高中化學 人類對原子結構的認識學業(yè)分層測評7 蘇教版必修1

1、人類對原子結構的認識 (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1(2016·常熟高一檢測)提出原子結構模型的科學家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是() 【導學號：16380081】a湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓b湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福c盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾d道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾【答案】d2(2016·杭州高一檢測)已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。下列原子中與氧原子化學性質相似的是()【解析】c的原子結構： ，最外層有6個電子，與氧相同。【答案】c3下列關于原子的敘述，正確的是() 【導學號：16380082】a.h表示氫原子核的質子數是

2、1，中子數也是1b14c表示碳的一種同位素原子中含有7個質子和7個中子c.f表示該粒子的質量數為19，電子數為9d23na和24mg表示的兩種原子含有相同的中子數【解析】a項，h不含中子；b項，14c含6個質子，8個中子；c項，f的質量數為19，電子數為9110?！敬鸢浮縟4(2016·長春高一檢測)下列關于na和na的敘述中，錯誤的是()a它們相差一個電子層b它們的化學性質相似c鈉原子、鈉離子均為同一元素d灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色【解析】na和na的結構示意圖分別為 ，最外層電子數不同，化學性質不同。【答案】b5核磁共振(nmr)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等

3、高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有nmr現象，試判斷下列哪組原子均可產生nmr現象() 【導學號：16380083】a18o、31p、119snb27al、19f、12cc7n、15p、33as、51sb、83bid只有1個電子層的原子【解析】a中18o，b中12c，質子數、中子數均為偶數，d中he不符合題意。【答案】c6下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是()aoh和nhbh2o和nhcf和oh do2和nh【解析】a中oh和nh質子數不同，電子數相同(都為10個)；b中h2o和nh質子數不同，電子數相同(都為10個)；c中f和oh質子數相同(都為9個)，電子數相同(都為

4、10個)；d中o2和nh質子數不同，電子數相同(都為10個)，故c正確?！敬鸢浮縞7已知r元素的某種同位素，能形成化合物amrn，其中a的化合價為n。該化合物中一個r微粒的核外電子數為a，核內中子數為b，則該同位素原子符號是() 【導學號：16380084】a.r b.rc.r d.r【解析】由題意可知在離子化合物amrn中r的化合價為m，其離子符號為rm，已知一個rm的核外電子數是a，則其核內質子數為am，質量數質子數中子數amb。即可得出正確答案為d?！敬鸢浮縟8(2016·鹽城高一檢測)據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的he，每百噸he核聚變所釋放出的能量相當于目前人類

5、一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列說法正確的是()a.he原子核內含有4個質子b.he和he互為同位素c.he原子核內含有3個中子d.he的最外層電子數為2，所以he具有較強的金屬性【解析】he與he中的質子數均為2，中子數分別為321,422，二者互為同位素；he中核外電子數為2，原子結構示意圖為 ，最外層為2電子穩(wěn)定結構，不易失電子，不具有較強的金屬性?！敬鸢浮縝9下列說法正確的是() 【導學號：16380085】質子數相同的粒子一定屬于同種元素電子數相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數質子數相同，電子數也相

6、同的粒子，不可能是一種分子和一種離子同位素的性質幾乎完全相同a bc d【解析】中粒子可以是原子、分子或離子，不正確；同理正確；中一種元素可以有不同質量數的同位素，故不正確；中質量數等于質子數與中子數之和，故不正確；正確；中同位素的物理性質不同，故不正確。【答案】d10用a表示質子數、b表示中子數、c表示核外電子數、d表示最外層電子數，e表示電子層數，填寫下列空格。(1)同位素種類由_決定；(2)元素種類由_決定；(3)某元素有無同位素由_決定；(4)質量數由_決定；(5)元素的化學性質主要由_決定；(6)核電荷數由_決定?！窘馕觥?1)同位素指質子數相同、中子數不同的同一元素的不同原子的互稱

7、，故同位素由質子數、中子數決定。(2)元素指具有一定核電荷數(質子數)的一類原子。(3)中子數決定了元素有無同位素。(4)由于電子的質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，故質量數由質子數和中子數決定。(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學性質，因此，元素的化學性質與原子核外最外層電子數有密切關系。(6)核電荷數質子數?！敬鸢浮?1)a、b(2)a(3)b(4)a、b(5)d(6)a11元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原子的構成是重要的化學基本理論。根據下列8種化學符號：h2、h2、6c、li、na、7n、li、mg回答問題： 【導學號：16380086】(1)表示核素的符

