九年級化學(xué)下冊11.1生活中常見的鹽復(fù)習(xí)提綱新人教版

1、第十一單元 鹽 化肥課題一、生活中常見的鹽考試要求：了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽初步認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)一、常見的鹽 物 質(zhì)俗 稱物理性質(zhì)用 途氯化鈉食 鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用nacl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% nacl溶液）na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉na2co3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)

2、等碳酸氫鈉nahco3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣caco3石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為na2co3·10h2o。碳酸鈉晶體na2co3·10h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2na h co3 na2co3+ h2o+ co2 nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co2考點(diǎn)二

3、、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o與酸的反應(yīng)：2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2o高溫分解：caco3 cao + co2 這兩個反應(yīng)可用檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：

4、（1）與酸的反應(yīng)：2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o（2）與堿溶液的反應(yīng)；ca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2澄清石灰水碳酸根離子的鑒別：稀hclco32 無色氣體 石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化：+co2+co2+h2o+na2co3+ca(oh)2+na2co3+ca(oh)2+o2+o2+o2+cuo+cuo+hcl+ca(oh)2+hcl+n

5、aoh+cuo+co2cao ca(oh)2 caco3 co2 conaoh na2co3 c 檢驗(yàn)溶液中存在co32的方法：加入稀hcl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在co32加入石灰水或ba(oh)2溶液，若液體變渾濁，則有存在co32加入cacl2或ca(no3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在co32考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸h2sio3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除baso4難溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除agcl難

6、溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：baso4、agcl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)fe + cuso4 = cu + feso4 (“濕法冶金”原理)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2al + 3cuso4 al2(so4)3 + 3cu cu + 2agno3 cu(no3)2 + 2ag 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl

7、 cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + agno3 hno3 + agcl （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需

8、都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o 2naoh + cuso4 cu(oh)2 + na2so4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：cuso4 溶液：藍(lán)色 cu(oh)2沉淀：藍(lán)色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o3naoh + fecl3 fe(oh)3 + 3nacl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：fecl3溶液：黃色 fe(oh)3沉淀：紅褐色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oca(oh)2 + na2co3 caco3 + 2naoh 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反

9、應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o nacl + agno3 agcl + nano3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ona2so4 + bacl2 baso4 + 2nacl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價不變3、復(fù)分解反應(yīng)的類型 4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶由于初中常見的酸是可溶性的，因此：這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水

10、堿 + 酸 鹽 + 水 rhco3 /rco3 + 酸 另一種鹽 + co2 + h2o考點(diǎn)六、特殊離子鑒別：離子種類檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn) 象cl先加agno3溶液，再加稀hno3產(chǎn)生白色沉淀so42先加ba(no3)2（或bacl2）溶液，再加稀hno3產(chǎn)生白色沉淀co32先滴加稀hcl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁oh滴加無色酚酞試液試液變紅h滴加紫色石蕊試液試液變紅nh4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙試驗(yàn)有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：（考點(diǎn)七）酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試

11、液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + mg mgso4 + h2 2hcl + mg mgcl2+ h23h2so4 + 2al al2(so4)3 + 3h2 6hcl + 2al 2alcl3+ 3h2h2so4 +zn znso4 + h2 2hcl +zn zncl2 + h2h2so4 + fe feso4 + h2 2hcl + fe fecl2+ h2（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o fe2o3 +3h2so4 fe2(so4)

12、3 + 3h2o （注fe2(so4)3溶液：黃色） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ofe2o3 +6hcl 2fecl3 + 3h2o（注fecl3溶液：黃色）cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 2h2o （注cucl2溶液：藍(lán)色） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo +h2so4 cuso4 + h2o（注cuso4溶液：藍(lán)色）（4）堿 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + naoh nacl + h2o

13、2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + 2naoh na2so4 + 2h2o（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + bacl2 baso4 + 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） cuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + na2co3 2nacl + co2+ h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2hcl + caco3 co2+ cacl2 + h2ocuo + 2hcl cucl2

14、 + 3h2ohcl + nahco3 h2o + nacl +co2cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + agno3 hno3 + agcl （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + co2 na2co3 + h2o 2naoh + so2 na2so3 + h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2o2naoh + so3 h2o + na2so4 ca(oh)2 + co2 h2o + caco3（3）酸 + 堿 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)cuo + 2hcl cucl2 + 3h2ocuo + 2hcl cucl2 + 3h2ohcl + naoh nacl + h2o 2hcl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o cuo + 2hcl cucl2 + 3h2oh2so4 + 2naoh na2so4+ 2h2o（4）鹽 + 堿 另一種鹽 + 另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物