廣西梧州柳州高三化學(xué)畢業(yè)班摸底調(diào)研考試試題

1、廣西梧州柳州2018屆高三化學(xué)畢業(yè)班摸底調(diào)研考試試題7化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）a硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同b汽車(chē)尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的c研制高性能的耐磨輪胎，可減少pm2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生d應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，可提高信息傳輸速度8某有機(jī)物m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） am的分子式為c12h14o2bm分子中的所有碳原子都可能處在同一平面上 c在一定條件下，m能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)d在催化劑的作用下，1 molm最多能與4molh2加成9下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)結(jié)論a將少量fe(no3)2加

2、水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加kscn溶液，溶液變紅色fe(no3)2已變質(zhì)b向agno3溶液中先滴加少量nacl溶液，然后再滴加na2s溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶解度：agclag2sc實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w非金屬性：ccld用相同物質(zhì)的量濃度的hcooh溶液和鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，hcooh溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗hcooh 為弱電解質(zhì)10na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a16 go2和o3混合氣體中的質(zhì)子數(shù)為8nab常溫下，1l ph=1的h2so4溶液中的h+數(shù)為0.2nac由0.1molch3coona和少量醋酸形成的中性溶液中，ch3coo

3、-數(shù)目小于0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lchcl3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4na11燃料電池型呼氣酒精測(cè)試儀具有穩(wěn)定性好，精度高，抗干擾性好等優(yōu)點(diǎn)，是專(zhuān)門(mén)為警察設(shè)計(jì)的一款執(zhí)法的檢測(cè)工具，如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） a該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ch3ch2oh-4e-+h2o=ch3cooh+4h+b當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗3.2go2c電池工作時(shí)h+從右向左通過(guò)質(zhì)子交換膜d微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小可計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量12短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，y元素的化合價(jià)沒(méi)有正價(jià)

4、，z元素是短周期中還原性最強(qiáng)的元素，w元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是短周期中酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。下列說(shuō)法正確的是（ ）ax、w的簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同b化合物z2x2、wx2均具有強(qiáng)氧化性c簡(jiǎn)單氰化物的熱穩(wěn)定性：ywd原子半徑：xyz1325時(shí)，分別取濃度均為0.1mol·l-1的醋酸溶液和氨水溶液各20ml于兩個(gè)錐形瓶中，分別用0.1mol·l-1naoh溶液、0.1mol·l-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中ph隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） a25時(shí)，0.1mol·l-1的醋酸溶液中ch3cooh約有10%電離b繪

5、制曲線的實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度c曲線上a點(diǎn)溶液中：c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)d曲線上b點(diǎn)溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2c(h+)-c(oh-)26（14分）氯化銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用cucl2·2h2o晶體和socl2獲取無(wú)水cucl2并回收過(guò)量的socl2。已知：socl2的熔點(diǎn)為-105，沸點(diǎn)為76，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在空氣中直接加熱cucl2·2h2o晶體得不到純凈的無(wú)水cucl2的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）儀器a的名稱(chēng)

6、是 ，錐形瓶中得到的物質(zhì)x的化學(xué)式為 。（3）堿石灰中含有cao和naoh，naoh的電子式為 ，堿石灰的作用是 。（4）三頸燒瓶中cucl2·2h2o和socl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）某同學(xué)用“間接碘量法”測(cè)定無(wú)水cucl2樣品中銅元素的百分含量，過(guò)程如下：取 0.2800 g試樣溶于水，加入過(guò)量ki固體，充分反應(yīng)，生成白色cucl2沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·l-1na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml（滴定反應(yīng)為i2+2s2o32-=s4o42-+2i-）。滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。該試

7、樣中銅元素的百分含量為 。27（15分）明礬kal(so4) 2 ·12h2o易溶于水，不易溶于乙醇，在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。利用煉鋁廠的廢料鋁灰（含al、al2o3及少量的sio2、feo·xfe2o2）制備明礬的工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題：（1）酸浸時(shí)為提高鋁的浸取慮，可采取的措施是 （填標(biāo)號(hào)）。a改用同濃度的硝酸b用硫酸多次浸取c浸取時(shí)間縮短一半d適當(dāng)升高溫度（2）濾渣1的成分是 ；濾渣2經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑，其化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)(3-0.5n)m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為 。（3）檢驗(yàn)濾液a中含有fe2+的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是

