第四章第三節(jié)第1課時硫和氮的氧化物 2

1、第 四 章課 時 1硫廣泛存在于自然界硫廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于游離態(tài)的硫存在于火山噴口火山噴口附近或地殼的附近或地殼的巖層巖層里里 硫廣泛存在于自然界 化合態(tài)的硫主要以化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸硫化物和硫酸鹽鹽的形式存在的形式存在石膏石膏黃鐵礦黃鐵礦黃銅礦黃銅礦化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在鹽的形式存在石膏石膏CaSO42H2O硫鐵礦硫鐵礦FeS2黃銅礦黃銅礦CuFeS2芒硝：芒硝：Na2SO410H2O硫還是一種生命元素，組成硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)。某些蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)中的硫：蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，蛋黃內(nèi)含硫，硫是硫是增強(qiáng)人們

2、體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。的一部分。蛋白質(zhì)分解后蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生會產(chǎn)生硫硫化氫化氫，有，有臭雞蛋氣味臭雞蛋氣味的的有毒有毒氣體。氣體。一、硫一、硫( sulphur) 淡黃色晶體（俗稱硫磺）淡黃色晶體（俗稱硫磺）質(zhì)脆，容易研成粉末。質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，不溶于水，微溶于酒精，微溶于酒精，易溶于二硫化碳易溶于二硫化碳。 熔沸點低熔沸點低（112.8, 444.6 )1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：點燃點燃S +O2 = SO22、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：硫在空氣中燃燒，發(fā)出硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒氧氣中燃燒，明亮

3、的藍(lán)明亮的藍(lán)紫色火焰紫色火焰。它能氧化某些非金屬單質(zhì)它能氧化某些非金屬單質(zhì), ,如如氫氣，也能氧化某些氫氣，也能氧化某些金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)，生成，生成低價的硫化物低價的硫化物。而。而氯氣氯氣能把金屬氧化生成能把金屬氧化生成高價的氯化高價的氯化物物。 二二. .二氧化硫二氧化硫( (sulphur dioxide) )1.1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體無色、有刺激性氣味、有毒氣體2.2.密度密度比空氣比空氣大大3.3.易溶于水易溶于水(1(1體積水溶解體積水溶解4040體積體積SOSO2 2）4.4.易液化易液化(101KPa(101KPa沸點是沸點是-10)-10)（NH3溶于水溶于水1:70

4、0 )(HCl 溶于水溶于水1:500 )（一（一).).二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫的物理性質(zhì)：實驗室制實驗室制SO2氣體，應(yīng)注意什氣體，應(yīng)注意什么？該如何收集？么？該如何收集？ 實驗室制實驗室制SO2應(yīng)注意防止空氣污應(yīng)注意防止空氣污染！用向上排空氣法收集。染！用向上排空氣法收集。 思考思考1 1： 如何檢驗二氧化硫氣如何檢驗二氧化硫氣體已經(jīng)充滿容器？體已經(jīng)充滿容器？（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：1 1、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性SSO2溶于水溶于水 【現(xiàn)象現(xiàn)象】：紫色石蕊試液變成紅色；紫色石蕊試液變成紅色；液體沿試管內(nèi)壁上升。液

5、體沿試管內(nèi)壁上升。 【實驗實驗】：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在在同一條件同一條件下，既能向正反下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，應(yīng)方向進(jìn)行，同時同時又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)又能向負(fù)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)SO2+H2O = H2SO3（中強(qiáng)酸）（中強(qiáng)酸）SO22NaOH=Na2SO3 H2O 與堿的反應(yīng)：與堿的反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO3 H2OCO2(過過)NaOH=NaHCO3SO2(過過)NaOH=NaHSO3實驗室制取實驗室制取S

6、O2，可選擇可選擇堿液吸收尾氣，堿液吸收尾氣，防止空氣污染。防止空氣污染。SO2與與澄清石灰水澄清石灰水反應(yīng)，與反應(yīng)，與CO2有有類似的現(xiàn)象，澄清石類似的現(xiàn)象，澄清石灰水都變渾濁灰水都變渾濁。 CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3 H2O與鹽的反應(yīng)：與鹽的反應(yīng)：SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3與堿性氧化物的反應(yīng)：與堿性氧化物的反應(yīng)：SO2+Na2O = Na2SO3SO2 + CaO = CaSO3CO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3SOSO2 2 + NaHCO+ NaHCO3 3 = NaHSO = NaHSO3 3 +CO+CO2

