浙江省某知名學校高二化學下學期期中試題

1、浙江省杭州市實驗外國語學校2017-2018學年高二化學下學期期中試題考生須知 1本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫考場號、考號、班級、姓名和學號等。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無效。 命題： 梁名娟 可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 a1 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，

2、不選、多選、錯選均不得分）1. 下列屬于酸的是a. hn03 b. ba(oh)2 c. k2co3 d. c022. 下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是a. b. c. d. 3. 下列屬于非電解質(zhì)的是a. 純堿 b. 乙醇c. 鹽酸d. 銅絲4. 下列屬于氧化還原反應的是a. ca0+h20=ca(0h)2 b. 2nahco3na2co3+co2+h20c. 2kbr+cl2=2kcl+br2 d. hcl+naoh=nacl+h2o5. 下列有關膠體的說法不正確的是a. 膠體是一種純凈物b. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在10-910-7m之間c. 膠體能產(chǎn)生丁達爾效應d. 氫氧化鐵膠體常用于凈水6

3、. 下列說法不正確的是a. 臭氧可用于殺菌消毒b. 氯化鈉是一種常見的食品調(diào)味劑c. 晶體硅常用于制造光導纖維d. 鎂常用于制造信號彈和焰火7. 下列表示正確的是a. n2分子的結構式： b. 次氯酸的電離方程式：hclo=h+clo-c. 水分子的球棍模型： d. s2-的結構示意圖：8. 下列說法不正確的是a. 常溫下鐵與濃硫酸不反應 b. 燃著的鎂能在二氧化碳氣體中繼續(xù)燃燒c. 干燥的氯氣能使品紅溶液褪色 d. 久置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)9. 下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變藍的是a. so2 b. ch3coona c. nahso4 d. nh4cl10. 下列說法正確的是a. 容

4、量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥b. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入混合液c. 焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色d. 配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高11. 下列說法正確的是a. 氕、氘、氚互為同位素，中子數(shù)分別為1、2、3b. 氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者之間可以相互轉化c. hcooh與hcooch3互為同系物d. c4h10的一氯取代物有3種，其沸點各不相同12. 已知：x(g)+2y(s)2z(g) h=-a kj·mol-1（a0）。一定條件下，將1mol x和2mol y加入2l的恒容密閉容器中，反應l0min，測得y的

5、物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是 a. 第10min時，z的濃度為0.7 mol-1b. 10min內(nèi)，反應放出的熱量為0.3kjc. 10min內(nèi)，x的平均反應速率為0.03 mol-1·min-1d. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)13. 下列離子方程式正確的是a. 金屬鈉和水反應：na+2h2o=na+20h-+h2b. mg(oh)2和稀鹽酸的反應：0h-+h+=h20c. 酸性氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2h+2fe2+clo-=2fe3+cl-+h2od. khso4溶液中加 ba(oh)2溶液至中性：h+so42-+ba2+oh

6、-=baso4+h2o14. 短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中w元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是a. 原子半徑大?。簔>y>xb. 最高價氧化物對應水化物的酸性：w>y>z c. y單質(zhì)具有殺菌能力，y與w可形成化合物wy2d. w元素和氫元素形成的化合物可與z單質(zhì)反應，但不能與z的氫化物反應15. 下列說法正確的是a. 乙烯和苯都可以使酸性kmno4溶液褪色b. 把鈉投入無水乙醇中，鈉浮在液面上并四處游動c. 乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應d. 石油分餾得到的汽油和裂化汽油都可以與br2發(fā)生加成反應1

7、6. 下列說法正確的是a. 蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物b. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，都能發(fā)生皂化反應c. 所有氨基酸分子中都只含有一個羧基(-c00h)和一個氨基(-nh2)d. 雞蛋清溶液中加入濃的(nh4)2so4，溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不溶解17. 某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是第17題圖a. a極為負極b. b極的電極反應式為o2+4e-+2h2o=40h-c. 電解質(zhì)溶液中的oh- 移向a極d. 該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的ph值將變大18. 在常溫下，下列說法正確的是a. 相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，ph(鹽酸)p

