高中物理3-3復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

1、選修3-3熱學(xué)一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)分子直徑數(shù)量級(jí)物質(zhì)是由大量分子組成的 阿伏加德羅常數(shù)油膜法測(cè)分子直徑分子動(dòng)理論 分子動(dòng)理論分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) 擴(kuò)散現(xiàn)象 布朗運(yùn)動(dòng)分子間存在相互作用力，分子力的Fr曲線分子的動(dòng)能；與物體動(dòng)能的區(qū)別物體的內(nèi)能分子的勢(shì)能；分子力做功與分子勢(shì)能變化的關(guān)系；EPr曲線 物體的內(nèi)能；影響因素；與機(jī)械能的區(qū)別 單晶體各向異性（熱、光、電等）固體 晶體 多晶體各向同性（熱、光、電等） 有固定的熔、沸點(diǎn) 非晶體各向同性（熱、光、電等）沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)液體熱力學(xué) 浸潤(rùn)與不浸潤(rùn)現(xiàn)象毛細(xì)現(xiàn)象舉例 飽和汽與飽和汽壓 液晶 體積V 氣體體積與氣體分子體積的關(guān)系氣體 溫度T（或t） 熱力

2、學(xué)溫標(biāo) 分子平均動(dòng)能的標(biāo)志 壓強(qiáng)的微觀解釋壓強(qiáng)P 影響壓強(qiáng)的因素 求氣體壓強(qiáng)的方法熱力學(xué)定律改變內(nèi)能的物理過(guò)程 做功 內(nèi)能與其他形式能的相互轉(zhuǎn)化 熱傳遞物體間（物體各部分間）內(nèi)能的轉(zhuǎn)移 熱力學(xué)第一定律 能量轉(zhuǎn)化與守恒 能量守恒定律 熱力學(xué)第二定律（兩種表述）熵熵增加原理 能源與環(huán)境 常規(guī)能源煤、石油、天然氣 新能源風(fēng)能、水能、太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽艿纫?、分子?dòng)理論1、物體是由大量分子組成的微觀量：分子體積V0、分子直徑d、分子質(zhì)量m0宏觀量：物質(zhì)體積V、摩爾體積VA、物體質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M、物質(zhì)密度。聯(lián)系橋梁：阿伏加德羅常數(shù)（NA6.02×1023mol1） （1）分子質(zhì)量：（

3、注意：）; （2）分子大?。?數(shù)量級(jí)10-10m)； （3）分子體積：(對(duì)氣體，V0應(yīng)為氣體分子占據(jù)的空間大?。?。球體模型 直徑（固、液體一般用此模型）油膜法估測(cè)分子大?。?單分子油膜的面積，V滴到水中的純油酸的體積立方體模型 （氣體一般用此模型；對(duì)氣體，d應(yīng)理解為相鄰分子間的平均距離）注意：固體、液體分子可估算分子質(zhì)量、大小(認(rèn)為分子一個(gè)挨一個(gè)緊密排列)；氣體分子間距很大，大小可忽略，不可估算大小，只能估算氣體分子所占空間、分子質(zhì)量。（4）分子的數(shù)量： 或者 2、分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（1）擴(kuò)散現(xiàn)象：不同物質(zhì)彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象。溫度越高，擴(kuò)散越快。直接說(shuō)明了組成物體的分子總是不停地做無(wú)規(guī)

4、則運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越劇烈。（2）布朗運(yùn)動(dòng)：懸浮在液體中的固體微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。發(fā)生原因是固體微粒受到包圍微粒的液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)地撞擊的不平衡性造成的因而間接說(shuō)明了液體分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)是固體微粒的運(yùn)動(dòng)而不是固體微粒中分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)反映液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)但不是液體分子的運(yùn)動(dòng)課本中所示的布朗運(yùn)動(dòng)路線，不是固體微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡 微粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯；溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯3、分子間存在相互作用的引力和斥力分子間引力和斥力一定同時(shí)存在，且都隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但斥力變化快，實(shí)際表現(xiàn)出的分子力是分子引力和分子斥力的合力分子力的表現(xiàn)

5、及變化，對(duì)于曲線注意兩個(gè)距離，即平衡距離r0（約1010m）與10r0。（）當(dāng)分子間距離為r0時(shí)，分子力為零。（）當(dāng)分子間距rr0時(shí)，引力斥力，分子力表現(xiàn)為引力。當(dāng)分子間距離由r0增大時(shí)，分子力先增大后減?。ǎ┊?dāng)分子間距rr0時(shí)，斥力引力，分子力表現(xiàn)為斥力。當(dāng)分子間距離由r0減小時(shí)，分子力不斷增大二、溫度和內(nèi)能1、統(tǒng)計(jì)規(guī)律：?jiǎn)蝹€(gè)分子的運(yùn)動(dòng)都是不規(guī)則的、帶有偶然性的；大量分子的集體行為受到統(tǒng)計(jì)規(guī)律的支配。多數(shù)分子速率都在某個(gè)值附近，滿足“中間多，兩頭少”的分布規(guī)律。2、分子平均動(dòng)能：物體內(nèi)所有分子動(dòng)能的平均值。溫度是分子平均動(dòng)能大小的標(biāo)志。溫度相同時(shí)任何物體的分子平均動(dòng)能相等，但平均速率一般不等

