2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品教學(xué)案+分層練習(xí)電離平衡水的電離和溶液的pH值含答案

1、第二課時(shí)水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1. 從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。2了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。3掌握酸堿的pH值計(jì)算以及氫離子濃度和pH值的互算。4通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教與學(xué)方案【自學(xué)反響】一、水的電離和水的離子積1水的電離和電離平衡：水是一種 電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 和離子，電離方程式為 ,簡(jiǎn)寫為： ; H<0b在一定溫度下，純水電離生成的c(H+)=c(OH 一),實(shí)驗(yàn)測(cè)得在

2、25° C 時(shí)，c(H +)=c(OH)=。此時(shí)水的電離度為 。2影響水的電離平衡的因素：溫度：當(dāng)溫度升高時(shí)，水的電離平衡向 方向移動(dòng)，這時(shí)水中的 c ( H + )、c(OH)如何變化？水的電離度 。濃度：往水中參加酸或堿，水的電離平衡的移動(dòng)方向是,水的電離度將;假設(shè)往水中參加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，水的電離平衡的移動(dòng)方向是，水的電離度將;3水的離子積：在一定溫度下，水中或 中c ( H+)與c (OH)的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不同，Kw不同，在25°C時(shí)，Kw= ;當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw將，比方在100° C時(shí)，Kw=，此時(shí)水的電離度

3、為。在常溫下，c ( H+) =0.01mol/L 的強(qiáng)酸溶液與 c (OH)=0.01mol/L的強(qiáng)堿溶液中， Kw=，水的電離度 =。二、溶液的酸堿性和 pH值1溶液的酸堿性：25°時(shí)：中性溶液c H+ =c 0H= pH= :溶液的酸堿性與溶液 pH值是否等于7 填有關(guān)或無(wú)關(guān)，與溶液中cH+和cOH的有關(guān)。酸性溶液；堿性溶液；2溶液的pH值：概念：表達(dá)式： pH值適合于表示溶液的酸堿性，為什么？三、酸、堿批示劑及溶液 pH值的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法常用指示劑及變色范圍指示劑：變色范圍：甲基橙酚酞測(cè)定溶液pH值方法：精確方法：pH計(jì)法常用方法：pH試紙法。不能先用水濕潤(rùn) pH試紙的原因是

4、。【例題解析】例1常溫下：將pH=1的HCI溶液加水稀釋10倍后，溶液pH= ;稀釋100倍，pH=； 稀釋 10n 倍后，pH= 。將pH=12的NaOH溶液加水稀釋 10倍后，溶液pH= ；稀釋100倍，pH=稀釋10n倍后，pH = 。將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的pH=。解題思路：易錯(cuò)點(diǎn):例2某溫度下純水的c(H+)=2.0 W 7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c (H+)為4.0 10_13mol/L，那么該溶液的pH值可能是。解題思路： 。易錯(cuò)點(diǎn)： ?！究碱}再現(xiàn)】1. 在含有酚酞的O.lmol L 1氨水中參加少量的 NH4CI晶體，

5、那么溶液顏色( )A. 變藍(lán)色 B.變深 C.變淺D.不變思維方法：。展望高考：2. pH=13的強(qiáng)堿溶液pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH=11，那么強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體 積比是A、11 : 1 B、9 : 1C、1 : 11 D、1 : 9思維方法：。展望高考：【針對(duì)訓(xùn)練】A .根底訓(xùn)練1. 室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c (OH)為A. 1.0 TO-7moI/LB.1.06moI/LC.1.02moI/LD.1.0 10 _12mol/L2. 取 pH=4的某電解質(zhì)溶液1.0L，用Pt電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液pH=1，且陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 :

6、 1，那么該電解質(zhì)溶液是A. 鹽酸B.氫氧化鉀溶液C.硝酸銀溶液D.硫酸銅溶液3. 在室溫條件下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH值一定大于.7的是A. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液B. pH=3的醋酸(電離度約為 1% )和pH=12的氫氧化鈉溶液C. pH=3的硝酸和pH=11的氨水(電離度約為 1%)D. pH=3的硫酸和pH=12的氫氧化鉀溶液0.74A.g10000.740.37B. 10000.37 g37C. g74D. g5. 四種水溶液 HCI，F(xiàn)eCl3,KOH，Na2CO3其pH值依次為4、4、10、10，而溶液 中水的電離度依次為血、a、a、a,那么它們的關(guān)系

7、正確的選項(xiàng)是A. a= a2= a= aB. a > a> a> aC. a= a> a= a1D. a=a> a= a6. 下面的各說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 在100 °時(shí)，純水中的 pH = 6,呈中性B. pH = 5的稀醋酸，再加水沖稀100倍，溶液的pH = 7C. 0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中 H +離子濃度之比為 3 : 1D. 在 Na3PO4溶液中Na+ : PO43= 3 : 17. 向一定體積的0.1摩/升的醋酸溶液中參加等體積的蒸餾水后，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.溶液的pH值變小B.醋酸的電離度增大C.溶液的導(dǎo)

8、電能力減弱D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的體積增加8. 以下溶液，一定呈中性的是 pOH = lgcOHA. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液B. cH +=1 >10 7mol L 1 的溶液C. pH=14 pOH 的溶液D. pH=pOH的溶液B .提高訓(xùn)練9. pH=5的鹽酸和pH=9的NaOH溶液以體積比11 : 9混合，混合液的 pH值為A. 7.2B.8C.6D.無(wú)法計(jì)算10. 室溫時(shí)，假設(shè)0.1mol/L的一元弱堿電離度為1%，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 該溶液的pH=11B. 該溶液的pH=3C. 參加等體積0.1mol/

