2020屆高三化學二輪復習策略——?？碱}空物質的轉化和跟蹤、反應條件的控制

1、2020屆高三化學二輪復習策略?？碱}空物質的轉化與跟蹤1. 流程圖結構特點2. 流程圖中物質的轉化與跟蹤（1）循環(huán)物質的確定從流程圖上看：箭頭回頭；從物質的轉化上看：在流程中加入的物質，后續(xù)步驟中又會產生（在濾渣或濾液中尋找）。副產品的判斷從流程圖上看：支線產品；從制備的目的上判斷：不是主產品。（3）濾渣、濾液中成分的確定要考慮樣品中原料和雜質的成分在每一步驟中與每一種試劑反應的情況： 反應過程中哪些物質（離子）消失了？ 所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學反應，又產生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應。（:對點集訓1二硫化鉬（MoS2）被譽為“固體潤滑劑之王”，禾U用低品質的輝鉬礦（含

2、M0S2、SiO2以及CuFe®等）制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如圖所示。回答下列問題:(1) 鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4，其中Mo的化合價為 。(2) 利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質化學式為 ，如改用FeCl3溶液氧化浸出，雜質CuFeS2的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的化學反應方程式：(3) 加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫化鉬酸銨(NH4)2MoS4,寫出(NH4)2MoS4與鹽酸反應得到MoS3沉淀的離子反應方程式： 答案 + 6 (2)SiO2 4FeCh + CuFeS2=5FeCl2 + CuCb + 2S J (3)MoS 4 + 2H =MoS

3、3 J + H2S f解析(1)根據(jù)化合價原則，鉬酸銨(NH 4)2MoO4中Mo的化合價為+ 6。(2)氫氟酸可與酸性氧 化物SiO2反應，所以聯(lián)合浸出除雜時，用氫氟酸除去的雜質是SiO2； Fe3+具有較強的氧化性，可氧化雜質 CuFeS2中的2價的S,反應的化學方程式為 4FeCb+ CuFeS2=5FeCb + CuCl2+ 2S J。(3)根據(jù)題目所述，(NH4)2MoS4屬于銨鹽，易溶于水，所以與鹽酸反應得到 MoS3沉淀的離子方程式為 MoS2+ 2H + =MoS3 J + H2S f。2. (2019太原調研)“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、AI2O3、Fe

4、2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：FA卜I工業(yè)產歸*1*測祖鹽諂酒說汙戒4、上I郭破就二次sirT砂渣門歩忙（SiOj-nH O'回答下列問題:（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為Al2（OH）nCl6nmFe2（OH）xCl6 xy,是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為 。（2）“一酸兩浸”中的酸是 （填化學式）。實際工業(yè)中“酸浸” “堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、AI2O3?！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為、。（4）“濾液B”的主要溶質有 （填化學式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是（5）“電解”時陽極的電極反

5、應式為 。答案 （1） + 3（2）HCI高溫（3）Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3+ CO2 f高溫Na2CO3+ Al 2O3=2NaAIO 2+ CO2 f（4）AICI 3、NaCl促進Al3*、Fe3+水解生成聚合氯化鋁鐵（PAFC）（5）2C一 2e=Cl2f解析（1）由Fe2（OH）xCl6-X中元素化合價代數(shù)和等于零求得鐵元素的化合價為+3。（2）由最后產品含有氯元素分析可知，此酸是鹽酸。生成的Na2SiO3、NaAIO 2經鹽酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化鋁溶液、氯化鈉溶液；加熱可促進鋁離子、鐵離子水解生成聚合氯化鋁鐵。3. NaAIH 4（四氫鋁鈉）是有機合成的重要還原

6、劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料（主要成分為AI，含有少量 AI2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等雜質）制備四氫鋁鈉的工藝流程如下：1丄握料一酸程1 jmi 褪破1一過i尷21ifi鞍試制a一W 資料顯示：NaH、NaAIH 4遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應。請回答下列問題：(1) NaAIH 4中氫元素的化合價為 。試劑A中溶質的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為 。在空氣中灼燒濾渣2,得到的固體的主要成分為 (填化學式)。(3) 濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應的離子方程式： 實驗前要保證 NaH與AICI3反應的裝置干燥，其目的是 。答案 (1) 1價Na+L： 0 : H(2

7、) Fe2O3、MgO(3) AIO 2 + HCO3 + H2O=AI(OH) 3 J + CO3(4) 防止NaH、NaAIH 4與水蒸氣反應解析(1)四氫鋁鈉中氫元素顯1價。(2)試劑A為強堿，將鋁元素轉化成偏鋁酸鹽，由于 試劑A中溶質的陰離子和陽離子所含電子數(shù)相等，則試劑A為氫氧化鈉。濾渣1的主要成分是二氧化硅，濾渣 2的主要成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂，在空氣中灼燒生成氧化鐵、氧化鎂。偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉反應類似于較強酸制備較弱酸。NaH、NaAIH 4均能夠與水蒸氣反應。?？碱}空控制反應條件1. 如何加快反應速率，提高“浸出率”？答案 將原料粉碎；適當加熱；充分攪拌；適當提高浸取液的濃度

