【優(yōu)化設(shè)計】2016年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題能力訓(xùn)練7常見的非金屬元素及其化合物(含15年高考題)綜述

1、1專題能力訓(xùn)練 7 常見的非金屬元素及其化合物（時間:45 分鐘 滿分:100 分）一、選擇題（共 7 小題,每小題 6 分,共 42 分。每小題只有 1 個選項符合題意）1. （2015 北京理綜）某消毒液的主要成分為 NaCIO,還含有一定量的 NaOH 下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和 NaCIO 溶液的 pH 約為 11）（）A. 該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 CI2制備:Cl2+2OHCIO-+CI-+HOB. 該消毒液的 pH 約為 12:CIO-+HOHCIO+OHC. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為 HCI）混用，產(chǎn)生有毒 Cl2：2H+ +C+ +CIO-

2、Cl2f+H2OD. 該消毒液加白醋生成 HCI O,可增強漂白作用:CH3COOH+CIO HCIO+CHCOO2. 下列敘述正確的是（）1SQ、NO NO 都是形成酸雨的因素，都能與水反應(yīng)生成酸2SiO2和 CQ 都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)3將 CO 通入飽和 Na2CO 溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通 CO 沉淀溶解4某酸雨樣本采集后放置一段時間，pH 由 4.68 變?yōu)?4.28,是因為雨水中溶解了較多的CQ5用稀過氧化氫溶液清洗傷口可以殺菌消毒6氯元素的非金屬性強于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都強于碳元素含氧酸的酸性7在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入 Cu（NO）2固體，銅粉仍不

3、溶解8向 BaCb 溶液中加入 NaaSO 產(chǎn)生沉淀，再通入 NO,沉淀完全溶解9濃硫酸和濃鹽酸久置在空氣中濃度會降低10濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥 CO,卻不能干燥 NH濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成能溶于濃硝酸的有色物質(zhì)A. B.C.D.3. （2015 廣東惠州模擬改編）下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的 是（）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜A CI2(HCI)濕潤的淀粉 KI 試紙飽和食鹽水B NO(NQ觀祭顏色或濕潤的淀粉KI 試紙水2C CO(HCI)AgNO 溶液(含稀硝酸)飽和 NQCO溶液DNaHCO 溶液(Na2CO)Ca(OH)2溶液過

4、量 CO4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( )Fe3+等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：NazCO 溶液TNaOH 溶液B. 將第步結(jié)晶出的 MgCb 6H2O 可在 HCl 氣流中加熱分解制無水MgCl2C. 在第步中溴元素均被氧化D.第步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾5.(2015 廣州高考模擬改編)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有 SB將 Fe(NC3)2樣品溶于稀硫酸,滴加 KSCN 溶液溶液變紅Fe(NC3)2樣品已氧化變質(zhì)C將少量的溴水

5、滴入 FeCb、NaI 的混合溶液中，再加入 CCI4,振蕩、靜置，向其中加入 KSCN 溶液上層溶液變紅氧化性:Br2I2Fe3+D分別向 0.1 molL-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1molL-Na2CO 溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼 酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性: :醋酸碳 酸硼酸6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A. 向 Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SQ 氣體:Ca +2CIO-+2SQ+2H2OCaSQj+S+2C+4HB. 向 AICI3溶液中加入 NaHCO 溶液:Al3+3HC AI(OH)3J+3COfA.第步除去粗鹽 S CaT、M、TBaCl2溶液T過濾后加鹽酸梅水

6、3C. 向含有 1 mol FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2：2I-+Cl2I2+2CI-D. 向(NH4)2Fe(SC4)2溶液中加入足量 NaOH 溶液:Fe +2OHFe(OH)2J2+7.向含 Fe、I、Br 的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5,線段表示一種含氧酸,且I和”表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()A. 線段n表示 Br-的變化情況B. 原溶液中n(FeI2) :n(FeBr2)=3 : 1C. 根據(jù)圖像無法計算a的值D. 線段W表示 I 的變化情況二、非選擇題(共 3 小題,共 58 分)&(2

7、015 湖北模擬)(24 分)某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究金屬M 與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。提出假設(shè)假設(shè) 1:氣體產(chǎn)物只有 SO;假設(shè) 2:_。實驗設(shè)計為了探究金屬 M 與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M 反應(yīng)。A扁虹酸性鬲虹融硫酸F群液高猛豁淞B醴鉀D E幣液C(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在 H 裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后 _,則證明裝置的氣密性良好。若 B 瓶里品紅溶液褪色,E、F 和 G 中都無明顯現(xiàn)象。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2 價。寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 若假設(shè) 2 正確，則可觀察到：F 管中_;G 干燥管里

