河南省周口中英文學(xué)校2014屆高三(上)第一次月考化學(xué)試卷

1、2013-2014學(xué)年河南省周口中英文學(xué)校高三（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1（3分）（2012秋雁塔區(qū)校級期中）下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是（）A摩爾質(zhì)量g/molB物質(zhì)的量molC溶解度g/100gD密度g/cm32（3分）（2013秋漯河期中）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定3（3分）（2013秋河北校級月考）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB25，1.01×105Pa，6

2、4g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子DNA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：44（3分）（2013秋伊寧市校級期中）只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）AH2OBNH3CNaHDH2SO45（3分）（2014秋肥西縣校級期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化硫ABCD6（3分）（2014秋騰沖縣校級期中）下列敘述中，正確的是（）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B所含元素化合價升高的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑

3、和還原劑一定是兩種物質(zhì)7（3分）（2012秋騰沖縣校級期末）下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢CuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N28（3分）（2009秋西城區(qū)校級期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A2：1B1：2C3：1D1：39（3分）（2013秋泰安期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO210（3分）（

4、2013秋武漢校級期末）不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）11（3分）（2012湖南校級學(xué)業(yè)考試）上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾你估計這一空氣污染物是因為含有（）AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉12（3分）（2014秋秦州區(qū)校級期末）用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A只含有Na+B一定含Na+也可含K+C既含Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一種13（3分）（2009春汕尾期末）NA代

5、表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD2g氫氣所含原子數(shù)目為NA14（3分）（2010秋北京校級期中）下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）AAl是地殼中含量最多的元素BAl是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性CAl箔在空氣中受熱可以熔化，但是不能劇烈燃燒DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落15（3分）（2013秋嘉峪關(guān)校級期末）Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人

6、體提供呼吸所用的O2下面對該反應(yīng)的說法中正確的是（）A這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D這是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生16（3分）（2012陜西校級學(xué)業(yè)考試）將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1二、非選擇題17（6分）（2011秋密云縣校級期末）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿（1）從物質(zhì)的分類角度看，

7、不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）；18（6分）（2014秋泰寧縣校級月考）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2OA+NH3，回答下列問題：（1）生成物A的化學(xué)式為（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0. 448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）（3）H2O2被稱為“綠色試劑”的理由是19（8分）（2013秋河北校級月考）甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗，研究推斷

8、SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物回答下列問題：（1）裝置B的作用裝置D的作用（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有氧氣生成（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理（填是或否），理由是20（12分）（2013秋周口校級月考）鋁是一種重要的金屬（1）鋁在元素周期表中的位置是（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質(zhì)量為（4）以上述所得AlCl

9、3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶體，主要操作包括，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl36H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）21（12分）（2013秋郊區(qū)校級期中）現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為，量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填10mL、50mL、100mL三種規(guī)格）的量筒（3）將所配制的稀H

10、2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、三、計算題（8分）22（8分）（2014秋肥西縣校級期中）現(xiàn)有一種礦泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有48.00mg的Mg2+那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/LNaOH溶液的體積是多少毫升？（要有具體的計算過程）2013-2014學(xué)年河南省周口中英文學(xué)校高三（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1（3分）（2012秋雁塔區(qū)校級期中）下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單

11、位表達(dá)錯誤的是（）A摩爾質(zhì)量g/molB物質(zhì)的量molC溶解度g/100gD密度g/cm3考點：物質(zhì)的量的單位-摩爾；摩爾質(zhì)量版權(quán)所有專題：化學(xué)用語專題分析：分析各物理量表示的含義，從而得出其單位進(jìn)行回答解答：解：A、摩爾質(zhì)量表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的常用單位是g/mol，故A正確；B、物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目的集合體，常用單位為mol，故B正確；C、溶解度指一定溫度下，100g溶劑能夠溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，單位為g，故C錯誤；D、密度表示單位物質(zhì)的質(zhì)量，密度單位中其中一個是g/cm3，故D正確故選C點評：本題考查了各物理量的單位，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累2（3分）（2013秋

12、漯河期中）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答解答：解：A膠體具有有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的

13、本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故選C點評：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大3（3分）（2013秋河北校級月考）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB25，1.01×105Pa，

14、64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子DNA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4考點：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1mol氯氣與鐵反應(yīng)得到2mol電子；B64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；C0，101kPa為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；DNA個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量之比為：7：2解答：解：A1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到1mol電子，但是與金屬的反

15、應(yīng)中得到2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol硫原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C0，101kPa為標(biāo)況下，標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，含2NA個氫原子，故C錯誤；DNA個一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量之比為：28g：8g=7：2，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原

16、子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系4（3分）（2013秋伊寧市校級期中）只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）AH2OBNH3CNaHDH2SO4考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：信息給予題；物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)氫化物的概念：只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物來回答解答：解：A、由H、O元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，屬于氫化物，故A錯誤；B、由H、N元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，屬于氫化物，故B錯誤；C、由H、Na元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，