8、h(醋酸）b. 相同體積、相同ph的氨水和naoh溶液，c(nh4+)c(na+)c. 相同濃度的氨水和na0h溶液與等量鹽酸恰好完全反應，則消耗體積v(氨水)v(naoh)d. 相同體積的醋酸溶液和naoh溶液充分混合，若ph=7，則c(ch3c00h)c(naoh)第19題圖19. 室溫下，cuso4(s)和 cuso4·5h20(s)溶于水及cuso4·5h2o受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是a. 將cuso4·5h20(s)溶于水會使溶液溫度降低b. 將cus04(s)溶于水會使溶液溫度升高c. h3h2d. h1=h2+h320. 下列說法

9、不正確的是a. 碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力b. koh和mgcl2都是離子晶體，均含有共價鍵和離子鍵c. 石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構d. kclo3分解生成kc1和o2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成21. 探究 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+l0co2+8h2o 反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度催化劑用量g酸性kmn04溶液h2c2o4溶液kmn04溶液褪色平均時間(min)體積(ml)濃度(mol·l-1)體積(ml)濃度(mol·l-1)1250.5

10、40.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是a. a<12.7，b>6.7b. 用kmn04表示該反應速率，v(實驗3)>v(實驗1)c. 用h2c2o4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6×l0-3 mol·l-1·min-1d. 可通過比較收集相同體積co2所消耗的時間來判斷反應速率快慢22. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a10 g的2h216o中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5nab32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為6nac

11、26 g c2h2與c6h6混合氣體中含ch鍵的數(shù)目為2nad120 g nahso4和khso4的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為na23在常溫下，向10 ml濃度均為0.1 mol·l1的naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 mol·l1的鹽酸，溶液ph隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是a在a點的溶液中， c(na+)c(co32-)c(cl)c(oh)c(h+)b在b點的溶液中，2n(co32-)n(hco)0.001 molc在c點的溶液ph7，是因為此時hco的電離能力大于其水解能力d若將0.1 mol·l1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥?/p>

12、液的ph7時：c(na+)c(ch3coo)24某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：cucl難溶于水和稀硫酸；cu2o2h+cu2+cuh2o下列說法不正確的是a步驟中的so2可用na2so3替換b步驟中為防止cucl被氧化，可用so2水溶液洗滌c步驟發(fā)生反應的離子方程式為2cucl2ohcu2o2clh2od如果cu2o試樣中混有cucl和cuo雜質(zhì)，用足量稀硫酸與cu2o試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質(zhì)量可計算試樣純度25某綠色溶液a含有h+、na+、mg2+、fe2+、cu2+、so42-、cl、co32-和hco3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知ag2so4微溶于水，可

13、溶于酸)：向溶液中滴加ba(oh)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液b；取濾液b，先用hno3酸化，再滴加0.001 mol·l1 agno3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是a溶液a中一定存在h+、so42-和clb溶液a中不存在mg2+、co32-和hco3-，不能確定na+的存在c第步生成的白色沉淀中只有agcl，沒有ag2co3d溶液a中存在fe2+與cu2+中的一種或兩種，且可用naoh溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分）26. (6分)已知氣態(tài)烴a中碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，c與d互為同分異構體，f含有兩個與乙醇相同的官能團，有關

14、物質(zhì)的轉化關系如圖：第26題圖請回答：(1)寫出b的電子式_。(2)ce的反應類型_。(3)df的化學方程式_。 (4)下列說法正確的是_。a. 可用燃燒法鑒別a和bb. c在一定條件下可與氫氣發(fā)生還原反應c. e和f在濃硫酸作用下加熱反應，產(chǎn)物只有一種d. 與d的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為88的物質(zhì)可能是e的同系物27. (6分)已知固體a受熱易分解，實驗流程和結果如下：第27題圖b和c為常見氣體且所含元素相同。氣體c在標準狀況下密度為1.96g·l-1。請回答：(1)白色沉淀的化學式_。(2)寫出a受熱分解的化學方程式_。(3)取少量固體d溶于稀硫酸，加入適量的ki溶液，反應后溶

