福建省漳平市第一中學2021-2021學年高二上學期期中考試

1、福建省漳平市第一中學2021-2021學年高二上學期期中考試第I卷(選擇題，共 48分)一、選擇題。(本大題共16小題，每題3分，共48分。在每題列出的四個選項中，只 有一項為哪一項最符合題目要求的。)1 以下措施不符合節(jié)能減排的是()A. 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水B大力開展火力發(fā)電，解決電力緊張問題C. 用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣2.某化學反響的能量變化如下圖，以下有關(guān)表達正確的選項是()A. 該反響為放熱反響B(tài). 參加催化劑，可同時降低Ei、E2C. 該反響的反響熱 AH = (Ei E2

2、) kJ md 1D. E2可表示形成新的化學鍵所釋放的能量3 以下有關(guān)熱化學方程式的表達，正確的選項是()A. 假設2C(s)+ 02(g) =2CO(g) AH = 221 kJ mol 1,貝V 1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJB. 假設 CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H 2O(g) AH = 812.3kJ/mol，那么甲烷的燃燒熱為 812.3kJ/molC. 假設 2NO2(g) N2O4(g) IA= 56.9 kJ mol 1，貝V 2 mol NO 2(g)置于密閉容器中充分反響吸收熱量為56.9 kJD. 假設 H+(aq) + OH (a

3、q) =H 2O(l)AH = 57.3 kJ mol 1, 含 1 mol CH3COOH 的溶液與含 1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ4. 中和熱測定實驗中，以下說法錯誤的選項是()5溫範1621A. 一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B. 可用金屬做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中熱量散失D. 用0.5mol?匚1NaOH溶液分別與0.5 mol?L-1的鹽酸、硝酸溶液反響，如果所取的溶液體積相等，那么測得的中和熱數(shù)值相同5. 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈殘液中含NaCI，不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如下圖，以下說法正確的

4、選項是A. 腐蝕過程中，負極是 CB. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC. C是正極，O2在C外表上發(fā)生復原反響D. 正極的電極反響式為 4OH一 一4e=2H2O + O2 T6有關(guān)遠洋輪船船殼腐蝕與防護表達錯誤的選項是A.可在船殼外刷油漆進行保護C.可在船底安裝鋅塊進行保護7利用如下圖裝置，當B. 可將船殼與電源的負極相連進行保護D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的選項是+洱液A. 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C. 海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z

5、為MgCl2溶液D. 電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬&用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如下圖，以下說法正確的選項是()A. 放電時，0H -移向鎳電極B. 放電時，負極的電極反響為H2 - 2e + 2OH =2H2OC. 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連D. 充電時，陰極的電極反響為Ni(OH) 2+ OH一 =NiO(OH) + H2O9. SO2和NOx是主要大氣污染物，利用以下圖裝置可同時吸收SO2和NO。以下有關(guān)說法錯誤的是()A. a極為直流電源的負極B. 陽極發(fā)生的反響式為SO2-2e + 2H2O=SO4 + 4HC. 陰極得到1 mol電

6、子時，通過陽離子交換膜的H +為2 molD. 吸收池中發(fā)生反響的離子方程式為：2NO + 2S2O4 + 2H2O=N2+ 4HSO310. 在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)，以下證據(jù)能說明反響一定到達化學平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2C. 混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等11. 12(g) + H2(g) 2HI (g) AH<0，平衡時溫度升高，HI含量減小的原因是()A. 溫度升高，正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡逆向移動B. 溫

7、度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動C. 溫度升高，活化分子數(shù)增多，反響速率加快D. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動12對水樣中溶質(zhì) M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度mol L-1隨時間min變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間min 水 濃度moTL1廠0510152025I (PH=2)0.400.280.190.130.100.09n (pH=4)0.400.310.240.200.180.16川(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV (pH=4,含 Cu2+)0.200.090.050.030.010以下說法不正確的選項是

8、A. 在020 min內(nèi)，1中M的分解速率為 0.015 mol L -1 minB. 在025 min內(nèi)，川中M的分解百分率比n大C. 由于Cu2+存在，"中M的分解速率比I快D. 水樣酸性越強,M的分解速率越快14 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用 催化劑02、一2SO3的說法中不正確的選項是接觸法進行生產(chǎn)。有關(guān)反響2SO2 +A. 實際生產(chǎn)中，S02、02再循環(huán)使用表達綠色化學B. 實際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟效率壓強越高越好C. 在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率D. 實際生產(chǎn)中，選定 400 C500 C作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高15. 某溫下

9、氣體反響到達化學平衡，平衡常數(shù)K=A B2/E2F，恒容時，假設溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，以下說法正確的選項是A. 降低溫度，正反響速率增大B. 增大 c A 、c B, K 增大C向容器中充入稀有氣體X，壓強增大，反響速率不變D. 該反響的化學方程式為 2E g + F s = A g + 2B g16. Cs + 2H2g= CH4g AH。在1 L密閉容器中投入 1 mol碳，并充入2 mol H 2,測 得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。圖I WKT. 踽忤幗率和溫度的葢爵近畠茅煤辰卓首»II 黒MP；!2恒竝匚礙的罕術(shù)轉(zhuǎn)化嶺川壓強的富備：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp,分壓=總