8、_。實驗反思為了進一步探究金屬M 成分和氣體組分，進行如下實驗：稱取 11.2 g 金屬 M 放入裝置 A中,加入一定量的濃硫酸,反應(yīng)結(jié)束后,B 瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下 G 并稱重,G 增重 0.9 g。(4) 為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方4法:_ 。(5) 將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加 KSCN 溶液,溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩,溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為_ 。試寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式 _ 。59.(14 分)亞氯酸鈉(NaCI02)也是一種重要

9、的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝 流程圖：已知：NaCIQ 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIQ 3fQ2純 CI02易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%下安全。3吸收塔中的反應(yīng)：2CIO2+H2C2+2NaOH 2NaCIO2+Qf+2H2O(1)_發(fā)生器中鼓入空氣的作用是。吸收塔的溫度不能過高，其目的是 _。在堿性溶液中 NaCIQ 比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持 NaOH 稍過量，判斷 NaOH 是否過量的最簡單 實驗方法是_。吸收塔中為防止 NaCIQ 被還原成 NaCI，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2Q 外，還可選用的還原劑是_ (填選項字

10、母)。a.NazQb.NazS c.FeCI2從濾液中得到 NaCIQ 3H2O 晶體的實驗操作依次是 _、_、過濾。10.(20 分)海帶成分中碘的檢驗實驗方案設(shè)計。(1)干海帶灼燒后，將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中，并標(biāo)為 1、2、3、4 號。在 1 號試管中滴入 6 滴稀硫酸后，再加入約 3 mL H2Q 溶液，滴入 19 淀粉液 12 滴，觀察到溶液立 刻由褐色變成藍色，離子方程式為 _ 。(3)在 2 號試管中加入 2 mL 新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象，離子反應(yīng)方程式為_ 。2 min 后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲

11、中再滴入1%定粉液 12 滴,觀察現(xiàn) 象為_，乙溶液中加入 2 mL CCI4,振蕩萃取，靜置 2 min 后觀察現(xiàn)象為_ 。在 3 號試管中加入食用碘鹽 3 g，振蕩使之充分溶解后滴入6 滴稀硫酸。再滴入 19 淀粉液 12滴，觀察到溶液立刻由無色變成藍色，相關(guān)的離子方程式為_ 。(5)在 4 號試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液。原想利用反應(yīng)生成黃色沉淀來檢驗碘 離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導(dǎo)致此步失敗的可能原因濬液HaOj甩0一Ha0-*稀施酸 T 配料瓷生器NaClOj-SHjO-*-酬槪吸收塔*過謔潔撫4罰打CICh6參考答案1. B 解析：A

12、項，氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，即可制得消毒液,A 正確；B 項，由于飽和次氯酸鈉溶液的pH=11,如果消毒液的 pH=12,這是由于氫氧化鈉電離出氫氧根離子,導(dǎo)致氫氧根濃度增大,B 錯誤；C 項,次氯酸鈉具有強氧化性，在酸性條件下，能把氯離子氧化為氯氣,C 正 確;D 項，次氯酸的漂白性強于次氯酸鈉，因此消毒液中加白醋生成次氯酸后，可增強漂白作用，D 正確。2. C 解析:NO 不與水反應(yīng),錯誤;Si02與氫氟酸反應(yīng),錯誤；生成 NaHCO 沉淀,NaHCO 不能繼續(xù) 與 CO 反應(yīng)，錯誤;是因為弱酸 H2SO 被氧化為強酸 H2SO4,錯誤;H2O 具有強氧化性，使蛋白質(zhì)

13、變性，正確;酸性：H2COHCI 0,錯誤;溶液中有 H N,在酸性條件下,N 具有強氧化性，能與銅反應(yīng)，錯誤;NQ 溶于水生成 HNQHNO 可以將 BaSO 氧化為 BaSQ,錯誤；濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā) 性,所以濃度均降低,正確；濃硫酸與氨氣反應(yīng),CO 雖有還原性，但不能被濃硫酸氧化，正確；4HNO 4NOf+O4 +2H2O，生成 NO 溶于 HNO 使硝酸顯黃色，正確。3. B 解析：濕潤的淀粉 KI 試紙與 HCI 不反應(yīng)，其常用來檢驗 Cl2,A 項錯誤;CO2+Na2CO+HO 2NaHCO 不能用飽和 NQCO 溶液除雜,C 項錯誤；NaHCO、NaCO 均可與 C

