陜西省銅川市耀州中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、2014-2015學(xué)年陜西省銅川市耀州中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最適合題意，每小題3分，共48分）1圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（） A 稀硫酸 B 稀硫酸 C 酒精 D ZnSO42已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=351.1kJmol1Hg（l）+O2（g）HgO（s）H=90.7kJmol1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的焓變H為（） A 260.4 kJmol1 B 441.8 kJmol1 C +260.4 kJmol1 D +441.8 kJmol13一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的

2、回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（） A 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變4一定溫度下，濃度均為1mol/L的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測(cè)得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（） A 2A2+B22A2B B A2+B22AB C A

3、2+B2A2B2 D A2+2B22AB25一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（） A C生成的速率與C分解的速率相等 B 單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3amolC C 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化6將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（） A c（H+） B Ka（HF） C D 7在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（） A pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 B pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水 C pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

4、D pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液8下列說法不正確的是（） A 熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng) B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān) C 將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3 D 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+9常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp（Ag2SO4）=7.7×105、Ksp（AgCl）=1.8×1010、Ksp（AgI）=8.3&#

5、215;1017下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（） A 常溫下，AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱 B 在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成 C Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比 D 在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出10如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是（） A 外電路的電流方向?yàn)椋篨外電路Y B 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn C 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為XY D X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y

6、極上發(fā)生的氧化反應(yīng)11一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（） A 放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH6eCO32+6H2O C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移 D 放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低12電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽(yáng)極上最先分別析出的物質(zhì)是（） A H2和Cl2 B Cu和Cl2 C H2和O2 D Cu和O213下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不

7、正確的是（） A 溫度越高，金屬腐蝕速率越快 B 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 C 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng) D 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕14分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（） A 6種 B 7種 C 8種 D 9種15下列有機(jī)物命名正確的是（） A 1，3，4三甲苯 B 2甲基2氯丙烷 C 2甲基1丙醇 D 2甲基3丁炔16用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（） A CH3OCH2CH3 B C CH3CH2CH2OH D C3H7OH二、填空題（共5

8、2分）17某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）請(qǐng)寫出該有機(jī)物具有的官能團(tuán)名稱：；（2）該有機(jī)物屬于酯類化合物 多官能團(tuán)有機(jī)物 芳香烴 烴的衍生物 醇類化合物芳香化合物 烯烴A、B、C、D、18（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣mol19高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/ 1000 1150 1300平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，H0（填“”、“”或“=”）；（2）在一個(gè)

9、容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A減少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑20鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A銅 B鈉 C鋅 D石墨

10、（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極21在25時(shí)，用石墨電極電解2.0L 0.5molL1 CuSO4溶液5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成試回答下列問題：（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的是極，電極反應(yīng)式為（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為（3）若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入mol的（4）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差g，電解液的pH（填“變小”、“變 大”或“不變”）22（10分）（2014秋銅川校級(jí)期末）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和

11、NaNO3溶液中的一種已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同則：（1）B是溶液；C是（2）常溫下若B溶液中c（OH）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=（填數(shù)值）（3）已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、C1四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：c（C 1）c（NH4+）c（H+）c（OH）c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）c（NH4+）c（C1）c（OH）c（H+）c（C1）c（H+）c（NH4+）c（OH）則：（I）上述關(guān)系一定不正確的是（填序號(hào)）（）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離

12、子濃度的大小關(guān)系為（填序號(hào)）（）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（C1），則該溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”）三、計(jì)算題（7分）23燃燒某有機(jī)物A1.50g，生成1.12L（標(biāo)況）CO2和0.05molH2O，該有機(jī)物的蒸汽對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，求該有機(jī)物的分子式2014-2015學(xué)年陜西省銅川市耀州中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最適合題意，每小題3分，共48分）1圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（） A 稀硫酸 B 稀硫酸 C 酒精 D ZnSO4考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理 分析： 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷，原電池的構(gòu)成條件是

13、：有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題解答： 解：A兩電極相同，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B鋅為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，可形成原電池，故B正確；C酒精是非是解質(zhì)，且電極材料相同，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D不能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，較簡(jiǎn)單2已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=351.1kJmol1Hg（l）+O2（g）HgO（s）H=90.