6、（分子質(zhì)量不同）x0EPr03、分子勢(shì)能 (1)一般規(guī)定無(wú)窮遠(yuǎn)處分子勢(shì)能為零，(2)分子力做正功分子勢(shì)能減少，分子力做負(fù)功分子勢(shì)能增加。(3)分子勢(shì)能與分子間距離r0關(guān)系當(dāng)rr0時(shí)，r增大，分子力為引力，分子力做負(fù)功分子勢(shì)能增大。當(dāng)rr0時(shí)，r減小，分子力為斥力，分子力做負(fù)功分子勢(shì)能增大。當(dāng)r=r0（平衡距離）時(shí)，分子勢(shì)能最?。樨?fù)值）(3)決定分子勢(shì)能的因素：從宏觀上看：分子勢(shì)能跟物體的體積有關(guān)。（注意體積增大，分子勢(shì)能不一定增大）從微觀上看：分子勢(shì)能跟分子間距離r有關(guān)。4、內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和 （1）內(nèi)能是狀態(tài)量 （2）內(nèi)能是宏觀量，只對(duì)大量分子組成的物體有

7、意義，對(duì)個(gè)別分子無(wú)意義。（3）物體的內(nèi)能由物質(zhì)的量（分子數(shù)量）、溫度（分子平均動(dòng)能）、體積（分子間勢(shì)能）決定，與物體的宏觀機(jī)械運(yùn)動(dòng)狀態(tài)無(wú)關(guān)內(nèi)能與機(jī)械能沒(méi)有必然聯(lián)系三、熱力學(xué)定律和能量守恒定律1、改變物體內(nèi)能的兩種方式：做功和熱傳遞。等效不等質(zhì)：做功是內(nèi)能與其他形式的能發(fā)生轉(zhuǎn)化；熱傳遞是不同物體（或同一物體的不同部分）之間內(nèi)能的轉(zhuǎn)移，它們改變內(nèi)能的效果是相同的。概念區(qū)別：溫度、內(nèi)能是狀態(tài)量，熱量和功則是過(guò)程量，熱傳遞的前提條件是存在溫差，傳遞的是熱量而不是溫度，實(shí)質(zhì)上是內(nèi)能的轉(zhuǎn)移2、熱力學(xué)第一定律(1)內(nèi)容：一般情況下，如果物體跟外界同時(shí)發(fā)生做功和熱傳遞的過(guò)程，外界對(duì)物體做的功W與物體從外界吸收

8、的熱量Q之和等于物體的內(nèi)能的增加量U (2)數(shù)學(xué)表達(dá)式為：UW+Q 做功W熱量Q內(nèi)能的改變U取正值“+”外界對(duì)系統(tǒng)做功系統(tǒng)從外界吸收熱量系統(tǒng)的內(nèi)能增加取負(fù)值“”系統(tǒng)對(duì)外界做功系統(tǒng)向外界放出熱量系統(tǒng)的內(nèi)能減少 (3)符號(hào)法則：(4)絕熱過(guò)程Q0，關(guān)鍵詞“絕熱材料”或“變化迅速”(5)對(duì)理想氣體：U取決于溫度變化，溫度升高U>0，溫度降低U<0 W取決于體積變化，v增大時(shí)，氣體對(duì)外做功，W<0；v減小時(shí)，外界對(duì)氣體做功，W>0；特例：如果是氣體向真空擴(kuò)散，W03、能量守恒定律：（1）能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別

9、的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中其總量不變。這就是能量守恒定律。 （2）第一類永動(dòng)機(jī)：不消耗任何能量，卻可以源源不斷地對(duì)外做功的機(jī)器。（違背能量守恒定律） 4、熱力學(xué)第二定律（1）熱傳導(dǎo)的方向性：熱傳導(dǎo)的過(guò)程可以自發(fā)地由高溫物體向低溫物體進(jìn)行，但相反方向卻不能自發(fā)地進(jìn)行，即熱傳導(dǎo)具有方向性，是一個(gè)不可逆過(guò)程。（2）說(shuō)明：“自發(fā)地”過(guò)程就是在不受外來(lái)干擾的條件下進(jìn)行的自然過(guò)程。熱量可以自發(fā)地從高溫物體傳向低溫物體，熱量卻不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體。熱量可以從低溫物體傳向高溫物體，必須有“外界的影響或幫助”，就是要由外界對(duì)其做功才能完成。（3）熱力學(xué)第二定律的兩種表述克勞修斯表述：不可能使熱量從

10、低溫物體傳向高溫物體而不引起其他變化。開(kāi)爾文表述：不可能從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏霉Χ灰鹌渌兓?。?）熱機(jī)熱機(jī)是把內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的裝置。其原理是熱機(jī)從高溫?zé)嵩次諢崃縌1，推動(dòng)活塞做功W，然后向低溫?zé)嵩矗ɡ淠鳎┽尫艧崃縌2。（工作條件：需要兩個(gè)熱源） 由能量守恒定律可得： Q1=W+Q2 我們把熱機(jī)做的功和它從熱源吸收的熱量的比值叫做熱機(jī)效率，用表示，即= W / Q1 熱機(jī)效率不可能達(dá)到100%（5）第二類永動(dòng)機(jī)設(shè)想：只從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓臒釞C(jī)。第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成，不違反熱力學(xué)第一定律或能量守恒定律，違反熱力學(xué)第二定律。原因：盡管

