高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 112 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律學(xué)后即練 新人教版

1、1-1-2 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律1下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是()a體積相等時密度相等b原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等c體積相等時具有的電子數(shù)相等d質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體：由此可知體積相等時，密度不相等，a錯誤；原子數(shù)相等時中子數(shù)不相等，b錯誤；質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)不相等，d錯誤。答案：c2下列說法不正確的是()a溫度相同、體積相同的o2(g)和n2(g)分子數(shù)相同b等溫等壓下，so2氣體與co2氣體的密度之比等于1611c溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol o2(g)和2 mol n2(g)，兩

2、氣罐中的壓強(qiáng)之比等于52d等溫等壓條件下，5 mol o2(g)和2 mol h2(g)的體積之比等于52解析：a項(xiàng)，溫度相同、體積相同，但沒有說壓強(qiáng)是否相同，因此無法推出物質(zhì)的量是否相同，錯誤；b項(xiàng)，等溫等壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，so2和co2的密度之比64441611，正確；c項(xiàng)，等溫等容下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此兩者壓強(qiáng)之比等于52，正確；d項(xiàng)，等溫等壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此二者體積之比等于52，正確。答案：a3下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()a溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的n2o和co2兩種氣體的總原子數(shù)b等溫等壓下，相同體積的c2h4和

3、c2h2、c2h6的混合氣體的總原子數(shù)c等溫等壓下，相同體積的o2和o3兩種氣體中的氧原子數(shù)d相同物質(zhì)的量、不同體積的nh3和ch4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：質(zhì)量相等，n2o和co2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)中，碳原子數(shù)相等，但是c2h2和c2h6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，b項(xiàng)錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，c項(xiàng)錯誤；d項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的nh3和ch4中氫原子數(shù)不同，d項(xiàng)錯誤。答案：a4在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同

4、。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(m)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()a若m(甲)<m(乙)，則分子數(shù)：甲<乙b若m(甲)>m(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙c若m(甲)<m(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙d若m(甲)>m(乙)，則氣體的體積：甲<乙解析：等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若m(甲)<m(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，a錯誤；若m(甲)>m(乙)，則物質(zhì)的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，b錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，c正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w

5、體積相等，d錯誤。答案：c5等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，下列敘述中正確的是()a體積之比為131314 b密度之比為141413c質(zhì)量之比為111 d原子數(shù)之比為111解析：a項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故a錯誤；b項(xiàng)，co、n2、c2h2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826

6、141413，故b正確；c項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質(zhì)的量相等，co、n2、c2h2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，根據(jù)mnm知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282826141413，故c錯誤；d項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子co、n2、c2h2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故d錯誤。答案：b6在一定條件下，m g nh4hco3完全分解生成nh3、co

7、2、h2o(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對h2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。nh4hco3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 g·l1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，所得nh3、co2、h2o(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。解析：(1)由相對密度公式d可得：(混)d·m(h2)2d g·mol1，據(jù)公式n(混)代入即得n(混) mol；nh4hco3的分解方程式為nh4hco3nh3h2oco2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)nh4hco3的摩爾質(zhì)量為m，則m×1(混)×3得m3×2d6d g·mol1。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度為 g·l1，即m22.4 g·mol1。(3)已知混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)，依據(jù)公式m1×a%m2×b%m3×c%代入數(shù)據(jù)可得：17a%44b%18c%。答案：(1) mol6d g·mol1(2)22.4 g·mol1(3)17a%44b%18c