高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時(shí) 鹽類水解的實(shí)質(zhì)習(xí)題 新人教版選修4

1、第1課時(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)課時(shí)訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)1.在常溫下,純水中存在電離平衡h2oh+oh-,如要使水的電離程度增大,并使c(h+)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是(b)a.nahso4b.kal(so4)2c.nahco3d.ch3coona解析:hs電離產(chǎn)生h+,抑制水的電離,并使 c(h+)增大,a錯(cuò)誤;al3+發(fā)生水解促進(jìn)水的電離,使c(h+)增大,溶液顯酸性,b正確;hc以水解為主,促進(jìn)水的電離,使c(oh-)增大,溶液顯堿性,c錯(cuò)誤;ch3coo-發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,使c(oh-)增大,溶液顯堿性,d錯(cuò)誤。2 體積均為1 l的下列溶液中,陰離子個(gè)數(shù)最多的是(d)a.0.1 mol·l-

2、1nacl溶液b.0.1 mol·l-1nh4no3溶液c.0.1 mol·l-1naoh溶液d.0.1 mol·l-1 na2co3溶液解析:由c+h2ohc+oh-可知,在1 l 0.1 mol·l-1na2co3溶液中陰離子個(gè)數(shù)最多。3 下列溶液中,因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是(c)a.nahco3b.nahso4c.cuso4d.ca(no3)2解析:hc水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,a錯(cuò)誤;hs在水中只電離不水解,溶液顯酸性,b錯(cuò)誤;cu2+發(fā)生水解反應(yīng):cu2+2h2ocu(oh)2+2h+,使溶液顯酸性,c正確;ca(no3)

3、2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,ca2+和n均不發(fā)生水解,溶液呈中性,d錯(cuò)誤。4.下列各離子:r-r+r3+rrh-(r表示不同的元素)都有10個(gè)電子,其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有(b)a.僅有 b.僅有c. d.解析:r-代表f-,r+代表na+,r3+代表al3+,r代表n,rh-代表oh-,除na+外,都會(huì)破壞水的電離平衡。5.在下列給定條件下離子能大量共存或表示變化的方程式正確的是(c)a.能使ph試紙顯紅色的溶液:na+、n、fe2+、nb.在澄清透明的溶液中:al3+、cu2+、hc、nc.h2co3在水中電離:h2co3+h2oh3o+hcd.s2-水解反應(yīng):s2-+2h2oh2s+2oh-解析

4、:a項(xiàng),使ph試紙顯紅色的溶液中含有大量h+,則h+n與fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng);b項(xiàng),al3+和hc能水解相互促進(jìn),不能大量共存;c項(xiàng)為h2co3的電離方程式,正確;d項(xiàng),s2-應(yīng)分步水解。6.室溫下,0.5 mol·l-1相同體積的下列四種溶液:kcl、fecl3、hf、na2co3,其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是(d)a.>=>b.>>>c.>>>d.>>>解析:電解質(zhì)在水中以電離為主,水解是極其微弱的,所以四種物質(zhì)中na2co3電離的陽離子數(shù)必為最多,hf為弱電解質(zhì),電離出的h+必為最少,先排除b、c項(xiàng),再觀

5、察kcl和fecl3,如果只考慮電離,兩者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等,但fe3+存在水解且一個(gè)fe3+可水解生成三個(gè)h+,導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多,故d正確。7.鹽mn溶于水存在如圖所示的過程。下列有關(guān)說法中不正確的是(b)mnm+ n- +h2ooh-+h+ hna.mn是強(qiáng)電解質(zhì)b.n-結(jié)合h+的能力一定比oh-強(qiáng)c.該過程使溶液中的c(oh-)>c(h+)d.溶液中存在c(hn)=c(oh-)-c(h+)解析:由圖示看出,mn完全電離,mn是強(qiáng)電解質(zhì),a正確;圖示只能說明hn為弱電解質(zhì),并不能說明結(jié)合h+的能力n-比oh-強(qiáng),b不正確;由圖知,n-與h+結(jié)合生成hn,使水的電離平衡向右移

6、動(dòng),c(oh-)>c(h+),c正確;由電荷守恒式c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(n-)和物料守恒式c(m+)=c(n-)+c(hn)得c(oh-)=c(hn)+c(h+),即 c(hn)=c(oh-)-c(h+),d正確。8. 下列各項(xiàng)中指定的比值為 21 的是(d)a.相同溫度下,2 mol/l的醋酸溶液與1 mol/l的醋酸溶液中的c(h+)之比b.碳酸中c(h+)與c(c)之比c.na2co3溶液中c(na+)與c(c)之比d.常溫下,0.1 mol/l na2co3溶液與 0.1 mol/l ch3coona溶液中的c(na+)之比解析:醋酸是弱酸,濃度不同時(shí)其電離程

7、度不同,所以濃度是2倍關(guān)系的兩醋酸溶液中c(h+)之比不是21,a錯(cuò)誤;h2co3是二元弱酸,只發(fā)生部分電離,故碳酸中c(h+)c(c)21,b錯(cuò)誤;因na2co3溶液中c水解消耗,故c(na+)c(c)>21,c錯(cuò)誤;不管c、ch3coo-水解程度如何,na+是守恒的,d正確。9. (1)25 時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量nh4cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是(填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。 已知如表數(shù)據(jù):化學(xué)式電離常數(shù)(25 )hcnk=4.9×10-10ch3coohk=1.8×10-5h2co3k1=4.4×10-7k2=4.7&#

