高二化學(xué)月考試卷水溶液中的離子平衡

1、 高二化學(xué)月考試卷班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī) 有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量：h1 n14 o16 s32 cu64 ag108第i卷（選擇題每小題2分，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是： （ ） ahbr、hcl、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3·h2o dhclo、naf、ba(oh)22.下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是a用托盤天平稱量時(shí)，將naoh固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 gb用50ml酸式滴定管量取koh溶液，體積為36.60 mlc用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)稀鹽酸溶液的

2、ph，ph3.52d用10ml量筒粗略量取nacl溶液，體積為9.2 ml3室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的h+和oh物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）。aal3+、na+、no3-、cl-bk+、na+、cl-、co32-cnh4+、na+、cl-、so42-dnh4+、k+、sio32-、no3-4已知：ksp(agcl)=1.8×1010，ksp(agi)=1.5×1016 ，ksp(ag2cro4)=2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，ag+ 濃度大小順序正確的是： （ ） aagcl>agi

3、> ag2cro4 bagcl> ag2cro4>agi c ag2cro4>agi>agcl d ag2cro4>agcl>agi5一定條件下，體積為10l的密閉容器中，1molx和1moly進(jìn)行反應(yīng)：2x（g）y（g）z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molz。下列說法正確的是：（ ）a將容器體積變?yōu)?0l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腷以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（l·s）c若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h0625，水的電離達(dá)到平衡：h2o h+oh ，下列敘述正確的是a向水中

4、加入稀醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c(h+)降低b向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c(h+)增大，kw不變c向水中加入少量固體ch3coona，平衡正向移動(dòng)，c(h+)降低d將水加熱，kw增大，ph不變7常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液ph7，則此溶液中： （ ）ac（nh4+）c（cl-） bc（nh4+）c（cl-）cc（nh4+）c（cl-） d無法確定c（nh4+）與c（cl-）的關(guān)系8圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：x(g)+y(g) 2z(g)+w(s)，h<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是： （ ） a增大體積 b增大y的濃度 c降低溫度 d縮小體積925 時(shí)，下列

5、各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是：（ ） a.ph3的醋酸溶液與ph11的naoh溶液等體積混合， 則c (na+) + c(h+)c(oh) + c(ch3coo)bph2的鹽酸與phl的硫酸溶液中c(h+)之比為21 c0.1 mol/l ha（某酸）溶液ph1，0.1 mol/l boh（某堿）溶液中c(oh-) = 0.1 mol/l， 則ba（鹽）溶液ph7 d4種ph相同的溶液ch3coona c6h5ona nahco3 naoh中c(na+)的大小順序是10某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物a、b、c的物質(zhì)的量濃度(c )與時(shí)間(t)關(guān)系如下所表示：t/ c初始2min4min6min8m

6、inc（a）(mol/l)1.451.281.001.001.20c（b）(mol/l)0.380.721.281.280.88c（c）(mol/l)0.0950.180.320.320.42下列說法正確的是： （ ）a 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為a 2b+c b b2 min末a的轉(zhuǎn)化率為11.7%c4-6min時(shí)，反應(yīng)停止了 d6-8min之間的變化是由于增加了a的濃度引起的11下列敘述正確的是: （ ）a.0.1 mol/lch3coona溶液中：c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)b.na2co3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph和kw均減小c.在na2s溶液中加入agcl

7、固體，溶液中c(s2-)下降d.ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等12分別取ph均等于2的鹽酸和醋酸各l00ml，稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是： （ ）a反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大b反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸與鋅反應(yīng)的速率大c鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 d醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多123456789101112adddbcbdadbcd第ii卷（非選擇題 共58分）13(8分)（1）常溫下，有0.1mol/l的鹽酸和0.1mol/l的醋酸溶液，回答下列問題：比較兩溶液的ph ，鹽酸 <

8、 （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式 ch3cooh ch3coo- + h+。兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈 堿性（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示） ch3coo- + h2o ch3cooh + oh- 。向醋酸溶液中加入一定量的naoh溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的ph=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為 b （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的ph<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為 c 。ac(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) bc(na

9、+) = c(ch3coo)c(oh) =c(h+) cc(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh) dc(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)向盛有0.mol/lgcl溶液的試管中滴加2滴2mol/l naoh溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/l fecl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示） 3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+fe(oh)3 溶解度小于 mg(oh)2溶解度 ，使 mg(oh)2溶解平衡移動(dòng)，生成更難溶fe(oh)3 。 （3分）14(12分)合成氨工

10、業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h = -92.4kj/mol ，據(jù)此回答以下問題：（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)） a 。a升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率c使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率（2）（3分）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=_c(nh3)2/c(n2)c(h2)3_。根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_小 。（3）某溫度下，若把10 mol n2與30 mol h2 置于體積為1

11、0 l的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的k=_1/12_（3分）_（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 bd （填字母）。a容器內(nèi)的密度保持不變 b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c正（n2）2逆（nh3） d混合氣體中 c（nh3）不變（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）_ac_。t1< t2 a b c （5）相同溫度下，有恒容密閉容器a和恒壓密閉容器b，兩容器中均充入1mol n2和3 molh2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a中nh3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量q1 kj；b中

12、nh3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量q2 kj。則：a_<_b(填>、=、<)， q1 _<_ q2(填>、=、<)， q1 <_92.4(填>、=、<)。15(7分)在t時(shí)，某naoh稀溶液中，c(h+)=10-amol/l，c(oh-)=10-bmol/l，已知a+b=12,則：（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw= 10-12 。（2）在該溫度下，將100ml0.1mol/l的稀硫酸與100ml0.4mol/l的naoh溶液混合后，溶液的ph= 11 。（3）該溫度下，若100體積ph1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積ph2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液

13、呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的ph1與強(qiáng)堿的ph2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 a+b = 14 。（4）該溫度下，ph=2的某酸ha溶液和ph=10的naoh溶液等體積混合后，混合溶液的ph=5。試分析其原因 ha為弱酸，使c(ha)>c(naoh)，反應(yīng)后溶液呈酸性 。16用酸式滴定管量取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·l -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下： naoh起始讀數(shù)naoh終點(diǎn)讀數(shù)第一次 0.10ml 18.60ml第二次 0.30ml 18.00ml (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.1448mol·l-1.(3分） 以下(2) - (7)小問均填所選編號(hào)字母：a. 偏高 b. 偏低 c.無影響 (2)酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得鹽酸濃度_b_ （3）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失