安徽省某知名中學(xué)高三化學(xué)9月調(diào)研考試試題2

1、20182019學(xué)年度第一學(xué)期高三9月份調(diào)研卷化 學(xué) 考試時(shí)間90分鐘 ，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 o 16 na 23 fe 56 al 27 mg 24 s 32一、選擇題：本大題有16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.我國古代中藥學(xué)著作新修本草中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色?！泵髂W(xué)者方以智所著物理小識(shí)中說：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽術(shù)不茂?！毕铝杏嘘P(guān)敘述正確的是a. 赤色固體可能是fe2o3 b. “青礬廠氣“可能是co和co2c. 青礬可能是nh4al（so4）2

2、83;12 h2o d. 青礬宜密閉貯藏，防止還原變質(zhì)2.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是a. 在蒸餾操作中，冷凝管應(yīng)在反應(yīng)加熱前先通入冷水，停止加熱后再關(guān)閉進(jìn)冷水開關(guān)b. 蒸餾不僅可以用來分離相溶性液體，還可以用來分離可溶性固體和液體形成的混合物c. 過濾操作中洗滌沉淀時(shí)，當(dāng)加蒸餾水淹沒沉淀后，為了加速過濾，常用玻璃棒輕輕攪拌d. 在萃取操作中，萃取劑必須滿足三個(gè)條件：與原溶劑不相溶、不與溶質(zhì)反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度3.在一些茶葉的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開可看到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后，取其上層清液并加幾滴氯水，再滴加ks

3、cn溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是a該灰黑色粉末作抗氧化劑b該灰黑色粉末不可食用c小袋中原來裝有鐵粉d小袋中原來裝有氧化鐵4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a. 氯氣通入水中:cl2+h2o=2h+ +cl -+clo-b. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:ag+2h+no3-=ag+no+h2oc. (nh4)2fe(so4)2 溶液中加入過量ba(oh)2 溶液:2nh4+ +fe2+ +4oh-=2nh3·h2o+fe(oh)2 d. na2so3 溶液使酸性kmno4溶液褪色:5so32-+6h+ +2mno4-=5so42-+2mn2+3h2o5.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的

4、基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是a. 裝置常用于分離互不相溶的液體混合物b. 裝置可用于吸收nh3或hcl氣體，并防止倒吸c(diǎn). 裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫d. 裝置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等氣體6.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是a. 向含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中緩慢通入co2至過量b. 向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量c. 向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量d. 向含有少量氫氧化鈉的naalo2溶液中逐滴加入鹽酸至過量7.一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的

5、稀硫酸后完全溶解，然后加h2o2至溶液中無fe2存在，加熱除去多余的h2o2，當(dāng)加入200 ml 6 mol ·l1 naoh溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是a. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gb. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6nac. 合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol h2d. 所加的稀硫酸中含0.6 mol h2so48.下列實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)目的的是a. 制取mg：可將足量的金屬鈉投入mgcl2溶液中充分反應(yīng)后過濾b. 除去co2中的hcl：將混合氣體通過足量的na2co3溶液c. 除去alcl3溶液中的fecl3雜質(zhì)：先

6、加入足量的濃氨水，過濾，再向?yàn)V液中加入過量的鹽酸d. 配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋9.甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3mol/l的鹽酸和naoh溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為v（甲）：v（乙）=1：2，則加入鋁粉質(zhì)量為a. 2.7g b. 3.6g c. 1.8g d. 5.4g10.某溶液中可能含有大量的mg2、al3、h、cl和少量oh，向該溶液中逐滴加入0.5 mol/l的naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入naoh溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中a. 有mg2，沒有al3 b. 有al3，沒有mg2c.

7、 有大量的h、mg2和al3 d. 有mg2和al311.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 mol/l的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是a. 原合金質(zhì)量為 0.92 gb. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)c. 圖中m的值為1.56d. 圖中v2的值為6012.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入足量水中固體部分溶解，再向其中加入足量naoh 溶液，振蕩，固體全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為a. na2co3、

8、cao b. nai.agno3 c. na2o2、al(oh)3 d. na2s2o3、al2o313.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作a制備fe(oh)3膠體將naoh濃溶液滴加到飽和fecl3溶液中b配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋c確定na2so3樣品是否部分被氧化取樣于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成d檢驗(yàn)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色14.下列敘述中正確的是a. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低，其原理相同b. so2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使

9、紅墨水褪色，其原理相同c. h與d，16o與18o互為同位素；d216o、h218o、d218o互為同素異形體；d. be2離子中的質(zhì)子和電子微粒的個(gè)數(shù)比為2:115.下列說法不正確的是鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線擰在一起汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物，主要是汽油燃燒不充分造成的從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機(jī)非金屬材料明礬可以用于凈水，主要是由于al3水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用a b c d16.feco3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備feco3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是