11、機(jī)械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，但內(nèi)能卻不能全部轉(zhuǎn)化成機(jī)械能而不引起其他變化；機(jī)械能和內(nèi)能的轉(zhuǎn)化過(guò)程具有方向性。（6）推廣：與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀過(guò)程都是不可逆的。例如；擴(kuò)散、氣體向真空的膨脹、能量耗散。（7）熵和熵增加原理熱力學(xué)第二定律微觀意義：一切自然過(guò)程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)無(wú)序程度增大的方向進(jìn)行。熵：衡量系統(tǒng)無(wú)序程度的物理量，系統(tǒng)越混亂，無(wú)序程度越高，熵值越大。熵增加原理：在孤立系統(tǒng)中，一切不可逆過(guò)程必然朝著熵增加的方向進(jìn)行。熱力學(xué)第二定律也叫熵增加原理。晶體非晶體單晶體多晶體外形規(guī)則不規(guī)則不規(guī)則熔點(diǎn)確定不確定物理性質(zhì)各向異性各向同性（8）能量退降：在熵增加的同時(shí)，一切不可逆過(guò)程總是使能量逐漸喪失做

12、功的本領(lǐng)，從可利用狀態(tài)變成不可利用狀態(tài)，能量的品質(zhì)退化了。（另一種解釋：在能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，總伴隨著內(nèi)能的產(chǎn)生，分子無(wú)序程度增加，同時(shí)內(nèi)能耗散到周圍環(huán)境中，無(wú)法重新收集起來(lái)加以利用）四、固體和液體1、晶體和非晶體晶體內(nèi)部的微粒排列有規(guī)則，具有空間上的周期性，因此不同方向上相等距離內(nèi)微粒數(shù)不同，使得物理性質(zhì)不同（各向異性），由于多晶體是由許多雜亂無(wú)章地排列著的小晶體（單晶體）集合而成，因此不顯示各向異性，形狀也不規(guī)則。晶體達(dá)到熔點(diǎn)后由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化，分子間距離要加大。此時(shí)晶體要從外界吸收熱量來(lái)破壞晶體的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)，所以吸熱只是為了克服分子間的引力做功，只增加了分子的勢(shì)能。分子平均動(dòng)能不變，溫度不變。

13、2、液晶：介于固體和液體之間的特殊物態(tài)物理性質(zhì)具有晶體的光學(xué)各向異性在某個(gè)方向上看其分子排列比較整齊具有液體的流動(dòng)性從另一方向看，分子的排列是雜亂無(wú)章的3、液體的表面張力現(xiàn)象和毛細(xì)現(xiàn)象（）表面張力：表面層（與氣體接觸的液體薄層）分子比較稀疏，rr0，分子力表現(xiàn)為引力，在引力作用下，液體表面有收縮到最小的趨勢(shì)，這個(gè)力就是表面張力。表面張力方向跟液面相切，跟這部分液面的分界線垂直 （）浸潤(rùn)和不浸潤(rùn)現(xiàn)象：附著層的液體分子比液體內(nèi)部分子力表現(xiàn)附著層趨勢(shì)毛細(xì)現(xiàn)象浸潤(rùn)密排斥力擴(kuò)張上升不浸潤(rùn)稀疏吸引力收縮下降（）毛細(xì)現(xiàn)象：對(duì)于一定液體和一定材質(zhì)的管壁，管的內(nèi)徑越細(xì)，毛細(xì)現(xiàn)象越明顯。管的內(nèi)徑越細(xì)，液體越高 土

14、壤鋤松，破壞毛細(xì)管，保存地下水分；壓緊土壤，毛細(xì)管變細(xì)，將水引上來(lái)五、氣體實(shí)驗(yàn)定律 理想氣體（1）探究一定質(zhì)量理想氣體壓強(qiáng)p、體積V、溫度T之間關(guān)系，采用的是控制變量法等溫變化T1T2pVT1T2O等容變化V1V2pTV1V2O等壓變化p1p2VTp1p2O（2）三種變化：等溫變化，玻意耳定律：PVC 等容變化，查理定律： P / TC 等壓變化，蓋呂薩克定律：V/ TC提示：等溫變化中的圖線為雙曲線的一支，等容（壓）變化中的圖線均為過(guò)原點(diǎn)的直線（之所以原點(diǎn)附近為虛線，表示溫度太低了，規(guī)律不再滿足）圖中雙線表示同一氣體不同狀態(tài)下的圖線，虛線表示判斷狀態(tài)關(guān)系的方法對(duì)等容（壓）變化，如果橫軸物理量

15、是攝氏溫度t，則交點(diǎn)坐標(biāo)為273.15（3）理想氣體狀態(tài)方程理想氣體，由于不考慮分子間相互作用力，理想氣體的內(nèi)能僅由溫度和分子總數(shù)決定 ，與氣體的體積無(wú)關(guān)。對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體，有（或） （為摩爾數(shù)）（4）氣體壓強(qiáng)微觀解釋：大量氣體分子對(duì)器壁頻繁地碰撞產(chǎn)生的。壓強(qiáng)大小與氣體分子單位時(shí)間內(nèi)對(duì)器壁單位面積的碰撞次數(shù)有關(guān)。決定因素：氣體分子的平均動(dòng)能，從宏觀上看由氣體的溫度決定單位體積內(nèi)的分子數(shù)(分子密度)，從宏觀上看由氣體的體積決定六、飽和汽和飽和汽壓1、飽和汽與飽和汽壓：在單位時(shí)間內(nèi)回到液體中的分子數(shù)等于從液面飛出去的分子數(shù)，這時(shí)汽的密度不再增大，液體也不再減少，液體和汽之間達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種

