新縣高中學(xué)校2015-2016學(xué)年度12月同步練習(xí)(15)

1、xxx學(xué)校2015-2016學(xué)年度12月同步練習(xí)（7）1.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為A0.4mol B0.3 mol C0.2mol D0.1 mol2.將等物質(zhì)的量濃度CuSO4的和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液PH隨時(shí)間t變化的曲線是（不考慮Cl2與H2O的反應(yīng)） 3.近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI3

2、H2OKIO33H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B、電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適C、電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾濃縮結(jié)晶灼燒D、電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無(wú)水KIO3晶體4.完全電解19g含有重水（D2O）的普通水時(shí)，共產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說(shuō)法正確的是A、所得氣體的質(zhì)量為18gB、該水的物理性質(zhì)和普通水完全相同C、電解前H2O和D2O的物質(zhì)的量之比是11D、如果得到的氫氣只有H2和D2兩種，則它們的質(zhì)量之比是115.科學(xué)家PTatapudi等人首先使用在空氣中電解純水(酸性條件下)的方法制得臭氧。同時(shí)還得到了過(guò)氧化氫，

3、下列電極反應(yīng)式正確的是 A陽(yáng)極反應(yīng)：3O2+6H+6e-=3H2O2 B陽(yáng)極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+ C陰極反應(yīng)：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- D陰極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+7.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，物質(zhì)的量之比為3：1用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段下列敘述不正確的是（）A陰極只析出H2 B陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為78.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，

4、若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ） A產(chǎn)生氣體體積 =B中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小C溶液的pH變化：減小，增大D電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4OH - 4e = 2H2O+O2 ， 中負(fù)極：2H+2e=H29.用石墨作電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl10.將左下圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ）A電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) BCu電極質(zhì)量增加C甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒(méi)有明顯變化 D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色11.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的

5、溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol12.(雙選)某同學(xué)組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Zn，電極為Cu，其他電極均為石墨，則下列說(shuō)法正確的是AA電流方向： B鹽橋中的K會(huì)移向ZnSO4溶液C電極處得到標(biāo)況下氣體2.24L， 電極II出析出6.4g固體DNaCl溶液中，電極制得氯氣，電極制得金屬鈉13.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是 A

6、E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量CF表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量 14.下列敘述中正確的是A. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極B. 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率C. 無(wú)隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分D. 工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陰極析出的銅小于0.5NA15.在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO416.鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而

7、平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列說(shuō)法正確的是 ( )A電池放電時(shí)，Mg2向負(fù)極遷移B電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S42xexMg2= MgxMo3S4C電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4 D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為xMg2xe=xMg217.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小；C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的

8、量之比為1:1；18.以石墨為電極,電解500 mL NaCl溶液,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總體積為16.8 mL時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液的pH范圍是( ) A.5 -6B.7 -8 C.8- 10 D.10 -12 19. 用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為 ( ) A. 13 B. 12 C. 8D. 120.用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出

9、的質(zhì)量大約是A. 27mgB. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg21.如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅22.將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A. 35.5: 108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:223.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（ ） A

10、溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出24.電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是 （ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+25.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol

11、·L-126.已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說(shuō)法正確的是 A. 黑色粉末X是鐵粉 B. 銅電極連接電源正極 C. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e-=O22H2OD. 銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是27.用石墨作電極電解1 molL CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)為05 molL時(shí)，停止電解，向剩余

12、溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況A、CuSO4 B、CuO C、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O28.金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ni2+2e- = NiB、電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt29.國(guó)防科工委舉行新聞發(fā)布會(huì)，明確承認(rèn)“中國(guó)具備制造航空母艦的能力”，預(yù)計(jì)國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池將

13、在制造航空母艦中發(fā)揮作用。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)為：LaNi5H6 + 6NiO(OH) 2LaNi5 + 6Ni(OH)3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極 C1mol LaNi5H6放電時(shí)，能提供12mol電子。D充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。30.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A、CuCl2 CuSO4 B、NaOH NaOH C、NaCl HCl D、CuSO4 Cu(OH)231.用石墨作電極，電解1 mo

