山東省濟(jì)南市高二化學(xué)10月月考試題 理_第1頁
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文檔簡介

1、2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期10月階段性檢測考試高二化學(xué)理科試題考試時間90分鐘 滿分100分可能用到的相對質(zhì)量:h1 n14 o16 fe56 cu64 zn65 ag108 第卷(選擇題,共57分)一、選擇題:(本題共19小題,每小題3分,共57分。每小題只有一個正確答案)1下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 ( )a鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 b氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)c硫在空氣或氧氣中燃燒 dba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)2下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式,其中錯誤的是 ( )a電解飽和食鹽水 陰極:nae=nab電鍍銅時(電解質(zhì)溶液為cuso4溶液) 陽極:cu2e=cu2c電

2、解熔融nacl 陰極:nae=nad電解naoh溶液 陽極:4oh4e=2h2oo23下圖各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是(燒杯中所盛液體都是稀硫酸)( )4通過以下反應(yīng)均可獲取h2。下列有關(guān)說法正確的是 ( )太陽光催化分解水制氫:2h2o(l)=2h2(g)+ o2(g) h1=571.6kj·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫:c(s)+ h2o(g) =co(g)+ h2(g) h2=131.3kj·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫:ch4(g)+ h2o(g)=co(g)+3h2(g) h3=206.1kj·mol1a反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b反應(yīng)為放熱反應(yīng)c反應(yīng)使用催化劑,

3、h3減小 d反應(yīng)ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h3=74.8kj·mol15電解稀h2so4、cu(no3)2、nacl的混合液,最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是 ( )ah2和cl2 bcu和cl2 ch2和o2 dcu和o26 zn、cu、稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是 ( ) zn為正極,cu為負(fù)極; h+向負(fù)極移動; 電子是由zn經(jīng)外電路流向cu;cu極上有h2產(chǎn)生; 若有1mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的h2為0.5mol;正極的電極反應(yīng)式為zn2ezn2+a b c d7在298 k、100 kpa時,已知

4、:2h2o(g)=2h2(g) o2(g) h1cl2(g)h2(g)= 2hcl(g) h2 2cl2(g)2h2o(g)= 4hcl(g) o2(g) h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是 ( )ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h28下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是 ( )a氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式:o2+2h2o+4e一4ohb電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2c1一2e一 c12c粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極主要反應(yīng)式為:cu一2ecu2+d用鐵作陰極電解飽和食鹽水,該極電極反應(yīng)式為:fe一3efe39科學(xué)家已獲得了

5、極具理論研究意義的n4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。氣態(tài)時,已知斷裂1mol nn鍵吸收167kj熱量,斷裂1mol nn鍵吸收942kj熱量,則 ( )an4與n2互稱為同位素 bn4屬于一種新型的化合物cn4化學(xué)性質(zhì)比n2穩(wěn)定 d1mol n4氣體轉(zhuǎn)化為n2時要放出882kj能量10.下列說法中,正確的是 ()a.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b.形成生成物全部化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)c.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,即h0,反應(yīng)吸熱d.h的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)11鋅錳堿性電池以

6、氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)= zn(oh)2(s)+mn2o3(s),下列說法中錯誤的是( )a電池工作時,鋅失去電子 ,鋅是負(fù)極b外電路中每通過0.2mol電子,反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為6.5gc電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:zn-2e+2oh=zn(oh)2d電池工作時,電子由負(fù)極流向正極,溶液中oh向正極移動,k+、h+向負(fù)極移動12n2和h2合成nh3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )an2(g)3h2(g) 2nh3(g) ;h 2(ba) kj/mol bn2(g)3h2(g) 2nh3(l);h 2(abc) kj/mol

7、cn2(g)h2(g) nh3(l) ;h (bca) kj/mol dn2(g)h2(g) nh3(g) ;h (ab) kj/mol 13現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解na2so4溶液生產(chǎn)naoh溶液和h2so4溶液。下列說法中正確的是( )a陰極反應(yīng)式為4oh4e=2h2oo2b從a口出來的是naoh溶液cb是陽離子交換膜,允許na通過,b口出來的是o2dna2so4溶液從g口加入14.已知: fe2o3(s)c(s)co2(g)2fe(s)h234.1 kj·mol1;c(s)o2(g)co2(g)h393

