【人教版】2017版九年級下冊：93《溶液的濃度（1）》教材全解課件

1、課題課題3 3 溶液的濃度溶液的濃度第第 課時課時同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？那你們到水里后，是漂浮在水同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？面上，還是沉在水下呀？ 這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？鹽份多，濃度大。鹽份多，濃度大。 “這是兩杯白糖水這是兩杯白糖水,用什么方法可用什么方法可以判斷哪杯白糖水溶解的白糖多以判斷哪杯白糖水溶解的白糖多?”【實驗】每組用自帶的白糖、純凈水配制一杯白糖水【實驗】每組用自帶的白糖、純凈水配制一杯白糖水,倒成兩杯倒成兩杯,一一杯留著

2、杯留著,另一杯與其他小組交換另一杯與其他小組交換,分別嘗一嘗分別嘗一嘗,感覺哪杯甜感覺哪杯甜,并且讓學生并且讓學生表達他的感覺。表達他的感覺。兩杯白糖水兩杯白糖水 這是兩杯硫酸銅溶液這是兩杯硫酸銅溶液,它們是不能喝它們是不能喝的的,因為喝下去對人體有害。那么因為喝下去對人體有害。那么,用用什么方法判斷哪杯硫酸銅溶液濃呢什么方法判斷哪杯硫酸銅溶液濃呢?不同顏色的硫酸銅溶液不同顏色的硫酸銅溶液一瓶生理鹽水標簽上的部分文字說明一瓶生理鹽水標簽上的部分文字說明 : :氯化鈉注射液氯化鈉注射液(0.9%(0.9%生理鹽水生理鹽水) )【性狀】無色透明液體【性狀】無色透明液體, ,味咸味咸【成分】氯化鈉、

3、水【成分】氯化鈉、水【規(guī)格【規(guī)格】500 mL500 mL質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)0.9%0.9%【密度【密度】1.0 g/cm1.0 g/cm3 3你能說明你能說明0.9%的科的科學含義嗎學含義嗎?這一瓶生這一瓶生理鹽水能為人體補理鹽水能為人體補充多少氯化鈉充多少氯化鈉? 實驗：實驗：在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加入水，然后分別加入0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體固體硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g12310 0.5 10.5 1

4、0 1 1110 1.5 11.51 2 3100% 1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：10048。10091。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：10013。3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：按下表所定的量配制氯化鈉溶液按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水水=1 gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080活動與探究活動與探究 交流實驗結(jié)果交流實驗結(jié)果10010(1)10020 (2)小結(jié)小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組

5、成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用?！净顒优c探究】分小組進行探究實驗【活動與探究】分小組進行探究實驗。在下面兩個方案中自選在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格一個進行探究并填寫表格)雞蛋在水中漂浮雞蛋在水中漂浮取一個燒杯取一個燒杯,加入加入250 mL水后放入一個水后放入一個雞蛋雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表寫下表。分析分析,在此過程中所得的幾種溶在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同液的組成是否相同,判斷的依據(jù)是什么判斷的依據(jù)是什么?次序次序清水量清水量加入的食鹽量加入的食鹽量雞蛋雞蛋

6、小結(jié)小結(jié)1250 g0沉沉?浮浮?2250 g1匙匙(約約5克克)沉沉?浮浮?3250 g2匙匙(約約10克克)沉沉?浮浮?4250 g3匙匙(約約15克克)沉沉?浮浮?硫酸銅溶解于水硫酸銅溶解于水編號編號溶液顏色溶液顏色清水量清水量硫酸銅的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量1 2 3 在三支試管中各加入在三支試管中各加入10 mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？斷的依據(jù)是什么？例例1

7、 在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？少？解：解：氯化鈉：氯化鈉：150kg 16%=24kg水：水：150kg - 24kg=126kg答：需要氯化鈉答：需要氯化鈉24kg,水水126kg。二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算思路一思路一1. 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量點撥點撥:500 mL生理鹽水的質(zhì)量為生理鹽水的質(zhì)量為

8、500 mL1 g/mL=500g,溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量量=溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),所以所以500 mL生理鹽水中氯化鈉的生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) 100% =0.9%;含水的質(zhì)量為含水的質(zhì)量為500 g4.5 g=495.5 g 。歸納歸納已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！纠纠?】現(xiàn)有一瓶】現(xiàn)有一瓶500 mL醫(yī)用的生理鹽水醫(yī)用的生理鹽水,其中其中NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.5 g(溶液的溶液的密度約為密度約為1 g/mL)。請計算。請計算:NaCl的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為,水的質(zhì)量為水的質(zhì)量為 g 。練習練習0.

9、9%495.54.5500 在一次探究活動中在一次探究活動中,小江同學收集到如下醫(yī)療用葡萄糖注射液標簽小江同學收集到如下醫(yī)療用葡萄糖注射液標簽: 葡萄糖注射液葡萄糖注射液規(guī)格規(guī)格:250 mL內(nèi)含內(nèi)含:12.5克葡萄糖克葡萄糖請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目,設(shè)計好后設(shè)計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。練習練習點撥點撥:溶解度是溶解度是36克克,就是說就是說20 時時100克水里最多能溶解克水里最多能溶解36克氯化鈉克氯化鈉。 點撥點撥:溶解度是溶解度是36克克,

