二氧化硫的性質(zhì)和作用教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一節(jié)二氧化硫的性質(zhì)和作用【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1. 知道二氧化硫的來源及物理性質(zhì)。2. 掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用。3. 了解酸雨的形成、危害及防治方法。過程與方法：1. 通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)交流與合作的能力。2. 通過對(duì)硫酸型酸雨成因的探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1. 通過對(duì)二氧化硫性質(zhì)的學(xué)習(xí)， 樹立辯證唯物主義的世界觀， 培養(yǎng)求真務(wù)實(shí)、積極實(shí)踐的態(tài)度。2. 通過對(duì)二氧化硫污染環(huán)境的認(rèn)識(shí)， 增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)與社會(huì)責(zé)任感， 形成可持續(xù)發(fā)展的思想。【教學(xué)重點(diǎn)】二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】硫酸型酸雨的成

2、因【教學(xué)方法】講授法，交流討論法，實(shí)驗(yàn)探究法，對(duì)比教學(xué)法，多媒體輔助教學(xué)【教學(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】圖片展示：被酸雨腐蝕回答：是酸雨造成的。緊密聯(lián)系學(xué)生的生的大理石雕像、森林枯死、湖泊二氧化硫的來源：煤炭活實(shí)際，激發(fā)學(xué)生的里的魚蝦死亡等。等燃料的燃燒；含硫金學(xué)習(xí)興趣及求知欲?！咎釂枴渴鞘裁丛斐闪诉@樣的惡屬礦物的冶煉；硫酸生果？產(chǎn)等過程中的二氧化硫【追問】酸雨是怎樣形成的？二的排放等。氧化硫又是從何而來？【過渡】這是我們本節(jié)課要探討的問題。思考、討論、回答【提問】你們對(duì)二氧化硫的物理性質(zhì)有哪些了解？【演示實(shí)驗(yàn)】向裝有 SO的礦泉觀察、描述現(xiàn)象：礦泉培養(yǎng)學(xué)生的觀察能2水瓶中加入五分

3、之一的水， 立即水瓶被壓扁了。力。旋緊瓶蓋，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【板書】二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化?！具^渡】我們知道了二氧化硫的物理性質(zhì)，那么它的化學(xué)性質(zhì)有哪些呢？【回顧】二氧化碳有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)列舉幾個(gè)能反映二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式， 并試著寫出能反映二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的方程式。【引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】為了探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們完成以下三組實(shí)驗(yàn)：1. 向二氧化硫水溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。2. 向一支試管中加入 5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加 0.5mL3的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察

4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3. 分別向兩支試管中加入 5mL二氧化硫水溶液和 5mL氯水，再分別滴加幾滴品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后兩溶液顏色的變化情況。【講述總結(jié)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：1. 二氧化硫是酸性氧化物， 溶于水后部分與水發(fā)生反應(yīng)， 生成亞硫酸： SO2+H2OH2SO3（板書）因此，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色。此外 SO2 有酸性氧化物的 通 性 SO2+2NaOH=NaSO3+H2 O SO2+NaOH=NaHSO3(SO2 過量 ) SO2+Na2 O=Na2SO3聽講、記錄使學(xué)生了解二氧化硫的主要物理性質(zhì)。思考討論，上黑板書寫讓學(xué)生對(duì)比熟悉的二氧化碳：知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的1.

5、酸性氧化物： CO2 + H2 O 學(xué)習(xí)，啟發(fā)學(xué)生的思= H2CO3維，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷2. 與堿反應(yīng)：CO2 + 2NaOH 移，達(dá)到溫故而知新= Na2 CO3 + H2O的目的；并進(jìn)一步學(xué)3.CO2 中 C為 +4 價(jià)，可被習(xí)對(duì)比學(xué)習(xí)法。某些強(qiáng)還原劑還原： CO2+C=2CO二氧化硫：分組實(shí)驗(yàn)： 1、2、3實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)后描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1. 紫色石蕊試液變紅 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操色。作能力、觀察分析能2. 有白色沉淀生成，滴力及交流討論能力。加稀鹽酸后，沉淀不溶解。3. 加二氧化硫水溶液的品紅試液先褪色，加熱后其顏色又恢復(fù)；加氯水的品紅試液褪色，加熱后其顏色不恢復(fù)。聽講、記錄使