14、l/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A、Na2SO4B、NaOH C、HCl D、NaCl32.為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（ ）A 直流電源負(fù)極相連 B銅板相連C錫板相連 D直流電源正極相連33.下列條件下鐵釘最容易生銹的是A.浸泡在植物油中 B浸泡在海水中C置于干燥的空氣中 D浸泡在蒸餾水中34.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A此過(guò)程中銅被腐蝕B此過(guò)程中電子從Fe移向CuC正極電極反應(yīng)式為：2H2e=H2D鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe3e=Fe335.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B鐵遇冷濃硝酸表面

15、鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C鋅管與銅管露天堆放在一起，鋅管不易被腐蝕 D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe -3e-=Fe3+36.下列敘述的方法不正確的是（ ）A. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C. 鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D. 用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身37.下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是( )A吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣 B析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣C化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率 D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍38.如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是A 開始時(shí)發(fā)生的

16、是析氫腐蝕 B B 段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：D 析氫腐蝕的總反應(yīng)為：39.下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ） A、鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理 B、黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 C、銅、鋁電線一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線 D、生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡40.表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片，當(dāng)鍍層有破損時(shí)比普通鐵片更易腐蝕的是A.白鐵（鍍鋅鐵）    B.馬口鐵（鍍錫鐵）  C.鍍鉛鐵     D.鍍銅鐵41.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子A

17、g+ Na+陰離子NO3- SO42- Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的 極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為 、 （填寫化學(xué)式）。（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入 物質(zhì)。（填寫化學(xué)式）（3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時(shí)的pH為 。（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 42.（14分）甲醇

18、又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)64.7，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體甲醇有毒，誤飲510mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O （g）H=Q1kJmol1又查資料得知：CH3OH（l）+1/2O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 （2）工業(yè)上可用CO和H2O（g）來(lái)合成CO2 和H2，再利用（1）中反

19、應(yīng)原理合成甲醇某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2為0.6mol回答下列問(wèn)題：010min內(nèi)H2O（g）的平均反應(yīng)速率為 若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是 a升高溫度 b縮小容器的體積c增大H2O （g）的濃度 d加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┤舯３譁囟热莘e不變?cè)傧蚱渲谐淙?molCO和0.5molH2O（g），重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 （3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料

20、電池（甲池）為電源的電解裝置已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1mol/L CuSO4溶液 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色回答下列問(wèn)題：a物質(zhì)是 ，A電極的電極反應(yīng)式為 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時(shí)，丙中溶液的pH= 43.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填序號(hào)）A只有還原性 B還原性和酸性 C

21、只有氧化性 D氧化性和酸性若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式： 電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為 mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因 （3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果某工廠污水中含CN a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為 ；處理100m3這種污水，至少需要ClO2

22、 44.工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO4即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量 （填“偏高”或“偏低”）（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為 （4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO

23、4的產(chǎn)率最高為 與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是 （5）用高錳酸鉀測(cè)定某草酸結(jié)晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500molL1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為 （已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O42H2O的式量為126）45.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之間，通過(guò)電解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成 浮渣層，刮去(或撇掉)浮

24、渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_。a.H2SO4b.BaSO4c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是_；4OH4e=2H2OO2(3)電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到 Fe(OH)3 沉淀的離子方程式是_。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以 CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是 CH44CO28e-=5CO22H2O。正極的電極反應(yīng)是_。 為了

25、使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。 則 A 物質(zhì)的化學(xué)式是_。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了 44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗 CH4_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。46.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中Y電極為直流電源的_極。(2)pH變化：A：_B：_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(3) 若A中KCl溶液的體積是200 mL，電解后，溶液的pH為_(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。（4）B中電解CuSO4溶液的電極總反應(yīng)： 47.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

26、右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1） 若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： B是 極（填“陰”或“陽(yáng)”） B極逸出 （填：黃綠或無(wú)色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈 色。 電解池中A極上的電極反應(yīng)式為 。B極上的電極反應(yīng)式為 。（2）如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則： A電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 B電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）下列說(shuō)法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 。（4）利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用 ，陽(yáng)極材料是用，陰極電極反應(yīng)式為。試卷答案（7）1.A2.D3.D4.C5.B6.