8、 。（4）已知常溫下kspfe(oh)3=4.0×10-38，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的ph=3時(shí)，溶液中c(fe3+)= 。（5）操作中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，使用酒精洗滌明礬晶體的目的是 ；明礬凈水的原理是 （寫(xiě)離子方程式）。（6）已知在ph=3和加熱條件下，mno4-可與mn2+反應(yīng)生成mno2，則上述流程圖中加入適量mnso4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。28（14分）碳及化合物在生產(chǎn)生活中用比較廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）已知：h2(g)+ o2(g)=h2o(1)h1=-285.8kj·mol-1ch3oh(1)+ o2(g)=co2(g)+2h2o(1)

9、h2=-725.5kj·mol-1則co2(g)+3h2(g)=ch2oh+h2o的反應(yīng)熱 h= 。（2）某研究小組用co合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h0，將三組混合氣體分別通入到三個(gè)2l恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需的時(shí)間/mincoh2ch3ohcoh2ch3oh16502.06.001.0529002.06.001.2236501.04.02.0abct實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)k= ，a、b之間可能的關(guān)系為 。已知反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)中co的轉(zhuǎn)化率（a）與

10、溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示：p1 p2（填“”“”“=”）。先升高溫度、后增大壓強(qiáng)，能否實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)到c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化？ （填“能”或“不能”），原因是 。a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率為v1 v2（填“”“”“=”）。在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高co的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （答出三條措施）。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）ch4、nh3、h2o、h2s、nh4no3和zns是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)s原子有 種不同能量的電子，與zn同屬ds區(qū)且同周期的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）h2o和h2s中，沸點(diǎn)較高的是 ，原因是 。（3）ch4、nh3和h2o3

11、種氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)?，其中nh3的vesepr模型名稱(chēng)為 。（4）no3-離子的幾何構(gòu)型為 ，no3-離子的電子體有 （任寫(xiě)一種）。（5）zns晶體結(jié)構(gòu)有多種，其中一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中與s2-等距離且最近的s2-有 個(gè)。已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，其密度為 g·cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為 （用含字母a、的表達(dá)式表示，列出計(jì)算式即可）。 36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物是合成某功能高分子材料的中間體。實(shí)驗(yàn)室由a和f制備的合成路線如下： 已知：rcho+ch3cho rch=chcho+h2o（r代表烴基或氫原子）+i回答下列問(wèn)題：（1）

12、c的分子式是 ，c中的官能團(tuán)名稱(chēng)為 。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是 ，的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）的反應(yīng)方程式為 。（5）f的同分異構(gòu)體中，屬于炔烴的有 種，其中核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為611的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（6）寫(xiě)出用乙烯和1，3一丁二烯為原料制備化合物的合成路線： （其他試劑任選）。 7-10 cbda 11c 12b 13d26（1）cucl2·2h2ocu(oh)2+2hcl2分，將產(chǎn)物cu(oh)2寫(xiě)成cuo和h2o也給分（2）冷凝管（1分） socl2（2分）（3）na+h-（1分） 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入錐形瓶，同時(shí)吸收so2、hcl等有

13、害氣體（兩個(gè)要點(diǎn)各1分,共2分）（4）cucl2·2h2o+2socl2cucl2+2so2+4hcl（2分）（5）滴入最后一滴na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色（2分）45.71%（2分）27（1）bd（2分）（2）sio2（1分） +3（2分）（3）取少量濾液a于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明濾液a中含有fe2+（或取少量濾液a于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明濾液a中含有fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·l-1 （2分）（5）利用乙醇的易揮發(fā)性帶走水分，使產(chǎn)物快速變干

14、（2分）al3+3h2oal(oh)3（膠體）+3h+（2分）（6）3mn2+2mno+2h2o=5mno2+4h+（2分）28（1）-131.9 kj·mol-1（2分）（2）0.25（2分） b2a+2（2分）（3）<（2分） 能（1分） 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率增大。兩種因素相互抵消，可以使co的轉(zhuǎn)化率保持不變（2分）<（1分）降溫、加壓，將甲醇液化從混合氣體中分離出來(lái)（2分）35（1）5（1分） ar3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）（2）h2o（1分） h2o分子間能形成氫鍵（1分）（3）ch4nh3h2o（2分） 四面體形（或四面體）（1分）（4）平面三角形（2分） co32-或sio32-或so3或bf3等（1分）（5）12（2分） （2分）36（1）c3h4o（1分） 碳碳雙鍵、醛基（2分）（2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分） 加成反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）+2nabr+2h2o（2分）（5）3（2分） hccch(ch3)2