離子共存、離子的檢驗和推斷(有答案)

1、-作者xxxx-日期xxxx離子共存、離子的檢驗和推斷(有答案)【精品文檔】離子共存、離子的檢驗和推斷題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1能在水溶液中大量共存的離子組是()AH、Fe3、SO、IBH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SODK、AlO、Cl、OH答案D解析A項，F(xiàn)e3氧化I；B項，H與HCO反應；C項，Ag與Cl、SO均不能大量共存。2在水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Na、Cl、SOBH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SODK、Ba2、NO、Cl答案AD解析B項，ClO氧化Fe2，H與ClO反應生成HClO；C項，Ca2與SO反應生成微溶沉淀CaS

2、O4。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()AK、AlO、Cl、SOBNH、Ba2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO答案A解析B項，Na2O2與H2O反應生成NaOH，NH與OH結(jié)合生成NH3·H2O；C項，Na2O2氧化Fe2，HCO與OH反應生成CO和H2O；D項，Na2O2把SO氧化成SO。4將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SODNa、CO、CH3COO、HCO答案B解析A中SiO能與SO2

3、反應生成沉淀，NO(H)能氧化SO2；C中MnO能與SO2發(fā)生氧化還原反應；D中CO、CH3COO、HCO均能與SO2反應。題組三有限制條件的離子大量共存的判斷5下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“×”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1mol·L1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO、Al3、Na、SO()(

4、7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常溫下1×1012的溶液：K、AlO、CO、Na()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(11)c(H)水1012mol·L1的溶液：Na、K、CO、SO()(12)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()(13)0.1mol·L1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×(7)(8)(9)×(10)×(11

5、)×(12)×(13)×1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SO(×)(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(×)2向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，檢驗NH時，應加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕

6、潤的紅色石蕊試紙。3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯誤，檢驗Fe2時，應先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。題組一排除干擾，確定離子1關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析Cl、SO均能與Ag

7、形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對；SO與Ba(NO3)2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。2向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH

8、溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH答案B解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學生的實驗能力。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項檢驗NH應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。3某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變

9、藍色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、I3、SO、IDAl3、Br、SO答案A解析根據(jù)溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3、Mg2；根據(jù)溶液中無SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因為在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不變藍色。4某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干種離子。某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到固體。第二份加足量的

10、氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到固體。據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是()A實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)0.2mol·L1B實驗中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4mol·L1D若要判斷原溶液中是否有Cl，無需另外設計實驗驗證答案B解析由得50 mL溶液中n(NH)0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無Fe3、Mg2。中得到的沉淀為Al(OH)3，1.02 g固體為Al2O3，則50 mL溶液中n(Al3)0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無CO。由得，溶液中一定含SO，其物質(zhì)的量為n

11、(SO)0.05 mol(指50 mL溶液中)，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定無Ba2。綜上所述，有SO(0.05 mol)，Al3(0.02 mol)，NH(0.02 mol)，根據(jù)電荷守恒，還一定有K，根據(jù)上述實驗，由于無法確定Cl，所以n(K)0.05 mol×20.02 mol×30.02 mol0.02 mol，其濃度為c(K)0.4 mol·L1。題組三離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答5有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中實驗的結(jié)論和實驗的實驗

12、內(nèi)容以及現(xiàn)象：實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na，不含K用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為_。答案(1)N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、

13、SO、Na、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液進行焰色反應，焰色為黃色，證明含有Na，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明M中不含K；用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色，說明M溶液顯堿性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH、AlO、CO、SO、Na，N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K。由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO；根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中。探

14、究高考明確考向江蘇五年高考1(2014·江蘇，3)25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1mol·L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A項，pH1的溶液顯強酸性，CO與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項，c(H)1×1013mol·L1的溶液pH13，溶液顯強堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應生成Mg(O

15、H)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1mol·L1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。2(2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO答案A解析A項，甲基橙呈紅色

16、，說明溶液呈酸性，四種離子均能大量共存，正確；B項，酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，Cu2不能大量存在，若堿性過強，HCO也不能大量存在，錯誤；C項，Ag與SO、I因生成沉淀而不能大量共存，錯誤；D項，AlO與H不能大量共存，錯誤。3(2013·江蘇，13)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2答案D解

17、析A項，一是能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B項，某溶液焰色反應呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，錯誤；C項，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯誤；D項，加KSCN溶液不變色，說明沒有Fe3，加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3，原溶液中一定含有Fe2，正確。4(2012·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1mol·L1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1mol·L1Na2CO