14、a(0H)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D 項錯誤。4. B 解析:A 選項,NaQO 溶液的作用是除去 CeT 和過量的 Bsi+,所以 NaCO 溶液應(yīng)在 BaCb 溶液之后 加入，錯誤;B 選項,MgCl26H.O 在空氣中加熱水解生成 Mg(OHb 最終生成 MgO 在 HCI 氣流中可防止 其水解，正確；C 選項,第步溴元素被 SQ 還原，錯誤;D 選項,不需要過濾，錯誤。5. D 解析：加入 HCI 和 BaCl2產(chǎn)生白色沉淀可能為BaSQ 或 AgCI 或 HSiOsA 項錯誤；若 Fe2變質(zhì):3Fe2+4H+N3Fe3+NOT +2H2O,加 KSCN 溶液也變紅,B 項錯誤；氧化性:B

15、r2Fe3+I2,少量溴水遇 Fe2+、I-時 21-+B212+2Br-,現(xiàn)象：上層無明顯現(xiàn)象，下層溶液為紫紅色，C 項錯誤；依強酸制弱酸可 知 D 項正確。6. D 解析：向 Ca(CIO)2溶液中通入過量的 SO 氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng),1 moI Ca(CIO)2可將 2 moISO 氧化,同時生成微溶物 CaSO,A 項離子方程式正確；向 AICI3溶液中加入 NaHCC溶液,AI3+和 HC 發(fā) 生相互促進的水解反應(yīng),B 項離子方程式正確；還原性:I-Fe2+,向含有 1 moI FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn) 狀況下 22.4 L(1 moI)CI2,只有 I-被氧化,C 項離子方程式正

16、確；向(NH2Fe(SC4)2溶液中加入足量NaOH 溶液,N 也與 OH 發(fā)生反應(yīng)，D 項離子方程式不正確。7. D 解析：向含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯 氣依據(jù)還原性:I-Fe2+Br 可知,I-、Fe2+、Br-依次被氧化,則I、川分別代表 I-、Fe2+、Br-的變化情況,A 項錯誤；根據(jù)圖像橫坐標(biāo)，可以計算_ 2+- -出n(I-)=2 moI,n(Fe )=4 moI,根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 moI,Br-消耗 3 moI 氯氣，則a=6,原溶 液中n(FeI2) :n(FeB2)=1 : 3,B、C 項錯誤；已知b-a=5,說明在ab段參與反應(yīng)的 12

17、與 CI2的物質(zhì) 的量之比為 1 : 5,線段W表示 CI2與 I2反應(yīng)生成的 I 的變化情況，D 項正確。&答案：假設(shè) 2:氣體產(chǎn)物有 SQ 和 H2(1) 將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升(2) M+2H2SQ(濃濃) )一一 MSQSOf+2H2O(3) 黑色粉末變成紅色白色粉末變?yōu)樗{色(4) 先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合溶液慢慢加入盛水的燒杯中，并不斷攪拌7(5)SO2：0.2 mol,H2：0.05 mol4Fe+9HSQ(濃)2FeSO+Fe2(SO4)3+4SOf+H4 +8H2O解析:濃硫酸具有強氧化性，與金屬發(fā)生氧化還原

18、反應(yīng)生成二氧化硫氣體，但是隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，與金屬反應(yīng)就會產(chǎn)生氫氣；故假設(shè) 2:氣體產(chǎn)物有 SQ 和 Hao(1) 檢查題述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在 H 裝置后面連上一根導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的 氣密性良好。(2) 若 B 瓶里品紅溶液褪色，E、F 和 G 中都無明顯現(xiàn)象，說明只生成了二氧化硫氣體，化學(xué)方程式:M+2H2SQ(濃)一MSO+SQf+2H2O。(3) 若假設(shè) 2 正確，則可觀察到：F 管中黑色粉末變成紅色(氫氣還原氧化銅)；G 干燥管里白色粉末變?yōu)樗{色(還原產(chǎn)物水使無水硫酸銅變藍)。(4) 稀釋燒瓶里溶液的操作方法：先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里并不斷攪拌，注意不能用燒瓶進行直接稀釋。(5) 根據(jù)特征反應(yīng)，該金屬是鐵，反應(yīng)后離子是鐵離子和亞 鐵離子，濃度相等，設(shè)其物