湖北省某知名中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第二次雙周考試題3

1、湖北省沙市中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次雙周考試題 時長：90分鐘 分數(shù)：100分 考試時間：2018年9月27日可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 cl 35.5 fe 56第卷（選擇題 共40分）選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( ) 原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易

2、行a b c d2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是( )a一定條件下，3 mol h2和1 mol n2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2nab256 g s8分子中含ss鍵為4na個 c由co2和o2組成的混合物中共有na個分子，其中的氧原子數(shù)為2nad1 mol na與o2完全反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為na個3下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a0.3 mol·l1 nacl溶液中：i、fe3、kb含有大量fe3的溶液：na、scn、cl、icc(h)0.1 mol·l1的溶液：na、nh、so、s2o

3、d0.1 mol·l1 nh4hco3溶液中：k、na、no、cl4對于可逆反應(yīng)a(g)3b(s) 2c(g)2d(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )av(a)= 0.5 mol·l1·min1 bv(b)= 1.2 mol·l1·s1cv(d)= 0.4 mol·l1·min1 dv(c)= 0.1 mol·l1·s15下列說法正確的是( )a使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(h)b增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加c對于有氣體

4、參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大d探究催化劑對h2o2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5% h2o2和1ml h2o，向另一支試管中加入2 ml 5% h2o2和1 ml fecl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象6某有機物x的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）ax的分子式為c12h16o3b不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和xcx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代等反應(yīng)d在ni作催化劑的條件下，1 mol x最多只能與5 mol h2 加成7現(xiàn)有反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2 (g)

5、，已知1 mol co和2 mol h2o(g)在一定條件下反應(yīng)達平衡時生成0.7 mol co2，若其它條件不變，把2 mol h2o(g)改成4 mol，達平衡時生成co2可能是（ ）a0.7 mol b0.83 mol c1 mol d2 mol8下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）a甲烷的燃燒熱為890.3kj·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(g) h=890.3kj·mol-1b500、30mpa下，將0.5mol n2和1.5mol h2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj

6、，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h=38.6kj·mol-1c硫燃燒的熱化學(xué)方程式：s（s）+o2（g）= so2（g） h=269.8kj/mold已知hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h= 57.3kj/mol，則h2so4和ba(oh)2反應(yīng)的中和熱h= 2×(57.3)kj/mol9恒溫時有兩個反應(yīng)： 2x(g)y(g) 2z(g)； a(g)b(g) c(g)d(g)，以下說法中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)、但不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）a反應(yīng)容器中，氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不再變化b反應(yīng)容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間變化c反應(yīng)容

7、器中，氣體的密度不隨時間改變而改變d反應(yīng)容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變10在一定溫度下，將氣體x和氣體y 各0.16 mol充入10 l 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x（g）+ y（g） 2z（g） h < 0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）t / min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反應(yīng)前2min的平均速率v(z)= 2.0×10-5 mol/（l·min）b其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)v(正)c該溫度下x的轉(zhuǎn)化率為37.5%d其他條件不變，再充入0.2 mol z，平衡時x的體

8、積分數(shù)增大11相同溫度下，向甲、乙兩初始體積相同的密閉容器中各通入2molso2和1molo2合成so3氣體，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率，下列判斷正確是（ ）a甲保持壓強不變，乙保持體積不變 b甲保持體積不變，乙保持壓強不變 c混合氣體密度甲小于乙 d混合氣體的平均分子量乙大于甲 12液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(n2h4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，koh作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )a電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極b負極發(fā)生的電極反應(yīng)式：n2h44

9、oh4e=n24h2oc該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸d該燃料電池持續(xù)放電時，k從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜13在373k時,把0.5mol n2o4氣體通入體積為5l的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時，no2的濃度為0.02 mol/l。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）a前2秒,以n2o4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(l·s)b在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍c在平衡時體系內(nèi)含n2o40.20 m

10、old平衡時，如果再充入一定量n2o4,則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率14在密閉容器中有可逆反應(yīng)：na(g) + mb(g) pc(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），處于平衡狀態(tài)，已知m+n>p。若只改變平衡的某一條件，建立新的平衡時，與原平衡比較，下列說法正確的是（ ）升高溫度，c(b)/c(c)變大 降低溫度時，體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小 加入b，則a的轉(zhuǎn)化率增大 加入固體催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變 加入c，則a、b的物質(zhì)的量增大a b c d15一定條件下存在反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2l恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器

11、i、ii、iii，在i中充入1 mol co和1 mol h2o，在ii中充入1 mol co2 和1 mol h2，在iii中充入2 mol co 和2 mol h2o，700條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）a容器i、ii中正反應(yīng)速率相同 b容器i、iii中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率相同c容器i中co 的物質(zhì)的量比容器ii中的多d容器i中co 的轉(zhuǎn)化率與容器ii中co2 的轉(zhuǎn)化率之和等于116在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xa(g)+yb(g)zc(g)，平衡時測得c的濃度為0.50mol/l。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得c的濃度變?yōu)?.90mo