10、就是說就是說20 時時100克水里最多能溶解克水里最多能溶解36克氯化鈉克氯化鈉。練習練習思路二思路二【例題】同學們可以先嘗試著做一做【例題】同學們可以先嘗試著做一做:冬天冬天,人們常給皮膚抹上人們常給皮膚抹上一點甘油溶液一點甘油溶液,使皮膚保持濕潤。用使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在克甘油溶解在100克水中克水中,配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少少?解：甘油的質(zhì)量是解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是克，水的質(zhì)量是100克，克，所得溶液的質(zhì)量為：所得溶液的質(zhì)量為：400 g100 g500 g。答：所得甘油溶液

11、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【小結(jié)】在這個過程中【小結(jié)】在這個過程中,我們用到了另一個等式我們用到了另一個等式:溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。溶劑的質(zhì)量。在溫度不變的條件下在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大?？墒谷苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2.增加溶劑的質(zhì)量增加溶劑的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。用用A、B兩個燒杯各取兩個燒杯各取90克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝

12、酸鉀溶液的硝酸鉀溶液,再再向向A燒杯中加入燒杯中加入10 g硝酸鉀硝酸鉀(假設(shè)全部溶解假設(shè)全部溶解),向向B燒杯中加入燒杯中加入10 g水水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解。并用玻璃棒攪拌至全部溶解。演示演示1.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少溶液的質(zhì)量是多少?溶劑溶劑的質(zhì)量是多少的質(zhì)量是多少?2.向原溶液中加入向原溶液中加入10克硝酸鉀克硝酸鉀(全部溶解全部溶解)或加入或加入10克水克水后后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少

13、?1.溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=90克克溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：90克克10%=9克克溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量：90克克9克克=81克克2.(1)增加增加10克硝酸鉀后克硝酸鉀后:溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=9克克+10克克=19克克溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=81克克(不變不變)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=19克克+81克克=100克克(增加增加10克克)(2)加入加入10克水后克水后:溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=9克克(不變不變)溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=81克克+10克克=91克克(增加增加10克克)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=9克克+91克克=100克克(增加增加10克

14、克)解析解析:注：若新增的注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤?？巳苜|(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。(2)增加增加10克水后：克水后：100=93(1)增加增加10克溶質(zhì)后：克溶質(zhì)后：100溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=10019100溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別區(qū)別 溶解度溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 概念概念 一定溫度時，一定溫度時，100g溶劑中最多溶溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶液質(zhì)量之比 表示意表示意義義 某物質(zhì)溶解能力的大小

15、某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小任一溶液的濃度大小 條件條件 一定溫度一定溫度 不定溫度不定溫度 狀態(tài)狀態(tài) 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 可飽和，可不飽和可飽和，可不飽和 單位單位 g 無單位無單位 聯(lián)系：聯(lián)系： 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度值飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度值/(溶解度值溶解度值+100g)100【拓展延伸】【拓展延伸】1.一種抗生素為粉末狀固體一種抗生素為粉末狀固體,每瓶含每瓶含0.5 g,注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液的溶液,則使用時每瓶至少需加入蒸餾水則使用時每瓶至少需加入蒸餾水()A.1 mL B.2 mLC.3 mL D.4 mL解析解析:溶液

16、的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=0.5 g20%=2.5 g,則加入蒸餾水的質(zhì)量則加入蒸餾水的質(zhì)量=2.5 g-0.5 g=2 g。由于水的密度是。由于水的密度是1 g/mL,所以需水的體積是所以需水的體積是2 mL。B2.(2015樂山中考樂山中考)20時時,在三個各盛有在三個各盛有100 g水的容器中分別加入甲、水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水不含結(jié)晶水,不與水反應不與水反應)各各10 g,充分溶解后充分溶解后,情況如情況如下表所示下表所示 ,有關(guān)說法不正確的是有關(guān)說法不正確的是()物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙 丙丙未溶解固體未溶解固體的質(zhì)量的質(zhì)量/g7 03解析解析:甲和丙中均有

17、不溶解的溶質(zhì)存在甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在,說明二者均已飽和說明二者均已飽和,根據(jù)乙根據(jù)乙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知可知,乙溶液可能為飽和溶液乙溶液可能為飽和溶液,也可能為不也可能為不飽和溶液飽和溶液;20時時,在三個各盛有在三個各盛有100g水的容器中水的容器中,所溶解的三種物質(zhì)所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序為的質(zhì)量由大到小的順序為:乙乙丙丙甲甲,所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):乙乙丙丙甲甲;乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中,改變溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)改變溫度可能不會對溶質(zhì)的質(zhì)量產(chǎn)生影響量產(chǎn)生影響;由溶解度的概念可知由

18、溶解度的概念可知,20時時,在在100g水中所溶解的溶質(zhì)水中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越小質(zhì)量越小(達到飽和狀態(tài)時達到飽和狀態(tài)時),其溶解度越小其溶解度越小。A.所得溶液可能都是飽和溶液所得溶液可能都是飽和溶液B.三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):乙乙丙丙甲甲C.升高溫度升高溫度,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變定會改變D.20時時,甲的溶解度最小甲的溶解度最小C3.(2014牡丹江中考牡丹江中考)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶的氯化鈉溶液選種液選種,現(xiàn)配制現(xiàn)配制100 kg這種溶液這種溶液,需氯化鈉需氯化鈉kg;將其中的將其中的50 g溶液溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為稀釋成質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液,需加水的質(zhì)量為需加水的質(zhì)量為g;20時時,向向50 g水中加入水中加入20 g氯化鈉氯化鈉,充