9、L HCl后，所得溶液pH=7D. 參加等體積0.1mol/L HCl后，所得溶液pH>711.25 C時(shí)，某強(qiáng)酸溶液 pH=a，體積為Vi;強(qiáng)堿溶液pH=b，體積為V2； a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，那么Vi和V2的關(guān)系為A.Vi=102V2B.V2=102ViC.Vi=2V2D.V2=2Vi12用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(OH )c(NH3 H2O)B.c(NH3 H2O)c(OH )C.c(H +)和 c(OH)的乘積D.OH的物質(zhì)的量13室溫下，在pH值都等于9的NaOH和CHaCOONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH離子濃度分

10、別為 A摩/升與B摩/升，那么A和B關(guān)系為A.A>BB.A=10 一4 BC. B=10一4 AD. A=B14. 在以下表達(dá)中，能說(shuō)明鹽酸比醋酸酸性強(qiáng)的是A. 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成 pH=5的溶液，醋酸所需參加的水量多B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃酸酸反響制取C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別參加相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反響時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等C.能力訓(xùn)練15. 25C時(shí)，假設(shè)體積為 Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積 Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好 中和，且 Va<Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?；a值

11、可否等于3 填 可或 否，其理由是 a值可否等于5 填 可或 否，其理由是 a的取值范圍是。16. 25C時(shí)0.1mol l/1醋酸溶液的pH約為3。向其中參加少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了 cOH,因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子， 抑制了醋酸的電離，使cH+減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中 正確。甲或乙1為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol L：1的醋酸溶液中參加A.固體 CHaCOOK少量以下物質(zhì) 填寫編號(hào)，然后測(cè)定溶液的 pH。B.固體 CH

12、aCOONH 4假設(shè)填甲或 乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_填 增大、減小或 不變。：25C時(shí)，O.lmol 1氨水的電離度為 1.3%, O.lmol L一1醋酸的電離度為1.3%17. 酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出SO2所造成的?，F(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果見(jiàn)附表：附表：雨水樣品pH值隨時(shí)間的變化值測(cè)試時(shí)間h01248雨水樣品pH值4.734.624.564.554.55試說(shuō)明雨水樣品pH值減小的原因：D .奧賽一瞥18. 硫酸的第一步電離 H2SO4 = H + HSO4一是完全的，但第二步電離 HSO4 H + +SO?并不完全。如果 25C 時(shí)，0 1 mol

13、 L一1 H2SO4 溶液中 cSO = 0.010 mol L1, 0 1 mol L試答復(fù):1NaHSO4溶液中 c(So7) = 0.029 mol L1,25 C時(shí)，0 1 mol L 1 H2SO4溶液中pH = ;可用對(duì)數(shù)表示為何0 1 mol L一1的 H2SO4 溶液中的 c(SO2)比 0 1 mol L：1的NaHS04溶液中小?0.1 mol L一1 Na2SO4溶液的pH值7 填大于、小于或等于固體NaHS04與固體食鹽混和共熱至 600C,能否得到HCI氣體？為什么？常溫下測(cè)得0.25 mol L一1的CuS04溶液的pH值為5, 0 25 mol L一1 CuCIO

14、42溶液的pH 值為45,其原因是。第二課時(shí) 水的電離和溶液的 pH值【例題解析】1.解析強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液在常溫下每稀釋到原體積的10倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10 , PH值向7靠近1個(gè)單位假設(shè)稀釋到原體積的 2倍，那么靠近0.3個(gè)單位，有的外表是中和，卻可近 似看作是稀釋的也符合，但是，假設(shè)稀釋的倍數(shù)太大，只能無(wú)限接近7,卻不能越過(guò)7,否那么會(huì)出現(xiàn)酸被稀釋成堿或堿被稀釋成酸的荒唐結(jié)果。而導(dǎo)致此結(jié)果的根本原因是忽略了水中 電離出的c H+也為 10_7。答案1 2、3、1+n或7 當(dāng)n?6時(shí)2 11、10、12-n 或 7 當(dāng) n?5 時(shí)3 12.72. 解析 此題的情境轉(zhuǎn)換成非理想狀況，主要考查考

15、生靈活應(yīng)變的能力。在該溫度下，kw=H+ OH=2.0X 10_7x 2.0 X 1O7=4.0x 10一14。某溶液中水電離出的H+ = 4.0X 10_13mol/L，那么溶液可能呈酸性或堿性。假設(shè)酸性溶液，溶液中的H+=4.0 X 1014/4.0 X 10一13=1.0X 10 1mol/L。所以溶液的pH值=lgH+= - lg (1 x 10一1) =1;假設(shè)堿性溶液，那么溶液的 pH 值=lgH+= lg4.0X 1013=13 Ig4=12.4。因此溶液的 pH 值可能為 1 或 12.4。答案 1 或12.4【考題再現(xiàn)】 1. C 2.D【針對(duì)訓(xùn)練】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC15. (1)否; 因?yàn)?b=2a=6 不可能呈堿性(2)否；因?yàn)閎=2a=10, c (OH) =104,而酸溶液中的c ( H+) =105,此時(shí)Va不可能大 于 Vb(3) 3.5<a <