硫的方程式總結

1、-作者xxxx-日期xxxx硫的方程式總結【精品文檔】硫（1）硫與金屬反應，生成低價金屬硫化物2 Na + S Na2S ( 白色) Fe + S FeS (黑色)Cu + 2S Cu2S (黑色) Hg + S HgS (黑色) 用硫粉處理散落的汞滴（2）S + O2 SO2 (刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其還原性H2 + S H2S (無色臭雞蛋味氣體) 還原性2H2S + SO2 3S + 2H2O (兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成)2H2S + O2 2 S +2 H2O (氫硫酸在空氣中久置變質)2H2S + O2 (不足) 2 S +2 H2O ； 2H

2、2S +3 O2 (充足) 2 SO2 +2 H2O （4）硫酸的工業(yè)制法 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (實際生產中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，避免生成酸霧) ( 計算關系： FeS2 2H2SO4 )（5）濃硫酸的強氧化性C +2H2SO4 (濃) CO2 + 2SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強氧化性)Cu 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強氧化性)（6）SO42檢驗（先加HCl再滴加BaCl2 ）Ba2+ + SO42 BaSO4( 白色，不溶于酸)氮族元素（1

3、）氮氣與金屬反應 3Mg + N2 Mg3N2（2）大氣固氮 N2 +O2 2NO合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣） N2+ 3H2 2NH3 （3）實驗室制氨氣 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 +H2O （4）氨氣溶于水 NH3 + H2O NH3 ·H2O 氨水受熱分解NH3 ·H2O NH3 + H2O（5）銨鹽受熱分解NH4Cl NH3 + HClNH3 +HCl NH4Cl (氨氣和氯化氫氣體向遇有白煙產生) NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2（碳銨要陰天深施的原因）（6）NH4+ + OH NH3 + H2O ( 銨根離子的檢驗)第二

4、節(jié) 硫一、硫單質的性質1、 物理性質：硫通常是一種 色固體，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。在自然界主要以 態(tài)和 態(tài)的形式存在。2、 化學性質：a作氧化劑：寫反應的方程式:與氫氣 實驗現象： 與鐵 實驗現象： 與銅 實驗現象： b作還原劑：寫出硫與氧氣反應的方程式 實驗現象： 黑火藥反應： 二、硫化氫1.化學式： 電子式 ，硫和氫元素之間是以 鍵相結合。2物理性質：硫化氫是一種 色、有 味的氣體，有劇毒，比空氣 ， 溶于水，水溶液叫 ，顯 性。3化學性質(寫出相應的化學式，能寫離子方程式的要寫離子方程式)a不穩(wěn)定性： b可燃性：(強還原性)不完全燃燒 完全燃燒 C具備酸的通性：如：硫化氫與氫氧

5、化鈉溶液 三、二氧化硫1、物理性質：二氧化硫是 色， 味的有毒氣體，密度比空氣 ；易液化，易溶于水，水溶液叫 。二氧化硫能使品紅溶液 ，再加熱又顯 。2、化學性質：（寫出相應的化學反應方程式）1）、酸性氧化物的通性與水 與氧化鈣 與氫氧化鈉（氫氧化鈣） 2）、氧化性(與硫化氫反應) 3）、還原性(被溴水，氧氣，酸性高錳酸鉀溶液，硝酸等強氧化劑氧化)寫出與氧氣反應的方程式： ，生成的三氧化硫是 的酸酐。4）、 漂白性(注意與氯氣，活性炭、 臭氧漂白性的區(qū)別)5）、污染 ：雨水的PH值小于 時，為酸雨。寫出二氧化硫在空氣中變?yōu)榱蛩岬姆匠蹋?， ； ， 四、濃硫酸a) 濃硫酸的特性1. 性：實驗室里

6、利用此常把濃硫酸作干燥劑，如干燥 2. 性：3. 強氧化性：常溫下，鐵和鋁遇濃硫酸產生 現象。與銅反應方程式： 與碳反應方程式： 4難揮發(fā)性 可用于制取氣體氯化氫： b) 硫酸根離子的檢驗方法向待測液中先加 ，若 ，再加入氯化鋇溶液，有 出現方可判斷。五、常見的硫酸鹽：寫出化學式膽礬 ，石膏 ，綠礬 。明礬 ，用途 。鋇餐 ，醫(yī)學上常用作 。第三節(jié) 氮一、氮氣1、結構：氮分子的電子式 ，結構式 ，因為氮分子的結構中含有 ，所以氮氣的化學性質 。2、物性：顏色 狀態(tài) 密度 溶解性 3、化性：與氫氣反應_，工業(yè)上合成 的原理與金屬反應：寫出鎂在氮氣中燃燒的化學方程式_ 所以鎂在空氣中燃燒的產物為

7、與氧氣反應：_ _4、氮的固定： 、 、 5、用途：工業(yè)上合成 ；焊接金屬時的 ；食品保鮮；液氮冷凍劑 二、氨1、 結構：電子式 結構式 2、 物性：色 態(tài) 味 ，密度 溶解度 ， 液化，可用作 3、 化性： 與水反應：化學方程式為 氨水是 電解質，其電離方程式為 檢驗氨氣的方法： ，其原理是 。 與酸反應： NH3+HCl ，當蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒，相互靠近是的實驗現象是： NH3+H2SO4 NH3+HNO3 與氧氣反應： ，實驗現象 工業(yè)制 的基礎實驗室制備氨氣的原理： 三、銨鹽1、物性：狀態(tài) 溶解性 2、化性：受熱分解：NH4Cl NH4HCO3 所以，碳銨保存時要注意 與堿反應： NH4Cl+NaOH (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 上述反應的離子方程式為 利用銨鹽與堿的反應，實驗室可制取 ，并檢驗 的存在， 現象為 ，四、氮的氧化物1、