16、平衡叫做動(dòng)態(tài)平衡。我們把跟液體處于動(dòng)態(tài)平衡的汽叫做飽和汽，把沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)的汽叫做未飽和汽。在一定溫度下，飽和汽的壓強(qiáng)一定，叫做飽和汽壓。未飽和汽的壓強(qiáng)小于飽和汽壓。飽和汽壓影響因素：與溫度有關(guān)，溫度升高，飽和氣壓增大 飽和汽壓與飽和汽的體積無(wú)關(guān)3）空氣的濕度（1）空氣的絕對(duì)濕度：用空氣中所含水蒸氣的壓強(qiáng)來(lái)表示的濕度叫做空氣的絕對(duì)濕度。（2）空氣的相對(duì)濕度：相對(duì)濕度更能夠描述空氣的潮濕程度，影響蒸發(fā)快慢以及影響人們對(duì)干爽與潮濕感受。（3）干濕泡濕度計(jì)：兩溫度計(jì)的示數(shù)差別越大，空氣的相對(duì)濕度越小。二、考點(diǎn)解析考點(diǎn)64 物體是由大量分子組成的 阿伏羅德羅常數(shù)要求：阿伏加德羅常數(shù)（NA6.02&#

17、215;1023mol1）是聯(lián)系微觀量與宏觀量的橋梁。設(shè)分子體積V0、分子直徑d、分子質(zhì)量m；宏觀量為物質(zhì)體積V、摩爾體積V1、物質(zhì)質(zhì)量M、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)密度。（1）分子質(zhì)量： （2）分子體積：（對(duì)氣體，V0應(yīng)為氣體分子占據(jù)的空間大?。?）分子直徑：球體模型 （固體、液體一般用此模型）立方體模型 （氣體一般用此模型）（對(duì)氣體，d應(yīng)理解為相鄰分子間的平均距離）（4）分子的數(shù)量：固體、液體分子可估算分子質(zhì)量、大小(認(rèn)為分子一個(gè)挨一個(gè)緊密排列)；氣體分子不可估算大小，只能估算氣體分子所占空間、分子質(zhì)量?？键c(diǎn)65 用油膜法估測(cè)分子的大?。▽?shí)驗(yàn)、探究）要求：在“用油膜法估測(cè)分子的大小”的實(shí)驗(yàn)中，有下列

18、操作步驟，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟C的內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)步驟E中的計(jì)算式：A用滴管將濃度為0.05%的油酸酒精溶液逐滴滴入量筒中，記下滴入1mL 的油酸酒精溶液的滴數(shù)N；B將痱子粉末均勻地撒在淺盤內(nèi)的水面上，用滴管吸取濃度為0.05%的油酸酒精溶液，逐滴向水面上滴入，直到油酸薄膜表面足夠大，且不與器壁接觸為止，記下滴入的滴數(shù)n；C_D將畫有油酸薄膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，以坐標(biāo)紙上邊長(zhǎng)1cm的正方形為單位，計(jì)算出輪廓內(nèi)正方形的個(gè)數(shù)m（超過(guò)半格算一格，小于半格不算）E用上述測(cè)量的物理量可以估算出單個(gè)油酸分子的直徑 d = _ cm考點(diǎn)66 分子熱運(yùn)動(dòng) 布朗運(yùn)動(dòng)要求：1）擴(kuò)散現(xiàn)象：不同物質(zhì)彼此進(jìn)入對(duì)方（分子熱運(yùn)動(dòng)

19、）。溫度越高，擴(kuò)散越快。擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明：組成物體的分子總是不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越劇烈；分子間有間隙2）布朗運(yùn)動(dòng)：懸浮在液體中的固體微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)！ 布朗運(yùn)動(dòng)發(fā)生的原因是受到包圍微粒的液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)地撞擊的不平衡性造成的因而布朗運(yùn)動(dòng)說(shuō)明了分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（1）布朗運(yùn)動(dòng)不是固體微粒中分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（2）布朗運(yùn)動(dòng)不是液體分子的運(yùn)動(dòng)（3）課本中所示的布朗運(yùn)動(dòng)路線，不是固體微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡（4）微粒越小，溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯3）擴(kuò)散現(xiàn)象是分子運(yùn)動(dòng)的直接證明；布朗運(yùn)動(dòng)間接證明了液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)考點(diǎn)67 分子間的作用力要求：1）分子間引力和斥

20、力一定同時(shí)存在，且都隨分子間距離的增大而減小，隨分子間距離的減小而增大，但斥力變化快。2）實(shí)際表現(xiàn)出來(lái)的分子力是分子引力和斥力的合力。隨分子間距離的增大，分子力先變小后變大再變小。（注意：這是指 r從小于r0開(kāi)始到增大到無(wú)窮大）。3）分子力的表現(xiàn)及變化，對(duì)于曲線注意兩個(gè)距離，即r0（1010m）與10r0。當(dāng)分子間距離為r0（約為1010m）時(shí)，分子力為零，分子勢(shì)能最??；當(dāng)分子間距離rr0時(shí)，分子力表現(xiàn)為引力。當(dāng)分子間距離由r0增大時(shí)，分子力先增大后減小；當(dāng)分子間距離rr0時(shí)，分子力表現(xiàn)為斥力。當(dāng)分子間距離由r0減小時(shí)，分子力不斷增大考點(diǎn)68 溫度和內(nèi)能要求：溫度和溫標(biāo)：1）溫度：反映物體冷熱