18、3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO答案A解析解離子共存問題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學反應。A項，各種離子間不發(fā)生反應，能大量共存；B項中會發(fā)生反應：Ba2CO=BaCO3，不能大量共存；C項中會發(fā)生反應：2Fe32I=2Fe2I2和Fe33SCN=Fe(SCN)3，不能大量共存；D項中會發(fā)生反應：HClO=HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H)/c(OH)1×1014的溶液應為強酸性溶液。5(2011·江蘇，4)常溫下，下

19、列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO答案C解析NO在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO在酸性條件下不能大量共存；pH12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強堿性或強酸性，若溶液顯強堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強酸性，CO不能大量共存。各省市兩年高考1(2014·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的

20、一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN答案C解析逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存；A項，Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存；D項，F(xiàn)e3和SCN能形成絡合離子，不能大量共存。2(2014·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、

21、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析A項，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進反應而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I氧化，該選項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項，F(xiàn)e3在pH為的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項錯誤。3(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同學收

22、集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH反應：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO確定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解

23、，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2，A、D項正確；Na、Cl無法確定是否存在，C項正確。4(2014·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A一定有ClB一定有SOC一定沒有Al3D可能有CO答案B解析本題考查離子共存和檢驗。溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有H，則一定沒有CO；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，一定有

24、SO；因加入了氯化鋇溶液，無法判斷是否含有Cl，Al3可能存在也可能不存在，所以選B。5(2013·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2答案C解析加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na，A項不正確；

25、由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mg2與NH3·H2O反應會產(chǎn)生沉淀，顯然C項正確；用H2O2氧化之前未檢驗是否含有Fe3，D項不正確。練出高分一、單項選擇題1下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()ANH、NO、Na、SOBH、Fe2、Na、NOCBa2、K、Al3、HCODNH、Li、OH、SO答案A解析B項，NO(H)能氧化Fe2；C項，Al3與HCO反應生成Al(OH)3和CO2；D項，NH與OH結(jié)合生成NH3·H2O。2水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Cl、AlO、SiOBH、Na、S2、ClOC

26、K、Mg2、SO、MnO4DFe3、Ca2、SCN、NO答案C解析A項，Al3與AlO反應生成Al(OH)3；B項，H與S2、ClO均反應，且ClO能氧化S2；D項，F(xiàn)e3與SCN反應生成Fe(SCN)3。3水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、AlO、Cl、HCOBH、S2、Cl、SOCH、Mg2、Cl、NODK、Ag、OH、SO答案C解析A項，AlO與HCO反應生成Al(OH)3和CO；B項，2S2SO6H=3S3H2O；D項，Ag與OH、SO均反應。4下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生

27、反應：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中答案D解析A項，評價不對，F(xiàn)e2與NO(H)發(fā)生氧化還原反應；B項，評價不對，HCOOH=COH2O。C項，Ca2與CO反應生成CaCO3沉淀。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)/c(OH)1×1014的溶液：Fe2、K、HSO、ClOB0.1mol·L1FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC0.1mol·L1Na2CO3溶液

28、：K、Ca2、HCO、SOD使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl答案D6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A遇苯酚變紫色的溶液：Na、Mg2、SO、ClB0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K、Cu2、Cl、MnOC使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2、ClO、ClD.0.1mol·L1NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NO答案A解析B項，MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2；C項，使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO與H結(jié)合為HClO；D項，NaHCO3與AlO發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，因此選A。7某溶液可能含有

29、Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是()A一定有S2、SO、NaB可能只有Na、S2、COC一定沒有Ag、Al3D一定有Na、S2、NO答案C解析根據(jù)題意，溶液中一定有S2和Na，根據(jù)離子共存原則，一定無Al3、Ag。單質(zhì)硫生成的原因可能是6H2S2SO=3S3H2O，也可能是NO在酸性條件下把S2氧化成硫單質(zhì)。二、不定項選擇題8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水電離出的c(H)·c(OH)1022的溶液：K、Na、S

30、O、S2OB澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SOC使酚酞變紅色的溶液：NH、K、AlO、NOD含0.1mol·L1KI的溶液：Fe2、Na、NO、Cl答案BD解析A項，c(H)水1011 mol·L1，所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下，S2O2H=SSO2H2O；C項，NH與OH結(jié)合生成NH3·H2O。925時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在強堿性溶液中：Na、K、AlO、ClBpH1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2C無色溶液中：Cu2、NO、Cl、HD無色溶液中：Na、K、ClO、SO答案AD解析B項，H與HCO反應生成CO2和H2

31、O；C項，Cu2有顏色。10某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：該同學得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3答案D解析無色氣體為NO，其產(chǎn)生原因可能是H、NO、SO之間發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生的，還可能是NO和H結(jié)合生成HNO2，HNO2氧化SO所產(chǎn)生。所以A、B、C均錯誤，D項正確。三、非選擇題11常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、