高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1211 考點一 原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、12-1-1 考點一 原子結(jié)構(gòu)一、核外電子排布的表示方法1下列各項敘述正確的是()a鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)b價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s區(qū)元素c所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同d24cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，a錯誤；價電子排布為5s25p1的元素，位于第五周期第a族，是p區(qū)元素，b錯誤；所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大

2、，球的半徑越大，c正確；24cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，d錯誤。答案：c2下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是()b基態(tài)na的結(jié)構(gòu)示意圖：c基態(tài)na的電子排布式：1s22s22p63s1d基態(tài)na的簡化電子排布式：na3s1解析：na的簡化電子排布式為ne3s1。答案：d3下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是()解析：只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。答案：d4下列敘述正確的是()aar3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式bcr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5ccu原子的價電子排布式是3d

3、94s2dc原子的軌道表示式是解析：b項，在書寫電子排布式時，不能按填充順序書寫；c項，d軌道應(yīng)是全充滿時穩(wěn)定；d項違反了洪特規(guī)則。答案：a5下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()解析：電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則等。a.2p能級未排滿，則排布3s軌道，違背能量最低原理，錯誤；b.2p能級的3個電子應(yīng)單獨占據(jù)3個軌道，違背洪特規(guī)則，錯誤；c.2p能級未排滿，違背能量最低原理，錯誤；d.符合電子的排布原理，能量處于最低狀態(tài)，正確。答案：d6下列說法錯誤的是()ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量b6c的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則c電

4、子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理d電子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理解析：a項，各能級能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量；b項，對于c原子來說，2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應(yīng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；c項，根據(jù)軌道能量高低順序可知e4s<e3d，對于21sc原子來說，最后3個電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理；d項，對于

5、22ti原子來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理。答案：a二、根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布推斷元素7下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()a3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子解析：a項，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p

6、軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；b項，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；c項，m層全充滿而n層為4s2的原子，其m層應(yīng)為18個電子，而后者的m層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素的原子；d項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的

7、原子。答案：c8a、b、c三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，b元素原子核外有4種能級，且全部充滿原子；c元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。(1)a的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。(2)某同學(xué)推斷b基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。(3)c位于_族_區(qū)，價電子排布式為_。解析：根據(jù)提供的信息，可以推斷a為n，b為mg，c為cl。(1)n的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p能級上電子，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形。(2)該同學(xué)所畫的電子排布圖中3s能級上兩個電子自旋方向相同，違背了泡利

8、原理。(3)cl的價電子排布式為3s23p5，位于第3周期a族，屬于p區(qū)元素。答案：(1)3啞鈴(2)泡利原理(3)ap3s23p59a、b、c、d、e、f代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)a元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2)b元素的負(fù)一價離子和c元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，b的元素符號為_，c的元素符號為_。(3)d元素的正三價離子的3d能級為半充滿，d的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)e元素基態(tài)原子的m層全充滿，n層沒有成對電子，只有一個未成對電子，e的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(5)f元素的原子最外層電子排

9、布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析：(1)a元素基態(tài)原子次外層有2個電子，故次外層為k層，a元素有2個電子層，由題意可寫出其電子排布圖為，則該元素核外有6個電子，為碳元素，其元素符號為c，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為。(2)b、c的電子層結(jié)構(gòu)都與ar相同，即核外都有18個電子，則b為17號元素cl，c為19號元素k。(3)d元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，d為26號元素fe。(4)根據(jù)題意要求，寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素cu。(5)s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n2，所以元素f的原子最外層電子排布式為2s22p3，f是n元素；根據(jù)能量最低原理，可知氮原子核外電子中的2p能級能量最高。答案：(1)c或o(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(4)cu1s22s22p63s