21、程度的物理量（是一個(gè)宏觀統(tǒng)計(jì)概念），是物體分子平均動(dòng)能大小的標(biāo)志。任何同溫度的物體，其分子平均動(dòng)能相同。2）熱力學(xué)溫度(T)與攝氏溫度(t)的關(guān)系為：Tt+273.15（K）說(shuō)明：兩種溫度數(shù)值不同，但改變1 K和1的溫度差相同。K是低溫的極限，只能無(wú)限接近，但不可能達(dá)到。這兩種溫度每一單位大小相同，只是計(jì)算的起點(diǎn)不同。攝氏溫度把1大氣壓下冰水混合物的溫度規(guī)定為0，熱力學(xué)溫度把1大氣壓下冰水混合物的溫度規(guī)定為273K（即把273規(guī)定為0K）。.內(nèi)能：1）內(nèi)能是物體內(nèi)所有分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和，是狀態(tài)量改變內(nèi)能的方法有做功和熱傳遞，它們是等效的三者的關(guān)系可由熱力學(xué)第一定律得到 UW+

22、Q2）決定分子勢(shì)能的因素：宏觀）分勢(shì)能跟物體的體積有關(guān)。微觀）子勢(shì)能跟分子間距離r有關(guān)。3）固體、液體的內(nèi)能與物體所含物質(zhì)的多少（分子數(shù)）、物體的溫度（平均動(dòng)能）和物體的體積（分子勢(shì)能）都有關(guān)氣體：一般情況下，氣體分子間距離較大，不考慮氣體分子勢(shì)能的變化（即不考慮分子間的相互作用力）4）一個(gè)具有機(jī)械能的物體，同時(shí)也具有內(nèi)能；一個(gè)具有內(nèi)能的物體不一定具有機(jī)械能。5）理想氣體的內(nèi)能：理想氣體是一種理想化模型，理想氣體分子間距很大，不存在分子勢(shì)能，所以理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)。溫度越高，內(nèi)能越大。（1）理想氣體與外界做功與否，看體積，體積增大，對(duì)外做了功（外界是真空則氣體對(duì)外不做功），體積減小，則

23、外界對(duì)氣體做了功。（2）理想氣體內(nèi)能變化情況看溫度。（3）理想氣體吸不吸熱，則由做功情況和內(nèi)能變化情況共同判斷。（即從熱力學(xué)第一定律判斷）6）關(guān)于分子平均動(dòng)能和分子勢(shì)能理解時(shí)要注意x0EPr0（1）溫度是分子平均動(dòng)能大小的標(biāo)志，溫度相同時(shí)任何物體的分子平均動(dòng)能相等，但平均速率一般不等（分子質(zhì)量不同）（2）分子力做正功分子勢(shì)能減少，分子力做負(fù)功分子勢(shì)能增加。（3）分子勢(shì)能為零一共有兩處，一處在無(wú)窮遠(yuǎn)處，另一處小于r0分子力為零時(shí)分子勢(shì)能最小，而不是零。（4）理想氣體分子間作用力為零，分子勢(shì)能為零，只有分子動(dòng)能?？键c(diǎn)69 晶體和非晶體 晶體的微觀結(jié)構(gòu)要求：固體多晶體如金屬1、有確定幾何形狀2、制作

24、晶體管、集成電路3、各向異性晶體1、無(wú)確定幾何形狀2、各向同性非晶體液化過(guò)程中溫度會(huì)不斷改變，而不同溫度下物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)吸收的熱量是不同的，所以非晶體沒(méi)有確定的熔化熱有確定熔點(diǎn)熔解和凝固時(shí)放出的熱量相等非晶體單晶體1、無(wú)確定幾何形狀2、無(wú)確定熔點(diǎn)3、各向同性考點(diǎn)70 液體的表面張力現(xiàn)象 要求： ）表面張力：表面層分子比較稀疏，rr0在液體內(nèi)部分子間的距離在r0左右，分子力幾乎為零。液體的表面層由于與空氣接觸，所以表面層里分子的分布比較稀疏、分子間呈引力作用，在這個(gè)力作用下，液體表面有收縮到最小的趨勢(shì)，這個(gè)力就是表面張力。）浸潤(rùn)和不浸潤(rùn)現(xiàn)象：）毛細(xì)現(xiàn)象：浸潤(rùn)液體在細(xì)管中上升的現(xiàn)象，以及不浸

25、潤(rùn)液體在細(xì)管中下降的現(xiàn)象，稱為毛細(xì)現(xiàn)象?？键c(diǎn)71 液晶要求：1）液晶具有流動(dòng)性、光學(xué)性質(zhì)各向異性2）不是所有物質(zhì)都具有液晶態(tài)，通常棒狀分子、碟狀分子和平板狀分子的物質(zhì)容易具有液晶態(tài)。天然存在的液晶不多，多數(shù)液晶為人工合成3）向液晶參入少量多色性染料，染料分子會(huì)和液晶分子結(jié)合而定向排列，從而表現(xiàn)出光學(xué)各向異性。當(dāng)液晶中電場(chǎng)強(qiáng)度不同時(shí)，它對(duì)不同顏色的光的吸收強(qiáng)度也不一樣，這樣就能顯示各種顏色4）在多種人體結(jié)構(gòu)中都發(fā)現(xiàn)了液晶結(jié)構(gòu)考點(diǎn)72 氣體實(shí)驗(yàn)定律 理想氣體要求：1）探究一定質(zhì)量理想氣體壓強(qiáng)p、體積V、溫度T之間關(guān)系，采用的是控制變量法T1T2pVT1T2OV1V2pTV1V2Op1p2VTp1p