8、號共_種。(2)互為同位素的是_和_。(3)質量數相等，但不能互稱為同位素的是_和_。(4)中子數相等，但質子數不相等的是_和_?！窘馕觥?1)核素是具有一定質子數和一定中子數的某種元素的原子，一種原子即為一種核素，h2和h2都是分子，不屬于核素，其余6種全部表示核素。(2)同位素是具有相同質子數和不同中子數的同種元素的原子，所以li和li互稱為同位素。(3)6c和7n的質量數都是14，但質子數分別為6和7，屬于不同元素的原子，不能互稱為同位素。(4)na和mg的中子數都是12，但質子數分別為11和12?！敬鸢浮?1)6(2)lili(3)6c7n(4)namg12據報道，某些花崗巖會產生氡(

9、rn)，對人體產生傷害。請回答下列問題：(1)該原子的質量數是_，質子數是_，中子數是_。(2)請根據rn的原子結構 預測，氡氣的化學性質_(填字母，下同)。a非?；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質反應b比較活潑，能與鈉等金屬反應c不太活潑，與氮氣性質相似d很難與其他物質發(fā)生反應你選擇該選項的理由是_。(3)研究發(fā)現，鐳能蛻變?yōu)閞n，故稱rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閞n，故將rn稱為釷射氣，錒能蛻變?yōu)閞n，故將rn稱為錒射氣。則rn、rn、rn的關系是_。a同種元素 b同位素c同種核素 d同種原子【解析】(1)rn的質量數是222，質子數是86，中子數是22286136。(2)由rn的原子結構可知其最外

10、層已達8電子穩(wěn)定結構，故其性質很穩(wěn)定，d項正確。(3)這三種是同種元素，由于其質子數相同，而中子數不，故互為同位素?！敬鸢浮?1)22286136(2)drn原子最外層已達8電子穩(wěn)定結構，氡氣很穩(wěn)定(3)ab能力提升13(2016·揚州高一檢測)某金屬氧化物的化學式為m2o3，電子總數為50，已知氧原子核內有8個中子，m2o3的相對分子質量為102，則m原子核內中子數為() 【導學號：16380087】a10 b12c14 d21【解析】m的相對原子質量的2倍是1023×1654，則m的相對原子質量是27,2個m的電子數是503×826，則m的質子數是13，中子數

11、為271314?！敬鸢浮縞14(2016·棗莊高一檢測)下列敘述正確的是()a16 g ch4與18 g nh所含質子數相等b32s與33s的核外電子數相等，是同一種核素c質量相等、體積不等的n2和c2h4的分子數相等d同位素之間的轉化一定是化學變化【解析】a項，16 g ch4是1 mol,18 g nh是1 mol，二者所含質子數不相等，前者是10 mol，后者是11 mol，a錯誤；b項，32s與33s的核外電子數相等，但中子數不同，不是同一種核素，二者互為同位素，b錯誤；c項，氮氣和乙烯的相對分子質量均是28，則質量相等、體積不等的n2和c2h4的分子數相等，c正確；d項，同

12、位素之間的轉化屬于物理變化，d錯誤?！敬鸢浮縞15觀察下列a、b、c、d、e五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。 【導學號：16380088】(1)與離子相對應的元素的符號是_，與原子相對應的離子的結構示意圖是_。(2)電子層結構相同的是_(填寫代號，下同)，性質最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。(3)可直接相互結合形成的化合物的化學式是_，可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是_。(4)在核電荷數110的元素內，列舉兩個與b的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號_?！窘馕觥?1)在ae這五種粒子中，a是cl，b是o2、c是ne，d是na，e是mg2。ne的特殊穩(wěn)定結構決定了它不能形成離子。(2)電子層結構相同，即電子層數和各個電子層上的電子數目都相同，但與原子核無關。o2、ne和mg2都具有穩(wěn)定的電子層結構，但最穩(wěn)定的是ne。(3)陽離子與陰離子可直接相互結合形成化合物；活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子經過得失電子后