15、液顯棕黃色，同時產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_。28. (4分)為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的co2質(zhì)量進行計算。某同學設計的實驗裝置示意圖如下：第28題圖請回答：(1) 儀器a的名稱是_(2) 裝置b中冰水的作用是_(3) 該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_a樣品分解不完全b裝置b、c之間缺少co2的干燥裝置c產(chǎn)生co2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收d反應完全后停止加熱，通入過量的空氣29(4分)cl2與naoh溶液反應可生成nacl、naclo和naclo3

16、，c(cl)和c(clo)的比值與反應溫度有關。用24 g naoh配成的250 ml溶液，與cl2恰好完全反應（忽略cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）。(1) naoh溶液的物質(zhì)的量濃度_mol·l1。(2) 某溫度下，反應后溶液中c(cl)6c(clo)，則溶液中c(clo)_mol·l1。30.【加試題】（10分)甲醇是一種重要的有機化工原料，c02與h2在催化劑czza(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇，相關反應如下：反應co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)h1 = -49.2kj·mol-1反應co2(g)+h2(g)co(g

17、)+h2o(g) h2已知：co和h2的標準燃燒熱分別為-283.0kj·mol-1和-285.8kj·mol-1h20(g)=h20(l)h3 = -44.0kj·mol-1請回答：(1)反應的h2 =_kj·mol-1。(2)研究表明：在其他條件相同的情況下，將催化劑czza換成新型催化劑(czza/rgo)，可以顯著提高甲醇的選擇性，試用過渡態(tài)理論解釋其原因：_。(3)以czza/rgo為催化劑，在一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1:3(總量為a mol)的c02與h2通入恒容密閉容器中進行反應，co2的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉化的c

18、02中生成甲醇的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度的變化趨勢如下圖1所示： 第30題圖1 第30題圖2在553k時，反應體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為_mol。隨著溫度的升高，c02的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：_。(4)將co2與h2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其僅僅按反應進行，得到甲醇的體積分數(shù)與時間的關系如上圖2所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的co2與h2混合氣，t2時再次達到平衡，請在圖2中畫出t1t3時間內(nèi)甲醇體積分數(shù)隨時間的變化曲線。(5)在催化劑作用下，以naoh溶液為電解液，將甲烷氣體通入石墨復合電極，電解產(chǎn)生

19、甲醇。寫出陽極反應的電極反應式_。31.（10分)（1）下列各組物質(zhì)屬于同系物的是 ，屬于同分異構體的是 ；屬于同素異形體的是 ，屬于同一種物質(zhì)的是 。（填序號） o2和o3 氕和氚 乙酸和甲酸甲酯 苯和對二甲苯clcclffclcf clf和 c2h2和c4h6 乙醇和二甲醚 yxxy和與己炔 乙二醇和甘油 32.【加試題】（10分)某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物新抗凝。已知：請回答：(1) 寫出同時符合下列條件的a的所有同分異構體的結構簡式_紅光光譜表明分子中含有結構；1h-nmr譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。(2) 設計bc的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_(3) 下列說法不正確的是_a化合物b能使br2/ccl4溶液褪色b化合物c能發(fā)生銀鏡反應c化合物f能與fecl3發(fā)生顯色反應d新抗凝的分子式為c19h15no6(4) 寫出化合物的結構簡式：d_；e_(5) gh的化學方程式是_高二化學期中試題參考答案及評分標準一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案abbcacaabd題號11121314151617181920答案bdcccadddb題號2122232425答案bbbdb