26、2O2）三種變化：玻意耳定律：PVC 查理定律： P / TC 蓋呂薩克定律：V/ TC 等溫變化圖線 等容變化圖線 等壓變化圖線提示：等溫變化中的圖線為雙曲線的一支，等容（壓）變化中的圖線均為過(guò)原點(diǎn)的直線（之所以原點(diǎn)附近為虛線，表示溫度太低了，規(guī)律不再滿足）；圖中雙線表示同一氣體不同狀態(tài)下的圖線，虛線表示判斷狀態(tài)關(guān)系的兩種方法；對(duì)等容（壓）變化，如果橫軸物理量是攝氏溫度t，則交點(diǎn)坐標(biāo)為273.153）理想氣體狀態(tài)方程：理想氣體，由于不考慮分子間相互作用力，理想氣體的內(nèi)能僅由溫度和分子總數(shù)決定 ，與氣體的體積無(wú)關(guān)。對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體，有（或）4）氣體壓強(qiáng)微觀解釋：由大量氣體分子頻繁撞擊器壁而

27、產(chǎn)生的，與溫度和體積有關(guān)。（）氣體分子的平均動(dòng)能，從宏觀上看由氣體的溫度決定（）單位體積內(nèi)的分子數(shù)(分子密集程度)，從宏觀上看由氣體的體積決定考點(diǎn)73 飽和汽和飽和汽壓要求：說(shuō)明：相對(duì)濕度的計(jì)算不做要求）汽化沸騰只在一定溫度下才會(huì)發(fā)生，液體沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)，沸點(diǎn)與溫度有關(guān)，大氣壓增大時(shí)沸點(diǎn)升高）飽和汽與飽和汽壓在密閉容器中的液面上同時(shí)進(jìn)行著兩種相反的過(guò)程：一方面分子從液面飛出來(lái)；另一方面由于液面上的汽分子不停地做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，有的汽分子撞到液面上又會(huì)回到液體中去。隨著液體的不斷蒸發(fā)，液面上汽的密度不斷增大，回到液體中的分子數(shù)也逐漸增多。最后，當(dāng)汽的密度增大到一定程度時(shí)，就會(huì)達(dá)到這樣的狀態(tài)

28、：在單位時(shí)間內(nèi)回到液體中的分子數(shù)等于從液面飛出去的分子數(shù)，這時(shí)汽的密度不再增大，液體也不再減少，液體和汽之間達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種平衡叫做動(dòng)態(tài)平衡。我們把跟液體處于動(dòng)態(tài)平衡的汽叫做飽和汽，把沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)的汽叫做未飽和汽。在一定溫度下，飽和汽的壓強(qiáng)一定，叫做飽和汽壓。未飽和汽的壓強(qiáng)小于飽和汽壓。飽和汽壓：（1）飽和汽壓只是指空氣中這種液體蒸汽的分氣壓，與其他氣體的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。（2）飽和汽壓與溫度和物質(zhì)種類有關(guān)。在同一溫度下，不同液體的飽和氣壓一般不同，揮發(fā)性大的液體飽和氣壓大；同一種液體的飽和氣壓隨溫度的升高而迅速增大。（3）將不飽和汽變?yōu)轱柡推姆椒ǎ航档蜏囟葴p小液面上方的體積等待（最終此種液

29、體的蒸氣必然處于飽和狀態(tài)）3）空氣的濕度（1）空氣的絕對(duì)濕度：用空氣中所含水蒸氣的壓強(qiáng)來(lái)表示的濕度叫做空氣的絕對(duì)濕度。（2）空氣的相對(duì)濕度：相對(duì)濕度更能夠描述空氣的潮濕程度，影響蒸發(fā)快慢以及影響人們對(duì)干爽與潮濕感受。4）汽化熱：液體汽化時(shí)體積會(huì)增大很多，分子吸收的能量不只是用于掙脫其他分子的束縛，還用于體積膨脹時(shí)克服外界氣壓做功，所以汽化熱還與外界氣體的壓強(qiáng)有關(guān)?？键c(diǎn)74 做功和熱傳遞是改變物體內(nèi)能的兩種方式 要求：1）絕熱過(guò)程：系統(tǒng)只通過(guò)做功而與外界交換能量，它不從外界吸熱，也不向外界放熱2）熱傳遞：熱傳導(dǎo)、熱對(duì)流、熱輻射3）熱量和內(nèi)能：不能說(shuō)物體具有多少熱量，只能說(shuō)物體吸收或放出了多少熱量

30、，熱量是過(guò)程量，對(duì)應(yīng)一個(gè)過(guò)程。離開(kāi)了熱傳遞，無(wú)法談熱量。不能說(shuō)“物體溫度越高，所含熱量越多”。改變物體內(nèi)能的兩種方式：做功和熱傳遞。做功是內(nèi)能與其他形式的能發(fā)生轉(zhuǎn)化；熱傳遞是不同物體（或同一物體的不同部分）之間內(nèi)能的轉(zhuǎn)移，它們改變內(nèi)能的效果是相同的?？键c(diǎn)75 熱力學(xué)第一定律 能量守恒定律 要求：I1）熱力學(xué)第一定律：（1）內(nèi)容：一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對(duì)它所做的功的和。（2）數(shù)學(xué)表達(dá)式為：UW+Q 絕熱：Q0；等溫：U0，如果是氣體向真空擴(kuò)散，W0（3）符號(hào)法則：做功W熱量Q內(nèi)能的改變U取正值“+”外界對(duì)系統(tǒng)做功系統(tǒng)從外界吸收熱量系統(tǒng)的內(nèi)能增加取負(fù)值“”系統(tǒng)對(duì)外界做