8、等2化工流程中(1) 調溶液pH的一般作用是什么？調溶液pH常用的試劑有哪些?答案(1)常利用題給金屬離子沉淀的pH信息，使特定金屬離子以氫氧化物沉淀出來(2) 調溶液pH常用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬氧化物還有酸性氣體(二氧化硫)、稀鹽酸或稀硫酸等D對點集訓1.已知Fe(0H)3、Fe(0H)2、Mn(OH) 2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示。物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8若要除去 Mn2+溶液中含有的 Fe",采取的措施是 。答案 先用氧化劑把Fe"氧化為Fe3+，再調溶液的pH至3.7< p

9、H v 8.3解析控制溶液的pH :通過控制溶液的酸堿性使其中的Fe3+形成氫氧化物沉淀。2. (1)由折線圖分析產生三硫化鉬沉淀的過程中應選擇的最優(yōu)溫度和時間是(2)利用化學平衡移動原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產率均下降的原因(流程見下圖)：答案(1)40 C, 30 min 溫度太低不利于 H2S逸出；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液中c(H+) 下降，都不利于反應正向進行解析(1)由圖像分析可知，在40 C時的產率比其他溫度下都高， 反應進行到30 min時產率 達到最大值，所以產生三硫化鉬沉淀的最優(yōu)溫度和時間是40 C、30 min。(2)(NH 4)2 MoS4與鹽酸反應的離子方

10、程式為：MoS4+ 2H + =MoS3j + H2ST，如果溫度太低不利于 H2S逸出，溫度太高，鹽酸揮發(fā)，使溶液中c(H +)下降，都不利于反應正向進行。3. 已知萃取劑 A、B的pH對鈷、錳離子萃取率的影響如下圖。為了除去Mn2+，應選擇萃取劑(填“ A”或“ B”)。2345 pH雹»屏MB解析 加入萃取劑的目的是除去Mn2。據(jù)圖可知，選擇萃取劑 B時，Mn2的萃取率高，而Co"的萃取率低，可以除去 Mn 2+o4. 泄鹽(MgSO4 7HO)是一種中藥藥劑，還可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工業(yè)。在實驗中，一種利用某工業(yè)的廢渣主要成分是 Mg(OH)2,雜質為Fe

11、CQ、AI(OH)3、SQ等生產泄鹽的流程如下：I鑑油2泄_ 一盞列已知：部分氫氧化物沉淀的pH如下表。氫氧化物Fe(OH) 3Mg(OH) 2AI(OH) 3開始沉淀的pH2.79.63.7完全沉淀的pH3.711.14.7AI(OH) 3在pH = 7.8時開始溶解，pH = 10.0時完全溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出提高該工藝流程中“酸浸”速率的兩種方法 伙HdjSi%業(yè)過泄1Nli|Fit*ihniK NiCW僞鏘購請回答下列問題:(1)寫出反應的化學方程式： ,適當加熱可以提高反應的化學反應速率，但是溫度不宜過高，其原因有兩點：其一是避免氨水揮發(fā)，降低反應物濃度，其二是 。(2)

12、反應得到Na3AIF6和廢液，廢液用于反應 (填“”或“”)循環(huán)利用。NH4F溶液不能用玻璃容器盛裝，其原因是 (3) 通過實驗得出Na3AIF6的產率與外界條件關系如圖所示(提示：溫度、時間針對反應)。-一逗</7t圏I產率與It崖關系20 40 創(chuàng) H) IIHI卄min圈2產戟與時間關累IF ir- u -ir- rt c ( w 55 勺 4 T .-stn(N3(>HVfl|AK0HM93產率與投料比關系根據(jù)上述實驗結果，最佳條件：反應溫度、反應時間、氫氧化鈉與氫氧化鋁的物質的量之比 依次是。答案 (1)(NH4)2SiF6+ 4NH3 HO=6NH4F + H2SQ3J

13、 +出0 避免NH4F水解程度增大而損 失(2) NH4F水解生成HF , HF腐蝕玻璃(3)60 C、60 min、2.0解析 (1)氟硅酸銨與氨水反應，可以看成是氟硅酸銨先水解生成氟化氫、硅酸和氨水，然 后氨水和氟化氫反應生成氟化銨。溫度高，氨水揮發(fā)加快、NH4F 水解程度增大，因此選擇合適溫度。(2)反應為 NaAIO2+ 2H2O+ 6NH4F+ 2NaOH=Na3AIF6 J+ 6NH3 H O,廢液 中氨水可以用作反應 的反應物。 NH 4F 發(fā)生水解生成 HF，HF 能與玻璃中二氧化硅反應生 成四氟化硅和水。(3)從圖像看出,應選擇產率最高的條件。(2)“濾渣1 ”的主要成分是

14、(寫化學式)。(3) 寫出“氧化”操作中發(fā)生反應的離子方程式:加入NaOH溶液“調節(jié)pH”的操作中pH的范圍為 ，高溫加熱“濾渣 2”可得到(寫化學式)。(5) “一系列操作”是指。答案(1)適當增大硫酸濃度、升高浸取液溫度、將廢渣粉碎為粉末狀(寫出兩種合理答案即可)(2) SiO2(3)2Fe2 + + 2H + + H2O2=2Fe3+ + 2出0(4)4.7 < pH V 7.8 FezO3、Al 2O3(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥解析(2)SiO2不能溶解在稀硫酸中，故以濾渣的形式存在。(3) “酸浸”時，F(xiàn)eCO3溶解生成F0, “氧化”操作中Fe"被H