人教版高中化學(xué)必修二課件化學(xué)鍵(1)

1、化學(xué)鍵化學(xué)鍵思考題：思考題：1.為什么元素只有一百多種，卻能形成二千為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬(wàn)種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？多萬(wàn)種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？1化學(xué)鍵化學(xué)鍵1.概念要點(diǎn)：概念要點(diǎn)：a. 相鄰相鄰b.原子之間原子之間 C.強(qiáng)烈作用強(qiáng)烈作用相鄰相鄰的的原子之間原子之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的的 相互相互作用作用2.化學(xué)鍵主要類型：化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵離子鍵b.共價(jià)鍵共價(jià)鍵二.離子鍵實(shí)驗(yàn)1：氯化鈉的形成 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-1. 概念：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵2. 概念要點(diǎn):成

2、鍵微粒 陰陽(yáng)離子鍵的實(shí)質(zhì) 靜電作用成鍵范圍 活潑金屬(IA IIA)與非金屬(VIA VIIA)思考題二.離子鍵原子原子：離子離子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物離子化合物： Mg2ClO2-2-Na三、用電子式表示離子化合物的形成1.1.電子式電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來(lái)表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。 2、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：n1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷；n2.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)；n3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；n4.不能把

3、“”寫成“=”；n5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點(diǎn)：書寫要點(diǎn)：思考題判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是：判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是：(1). 水分子中，O原子與H原子之間的作用(2). 水分子中，H原子與H原子之間的作用(3). 冰中，水分子與水分子之間的作用(4). NaCl中, 鈉離子與氯離子之間的作用練習(xí)題1. 用電子式表示Ca、Mg2+、N3-、S2-2. 用電子式表示K2O 、BaCl2、Na2S3. 用電子式表示MgF2、Na2S、LiCl的形成過(guò)程下列說(shuō)法是否正確？ 1、分子內(nèi)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵。 2、陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用叫做離子鍵。思考1. 是不是所有的金屬和非金屬元

4、素之間都能形成離子鍵？為什么？2. 是否只有金屬與非金屬之間才能形成離子鍵？為什么？小測(cè)小測(cè)n1、什么是離子鍵？哪些類型的元素化合、什么是離子鍵？哪些類型的元素化合時(shí)可形成離子鍵？時(shí)可形成離子鍵？n2、用電子式表示、用電子式表示CaF2、Na2O的形成過(guò)的形成過(guò)程程本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)陰離子陰離子Nn-陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子

5、結(jié)合成化合物的使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用.ClMgClMg2ClCl例例Cl HCl H練習(xí)練習(xí) 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D課堂練習(xí)( A )( A )2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程： (1)Na(1)Na2 2O (2)CaClO (2)CaCl2 2 （1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)

6、思考，素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考， 試試分析氫分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2 、Cl2 、HCl的的形成和形成和NaCl一樣嗎？一樣嗎？非金屬元素之間化合非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過(guò)非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論（2）以）以HCl的形成為例，說(shuō)明非金屬元素的形成為例，說(shuō)明非金屬元素會(huì)以什么形式結(jié)合？會(huì)以什么形式結(jié)合？

7、氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： H Cl H HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式） 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：非金屬原子非金屬原子相互作用：相互作用：共用電子對(duì)共用電子對(duì)成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素共價(jià)化合物共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物 氯分子的形成：氯分子的形成： ClCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式） Cl ： Cl ： Cl : Cl ： ： H HH H HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式） 氫分子的形成：氫分子的形成： 注意：沒有

8、形成陰陽(yáng)離子，不需標(biāo)離子電荷注意：沒有形成陰陽(yáng)離子，不需標(biāo)離子電荷和電和電子轉(zhuǎn)移。子轉(zhuǎn)移。如何判斷每個(gè)原子形成分子時(shí)，如何判斷每個(gè)原子形成分子時(shí)，形成幾個(gè)共價(jià)鍵？形成幾個(gè)共價(jià)鍵？n根據(jù)化合價(jià)判斷，化合價(jià)數(shù)共用根據(jù)化合價(jià)判斷，化合價(jià)數(shù)共用電子對(duì)。若形成單質(zhì)分子，則根據(jù)最低電子對(duì)。若形成單質(zhì)分子，則根據(jù)最低化合價(jià)判斷?；蟽r(jià)判斷。小測(cè)：小測(cè)：1. 用電子式表示用電子式表示BaCl2、HF、CO2的形成過(guò)程的形成過(guò)程2. 用電子式表示用電子式表示N2、NH3、CH4、CaF2 。 碘碘 練習(xí)練習(xí):用電子式表示下列用電子式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子的形成過(guò)程，的形成過(guò)程，寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式。寫出下列分

9、子的結(jié)構(gòu)式。水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I ： I ： I ：I ： ： ：【結(jié)論】含有【結(jié)論】含有離子鍵離子鍵的化合物一定是的化合物一定是離子化合物離子化合物，而含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；而含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；在離子化合物中可能有共價(jià)鍵，而在共價(jià)化合物中在離子化合物中可能有共價(jià)鍵，而在共價(jià)化合物中都不可能有離子鍵。都不可能有離子鍵。含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物是否一定是否一定是共價(jià)化合物？是共價(jià)化合物？O： ：O：Na Na +2-一個(gè)化學(xué)反

10、應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物成鍵作用成鍵作用成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示法表示法成鍵元素成鍵元素特征特征 +NaCl： Cl H 離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子發(fā)生電子的得失，靜發(fā)生電子的得失，靜電作用電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)以以NaCl為例為例以為以為HCl例例典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種

11、元素或同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間熔沸點(diǎn)較高，硬度較熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，熔融態(tài)可導(dǎo)電大，熔融態(tài)可導(dǎo)電思考：比較思考：比較HH、HCl之間之間的共價(jià)鍵有和不同。的共價(jià)鍵有和不同。HHHCl組成組成各原子吸引各原子吸引電子能力電子能力共用電子對(duì)共用電子對(duì)位置位置成鍵原子電成鍵原子電性性結(jié)論結(jié)論同種原子同種原子不同種原子不同種原子相同相同不同不同不偏向任何原子不偏向任何原子偏向吸引電子能力偏向吸引電子能力強(qiáng)的強(qiáng)的Cl不顯電性不顯電性H：帶部分正電：帶部分正電Cl：帶部分負(fù)電：帶部分負(fù)電非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。

12、 由同種（非金屬）原子形成的共價(jià)鍵。由同種（非金屬）原子形成的共價(jià)鍵。AA極性鍵極性鍵共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。由不同種（非金屬）原子形成的共價(jià)鍵。由不同種（非金屬）原子形成的共價(jià)鍵。ABn思考：n1、對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)如：HCl、HBr、HI，Cl2、Br2、I2，如何判斷熔沸點(diǎn)高低順序？n2、為什么NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)都比同族元素的氫化物高？n3、為什么冰能浮在水面上？五、分子間作用力和氫鍵五、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力、分子間作用力范德華力范德華力一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。2、氫鍵：是一種較強(qiáng)的分子間作用力。、氫鍵：是一種較強(qiáng)的分子間作用力。練習(xí)：練習(xí)：1、課本習(xí)題、課本習(xí)題P23 1、2、4、5、第、第3題做在作業(yè)本。題做在作業(yè)本。2、下列說(shuō)法中正確的是、下列說(shuō)法中正確的是(