6、學(xué)生掌握二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 二氧化硫中 S 為+4 價(jià)，具有還原性，它溶于水生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇易被氧化劑（如氧氣、雙氧水等）氧化，生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇：SO2 + H 2O H2SO3（板書）H2SO3 + BaCl 2 BaSO3( 板書 )BaSO3+ H2O2 = BaSO4 + H2 O(板書 )3. 氯水具有永久漂白性； 二氧化硫具有暫時(shí)漂白性， 它能與一些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而加熱后，無色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，恢復(fù)原來的顏色?！咎釂枴课覀冎佬再|(zhì)決定用思考、查閱資料、回答： 使學(xué)生了解二氧化途，那么二氧化

7、硫有哪些用途1. 制造硫酸硫的用途；形成物質(zhì)呢 ?2. 漂白紙漿、毛、絲、的性質(zhì)決定用途的草帽等思想；并進(jìn)一步提高3. 殺菌消毒自主學(xué)習(xí)的能力。4. 食物和干果的防腐劑【過渡】剛才我們觀看了被酸雨破壞的雕像、森林、湖泊等圖片， 閱讀課本第 89 頁，思考、現(xiàn)在我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了二氧化硫回答。的化學(xué)性質(zhì)，那么你們思考一下酸雨是怎樣形成的？我們?nèi)绾畏乐嗡嵊陰淼奈：?？【播放?dòng)畫】硫酸型酸雨的形成過程：1.2SO2 +O2 2SO3（SO2 的催化氧觀看、記錄加深印象化）SO3+H2OH2SO42.SO2 +H2OH2SO32H2SO3+O2 2HSO4（板書）【講授】酸雨的危害是多方面的，它進(jìn)入江河湖

8、泊會(huì)導(dǎo)致魚蝦認(rèn)識(shí)酸雨的危害，學(xué)類難以生存，影響水生物的繁聽講、記錄會(huì)用辯證唯物主義殖；它落至土壤中，使其中的鈣、觀看待問題。鎂、磷元素等溶出并迅速流失，學(xué)習(xí)必備歡迎下載導(dǎo)致土壤肥力下降， 農(nóng)作物和樹木的生長遭到破壞；它使橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕加快等?！咎釂枴咳绾斡行У梅乐嗡嵊甑奈：δ?？思考、交流討論、回答：1. 開發(fā)新能源（如氫能、太陽能、核能等）。2. 利用物理、化學(xué)方法使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)及社會(huì)責(zé)任感。對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。3. 對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中排放的二氧化硫廢氣進(jìn)行處理或回收利用?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)及用途， 了解了硫酸型酸雨的成因、 危害及防治方法。希望同學(xué)們學(xué)會(huì)用

9、一分為二的方法看待事物?！咀鳂I(yè)】 1. 完成 95 頁的 1-4 題2. 收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚?并測(cè)定及時(shí)完成聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用其 PH 值。如果是酸雨，請(qǐng)走訪環(huán)保部門，了解其產(chǎn)生的原因及相關(guān)的防治措施?！景鍟O(shè)計(jì)】第一節(jié)二氧化硫的性質(zhì)和作用1. 二氧化硫的物理性質(zhì)： 二氧化硫是無色、 有刺激性氣味的氣體； 密度比空氣大；易溶于水、易液化。2. 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：（ 1）二氧化硫溶于水后部分與水發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸：SO2 + H2O H 2SO3因此，其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色。（ 2） SO2具有酸性氧化物的通性：與堿反應(yīng)： SO2+2NaOH=NaSO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3(SO 2 過量 )與堿性氧化物反應(yīng)： SO2+Na2O=Na2SO3（ 3）二氧化硫具有還原性， 它溶于水后生成亞硫酸， 亞硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇易被氧化劑（如氧氣、雙氧水等）氧化，生成不溶于稀鹽酸的硫酸鋇：SO2+H2OH2SO3 H 2SO3+BaCl2 BaSO3 BaSO3+H2 O2=BaSO4+H2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 4）二氧化硫具有暫時(shí)漂白性， 它能與一些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而加熱后，無色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，恢復(fù)原來的顏色。3. 二氧化硫的用途：制造硫酸；漂白紙漿、毛、絲、草帽等；殺菌消毒；