7、 2用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2? 亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，其余大多難溶于水，這一點與這一點與碳酸鹽碳酸鹽極為相似。極為相似。怎樣區(qū)別怎樣區(qū)別SO2與與CO2？SO2 中的中的S S化合價是化合價是+4+4價：價：S-2S0S+4S+6 “高價氧化，低價還高價氧化，低價還 ，中間價態(tài)，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)兩邊轉(zhuǎn)” SO SO2 2既有氧化性，又有還原性。既有氧化性，又有還原性。2SO2 + O2 =2SO3催化劑催化劑 加熱加熱 +4S+6S被氧化被氧化2.2.還原性還原性 SO2 可被可

8、被X X2 2（鹵素單質(zhì)）、（鹵素單質(zhì)）、O O2 2、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )、 HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2 2等許多氧化劑氧化。等許多氧化劑氧化。5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HClSO2與氯水、溴與氯水、溴水、水、碘水反應(yīng)的碘水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？產(chǎn)物是什么？SO2 +X2+2H2O=H2SO4 +2HX0S被還原被還原 +4S+6S被氧化被氧化3 3、氧化性、氧化性2H2S+SO2 =3S +2H2O還原劑還原劑 氧化劑氧化

9、劑 淡黃色淡黃色P91P91資料卡片資料卡片H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是大氣污染物P90P90實驗實驗4-74-7：4.4.二氧化硫的漂白性：二氧化硫的漂白性：實驗：二氧化硫與品紅溶液的作用實驗：二氧化硫與品紅溶液的作用現(xiàn)象：向品紅溶液中通入現(xiàn)象：向品紅溶液中通入SOSO2 2氣氣體，品紅溶液的顏色體，品紅溶液的顏色逐漸褪去逐漸褪去變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色，給試管加熱以后，給試管加熱以后，溶液溶液又又變?yōu)樽優(yōu)榧t色紅色。結(jié)論：二氧化硫具有漂白作用，但漂白后結(jié)論：二氧化硫具有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色。的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色。 SO2可以用來漂白紙漿、

10、毛、可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。絲、草編制品等。 * *據(jù)市場調(diào)查，市售一次性筷據(jù)市場調(diào)查，市售一次性筷子在制作時為了增白、防腐，子在制作時為了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多數(shù)一也是用硫磺熏蒸，因此多數(shù)一次性筷子含二氧化硫量超標(biāo)，次性筷子含二氧化硫量超標(biāo)，提醒消費者使用前先聞一下是提醒消費者使用前先聞一下是否有酸味。否有酸味。* *白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、降火等功效。具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子為了得到更白的銀一些不法分子為了得到更白的銀耳，在大硼內(nèi)放置了硫磺，采用耳，在大硼內(nèi)放置了硫磺，采用傳統(tǒng)的傳統(tǒng)的“硫磺熏蒸硫

11、磺熏蒸”工藝，銀耳工藝，銀耳中往往含有一定量的二氧化硫，中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海質(zhì)檢部門對最近上海質(zhì)檢部門對2121種銀耳進(jìn)種銀耳進(jìn)行抽查，二氧化硫含量居然全部行抽查，二氧化硫含量居然全部超標(biāo)，最高達(dá)超標(biāo)，最高達(dá)2.23g/kg2.23g/kg，最低達(dá)，最低達(dá)0.125g/kg0.125g/kg。因此銀耳并非越白越。因此銀耳并非越白越好。好。吸附吸附有色有色色素色素將有色的色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)與色素與色素結(jié)合結(jié)合成不穩(wěn)定的成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)物理物理變化變化化學(xué)變化化學(xué)變化濕潤的品紅試紙放瓶口，若試紙褪色，則說明集滿。 也可以是濕潤的酸性高

12、錳酸鉀（KMnO4）試紙。 也可以將潤濕的石蕊試紙放在瓶口，若石蕊試紙變紅，說明二氧化硫已經(jīng)收集滿思考1答案思考2答案聞氣味,SO2有強(qiáng)刺激性氣味,而CO2沒有通入紅色品紅溶液,能褪色的是SO2,否則為CO2(SO2有漂白性,而CO2沒有)通入H2S溶液中,產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2,否則為CO2(SO2+2H2S=3S+2H20,CO2不反應(yīng))通入橙色溴水中,能褪色的是SO2,否則為CO2(Br2+SO2+2H20=H2SO4+2HBr,CO2不反應(yīng)) 注意:不能僅僅使用澄清石灰水鑒別,CO2和SO2都能與之反應(yīng)生成CaCO3或CaSO3沉淀( (三三) )、二氧化硫的制備、二氧化硫的制備Na2

