第二章 第1節(jié) 化學反應(yīng)速率 練習

1、第二章第1節(jié) 化學反應(yīng)速率 練習一、選擇題1(2014·經(jīng)典習題選萃)下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A化學反應(yīng)速率是指某一時刻、某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B化學反應(yīng)速率為0.8 mol·L1·s1是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1C根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以推知化學反應(yīng)的快慢D對于一個化學反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：A項中，化學反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；B項中0.8 mol·L1·s1不是指反應(yīng)1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L1，而是指1 s

2、內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 mol·L1；D項中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。答案：C2(2014·遼寧實驗中學月考)在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示：編號(1)(2)(3)(4)反應(yīng)速率mol/(L·min)v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反應(yīng)速率最快的是()A(1)B(2)C(3)D(4)解析：由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比可得：v(SO2)v(O2)v(SO3)，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算：(1)v(SO2)0.2 mol/(L·min)；(2)v(O2)0.25 m

3、ol/(L·min)；(3)v(SO3)0.25 mol/(L·min)；(4)v(O2)0.3 mol/(L·min)，單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。答案：D3(2014·高考福建卷)在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·L10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2

4、O初始濃度且c1<c2)解析：本題考查化學反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率，意在考查考生對圖像的分析判斷能力。由表中數(shù)據(jù)可知，N2O的反應(yīng)速率為一定值，與其濃度大小無關(guān)，半衰期與濃度呈正比關(guān)系，轉(zhuǎn)化率與濃度大小無關(guān)，故A項正確，B、C、D項錯誤。答案：A4(2014·經(jīng)典習題選萃)反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0,2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(CO)1.2 mol/(L·s)Bv(NO2)0.3 mol/(L·min)Cv(N2)0.

5、6 mol/(L·min)Dv(CO2)1.2 mol/(L·min)解析：由題意知N2的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的是A項中的單位是mol/(L·s)，故不正確。答案：D5(2014·三明模擬)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L密閉的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，若經(jīng)2 s后測得A物質(zhì)的量為2.8 mol，C的濃度為0.6 mol·L1，下列幾種說法，正確的是()2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3

6、mol·L1·s12 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L1·s12 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%x2ABCD解析：由題干信息計算出v(A)0.3 mol/(L·s)，則v(B)0.15 mol/(L·s)；2 s時A消耗1.2 mol，則B消耗0.6 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時生成物C的濃度為0.6 mol·L1，所以v(C)0.3 mol/(L·s)，v(A)v(C)2x11，得x2，故正確。答案：B6(2014·經(jīng)典習題選萃)在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì)，經(jīng)

7、一段時間后測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：XYWQ10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式可能是()AX2Y2W2QB3XY2W2QCX3Y2Q2WDX2Y3Q2W解析：從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少，而W的物質(zhì)的量增加，說明X、Y、Q是反應(yīng)物，W是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時間內(nèi)，各物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學計量數(shù)之比。n(X)n(Y)n(Q)n(W)(1.0 mol0.5 mol)(3.0 mol1.5 mol)(2.0 mol1.0 m

8、ol)(2.0 mol1.0 mol)1322，所以X、Y、Q、W的計量數(shù)之比為1322，選C。答案：C7已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始濃度/mol·L11.03.00.22 s末濃度/mol·L10.61.8 1.04 s末濃度/mol·L10.41.2 1.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率0.4 mol·(L·s)1B前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.4 mol·(L·s)1C前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.3

9、mol·(L·s)1D24 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.2 mol·(L·s)1解析：本題考查學生對化學反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率的理解。答案：A8已知反應(yīng)4NH35O24NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO)解析：在化學反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，A項應(yīng)為5v(NH3)4v(O2)，B項應(yīng)為6v(O2)5v(H2O)，D項應(yīng)為4v

10、(O2)5v(NO)，C項正確。答案：C9在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，當反應(yīng)進行到4 min時，測得n(SO2)0.4 mol。若反應(yīng)進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是()A等于1.6 molB等于1.2 molC大于1.6 molD小于1.2 mol解析：由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v(SO2)0.2 mol·(L·min)1。若按照這個反應(yīng)速率計算，2 min時轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 mol·(L·min)1×2 min×2 L0.8

11、 mol，但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大，所以2 min時，n(SO2)<2 mol0.8 mol1.2 mol。答案：D10一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1C該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D反應(yīng)的化學方程式為X(g)Y(g)Z(g)解析：由圖可知反應(yīng)進行到10 s時Z生成了1.58 mol，則Z的反應(yīng)速率是0.079 mol·(L&