31、功系統(tǒng)向外界放出熱量系統(tǒng)的內(nèi)能減少2）能量守恒定律：（1）能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中其總量不變。這就是能量守恒定律。 （2）第一類永動(dòng)機(jī)：不消耗任何能量，卻可以源源不斷地對(duì)外做功，人們把這種不消耗能量的永動(dòng)機(jī)叫第一類永動(dòng)機(jī)。 根據(jù)能量守恒定律，任何一部機(jī)器，只能使能量從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，而不能無(wú)中生有地制造能量，因此第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的考點(diǎn)76 熱力學(xué)第二定律 要求：1）學(xué)第二定律的兩種表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體。不可能從單一熱庫(kù)吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影

32、響。2熱機(jī)：熱機(jī)是把內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的裝置。其原理是熱機(jī)從熱源吸收熱量Q1，推動(dòng)活塞做功W，然后向冷凝器釋放熱量Q2。由能量守恒定律可得： Q1=W+Q2 。們把熱機(jī)做的功和它從熱源吸收的熱量的比值叫做熱機(jī)效率，用表示，即= W / Q1 。熱機(jī)效率不可能達(dá)到100%3）第二類永動(dòng)機(jī)：設(shè)想：只從單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓臒釞C(jī)。第二類永動(dòng)機(jī)不可能制成，表示盡管機(jī)械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，但內(nèi)能卻不能全部轉(zhuǎn)化成機(jī)械能而不引起其他變化；機(jī)械能和內(nèi)能的轉(zhuǎn)化過(guò)程具有方向性?？键c(diǎn)77 能源與環(huán)境 能源的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用 要求：能量耗散：各種形式的能量向內(nèi)能轉(zhuǎn)化，無(wú)序程度較小的狀態(tài)向無(wú)

33、序程度較大的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。能量耗散雖然不會(huì)使能的總量不會(huì)減少，卻會(huì)導(dǎo)致能的品質(zhì)降低，它實(shí)際上將能量從可用的形式降級(jí)為不大可用的形式，煤、石油、天然氣等能源儲(chǔ)存著高品質(zhì)的能量，在利用它們的時(shí)候，高品質(zhì)的能量釋放出來(lái)并最終轉(zhuǎn)化為低品質(zhì)的內(nèi)能。故能量雖然不會(huì)減少但能源會(huì)越來(lái)越少，所以要節(jié)約能源。三種常規(guī)能源是：煤、石油、天然氣。開(kāi)發(fā)和利用新能源：新能源主要指太陽(yáng)能、生物能、風(fēng)能、水能等。這些能源一是取之不盡、用之不竭，二是不會(huì)污染環(huán)境等等。檢測(cè)題1、（2012新課標(biāo)） 關(guān)于熱力學(xué)定律，下列說(shuō)法正確的是 A為了增加物體的內(nèi)能，必須對(duì)物體做功或向它傳遞熱量 B對(duì)某物體做功，必定會(huì)使該物體的內(nèi)能增加 C可以從

34、單一熱源吸收熱量，使之完全變?yōu)楣?D不可能使熱量從低溫物體傳向高溫物體 E功轉(zhuǎn)變?yōu)闊岬膶?shí)際宏觀過(guò)程是不可逆過(guò)程2、（2012 大綱卷）下列關(guān)于布朗運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法，正確的是A布朗運(yùn)動(dòng)是液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) B. 液體溫度越高，懸浮粒子越小，布朗運(yùn)動(dòng)越劇C布朗運(yùn)動(dòng)是由于液體各個(gè)部分的溫度不同而引起的D.布朗運(yùn)動(dòng)是由液體分子從各個(gè)方向?qū)腋×Ｗ幼矒糇饔玫牟黄胶庖鸬?、（2012 廣東）草葉上的露珠是由空氣中的水汽凝結(jié)成水珠 ，這一物理過(guò)程中，水分子間的A 引力消失 ，斥力增大 B 斥力消失，引力增大 C 引力、斥力都減小 D 引力、斥力都增大 4、（2012 福建）（1）關(guān)于熱力學(xué)定律和分子動(dòng)理論，下

35、列說(shuō)法正確的是_。A一定量氣體吸收熱量，其內(nèi)能一定增大 B.不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體C.若兩分子間距離增大，分子勢(shì)能一定增大 D.若兩分子間距離減小，分子間引力和斥力都增大5、（2012 福建）（2）空氣壓縮機(jī)的儲(chǔ)氣罐中儲(chǔ)有1.0atm的空氣6.0L,現(xiàn)再充入1.0 atm的空氣9.0L。設(shè)充氣過(guò)程為等溫過(guò)程，空氣可看作理想氣體，則充氣后儲(chǔ)氣罐中氣體壓強(qiáng)為（ ）。 A2.5 atm B.2.0 atm C.1.5 atm D.1.0 atm6、（2012 江蘇）下列現(xiàn)象中，說(shuō)明液體存在表面張力的有_A水黽可以停在水面上 B葉面上的露珠呈球形C滴入水中的紅墨水很快散開(kāi) D懸浮在水中的