8、.5 kj·mol1則2fe(s)o2(g)fe2o3(s)的h為()a824.4 kj·mol1 b627.6 kj·mol1 c744.7 kj·mol1 d169.4 kj·mol1將含有0.4mol cu(n03)2和0.3 mol kcl 的水溶液 1 l,用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上析出 0.1 mol cu ,此時要將溶液恢復(fù)到電解前溶液一樣,可加入一定量的 acucl2 bcuo ccu(oh)2 dcuco3 ( ) 16用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為pb(s)pbo2(s)2h2so4

9、(aq)2pbso4(s)2h2o(l)。電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì),下列說法正確的是() a. d極為陰極b.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅c.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:pbo2(s)4h(aq)so(aq)2epbso4(s)2h2o(l)d.若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g cu時,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)17用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極,純銅片做陰極,cuso4溶液做電解液,電解一段時間后,陽極質(zhì)量減少了m g,則 ( )a.電解液質(zhì)量增加m g b.若陰極質(zhì)量增加x g,xmc.陰極質(zhì)量增加m g d.若陰極質(zhì)量增加y g,ym18兩

10、串聯(lián)電解池,左邊放硫酸銅,右邊放一定量的某硝酸鹽溶液,電解時當(dāng)左池有1.6g cu析出時,右池析出0.45g固體,則右池溶質(zhì)為 ( )aagno3 bnano3 cmg(no3)2 dal(no3)319下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是 ( )aa電極是負(fù)極bb電極的電極反應(yīng)為:4oh4e =2h2o+o2c氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源d氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置第卷(非選擇題,共43分)二、填空題(每空2分,其中23題(2)1分。共43分)20依據(jù)氧化還原反應(yīng):2fe3(aq)fe(s)=3fe2(aq),

11、設(shè)計原電池并完成如下圖所示的實驗。 試回答下列問題:(1)電極x的材料是_;石墨電極為原電池的_極。(2)b裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_;表面皿中溶質(zhì)na2so4的作用是_。(3)銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為_;此處電極反應(yīng)式為_。21.在如圖中,甲燒杯中盛有100 ml 0.50 mol/l agno3溶液,乙燒杯中盛有100 ml 0.25 mol/l cucl2溶液,a、b、c、d均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)a極增重2.7 g,則:(1)e為電源的_極,d為電解池的_極。(2)a極的電極反應(yīng)式為_,析出物質(zhì)_ mol。(3)b極的電極反應(yīng)式為_,析出氣體_ ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況

12、)。(4)c極的電極反應(yīng)式為_,析出物質(zhì)_ mol。(5)d極的電極反應(yīng)式為_,析出氣體_ ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液,_(選填“a”、“b”)極附近變紅,如果繼續(xù)電解,在甲燒杯中最終得到_溶液(寫溶質(zhì)的化學(xué)式)。22某課外小組分別用如圖所示裝置對電解原理進(jìn)行實驗探究。請回答:用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(feo42)在溶液中呈紫紅色。(1)電解過程中,x極區(qū)溶液的ph_(填“增大”、“減小”或“不變”);(2)電解過程中,y極發(fā)生的電極反應(yīng)為fe-6e+8oh

13、feo42+4h2o 和 4oh4e2h2o+o2,若在x極收集到672ml氣體,在y極收集到168ml氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則y電極(鐵電極)質(zhì)量減少_g。23.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。下圖是1 mol no2和1 mol co反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖, (1)請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _;又知:n2(g)2no2(g)=4no(g)h292.3 kj·mol1,則反應(yīng)2no(g)2co(g) =n2(g)2co2(g)的h為_(1

14、分)。2017-2018學(xué)年度高二化學(xué)(理科)試題(2017.10)答題紙?zhí)羁疹}(每空2分,其中23題(2)1分。共43分)20. (1) _; _ 。(2) _; _。(3) _; _。21. (1) _ , _ 。(2) _, _ 。(3) _, _ 。(4) _, _ 。(5) _, _ 。 (6) _ , _ 。(1) (2) (1) _; (2) 座號10月 月考答案一、選擇題(每題3分,共57分)題號12345678910111213141516171819答案daddbbabdcdbcaabdab填空題(每空2分,其中23題(2)1分。共43分)20、(1)fe或鐵正(2)2fe32e=2fe2增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性(3)濾紙變?yōu)榧t色2h2e=h2 21、 (1)負(fù)陽(2)4ag4e=4ag0.025(3)4oh4e=2h2oo2140(4)cu22e=cu0.012 5(5)2cl2e=cl2280(6)bhno322、(1)增大 (2)0.2823. no2 (g)co(g)=co2(g)no(g)h234

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