12、#183;s)1，A錯；反應(yīng)到10 s時X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol·L1，B錯；反應(yīng)后X、Y、Z三種氣體共存，說明為可逆反應(yīng)，C項正確；根據(jù)10 s時各物質(zhì)的變化量可得其反應(yīng)的化學方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，D錯誤。答案：C二、非選擇題11將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1，則(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為_；(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為_；(3)2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_；(4)2 s時物質(zhì)A的濃度為_。解析

13、：根據(jù)題意可知初始時c(A)2 mol/Lc(B)1 mol/L經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L則有： 2A(g)B(g)2C(g)c(初) (2) (1) 0c 0.6 0.3 0.6c(末) 1.4 0.7 (0.6)v(A)0.3 mol·L1·s1v(B)0.15 mol·L1·s1,2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%30%,2 s時物質(zhì)A的濃度為2 mol/L0.6 mol/L1.4 mol/L。答案：(1)0.3 mol·L1·s1(2)0.15 mol·L1·s1(3)30%(4)

14、1.4 mol/L12(2014·孝感檢測)化學反應(yīng)速率可通過實驗測定。要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸溶液反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時間內(nèi)_變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過_來測定。解析：有氣體生成的反應(yīng)可以通過收集一定體積的氣體需要的時間來測反應(yīng)速率。有顏色或沉淀出現(xiàn)的反應(yīng)可以利用它們出現(xiàn)此現(xiàn)象的時間來確定反應(yīng)速率。答案：時間溶液顏色出

15、現(xiàn)渾濁所需要的時間13(2014·試題調(diào)研)已知：反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到12 s時，用A表示的反應(yīng)速率為_。(2)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)0.05 mol·L1·s1，則該反應(yīng)的化學方程式為_。(3)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。(4)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)0.1

16、2 mol·L1·s1；丙：v(C)9.6 mol·L1·s1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_。解析：(1)從0到12 s，c(A)0.8 mol·L10.2 mol·L10.6 mol·L1，v(A)0.6 mol·L1÷12 s0.05 mol·L1·s1。(2)前4 s內(nèi)，c(A)0.8 mol·L10.5 mol·L10.3 mol·L1，v(A)0.3 mol·L1÷4 s0.075 mol·L1&

17、#183;s1；v(A)v(C)ac0.075 mol·L1·s10.05 mol·L1·s132，由圖像知，在12 s時c(A)c(B)0.6 mol·L10.2 mol·L131ab，則a、b、c三者的比例為312，所以該反應(yīng)的化學方程式為3A(g)B(g)2C(g)。(3)生成物C的濃度從0開始增加，到12 s時達到最大，c(A)c(C)ac32，所以c(C)2×0.6 mol·L1÷30.4 mol·L1，則該曲線如圖所示。(4)丙容器中v(C)9.6 mol·L1·

18、min10.16 mol·L1·s1，則甲容器中0.1 mol·L1·s1，乙容器中0.12 mol·L1·s1，丙容器中0.08 mol·L1·s1，故甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為乙>甲>丙。答案：(1)0.05 mol·L1·s1(2)3A(g)B(g)2C(g)(3)見解析(4)乙>甲>丙點評：本題主要考查了有關(guān)化學反應(yīng)速率的計算和應(yīng)用。對于簡單的化學反應(yīng)速率的計算可以直接利用公式v，帶入數(shù)據(jù)時需要注意圖像中坐標的含義，部分考生會由于沒有注意到這一點

19、，同時又受題干中2 L的干擾而出錯。在一個具體的化學反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示化學反應(yīng)速率時，數(shù)值往往不同，數(shù)值之比等于對應(yīng)的化學計量數(shù)之比，這一點是十分重要的，如該題中v(A)v(B)v(C)abc312。在比較反應(yīng)速率的快慢時不能只看數(shù)值的大小，應(yīng)該先轉(zhuǎn)化成相同的單位，然后比較、和的大小，若>，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大，如果只看數(shù)值的大小此題一定會出錯。14下列數(shù)據(jù)是高溫下金屬鎂和鎳分別與氧氣進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化膜的實驗記錄：反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO層厚y/nmb2b3b4b5ba、b均為與溫度無關(guān)的常數(shù)。請回答：(1)金屬高溫氧化的腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，理由是_。(2)金屬氧化膜的膜厚y與時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于_型(填“直線”或“拋物線”，下同) ；NiO氧化膜的膜厚y屬于_型。(3)Mg和Ni比較，金屬_更耐腐蝕，原因是_。解析：(1)金屬因高溫發(fā)生氧化反應(yīng)，遭到破壞是常見的一種腐蝕現(xiàn)象。然而，不同的金屬因其形成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同?；瘜W反應(yīng)速率既可由反應(yīng)物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表