17、屬于氫化物，故C錯誤；D、由H、O、S三種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故D正確故選D點評：根據(jù)題干氫化物的概念：只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素的化合物來回答即可，較簡單5（3分）（2014秋肥西縣校級期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化硫ABCD考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)解答：解：氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選

18、B點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，根據(jù)定義來分析解答即可，注意導(dǎo)致和混合物既不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)，為易錯點6（3分）（2014秋騰沖縣校級期中）下列敘述中，正確的是（）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化B所含元素化合價升高的反應(yīng)物被氧化C得到電子的物質(zhì)被氧化D氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)考點：氧化還原反應(yīng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；B元素的化合價升高，則失去電子；C得到電子的物質(zhì)為氧化劑；D氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子解答：解：A氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B元素的化

19、合價升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故C錯誤；D氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、特征、氧化與還原反應(yīng)及常見的實例，題目難度不大7（3分）（2012秋騰沖縣校級期末）下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢CuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N2考點：氧化還原反應(yīng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿桑f明題中物質(zhì)具

20、有還原性，反應(yīng)后元素化合價升高，以此判斷解答：解：ACuOCu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故B正確；C氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故C錯誤；D氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵8（3分）（2009秋西城區(qū)校級期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（）A2：1B1：2C3：1D1：3考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算版

21、權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化劑又是還原劑，以此來解答解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價由+4降低到+2，則1molNO2作氧化劑，N元素的化合價由+4升高到+5，則2molNO2作還原劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1：2，故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大9（3分）（2013秋泰安期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4與鐵粉反

22、應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO2考點：離子方程式的書寫版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：AFe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；B鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C漏寫生成水的離子反應(yīng)；D碳酸鈣不溶于水，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式解答：解：AFe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正確；B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故B錯誤；C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+2OH+Ba2+SO42=Ba

23、SO4+2H2O，故C錯誤；D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，難度不大10（3分）（2013秋武漢校級期末）不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（）AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素及其化合物分析：加入過量NaOH溶液除去雜質(zhì)，說明雜化能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水中的物質(zhì)，而被提出的物質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，以此解答解答：解：AAl2

24、O3和NaOH溶液反應(yīng)，Mg不反應(yīng)，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故A不選；BAlCl3和NaOH溶液反應(yīng)先生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的偏鋁酸鈉，MgCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，二者都生成沉淀，故B選；CAl和NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e和NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故C不選；DAl2O3和NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去雜質(zhì)，故D不選故選B點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常

25、見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大11（3分）（2012湖南校級學(xué)業(yè)考試）上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙的困擾你估計這一空氣污染物是因為含有（）AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉考點：鐵的氧化物和氫氧化物版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)信息中的棕紅色煙及選項中的各物質(zhì)的顏色來判斷即可解答：解：A、FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤B、Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確C、Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑

26、色的煙，故C錯誤D、煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤；故選B點評：本題考查了鐵及其氧化物的顏色，難度不大，屬于基礎(chǔ)題，注意基礎(chǔ)知識的積累，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體顆粒，霧是小液滴12（3分）（2014秋秦州區(qū)校級期末）用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（）A只含有Na+B一定含Na+也可含K+C既含Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一種考點：焰色反應(yīng)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時，光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鈷玻

27、璃才能觀察到解答：解：鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+也可含K+，故選B點評：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光13（3分）（2009春汕尾期末）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD2g氫氣所含原子數(shù)目為NA考點：阿伏加德羅常數(shù)版權(quán)所有專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、氣體分為單原子和雙原子氣體，氣體

28、的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同；B、氨氣為10電子的分子，1mol氨氣含有10mol電子；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量；D、根據(jù)氫氣中含有的氫原子計算出含有的原子的物質(zhì)的量及數(shù)目解答：解：A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，但是含有的原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；B、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C、常溫下，不是標(biāo)況下，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、2g氫氣含有2g氫原子，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B點評：本題考

29、查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系14（3分）（2010秋北京校級期中）下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）AAl是地殼中含量最多的元素BAl是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性CAl箔在空氣中受熱可以熔化，但是不能劇烈燃燒DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：從金屬鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析判斷；解答：解：A、地殼中

30、含量最多的幾種元素是氧、硅、鋁、鐵等，故含量最多的金屬是鋁，含量最多的元素是氧元素，故A錯誤；B、Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性，故B正確；C、鋁箔在空氣中受熱可以溶化，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁為致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不會劇烈燃燒，故C正確；D、Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，包在鋁的外面，所以熔化的Al并不滴落，故D正確；點評：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并利用金屬活動性順序及地殼中元素的含量來解答即可15（3分）（2013秋嘉峪關(guān)校級期末）Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛

31、水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2下面對該反應(yīng)的說法中正確的是（）A這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D這是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生考點：鈉的重要化合物；氧化還原反應(yīng)版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，利用元素的化合價變化來分析氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑，并利用置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物來解答解答：解：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2的反應(yīng)物都是化合物，則不屬