14、7kJmol1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的焓變H為（） A 260.4 kJmol1 B 441.8 kJmol1 C +260.4 kJmol1 D +441.8 kJmol1考點(diǎn)： 用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析： 由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，則反應(yīng)相加減時(shí)，反應(yīng)熱也相加減，以此來解答解答： 解：由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=351.1kJmol1，Hg（1）+O2（g）=HgO（s）H=90.7kJmol1，則根據(jù)蓋斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg

15、（1）可由得到，所以H=（351.1kJmol1）（90.7kJmol1）=260.4 kJmol1，故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大3一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（） A 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素

16、專題： 化學(xué)平衡專題分析： 該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)解答： 解：A該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤

17、；D平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意固體和純液體改變用量對(duì)反應(yīng)速率無影響，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)4一定溫度下，濃度均為1mol/L的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測(cè)得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（） A 2A2+B22A2B B A2+B22AB C A2+B2A2B2 D A2+2B22AB2考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算 專題： 化學(xué)平衡專題分析： 計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利

18、用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，再利用原子守恒確定生成物C組成，據(jù)此書寫解答： 解：開始A2和B2兩種氣體的濃度均為1mol/L，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測(cè)得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故c（A2）=1mol/L0.58mol/L=0.42mol/L，c（B2）=1mol/L0.16mol/L=0.84mol/L，c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故該反應(yīng)可表示為A2+2B22C，根據(jù)原子守恒

19、可知，C為AB2，即表達(dá)式為A2+2B22AB2，故選D點(diǎn)評(píng)： 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)是解題的關(guān)鍵，注意利用原子守恒的確定C的表達(dá)式5一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（） A C生成的速率與C分解的速率相等 B 單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3amolC C 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 專題： 化學(xué)平衡專題分析： 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)解答：

20、 解：A當(dāng)C的生成速率與C分解的速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3amolC，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡的特征，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的

21、依據(jù)6將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（） A c（H+） B Ka（HF） C D 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 專題： 熱點(diǎn)問題；類比遷移思想；控制單因變量法；電離平衡與溶液的pH專題分析： 根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答解答： 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯(cuò)誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯(cuò)

22、誤；C、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會(huì)超過107molL1，c（F）不斷減小，則比值變小，故C錯(cuò)誤；D、因Ka（HF）=，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)： 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)c（H+）不會(huì)超過107molL17在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（） A pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液 B pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

23、C pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液考點(diǎn)： 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 專題： 電離平衡與溶液的pH專題分析： 根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱判斷溶液中n（H+）與n（OH）關(guān)系進(jìn)行判斷和計(jì)算解答： 解：A、pH=3的硝酸中c（H+）=1×103mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c（OH）=1×103mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故A錯(cuò)誤；B、pH=3的鹽酸中c（H+）=1×103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1×103mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合

24、后，pH7，故B錯(cuò)誤；C、pH=3的硫酸中c（H+）=1×103mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH）=1×103mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故C錯(cuò)誤；D、pH=3的醋酸c（H+）=1×103mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH）=1×103mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH7，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題8下列說法不正確的是（） A 熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32的水解程度增

25、大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng) B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān) C 將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3 D 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+考點(diǎn)： 鹽類水解的應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 專題： 基本概念與基本理論分析： A、弱離子的水解反應(yīng)是吸熱的過程，升高溫度，促進(jìn)水解；B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因?yàn)榻饘勹F和空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果；C、水解得到非揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干會(huì)得到原物質(zhì)；D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體的實(shí)質(zhì)是鐵離子的水解

26、，加熱，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)解答： 解：A、碳酸鈉中弱離子碳酸根離子的水解反應(yīng)是吸熱的過程，升高溫度，促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng)，對(duì)油污酯類的水解起到促進(jìn)作用，即去污力增強(qiáng)，故A正確；B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因?yàn)榻饘勹F和空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，和鹽的水解無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、Al2（SO4）3溶液中，鋁離子水解得到非揮發(fā)性酸硫酸，此鹽溶液加熱蒸干會(huì)得到原物質(zhì)，故C正確；D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體的實(shí)質(zhì)是鐵離子的水解，加熱，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，即Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度

27、不大9常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp（Ag2SO4）=7.7×105、Ksp（AgCl）=1.8×1010、Ksp（AgI）=8.3×1017下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（） A 常溫下，AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱 B 在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成 C Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比 D 在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出考點(diǎn)： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題： 電離平衡與溶液的pH專題分析： 因?yàn)榱蛩徙y、