10、feso4溶液feco3nh4hco3溶液濾液沉淀過濾洗滌a產(chǎn)品feco3在空氣中高溫分解可得到純凈的feob沉淀過程中有co2氣體放出c過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒d可利用kscn溶液檢驗(yàn)feso4溶液是否變質(zhì)二、非選擇題：本大題共4小題，共52分。17.（13分）某溶液中可能含有al3+、nh4+、fe2+、co32-、so42-、c1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：（1）取溶液少量于試管中，測得溶液的ph為2，則溶液中不存在的離子是_。（2）繼續(xù)向溶液中加入過量ba(no3)2溶液，有沉淀生成，同叫有氣體放出，寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式_。（3）取（2）中的上層清

11、液，加入過量naoh溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學(xué)式為_、_。（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量co2氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是_。（5）上述實(shí)驗(yàn)中還不能確定是否存在的離子是_。18. （12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 、101 kpa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：步驟一: （1）配制100 ml 1.0 mol·l1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為_。配制過程中所需要的玻璃儀器有_。下列操作會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_a轉(zhuǎn)移溶

12、液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線c在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線d定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水步驟二: 用量筒量取出10.0 ml 1.0 mol·l1的鹽酸加入錐形瓶中；步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使hcl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；步驟五: （3）反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為v ml。實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用_(填序號(hào))的量筒。a100 mlb200 mlc500 ml讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,

13、視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_。若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。19. （13分）常溫下，氯化亞硝酰(nocl)足一種紅黃色氣體，其熔點(diǎn)- 64.5，沸點(diǎn)-5.5，可被水分解，其一種制備原理為cl2+2no =2noc1。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前須排盡裝置i、中的空氣，其原因是_。（2）no是用銅與稀硝酸反應(yīng)制得，其離子方程式為_。（3）圖中各裝置連接順序?yàn)閍_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。（4）裝置i、的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速和_。（

14、5）裝置v是為了吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收noc1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（非氧化還原反應(yīng)）。20. （14分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為mgco3、mgso4，含有少量fe、al的氧化物）為原料制備mgco3·3h2o。實(shí)驗(yàn)過程如下:（1）為加快酸溶速率,可采取的辦法有_,寫出酸溶時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）加入h2o2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的fe3+。檢驗(yàn)溶液中是否含有fe3+的最佳試劑是_。為使fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑，_、靜置、分液,并重復(fù)多次。萃取

15、時(shí),向混合溶液（含fe2+、al3+、mg2+）中加入適量鹽酸,使fe2+ 與cl-生成fecl4-,再用足量的乙醚(et2o)進(jìn)行萃取,乙醚與h+結(jié)合,生成了離子et2o·h+,由于fecl4-與et2o·h+離子容易形成締合物et2o·h+·fecl4-。該締合物中,cl-和et2o分別取代了fe2+和h+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中。該萃取劑不能萃取al3+、mg2+的原因是_。（4）已知:kspal(oh)3=1.0×10-33,ksp(mg(oh)2)=1.0×10-

16、12.ph=8.5時(shí)mg(oh)2開始沉淀。室溫下,除去mgso4溶液中的al3+（使其濃度小于1×10-6mol·l-1）,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為_。（5）向?yàn)V液中加入na2co3溶液生成mgco3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是_。（6）干燥時(shí)需低溫干燥，溫度較高時(shí)發(fā)生副反應(yīng),寫出mgco3·3h2o在323k溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。高三化學(xué)參考答案一、選擇題：本大題有16小題，每小題3分，共48分。1.a 2.c 3.d 4.d 5.d 6.b 7.c 8.d 9.d 10.d 11.c 12.d 13.b 14.d 15.d 1

17、6.a二、非選擇題：本大題共4小題，共52分。17. co32- no3-+3fe2+4h+=no+2h2o+3fe3+ fe(oh)3 nh3 al3+ cl-18. 16.6ml 量筒；燒杯；100 ml容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒 c 0.12 b 量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)液面相平 0.2v l·mol1 偏小19. （1）no易與空氣中的氧氣反應(yīng) （2）3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o （3） ef（或fe）cbd （4）干燥no和cl2 （5）nocl+2naoh =nacl+nano2 +h2o20. （1）適當(dāng)升高溫度、攪拌、提高硫酸濃度（2）mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2 （3）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o kscn 溶液 充分振蕩 a13+、mg2+與cl-結(jié)合(生成配離子) 的能力很弱 （4） 5.0-8.5 （5） 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加