12、l/l。下列有關(guān)判斷正確的是( )ac的體積分數(shù)增大了 ba的轉(zhuǎn)化率降低了 c平衡向正反應(yīng)方向移動 dx+y>z17將bao2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2bao2(s)2bao(s)+o2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同 ( )a保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 b保持溫度不變，縮小容器的體積c保持體積不變，升高溫度 d保持體積和溫度不變，加入bao218a、b、c、d、e、f、g為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：a、f的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中a的單質(zhì)在常溫下為氣體。c與b、g在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素

13、原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。d與f同周期，且在該周期中d元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是( )aa、b、c三種元素可形成離子化合物ba與b能形成離子化合物b a5，且既含有離子鍵又含有共價鍵cb、c、g的簡單氫化物中c的氫化物穩(wěn)定性最強dd、e、f、g形成的簡單離子半徑逐漸減小19已知反應(yīng)：2no2(紅棕色)n2o4(無色)h0。將一定量的no2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是（ ）ab點的操作是壓縮注射器bd 點：v正v逆cc點與a點相比，c(no2)增大，c(n2o4

14、)減小d若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則tbtc20t 時，在容積為2 l的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3a(g)b(g) xc(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3 mol a、2 mol b6 mol a、4 mol b2 mol c達到平衡的時間/min58a的濃度/mol·l1c1c2c的體積分數(shù)%w1w3混合氣體的密度/g·l112下列說法正確的是( )a若x4，則2c1c2 b若x= 4，則w1= w3c無論x的值是多少，均有21= 2d甲容器達到平衡所需的時間比乙容器達到平衡所需的時間短第卷（非選擇題

15、 共60分）21（14分）fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好ph和fe2+濃度的廢水中加入h2o2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-cp，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。（注：25，ph=7時溶液呈中性，ph7時溶液呈堿性，ph7時溶液呈酸性）實驗設(shè)計 控制pcp的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 k或313 k（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。數(shù)據(jù)處理 實驗測得p-cp的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（

16、p-cp）= mol·l-1·s-1解釋與結(jié)論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從fenton法所用試劑h2o2的角度分析原因： 。（4）實驗得出的結(jié)論是：ph等于10時， 。思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 。22（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。(1)吸收塔c中通入過量空氣的目的是 a、b、c、d四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。(2)已知：4nh3(g)+3o2(g) = 2n2(g)+6h2o(g)

17、 h=1266.8kjmol n2(g)+o2(g) = 2no(g) h=+180.5kjmol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： (3)已知：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h =92kjmol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。(填字母)a升高溫度 b使用催化劑 c增大壓強 d循環(huán)利用和不斷補充氮氣 e及時移出氨(4)在一定溫度和壓強下，將h2和n2按3 ：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中nh3的氣體體積分數(shù)為25，此時h2的轉(zhuǎn)化率為 23（14分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：（1）工業(yè)上可以用co2來生產(chǎn)燃料甲醇。

18、已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（l）+h2o(l) h =130kj·mol-12h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h =572kj·mol-1ch3oh(l)的燃燒熱h=_。反應(yīng)溫度/乙酸生成速率（2）在催化劑作用下，co2和ch4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：co2 (g)+ch4(g) ch3cooh(g) h0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。當(dāng)溫度在250300范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_。欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（任寫一條措施即可）。（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co（g）c（s）+co2（g）。下列能說明

19、該反應(yīng)達到平衡的是_。a容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變bco和co2的物質(zhì)的量之比不再變化c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化d形成amolc=o鍵的同時斷裂amolco鍵向某恒容容器中通入一定量的co發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下co2的物質(zhì)的量濃度c（co2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。向容積可變的某恒壓容器中通入amol co，t時反應(yīng)經(jīng)過10min達平衡，co的體積分數(shù)為75%。co的平衡轉(zhuǎn)化率為_。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（co2）=_。24（13分） i在一定溫度下將2mol

20、a和2molb兩種氣體混合于2l密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+b(g) = 2c(g)+ 2d(g)，2 分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol d，回答下列問題：（1）用d表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_，a的轉(zhuǎn)化率為_。（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_（填“增大”、“減少”或“不變”）。（3）若開始時只加c和d各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入_mol b 物質(zhì)。（4）若向原平衡體系中再投入1mola和1molb，b的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減少”或“不變”）。ii有人設(shè)計出利用ch3oh 和o2的反應(yīng)，用鉑電極在

21、koh 溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于ch3oh 在o2中燃燒，則：（1）每消耗1molch3oh 可以向外電路提供_mol e-；（2）負極電極反應(yīng)式為_。（3）電池放電后，溶液的堿性_（填“增強”、“減弱”或“不變”）。25（9分）今有原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d、e、f六種元素。已知a、c、f三原子的最外層共有11個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水。d和e各有如下表所示的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，b元素的單質(zhì)不能與a、c、d、e元素的單質(zhì)化合。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)dxx4ex1x4按要求填空：(1)各元素的元素符號分別為c_，e_，d和e兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是_(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上制取單質(zhì)d的化學(xué)方程式為_。(3)a與c兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)e與f形成e的最高價化合物，0.25 mol該固體物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，并放出a kj的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。第二次雙周練化學(xué)試卷答案12345678910abdd