28、氯化銀、碘化銀的化學(xué)式不類似，故需要根據(jù)其濃度積常數(shù)計(jì)算出銀離子的濃度；在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，增大，QcKsp，故有Ag2SO4沉淀析出解答： 解：A、由于AgCl、AgI的化學(xué)式相似，所以Ksp越大，溶解能力越大，所以常溫下AgCl、AgI在水中溶解能力依次減弱；故A正確；B、AgCl比AgI的溶度積常數(shù)大，說明AgI難溶，在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成，故B正確；C、由于AgCl、AgI的化學(xué)式相似，所以AgCl和AgI滿足溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比，但Ag2SO4不滿足，Ksp（Ag2SO4）=2，由于含有2項(xiàng)，因此它與

29、另外兩種的溶度積之比中含有，故C錯(cuò)誤；D、在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，增大，QcKsp，故有Ag2SO4沉淀析出，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，本題難度中等，注意平衡常數(shù)的理解和運(yùn)用10如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是（） A 外電路的電流方向?yàn)椋篨外電路Y B 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn C 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為XY D X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理 分析： 原電池裝置，X、Y為兩個(gè)電極，

30、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、負(fù)極金屬活潑等來解答解答： 解：由外電路中的電子流向可知，X為負(fù)極，Y為正極，A由圖可知電子的流動(dòng)方向是X外電路Y，則電流的方向應(yīng)該為Y外電路X，故A錯(cuò)誤；BX為原電池的負(fù)極，Y為正極，則X應(yīng)為Zn，故B錯(cuò)誤；C兩個(gè)電極都是金屬，X為負(fù)極，則X的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故C正確；DX極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池的工作原理，明確電子的流向判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子流向、電極判斷及金屬性比較、電極反應(yīng)的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大11一種甲醇、氧氣和

31、強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（） A 放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 B 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH6eCO32+6H2O C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 L O2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移 D 放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低考點(diǎn)： 化學(xué)電源新型電池 分析： 放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行分析解答解答： 解：A放電時(shí)，正極上氧氣得

32、電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣參與反應(yīng)的電極是正極，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故B正確；C2CH3OH+3 O2+4OH=2CO32+6H2O 轉(zhuǎn)移電子 67.2L 12mol 5.6L 1mol所以，標(biāo)況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤D、放電時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+3H2O+6e=6OH，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池判斷方法，結(jié)合電極反應(yīng)式分析解答，難度中等12電解CuCl2和NaCl的混合溶

33、液，陰極和陽(yáng)極上最先分別析出的物質(zhì)是（） A H2和Cl2 B Cu和Cl2 C H2和O2 D Cu和O2考點(diǎn)： 電解原理 專題： 電化學(xué)專題分析： 電解CuCl2和NaCl的混合溶液時(shí)，離子放電順序?yàn)镃u2+H+Na+、ClOH，據(jù)此判斷陰陽(yáng)極上產(chǎn)物解答： 解：電解CuCl2和NaCl的混合溶液時(shí)，離子放電順序?yàn)镃u2+H+Na+、ClOH，所以陰極上析出Cu，陽(yáng)極上析出氯氣，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，熟記常見離子放電順序，題目難度不大13下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是（） A 溫度越高，金屬腐蝕速率越快 B 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐

34、蝕 C 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng) D 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕考點(diǎn)： 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 專題： 電化學(xué)專題分析： A、無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都加快反應(yīng)速率；B、原電池中負(fù)極容易被腐蝕，正極被保護(hù)；C、有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D、電解池的正極（活潑金屬）容易被腐蝕，陰極被保護(hù)解答： 解：A、無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都加快反應(yīng)速率，所以溫度越高，金屬腐蝕速率越快，故A正確；B、在鋼管外壁上鍍鋅，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極被腐蝕，從而鐵被保護(hù)，所以在在鋼管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕，故B正確

35、；C、金屬被腐蝕時(shí)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D、將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽(yáng)極，活潑金屬鐵作陽(yáng)極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、制成合金等14分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（） A 6種 B 7種 C 8種 D 9種考點(diǎn)： 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 專題： 同分異構(gòu)體的類型及其判定分析： 判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來

36、做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體 （2）確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子 （3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子 （4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫解答： 解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH

37、3）CH2CH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查以氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類一般說來，同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，同一個(gè)碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效氯原子取代任意一個(gè)等效氫原子所得的一氯代物是同一種只要這樣就可以了比如說丙烷有兩種一氯代物15下列有機(jī)物命名正確的是（） A 1，3，4三甲苯 B 2甲基2氯丙烷 C 2甲基1丙醇 D 2甲基3丁炔考點(diǎn)： 有機(jī)化合物命名 分析： 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：1）命名

38、要符合“一長(zhǎng)、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和最?。?）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小解答： 解：有機(jī)物命名時(shí)，應(yīng)遵循數(shù)值和最小原則，故應(yīng)命名為：1，2，4三甲苯，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物命名時(shí)，編號(hào)的只有C原子，故應(yīng)命名為：2丁醇，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；炔類物質(zhì)命名時(shí)，應(yīng)從離三鍵近的一端編號(hào)，故應(yīng)命名為：3甲基1丁炔，D選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)： 此題考查了有機(jī)物的命名知識(shí)一般要求了解烷

39、烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范16用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（） A CH3OCH2CH3 B C CH3CH2CH2OH D C3H7OH考點(diǎn)： 有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算 分析： 根據(jù)官能團(tuán)和位置異構(gòu)，書寫出同分異構(gòu)體，然后根據(jù)分子中有幾種等效氫原子就有幾種峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)之比來分析解答： 解：分子式為C3H8O，根據(jù)官能團(tuán)可知，此有機(jī)物可能為醇或醚，根據(jù)官能團(tuán)的位置異構(gòu)，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH；CH3CH（OH）CH

40、3；CH3OCH2CH3其中CH3CH（OH）CH3有3中氫原子，核磁共振氫譜的峰面積比為1：1：6，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查同分異構(gòu)體的書寫與確定，難度不大，注意核磁共振氫譜的運(yùn)用二、填空題（共52分）17某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）請(qǐng)寫出該有機(jī)物具有的官能團(tuán)名稱：羥基；羧基；碳碳雙鍵（2）該有機(jī)物屬于C酯類化合物 多官能團(tuán)有機(jī)物 芳香烴 烴的衍生物 醇類化合物芳香化合物 烯烴A、B、C、D、考點(diǎn)： 烴的衍生物官能團(tuán) 分析： （1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷有機(jī)物含有官能團(tuán)，常見的官能團(tuán)有C=C、X、OH、CHO、COOH以及NO2、NH2等；（2）根據(jù)有機(jī)物含有的官能團(tuán)有羥基、羧基、碳碳

41、雙鍵來分析解答： 解：（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有的官能團(tuán)有：羥基、羧基、碳碳雙鍵；（2）由于此有機(jī)物中不含酯基，故不屬于酯類化合物，故錯(cuò)誤； 此有機(jī)物含有三種官能團(tuán)，故屬于多官能團(tuán)有機(jī)物，故正確；此有機(jī)物中雖然含苯環(huán)，但由于不只含有碳?xì)鋬煞N元素，還含有氧元素，故不是芳香烴，只是芳香化合物，故錯(cuò)誤；此有機(jī)物可以認(rèn)為由烴衍生而來，故屬于烴的衍生物，故正確； 由于結(jié)構(gòu)中含醇羥基，故屬于醇類化合物，故正確；此有機(jī)物中含苯環(huán)，故屬于芳香化合物，故正確；此有機(jī)物中除了含有碳?xì)鋬稍?，還含有氧元素，故不屬于烯烴，故錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)和分類，掌握有機(jī)物的常見的官能團(tuán)是解題的關(guān)鍵

42、，難度不大18（1）按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷（2）2，6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol考點(diǎn)： 有機(jī)化合物命名 分析： （1）該有機(jī)物為烷烴，根據(jù)烷烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物進(jìn)行命名；（2）根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式形成分子式，然后計(jì)算出完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量解答： 解（1），該有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈8個(gè)C，主鏈為辛烷，編號(hào)從左下方開始，該有機(jī)物命名為：3，4一二甲基辛烷，故答案為：3，4一二甲基辛烷；（2）2，6二甲基4乙基辛烷，主鏈為辛烷，在2、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基，在4號(hào)C含有1

43、個(gè)乙基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物分子式為：C12H26，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：（12+）mol=18.5mol，故答案為：；18.5點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的命名及有機(jī)物中的燃燒規(guī)律，烷烴的命名遵循長(zhǎng)、多、近、小、簡(jiǎn)原則，題目難度不大19高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/ 1000 1150 1300平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，H0（填“”、“”或“=”）；（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，100

