決于你對知識(shí)定理的掌握和熟練程度。像最后一道選擇題和填空題，以及最后兩道大題，如果你沒