8、215;10-11(2)25 時(shí),有等濃度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液,三種溶液的ph由大到小的順序?yàn)?(填化學(xué)式)。 (3)25 時(shí),等濃度的ch3cooh溶液和naoh溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(na+) (填“>”“<”或“=”)c(ch3coo-)。 (4)向nacn溶液中通入少量co2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 解析:(1)nh4cl固體溶解后溶液中n水解生成一水合氨和h+,溶液呈酸性,水的電離被促進(jìn)。(2)相同溫度下,相同濃度的不同鈉鹽溶液,弱酸根離子水解程度越大,該鈉鹽溶液的ph越大,這幾種鈉鹽溶液中酸根

9、離子水解程度大小順序是c>cn->ch3coo-,所以這三種鈉鹽溶液的ph大小順序是na2co3>nacn>ch3coona。(3)等濃度的ch3cooh溶液和naoh溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(h+)<c(oh-),由電荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),得c(na+)>c(ch3coo-)。(4)由表中k的數(shù)值知,酸性h2co3>hcn>hc,所以nacn溶液中通入少量co2生成nahco3和hcn,化學(xué)方程式:nacn+co2+h2onahco3+hcn。答案:(1)促進(jìn)(2)na2co3>

10、nacn>ch3coona(3)>(4)nacn+co2+h2onahco3+hcn能力提升10. 下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是(b)a.nahco3溶液:hc+h2oc+h3o+b.nahs溶液:hs-+h2oh2s+oh-c.硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng):al3+3hc+6h2oal(oh)3+3co2d.nh4cl溶于d2o中:n+d2onh3hdo+h+解析:hc的水解方程式為hc+h2oh2co3+oh-,a錯(cuò)誤;硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng):al3+3hcal(oh)3+3co2,c錯(cuò)誤;nh4cl溶于d2o中的反應(yīng)離子方程式為n+d2onh3·

11、hdo+d+,d錯(cuò)誤。11. 將h+cl-al3+k+s2-oh-nn分別加入h2o中,基本上不影響水的電離平衡的是(b)a.b.c. d.解析:h+、oh-抑制水的電離,al3+、s2-、n能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離,cl-、k+、n對(duì)水的電離無影響。12.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 l co2通入150 ml 1 mol·l-1 naoh溶液中,下列說法正確的是(a)a.c(hc)略大于 c(c)b.c(hc)等于c(c)c.c(na+)等于c(c)與c(hc)之和d.c(hc)略小于c(c)解析:0.1 mol co2與0.15 mol naoh反應(yīng)生成na2co3和nahco3各0

12、.5 mol,由于c水解能力比hc強(qiáng),且c水解又生成hc,因此溶液中c(hc)略大于c(c)。13.(2016·江西南昌三中月考)現(xiàn)有常溫下的四種溶液:0.01 mol/l ch3cooh溶液;0.01 mol/l hcl溶液;ph=12的氨水;ph=12的naoh溶液。請(qǐng)回答下列問題:(1)若將一定量的溶液、混合,混合溶液的ph=7,則混合溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是  (寫離子符號(hào))。 (2)取一定量的溶液平均分成兩份,一份加適量水,另一份加入一定量的溶液后,ph都升高了1,則加入水的體積與溶液的體積之比為。 (3)若將一定量的溶液、混合后,

13、醋酸過量,則混合液可能呈 (填字母)。 a.酸性b.堿性c.中性解析:(1)混合溶液的ph=7,說明c(h+)=c(oh-),據(jù)電荷守恒可知c(n)=c(cl-),然后得出結(jié)論。(2)設(shè)0.01 mol/l hcl溶液的體積為x l,則所需水的體積為9x l;設(shè)所需溶液的體積為y l,則有=0.001,計(jì)算可得y=x,進(jìn)一步可得兩者體積之比。(3)、混合后,醋酸過量,但是醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度大小無法比較,故溶液可能呈酸性、堿性或中性。答案:(1)c(n)=c(cl-)>c(h+)=c(oh-)(2)111(3)abc14.25 時(shí),如果取0.1 mol·

14、;l-1 ha溶液與0.1 mol·l-1 naoh溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),測得混合溶液的ph=8,試回答以下問題:(1)混合溶液的ph=8的原因(用離子方程式表示):  。 (2)混合溶液中由水電離出的c(h+) (填“<”“>”或“=”)0.1 mol·l-1 naoh溶液中由水電離出的c(h+)。 (3)已知nh4a溶液為中性,又知將ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出,試推斷(nh4)2co3溶液的ph (填“<”“>”或“=”)7。 (4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液:(n

15、h4)2co3nh3·h2o(nh4)2so4nh4cl ch3coonh4按c(n)由大到小的順序排列 (填序號(hào))。 解析:(1)等量的ha與naoh混合,恰好完全反應(yīng)生成鹽naa,由于溶液顯堿性,說明naa是強(qiáng)堿弱酸鹽,a-發(fā)生了水解。(2)由于生成的鹽能水解,所以促進(jìn)了水的電離,而naoh抑制水的電離,所以為“>”。(3)由nh4a溶液為中性可知,ha的電離程度與 nh3·h2o的電離程度相同,又由ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出可知ha的電離程度大于h2co3的,所以 nh3·h2o 的電離程度大于h2co3的,(nh4)2co3溶液顯堿性(誰強(qiáng)顯誰性)