44、0時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=0.006mol/（Lmim）、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%：（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是CA減少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素 專題： 實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；關(guān)系式法；化學(xué)平衡專題分析： （1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫表達(dá)式，并利用溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系來分析反應(yīng)熱；（2）根據(jù)各物質(zhì)

45、的物質(zhì)的量、化學(xué)平衡常數(shù)及三段法計(jì)算來平衡時(shí)的量，再計(jì)算反應(yīng)速率及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素可知，提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率則是分析能使平衡正向移動(dòng)的措施來解答解答： 解：（1）由平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，則K=，又從表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即H0，故答案為：；（2）設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

46、1.0 1.0轉(zhuǎn)化的量（mol） x x平衡時(shí)的量（mol） 1.0x 1.0+x又在1000時(shí)K=4.0，則有=4.0，解得x=0.6，C02的濃度變化量為：c（C02）=0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應(yīng)速率為=0.006mol/（Lmim），CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：0.006mol/（Lmim）；60%；（3）若提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因Fe、Fe2O3都是固體，改變質(zhì)量平衡不移動(dòng)，故AB不選；移出二氧化碳?xì)怏w，減小生成物中氣體的濃度，則平衡正向移動(dòng)，故C選；因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不選；因該

47、反應(yīng)前后氣體的體積不變，則減小容器的容積，平衡不移動(dòng)，故E不選；因催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，則加入合適的催化劑不能使平衡移動(dòng)，故F不選；故答案為：C點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算以及反應(yīng)熱的有關(guān)判斷，利用化學(xué)平衡三段法計(jì)算平衡時(shí)的量并借助化學(xué)反應(yīng)速率的概念、轉(zhuǎn)化率的概念來計(jì)算，并應(yīng)熟悉外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響來解答即可20鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為負(fù)極：Fe=Fe2+2e，正極：2H2O+O2+4e=4OH（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在

48、鐵閘門上的固體材料R可以采用CA銅 B鈉 C鋅 D石墨（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理 專題： 電化學(xué)專題分析： （1）鐵為活潑金屬，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答；（3）在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來回答解答： 解：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe=Fe2+2e，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=

49、4OH，故答案為：負(fù)極：Fe=Fe2+2e，正極：2H2O+O2+4e=4OH；（2）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；（3）電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大21在25時(shí)，用石墨電極電解2.0L 0.5molL1 CuSO4溶液5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成試回答下列問題：（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)

50、極，電極反應(yīng)式為4OH4e2H2O+O2（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為1（3）若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入0.1mol的CuO（4）若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解液的pH不變（填“變小”、“變 大”或“不變”）考點(diǎn)： 電解原理 專題： 電化學(xué)專題分析： 在25時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，0.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.5mol，5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成物質(zhì)的量為0.1mol；（1）電解過程中，溶液中陰離子OH、SO42移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH

51、4e2H2O+O2；（2）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；陽(yáng)極反應(yīng)為、4OH4e2H2O+O2 0.2mol 0.2mol 0.05mol陰極反應(yīng)為、2Cu2+4e2Cu 0.1mol 0.2mol 0.1mol所以電解過程中電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；生成氧氣的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；溶液的PH的計(jì)算可以依據(jù)水電離出的氫離子和氫氧根離子守恒，減少氫氧根離子0.2mol，溶液中增加氫離子0.2mol，c（H+）=0.1mol/L；pH=lgC（H+）=1；（3）根據(jù)缺什么加什么，結(jié)合電解方程式計(jì)算出需要加入的物質(zhì)及

52、物質(zhì)的量；（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2+；陰極電極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，陽(yáng)極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；同時(shí)陰極析出銅6.4g；電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，電解質(zhì)溶液的pH不變解答： 解：在25時(shí)，用石墨電極電解2.0 L，0.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.5mol，5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成物質(zhì)的量為0.1mol；（1）電解過程中，溶液中陰離子OH、SO42移向陽(yáng)極，氫氧根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：4OH4e2H2O+O2，故答案為：陽(yáng)；4OH4e2H2O+O2；（2）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol；陽(yáng)極反應(yīng)為4OH4e2H2O+O2 0.2mol 0.2mol 0.05mol陰極反應(yīng)為2Cu2+4e2Cu 0.1mol 0.2mol 0.1mol