2018年云南昆明理工大學國資院物理化學考研真題

1、2018年云南昆明理工大學國資院物理化學考研真題一、選擇題（每小題 2 分，共 30 分）1. 對于實際氣體, 下面的陳述中正確的是（ ） (A) 不是任何實際氣體都能在一定條件下液化 (B) 處于相同對比狀態(tài)的各種氣體,不一定有相同的壓縮因子 (C) 臨界溫度越高的實際氣體越不易液化 (D) 對于實際氣體, 范德華方程應用最廣, 并不是因為它比其它狀態(tài)方程更精確2在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則（ ）(A) Qi=0 (B) QiWi=0(C) Wi=0 (D) QiWi=03. 263K的過冷水凝結成263K的冰，則：（ ）(A) S > 0 (B)S < 0 (C)

2、S = 0 (D) 無法確定4. 液體B比液體A易于揮發(fā)，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液，下列幾種說法中正確的是： （ ）(A) 該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓。(B) 該液體的沸點必低于相同壓力下純液體A的沸點。(C) 該液體的凝固點必低于相同壓力下純液體A的凝固點(溶液凝固時析出純固態(tài)A)。(D) 該溶液的滲透壓為負值。5.反應 2C(s) + O2(g) ¬® 2CO(g)，其DrGm$/(J·mol-1) = -232600 - 167.7 T/K，若溫度升高，則：（ ）(A) Kp$ 變大，反應更完全 (B) D

3、rGm$ 變負，反應更完全(C) Kp$ 變小，反應更不完全 （D）無法判斷6. 涉及化合物的分解壓力的下列表述中正確的是（ ）(A) 各化合物都有特定的分解壓力(B) 化合物分解時, 其分解壓力必須等于外界壓力(C) 化合物分解壓力越大, 它越不易分解(D) 化合物的分解壓力與溫度有關7電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上（ ）(A) 還原電勢愈正的粒子愈容易析出；(B) 還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出；(C) 還原電勢愈負的粒子愈容易析出；(D) 還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出 8. 對于物理吸附和化學吸附的關系，以下描述正確的是（ ）(A) 即使改變條件，物理吸附和

4、化學吸附也不能相互轉(zhuǎn)化(B) Langmuir吸附等溫式只適用于物理吸附(C) 在適當溫度下，任何氣體都可在任何固體表面上發(fā)生物理吸附(D) 升高溫度對物理吸附和化學吸附都有利9. 溫度對反應速率的影響很大, 溫度變化主要改變（ ）(A) 物質(zhì)濃度或分壓 (B) 指前因子(C) 活化能 (D) 速率常數(shù)10某溫度壓力下，有大小相同的水滴、水泡和氣泡，其氣相部分組成相同，見圖。它們?nèi)弑砻孀杂赡艽笮椋海?）(A)  Ga = Gc < Gb ；(B)  Ga = Gb > Gc ；(C)  Ga < Gb < Gc ；(D)  G

5、a = Gb = Gc 。11一個已充電的蓄電池以1.8 V輸出電壓放電后，用2.2 V電壓充電使其回復原狀，則總的過程熱力學量變化：（ ）(A)  Q < 0，W > 0，S > 0，G < 0 ；     (B) Q < 0，W < 0，S < 0，G < 0 ；(C)  Q > 0，W > 0，S = 0，G = 0 ；     (D) Q < 0，W > 0，S = 0，G = 0 。12.H2OKNO3NaNO3物

6、系的相圖如下。那么在BEC區(qū)內(nèi)平衡的相是：（ ）(A)  純NaNO3與其飽和溶液 ；(B)  純KaNO3與其飽和溶液 ；(C)  含KNO3、NaNO3與不飽和溶液 ；(D)  含KNO3、NaNO3與雙飽和溶液(E) 。13一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？（ ）(A) 銅片 (B) 鐵片 (C) 鍍錫鐵片 (D) 鋅片 14. 溶膠一般都有明顯的丁達爾效應, 這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（ ）(A) 分散相粒子對光產(chǎn)生折射(B) 分散相粒子對光強烈反射(C) 分散相粒子對光產(chǎn)生散

7、射(D) 分散相粒子對光強烈吸收15在N個獨立可別粒子組成體系中，最可幾分布的微觀狀態(tài)數(shù)tm與配分函數(shù)Q之間的關系為： （ ）(A)tm = 1/N! ·qN ；(B)tm = 1/N! ·qN·eU/kT ；(C)tm = qN·eU/kT ；(D)tm = N! qN·eU/kT 。二、填空題（每題2 分，共10分）1. 在石灰窯中，分解反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達平衡，則該系統(tǒng)自由度f= 。2.已知下，C（石墨）C（金剛石）的，則。3. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl3·6H2O（s）,

8、2FeCl3 ·7H2O(s), 2FeCl3 ·5H2O(s), FeCl3·2H2O(s)四種水合物，則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)C為_。4. A的分解為一級反應，當初始濃度CA.0=0.1時，經(jīng)50min后分解20%。則反應的半衰期為_。5. 動電現(xiàn)象產(chǎn)生的基本原因是：_ 三. 主觀題（共60分，5題，每題12分） 1在空氣中有一真空絕熱箱，體積為V0，今在箱上刺一個小孔，空氣流入箱內(nèi)，設空氣為理想氣體(Cp,m = 3.5R)。（1） 巳知空氣溫度是298K，箱內(nèi)氣體溫度是多少？（2） 若V0 = 10dm3，求該過程的Q、W、U、H各為多少？2計算符合

9、狀態(tài)方程 的1mol氣體從(p1，V1)恒溫可逆膨脹到(p2，V2)時的W、Q、U、H、S、A和G。(用V1、V2來表示) 。3NaHCO3 的分解反應：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，實驗測定的分解壓力在30時為0.0082p，110時為1.6481p。若反應熱與溫度無關，試求：（1） 平衡常數(shù)K與T的關系式；（2）NaHCO3在常壓下的分解溫度；（3）反應的rHm；（4）恒壓下通入惰性氣體對平衡有何影響？4某物質(zhì)溶于惰性溶劑中，其亨利常數(shù)與溫度T的關系為：lnKH = A*/T +B*，而該物質(zhì)的蒸氣壓與溫度T的關系為：lnp* = -A/T + B。證明：此物質(zhì)由純態(tài)溶于惰性溶劑中過程中摩爾熵變化：S = R(B - B*) - RlnxB 。  5現(xiàn)有處于263K的1 mol過冷水，假定水自發(fā)地結晶，結晶過程一直延續(xù)到體系平衡。（1）體系達到最終溫度為多少？（2）平衡時有幾