高考化學一輪復(fù)習 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課后達標檢測 魯科版

1、第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課后達標檢測1na、cu、o、si、s、cl是常見的六種元素。(1)na位于元素周期表第_周期第_族；s的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性si_so2_nanacl_sih2so4_hclo4解析：(1)na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則na位于元素周期表中第3周期第a族。s元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個未成對電子。si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或ne3s23p2。(2)同

2、周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時，則出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。si、s元素基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此si的第一電離能小于s。o2和na的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22p6，離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此o2的離子半徑大于na。nacl為離子晶體，si為原子晶體，因此si的熔點高于nacl。一般來說，元素的非金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，cl元素的非金屬性強于s元素，則hclo4的酸性強于h2so4。答案：(1)

3、3a21s22s22p63s23p2(或ne3s23p2)(2)<><<2回答下列問題：(1)已知元素m是組成物質(zhì)nh4al(so4)2的一種元素。元素m的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能，用符號i1至i4表示)如下表所示：i1i2i3i4電離能(kj·mol1)5781 8172 74511 578元素m是_(填寫元素符號)。(2)硫原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種不同形狀的電子云。(3)請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：_。(4)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式：_，該化學用語不能表達出碳原子最外層電子的_(填字母)。

4、a電子層b能級c所有電子云的伸展方向d自旋狀態(tài)(5)組成nh4al(so4)2元素的電負性由強到弱的排列順序為_。答案：(1)al(2)162(3)2h2so22h2o2s(答案合理即可)(4)c(5)o>n>s>h>al3(2018·棗莊模擬)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是_(填元素符號)。(2)表中元素的6個原子與元素的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的名稱為_；和形成的一種常見溶劑的化學式為_，其空間構(gòu)型為_。(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn1，該元素與元素形成的最簡單分子x屬于_(填“

5、極性”或“非極性”)分子。(4)元素的第一電離能_(填“>”“”或“<”，下同)元素的第一電離能；元素的電負性_元素的電負性。(5)元素和形成的化合物的電子式為_。(6)元素的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素的氫氧化物與naoh溶液反應(yīng)的化學方程式：_。解析：由表格信息可知號元素依次為h、be、c、mg、al、p、cl、ca、ti、cu。答案：(1)ti(2)苯ccl4正四面體(3)極性(4)><(5)(6)ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)(7

6、)be(oh)22naoh=na2be(oh)44不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值：元素符號libebcofnaalsipsclx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：hclo_，hfo_。(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為x，當x1.7時，一般為離子鍵，當x1.7時，一般為共價鍵，試推斷albr3中化學鍵類

7、型是_。(4)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于第_周期第_族(放射性元素除外)。解析：(1)x值越大，其原子半徑越小，隨著原子序數(shù)的遞增，x值呈現(xiàn)周期性變化。(2)根據(jù)x的數(shù)值，在hclo中氧為2價，根據(jù) ，h和o的共用電子對偏向o，而o和f的共用電子對又偏向f，所以o為0價。(3)x(br)x(al)x(cl)x(al)3.01.51.5，所以albr3中化學鍵類型為共價鍵。(4)x值最小的元素應(yīng)為金屬性最強的元素。答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性(2)20(3)共價鍵(4)6a5(2018·阜陽模擬)已知x、y、z、w、q、r、e七種元素中，原

8、子序數(shù)x<y<z<w<q<r<e，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息x原子的l層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的m層上有1個未成對的p電子w元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同q元素的核電荷數(shù)為y和z之和r元素的正三價離子的3d能級為半充滿e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：(1)元素x的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種不同能級的電子。(2)元素y原子中能量最高的是_電子。(3)q的基態(tài)電子排布式為_，r的元素符號為_，e元素

9、原子的價電子排布式為_。(4)含有元素w的鹽的焰色反應(yīng)為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。解析：由題意可知x為碳元素，y為氮元素，z為氯元素，w為鉀元素，q為鉻元素，r為鐵元素，e為銅元素。答案：(1)63(2)2p(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1)fe3d104s1(4)紫激發(fā)態(tài)電子從能量較高的能級躍遷到能量較低的能級時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量，形成不同的顏色 6(2018·渭南模擬)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)abcdefghij原子半徑(1010m)1.022.270.741.430

10、.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)613457154最低價態(tài)2243134試回答下列問題：(1)以上10種元素中第一電離能最小的是_(填編號)。比元素b原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：第_周期第_族。(2)由上述c、e、g三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是_(寫分子式，寫出兩種即可)，元素g、i分別和j形成的兩種化合物的晶體類型分別是_。解析：由題意知a為硫、b為鉀、c為氧、d為鋁、e為碳、f為磷、g為氯、h為鈉、i為氮、j為硅。答案：(1)b4b(2)co2、ccl4分子晶體、原子晶體7下表是元素周期表的一部分。表

11、中所列的字母分別代表某一化學元素。(1)下列_(填寫序號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。aa、c、hbb、g、kcc、h、ldd、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a.原子核對核外電子的吸引力，b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj·mol1)：鋰xy失去第一個電子519502580 失去第二個電子7 2964 5701 820失去第三個電子11 7996 9202 750失去第四個電子9 55011 600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失

12、去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：_。表中x可能為以上13種元素中的_(填寫編號字母)元素，則該元素屬于_區(qū)。用元素符號表示x和j所能形成的化合物的化學式是_。y是周期表中_族元素。以上13種元素中，_(填寫編號字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。解析：根據(jù)位置可以判斷b為h，a為na，c為mg，d為sr，e為ti，f為al，g為ge，h為c，i為p，j為o，k為te，l為cl，m為ar。(1)金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以a、d都符合。(2)由于li失去一個電子后，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個電子所需能量遠遠大于失去第一個電子所需能量。表中所給數(shù)據(jù)即電離能，根據(jù)x的逐級電離能數(shù)據(jù)，x最外層應(yīng)有1個電子，應(yīng)為na元素，即a，na在s區(qū)，na與j(o)可形成na2o、na2o2兩種化合物。根據(jù)y的逐級電離能數(shù)據(jù)，y最外層應(yīng)有3個電子，對應(yīng)的應(yīng)為al(f)。稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去第一個電子需要的能量最多。答案：(1)ad(2)鋰原子失去核外第一個電子后即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量asna2o