13、SO3+H2SO4(濃濃)=Na2SO4+H2O+SO2（2 2）工業(yè)制法：）工業(yè)制法：4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2實驗室制法：實驗室制法：高溫高溫實驗室制法裝置圖實驗室制法裝置圖尾氣吸收中倒置漏斗的作用是什么？( (四四) )、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途可以漂白紙漿、毛、絲、可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸：制造硫酸： 三三. .三氧化硫三氧化硫SO3是一種無色易揮發(fā)的晶體 熔點熔點16.8， 沸點沸點44.8。（一（一).).三氧化硫的物理性質(zhì)：三氧化硫的物理性質(zhì)：工

14、業(yè)上怎樣制硫酸？工業(yè)上怎樣制硫酸？ SO3 + H2O=H2SO4（放出大量熱）（放出大量熱） SO3 + CaO = CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4 H2O1、SO3是酸性氧化物（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：（二）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸SO2 + H2O H2SO32、與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 2

15、SO2 + O2 2SO34、漂白性：暫時性漂白，可逆、漂白性：暫時性漂白，可逆 品紅 褪色 紅色 無色SO2催化劑小結(jié)小結(jié)SO2漂白性漂白性特特 性性與與H H2O O反應(yīng)反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)酸性氧酸性氧化物化物與堿性氧化物與堿性氧化物 氧化性氧化性還原性還原性+4+4價價為檢驗為檢驗SOSO2 2中是否混有少量的中是否混有少量的COCO2 2氣體雜質(zhì)氣體雜質(zhì), ,以下方法正確的是以下方法正確的是 A A、通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中B B、先通入澄清石灰水中，再通先通入澄清石灰水中，再通入品紅溶液中入品紅溶液中C C、先通入足量酸性高錳酸鉀溶、先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中液中, ,再通

16、入澄清石灰水中再通入澄清石灰水中C* * 下列反應(yīng)中，下列反應(yīng)中，SOSO2 2被還原的是被還原的是A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C關(guān)于關(guān)于SOSO2 2的下列說法不正確的是的下列說法不正確的是 A.A.是是無色無味的氣體無色無味的氣體 B.B.易液化易液化 C.C.一定條件下能與一定條件下能與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)D.D.具有氧化性和還原性具有氧化性和還原性 E.E.水溶液具有強(qiáng)酸性水溶液具有強(qiáng)酸性 F.F.能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 AE*下列變化中不屬于化學(xué)變化的是下列變化中不屬于化學(xué)變化的是

17、 A、SO2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色 B、氯水使有色布條褪色、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色活性炭使紅墨水褪色 D、O3使某些染料褪色使某些染料褪色C 品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液 KMnO4溶液溶液澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 1 1、虛線框中的裝置可用來檢驗碳與、虛線框中的裝置可用來檢驗碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體有氣體 濃濃H2SO4 無水CuSO4 如果裝置中的三部分儀器的如果裝置中的三部分儀器的連接連接 順序改為，則可以檢驗順序改為，則可以檢驗出的物質(zhì)是出的物質(zhì)是： ，不能檢驗出的物質(zhì)，不能檢驗出的物質(zhì)如果將儀器的連接順序

18、改為，如果將儀器的連接順序改為，則則 可以檢驗出的物質(zhì)是可以檢驗出的物質(zhì)是： ， 不能檢驗出的物質(zhì)不能檢驗出的物質(zhì)如果將儀器的連接順序改為，如果將儀器的連接順序改為，則可以檢驗出的物質(zhì)是則可以檢驗出的物質(zhì)是： ，不能，不能檢驗出的物質(zhì)是檢驗出的物質(zhì)是： 。澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 濃濃H2SO4 無水CuSO4連接連接 順序改為，則順序改為，則可以檢驗出的物質(zhì)是：可以檢驗出的物質(zhì)是： ，不，不能檢驗出的物質(zhì)是能檢驗出的物質(zhì)是： 。品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液 KMnO4溶液溶液 SO2 CO2H2O 澄清石澄清石灰水灰水 木炭木炭 濃濃H2SO4 無水CuSO4 改為改為 ，則可以檢驗出，則可以檢驗出的物質(zhì)是：的物質(zhì)是： ，不能檢驗，不