32、于置換反應(yīng)，且在反應(yīng)中過氧化鈉中的氧元素的化合價既升高又降低，即2Na2stackrel1O2+2H2O4NaH+2，則該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故選A點評：本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)，明確元素的化合價來分析氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大16（3分）（2012陜西校級學(xué)業(yè)考試）將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計算版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)反應(yīng)物的量先判

33、斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算鈉與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)；解答：解：將三種金屬各0.3mol分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應(yīng)按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×0.05 mol但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體

34、體積比是3：1：1故選C點評：本題考察金屬與酸反應(yīng)的計算此類題應(yīng)先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會繼續(xù)與水反應(yīng)本題易錯選D二、非選擇題17（6分）（2011秋密云縣校級期末）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類

35、專題分析：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽；（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式解答：解：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：純堿；（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O，強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32=CO2+H2O，故答案為：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O點評：本題考查物質(zhì)的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累18（6分）（2014秋泰寧縣校級月考）“綠色試劑”雙氧水

36、可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2OA+NH3，回答下列問題：（1）生成物A的化學(xué)式為KHCO3（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NA（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）（3）H2O2被稱為“綠色試劑”的理由是還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染考點：氧化還原反應(yīng)的計算版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；（2）n（NH3）=0.02mol，根據(jù)化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；（3）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個數(shù)守恒，

37、則A的化學(xué)式為KHCO3，故答案為：KHCO3；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為=0.02mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×（42）×NA/mol=0.04NA，故答案為：0.04NA；（3）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，則H2O2被稱為綠色氧化劑，故答案為：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題注意從質(zhì)量守恒的角度判斷生成物，注意題給信息的掌握，難度不大

38、19（8分）（2013秋河北校級月考）甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物回答下列問題：（1）裝置B的作用干燥二氧化硫，防止較多的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)裝置D的作用防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入C裝置與過氧化鈉反應(yīng)，同時吸收過量的二氧化硫，以免污染空氣（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有氧氣生成將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理否（填是或否），理由是稀硝酸能將生成的BaSO3 氧化為BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸考點：性質(zhì)

39、實驗方案的設(shè)計版權(quán)所有專題：實驗設(shè)計題分析：A用于制備二氧化硫氣體，B干燥裝置，除去二氧化硫中的水蒸氣，防止水與過氧化鈉反應(yīng)而影響實驗結(jié)論，D可用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，并吸收空氣中的水和二氧化碳，防止與過氧化鈉反應(yīng)，如能生成氧氣，可用帶有余燼的木條檢驗，假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分是否為Na2SO4，應(yīng)先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗，注意不能用硝酸，防止亞硫酸鈉被硝酸氧化，以此解答該題解答：解：（1）因生成的二氧化硫混有水蒸氣，為防止較多的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)先用濃硫酸干燥，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以用堿石灰吸收二

40、氧化硫防止污染空氣，且D可吸收空氣中的水和二氧化碳，防止與過氧化鈉反應(yīng)，故答案為：干燥二氧化硫，防止較多的水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)；防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入C裝置與過氧化鈉反應(yīng)，同時吸收過量的二氧化硫，以免污染空氣；（2）氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，否則沒有，故答案為：將帶火星的木條靠近管口a，若木條復(fù)燃，說明有氧氣生成；（3）亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇，硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，干擾了亞硫酸根離子的檢驗，所以該方案不合理，故答案為：否；稀硝酸能將生成的BaSO3 氧化為BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)

41、實驗設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握實驗的原理，難度不大，會根據(jù)題中給予信息分析問題、解決問題20（12分）（2013秋周口校級月考）鋁是一種重要的金屬（1）鋁在元素周期表中的位置是第三周期A族（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+6H2O2+3H2；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質(zhì)量為2.16g（4）以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制

42、得AlCl36H2O晶體，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl36H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到AlCl3考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3；（2）鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鋁和Fe；（3）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2molL1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的

43、Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為5：6，則酸不足，堿過量，以此計算；（4）鋁離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)得到晶體，以此來解答解答：解：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則Al位于第三周期A族，故答案為：第三周期A族；（2）鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH+6H2O2+3H2，同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2molL1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為5：6，則酸不足，

44、堿過量，n（HCl）=0.2mol，則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 6 3 0.2mol 0.1mol，所以堿與Al生成的氫氣為0.1mol×=0.12mol，則2Al+2OH+6H2O2+3H2， 2 3 n 0.12mol解得n=0.08mol，其質(zhì)量為0.08mol×27g/mol=2.16 g，故答案為：2Al+2OH+6H2O2+3H2；2.16g；（4）鋁離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)得到晶體，則操作包括加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾在干燥的HCl氣流中加熱AlCl36H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水AlCl3，其原因是存在AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到 AlCl3點評：本題考查較綜合，涉及Al的化學(xué)性質(zhì)、鹽類水解及應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)方