36、花粉做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)7、（2012 江蘇）（1）密閉在鋼瓶中的理想氣體，溫度升高時(shí)壓強(qiáng)增大，從分子動(dòng)理論的角度分析，這是由于分子熱運(yùn)動(dòng)的 _增大了，該氣體在溫度為T1、T2時(shí)的分子速率分布圖像如題12A-1圖所示，則T1_(選填“大于”或“小于”)T2（2）如圖12A-2圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A經(jīng)等壓過(guò)程到狀態(tài)B，此過(guò)程中，氣體壓強(qiáng)P=1.0×105Pa，吸收的熱量Q=7.0×102J，求此過(guò)程中氣體內(nèi)能的增量。8、(2012四川）.物體由大量分子組成，下列說(shuō)法正確的是A 分子熱運(yùn)動(dòng)越劇烈，物體內(nèi)每個(gè)分子的動(dòng)能越大 B.分子間引力總是隨著分子間距離減小而減小C.物體的

37、內(nèi)能跟物體的溫度和體積有關(guān) D.只有外界對(duì)物體做功才能增加物體的內(nèi)能9、（2012海南）兩分子間的斥力和引力的合力F與分子間距離r的關(guān)系如圖中曲線所示，曲線與r軸交點(diǎn)的橫坐標(biāo)為r0.相距很遠(yuǎn)的兩分子在分子力作用下，由靜止開(kāi)始相互接近.若兩分子相距無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)分子勢(shì)能為零，下列說(shuō)法正確的是_.A.在r>r0階段，F(xiàn)做正功，分子動(dòng)能增加，勢(shì)能減小B.在r<r0階段，F(xiàn)做負(fù)功，分子動(dòng)能減小，勢(shì)能也減小C.在r=r0時(shí)，分子勢(shì)能最小，動(dòng)能最大D.在r=r0時(shí)，分子勢(shì)能為零 E.分子動(dòng)能和勢(shì)能之和在整個(gè)過(guò)程中不變10、(2013·西安模擬)一定質(zhì)量氣體，在體積不變的情況下，溫度升高，壓

38、強(qiáng)增大的原因是()A溫度升高后，氣體分子的平均速率變大 B溫度升高后，氣體分子的平均動(dòng)能變大C溫度升高后，分子撞擊器壁的平均作用力增大 D溫度升高后，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，撞擊到單位面積器壁上的分子數(shù)增多了11(2013·撫順模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A布朗運(yùn)動(dòng)是液體分子的運(yùn)動(dòng)，它說(shuō)明分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)B葉面上的小露珠呈球形是由于液體表面張力的作用C液晶顯示器是利用了液晶對(duì)光具有各向異性的特點(diǎn)D當(dāng)兩分子間距離大于平衡位置的間距r0 時(shí)，分子間的距離越大，分子勢(shì)能越小12(2013·煙臺(tái)模擬)如圖，一定質(zhì)量的理想氣體經(jīng)歷如圖所示的AB、BC、CA三個(gè)變化過(guò)程，則：

39、符合查理定律的變化過(guò)程是_；CA過(guò)程中氣體_(選填“吸收”或“放出”)熱量，_(選填“外界對(duì)氣體”或“氣體對(duì)外界”)做功，氣體的內(nèi)能_(選填“增大”、“減小”或“不變”)13、（2007山東）36.（8分）某壓力鍋的結(jié)構(gòu)如圖所示。蓋好密封鍋蓋，將壓力閥套在出氣孔上，給壓力鍋加熱，當(dāng)鍋內(nèi)氣體壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，氣體就把壓力閥頂起。假定在壓力閥被頂起時(shí)，停止加熱。（1）若此時(shí)鍋內(nèi)氣體的體積為V，摩爾體積為，阿伏加德羅常數(shù)為，寫出鍋內(nèi)氣體分子數(shù)的估算表達(dá)式。（2）假定在一次放氣過(guò)程中，鍋內(nèi)氣體對(duì)壓力閥及外界做功1 J，并向外界釋放了2 J的熱量。鍋內(nèi)原有氣體的內(nèi)能如何變化？變化了多少？（3）已知大氣壓

40、強(qiáng)P隨海拔高度H的變化滿足P=（1H），其中常數(shù)0。結(jié)合氣體定律定性分析在不同的海拔高度使用壓力鍋，當(dāng)壓力閥被頂起時(shí)鍋內(nèi)氣體溫度有何不同。14、（2008山東）噴霧器內(nèi)有l(wèi)OL水，上部封閉有l(wèi)atm的空氣2L。關(guān)閉噴霧閥門，用打氣筒向噴霧器內(nèi)再充入1 atm的空氣3L(設(shè)外界環(huán)境溫度一定，空氣可看作理想氣體)。 (1)當(dāng)水面上方氣體溫度與外界溫度相等時(shí)求氣體壓強(qiáng)，并從微觀上解釋氣體壓強(qiáng)變化的原因。(2)打開(kāi)噴霧閥門，噴霧過(guò)程中封閉氣體可以看成等溫膨脹，此過(guò)程氣體是吸熱還是放熱?簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。15、（2009山東）36.(8分)一定質(zhì)量的理想氣體由狀態(tài)A經(jīng)狀態(tài)B變?yōu)闋顟B(tài)C，其中AB過(guò)程為等壓變化，BC過(guò)程為等容變化。已知VA=0.3m3，TA=TC=300K，TB=400K。（1）求氣體在狀態(tài)B時(shí)的體積。 （2）說(shuō)明BC過(guò)程壓強(qiáng)變