10、壓X物質(zhì)的量分數(shù)以下有關(guān)說法錯誤的A.出 v 0B.piv 6 MPaC. Ti v 1 000 K D. A 點的平衡常數(shù) Kp= 1/9第II卷非選擇題，共 52分某學習小組將有關(guān)電解飽和食鹽水17. 14分知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。氣球b，段時間后右池溶液中4裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液,c( Cu2+)填增大減小或 不變，假設該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液,滴加酚散的飽和食鹽水1 圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是 填化學式。2利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84消毒液的有效成分 NaCIO,那么c為電源的 極；該發(fā)生器中反

11、響的總離子方程式為3二氧化氯CIO2為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、平安的殺菌 消毒劑。以下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取CIO 2的新工藝。 陽極產(chǎn)生CIO 2的電極反響式： 當陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為 那么鹽橋中的 離子填“NH+或“ NO向氯化鐵溶液遷移。18. (12 分)(1) H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(g)AH = - 241.8 kJ mo1CH4 (g) + 3/2O2(g) = CO (g) + 2H2O(g)AH = - 564.3 kJ mol1那么CH4(g)與H2O(g)反響制取CO(

12、g)和H2(g)的熱化學方程2根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CH4(g)+4F2(g)CF4g+4HFg的反響熱AH =kJ mol 1化學鍵C HC FH FF F鍵能/(kJ mol-1)414489565155(3)氫氣是合成氨反響的重要原料。 現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條 件下，利用如下反響模擬合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g) |_| 2NH3(g) H v 0。當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數(shù)2 (NH5)變化趨勢如下圖答復以下問題： 平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%,那么N2的物質(zhì)的量為保存兩位有效數(shù)字)。 X軸上a點的數(shù)值比b點

13、(填 大或 ?。簧蠄D中，Y軸表示(填 溫度或 壓強,判斷的理由是。19. (14分)(1)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成 CO2和N2,化學方程式如下：2NO +2CO = 2CO2+ N2。反響能夠自發(fā)進行，那么反響的AH0 (填“或。(2) ：反響Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g)的平衡常數(shù)為 心；反響Fe(s)+ H2O(g)FeO(s)+ H2(g)的平衡常數(shù)為 K2。不同溫度時 心、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反響CO2(g

14、) + H2(g) CO(g) + H2O(g)的K。 平衡常數(shù)的表達式K1 =； 溫度為973 K時：K=;(結(jié)果保存小數(shù)點后 2位) 反響CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是(填吸熱"或放熱反響。(3) 在溫度為T時，CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)K = 0.32，在該溫 度下，c始CO = 1 mol L1, c始H20= 1 mol L1,某時刻經(jīng)測定 CO的轉(zhuǎn)化率為10%,那么該反響 填 已經(jīng)或 沒有到達平衡，原因是;此時刻v正填、或N V逆。20. 12分氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛。答復以下問題：1 用H2

15、O2制取02時，分解的熱化學方程式為：2H2O2aq= 2H2Ol +0 2gAH= a kJ mol 相同條件下，H2O2分解時，使用催化劑，不會改變的是 填標號。A.反響熱B.反響速率C.活化能D.生成物 以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反響分兩步進行，第一步反響為：H2O2+ 2Fe3+= 2Fe2+O2 +2H +第二步反響的化學方程式為 。2：O2g + 4HCIg 一冷 2Cl2g + 2H 2Og。將 1 molO2 和 4 molHCI 充入某恒容 密閉容器中，分別在 和T2的溫度下進行實驗，測得容器內(nèi)總壓強 p與反響時間t 的變化關(guān)系如右圖所示。5.0'4.5&l

16、t;佃Jr0 該反響的速率 v = k caO2 cbHCl k為速率常數(shù)，以下說法正確的選項是 填標號。A. 溫度升高，k增大B. 使用催化劑，k不變C. 平衡后別離出水蒸氣，k變小D. 平衡后再充入1molO2和4molHCl，反響物轉(zhuǎn)化率都增大 T1T2 填、或N。該反響的 AH0 填、或N。 T2時，HCI的平衡轉(zhuǎn)化率=?！緟⒖即鸢浮?2345678BBABCDDB910111213141516CADCABCD17. (每空2分，方程未配平，未標T,未寫條件統(tǒng)扣1分)通電 (1)H2( 2)負Cl + H20=CI0 + 出匸(3 C 5e+ 2出0=002匸+ 4H + 0.01 mol (單位未寫扣 1 分)(4) 增大 NH4+18. (1) CH4(g) + H2O(g) =