高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課后達(dá)標(biāo)檢測 魯科版

1、第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課后達(dá)標(biāo)檢測1na、cu、o、si、s、cl是常見的六種元素。(1)na位于元素周期表第_周期第_族；s的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子；si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性si_so2_nanacl_sih2so4_hclo4解析：(1)na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則na位于元素周期表中第3周期第a族。s元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或ne3s23p2。(2)同

2、周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，則出現(xiàn)反常現(xiàn)象。si、s元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此si的第一電離能小于s。o2和na的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22p6，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此o2的離子半徑大于na。nacl為離子晶體，si為原子晶體，因此si的熔點(diǎn)高于nacl。一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，cl元素的非金屬性強(qiáng)于s元素，則hclo4的酸性強(qiáng)于h2so4。答案：(1)

3、3a21s22s22p63s23p2(或ne3s23p2)(2)<><<2回答下列問題：(1)已知元素m是組成物質(zhì)nh4al(so4)2的一種元素。元素m的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)i1至i4表示)如下表所示：i1i2i3i4電離能(kj·mol1)5781 8172 74511 578元素m是_(填寫元素符號(hào))。(2)硫原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同形狀的電子云。(3)請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：_。(4)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式：_，該化學(xué)用語不能表達(dá)出碳原子最外層電子的_(填字母)。

4、a電子層b能級(jí)c所有電子云的伸展方向d自旋狀態(tài)(5)組成nh4al(so4)2元素的電負(fù)性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)開。答案：(1)al(2)162(3)2h2so22h2o2s(答案合理即可)(4)c(5)o>n>s>h>al3(2018·棗莊模擬)下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是_(填元素符號(hào))。(2)表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的名稱為_；和形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為_，其空間構(gòu)型為_。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn1，該元素與元素形成的最簡單分子x屬于_(填“

5、極性”或“非極性”)分子。(4)元素的第一電離能_(填“>”“”或“<”，下同)元素的第一電離能；元素的電負(fù)性_元素的電負(fù)性。(5)元素和形成的化合物的電子式為_。(6)元素的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：由表格信息可知號(hào)元素依次為h、be、c、mg、al、p、cl、ca、ti、cu。答案：(1)ti(2)苯ccl4正四面體(3)極性(4)><(5)(6)ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(7

6、)be(oh)22naoh=na2be(oh)44不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)libebcofnaalsipsclx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：hclo_，hfo_。(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為x，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷albr3中化學(xué)鍵類

7、型是_。(4)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于第_周期第_族(放射性元素除外)。解析：(1)x值越大，其原子半徑越小，隨著原子序數(shù)的遞增，x值呈現(xiàn)周期性變化。(2)根據(jù)x的數(shù)值，在hclo中氧為2價(jià)，根據(jù) ，h和o的共用電子對(duì)偏向o，而o和f的共用電子對(duì)又偏向f，所以o為0價(jià)。(3)x(br)x(al)x(cl)x(al)3.01.51.5，所以albr3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。(4)x值最小的元素應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性(2)20(3)共價(jià)鍵(4)6a5(2018·阜陽模擬)已知x、y、z、w、q、r、e七種元素中，原

8、子序數(shù)x<y<z<w<q<r<e，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息x原子的l層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的m層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子w元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同q元素的核電荷數(shù)為y和z之和r元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：(1)元素x的原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有_種不同能級(jí)的電子。(2)元素y原子中能量最高的是_電子。(3)q的基態(tài)電子排布式為_，r的元素符號(hào)為_，e元素

9、原子的價(jià)電子排布式為_。(4)含有元素w的鹽的焰色反應(yīng)為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。解析：由題意可知x為碳元素，y為氮元素，z為氯元素，w為鉀元素，q為鉻元素，r為鐵元素，e為銅元素。答案：(1)63(2)2p(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)fe3d104s1(4)紫激發(fā)態(tài)電子從能量較高的能級(jí)躍遷到能量較低的能級(jí)時(shí)，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量，形成不同的顏色 6(2018·渭南模擬)下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)abcdefghij原子半徑(1010m)1.022.270.741.430

10、.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)613457154最低價(jià)態(tài)2243134試回答下列問題：(1)以上10種元素中第一電離能最小的是_(填編號(hào))。比元素b原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(2)由上述c、e、g三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是_(寫分子式，寫出兩種即可)，元素g、i分別和j形成的兩種化合物的晶體類型分別是_。解析：由題意知a為硫、b為鉀、c為氧、d為鋁、e為碳、f為磷、g為氯、h為鈉、i為氮、j為硅。答案：(1)b4b(2)co2、ccl4分子晶體、原子晶體7下表是元素周期表的一部分。表

11、中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列_(填寫序號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。aa、c、hbb、g、kcc、h、ldd、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a.原子核對(duì)核外電子的吸引力，b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj·mol1)：鋰xy失去第一個(gè)電子519502580 失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 7996 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失

12、去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：_。表中x可能為以上13種元素中的_(填寫編號(hào)字母)元素，則該元素屬于_區(qū)。用元素符號(hào)表示x和j所能形成的化合物的化學(xué)式是_。y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫編號(hào)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。解析：根據(jù)位置可以判斷b為h，a為na，c為mg，d為sr，e為ti，f為al，g為ge，h為c，i為p，j為o，k為te，l為cl，m為ar。(1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以a、d都符合。(2)由于li失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量。表中所給數(shù)據(jù)即電離能，根據(jù)x的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，x最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為na元素，即a，na在s區(qū)，na與j(o)可形成na2o、na2o2兩種化合物。根據(jù)y的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的應(yīng)為al(f)。稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量最多。答案：(1)ad(2)鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量asna2o