甘肅省某知名中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第二次10月月考試題2

1、武威二中高三化學(xué)二模試卷一、單選題(2*20）1下列有關(guān)原子、分子或物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的表示式正確的是a 氯原子結(jié)構(gòu)示意圖: b 氯化鈉電子式: c 水分子結(jié)構(gòu)式: d 乙炔分子比例模型: 2夢溪筆談中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！毕铝袑?duì)文中內(nèi)容的解釋正確的是（ ）a 膽礬受熱不能分解 b 膽礬的化學(xué)式為cuso4c “苦泉”可使蛋白質(zhì)變性 d 膽礬與鐵通過復(fù)分解反應(yīng)可煉銅3常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用e表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是共價(jià)鍵hhffhfhclhie/kj/mol43615756843

2、2298a 432 kj /mol>e(hbr)>298kj/mol b 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是 hf鍵c h2(g)2h(g) h=+436kj/mol d 1/2h2(g)+l/2f2(g)=hf(g) h=-25kj/mol4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a 0.1mol sio2晶體中含有si-o鍵的數(shù)目為0.2nab 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成h2數(shù)目為1.5nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lcl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nad 18gh218o和2h2o的混合物中，所含中子數(shù)為9na5碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i-的形式存在，幾種粒

3、子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是a 向含i-的溶液中通入c12，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)b 途徑ii中若生成l mol i2，消耗 lmol nahso3c 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏12>i2>io3-d 一定條件下，i-與io3-可能生成i26.某無色氣體，可能含hcl、co2、no2、hi、so2、hbr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是     &#

4、160;                a.一定存在hcl             b.一定存在so2c.肯定沒有co2             c.不能肯定是否含有no2、hi7

5、下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（ ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象結(jié)論a檢驗(yàn)溶液中有無nh4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀naoh溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍(lán)，則有nh4+，否則無nh4+b檢驗(yàn)溶液中有無k+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無k+c檢驗(yàn)溶液中有無so42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入bacl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有so42-d檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，加入少量的新制cu(oh)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還

6、原性a a b b c c d d8短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的2/3，b原子的核電荷數(shù)等于d原子的最外層電子數(shù)，元素c的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是a 單質(zhì)的佛點(diǎn):a<b b 簡單離子的半徑:d>cc b、d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 d b、c可形成離子化合物b2c2。9x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，x的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10在同周期元素中z的簡單離子半徑最小，w的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是a 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：w >

7、xb y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為18c x2h4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：ld 電解z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)z10向如圖所示裝置中緩慢通入氣體x，若打開活塞k，則品紅溶液褪色；若關(guān)閉活塞k，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。x和y可能是選項(xiàng)abcdxso2cl2hclcl2ynaoh溶液飽和nahco3溶液飽和nacl溶液na2so3溶液a a b b c c d d11設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是a 0.5 mol/l的alcl3溶液中含有al3+的數(shù)目小于0.5nab 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為13nac 44 g由co2 和n2o組

8、成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22nad 將1mol n2 與3 mol h2 通入密閉容器中充分反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6na12下列離子方程式正確的是a 氯氣和水反應(yīng)：cl2+h2o cl-+clo+2h+b 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2+ = baso4c 酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4fe2o24h4fe32h2od 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2+ca2+2oh = caco3+2h2o13短周期主族元素w、x、y、z，原子半徑依次增大。w、x在同一主族，y元素在第三周期中離子半徑最小，y和z的原子序數(shù)之和是w的3倍。下列說法正確的是a x的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的

9、強(qiáng) b x的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸c z和w形成的化合物可能含有非極性鍵 d z、y的氧化物是常用的耐火材料14工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )（注：鋁土礦中含有a12o3、sio2、fe2o3）a 在鋁土礦制備較高純度a1的過程中只用到naoh溶液、co2氣體、冰晶石b 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)c 在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12d 黃銅礦（cufes2)與o2反應(yīng)產(chǎn)生的cu2s、so2均只是還原產(chǎn)物15.列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂 用裝置甲灼燒碎海帶b 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

10、c 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中i的cl2d 用裝置丁吸收氧化浸泡液中i后的cl2尾氣16用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a 用圖a所示裝置驗(yàn)證h2在cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象b 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉c 用圖c所示裝置探究氧化性：kmno4cl2i2d 用圖d所示裝置分解mgcl2·6h2o獲取mgcl217.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是              &#

11、160;     (   )選項(xiàng)溶液操作及現(xiàn)象a.ca(oh)2溶液通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失，再加入足量naoh溶液，又變渾濁b.naalo2溶液通入co2，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失c.ca(clo)2溶液通入co2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去d.cacl2溶液通入co2，溶液沒有明顯變化，再通入氨氣，溶液變渾濁18下列說法正確的是 ( )a 在溶液中加kscn,溶液顯紅色,證明原溶液中有fe3+,無fe2+b 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,鐵粉起還原作用c fecl

12、3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作,原因是fecl3能從含有cu2+的溶液中置換出銅d c(fe2+)=1 mol·l-1的溶液中:k+、nh4+、mno4-、s2-能大量共存19已知nh4cuso3與足量的1 mol/l硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是a nh4cuso3中硫元素被氧化 b 刺激性氣味的氣體是二氧化硫c 刺激性氣味的氣體是氨氣 d 該反應(yīng)中硫酸作氧化劑20.氫氧化銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol

13、83;l-1鹽酸500ml。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為（ ）a 15g b 20g c 30g d 35g 第ii卷（非選擇題）二、非選擇題（60分）21（1） 已知c(s、金剛石）+o2(g)=co2(g)；h= -395.4kj/mol， c(s、石墨）+o2(g)=co2(g)；h= -393.5kj/mol。石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_金剛石的穩(wěn)定性。石墨中c-c鍵鍵能_ 金剛石中c-c鍵鍵能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）已知hh鍵的鍵能為436 kj·mol1，clcl鍵的鍵能為243 kj·mol1，hcl鍵的鍵能為4

14、31 kj·mol1，則h2(g) cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)熱為_。（3）將4g ch4完全燃燒生成氣態(tài)co2和液態(tài)水，放出熱量222.5 kj，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（4）0.5mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（5）、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h1 +206.2kj·mol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h2 -247.4 kj·mol1則ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成co2(g)和

15、h2(g)的熱化學(xué)方程式為_。22亞氯酸鈉（naclo2）是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成nacl并放出clo2，clo2有類似cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。制備亞氯酸鈉關(guān)閉止水夾，打開止水夾，從進(jìn)氣口通入足量clo2，充分反應(yīng)。（1）儀器a的名稱為_，儀器b的作用是_。（2）裝置a中生成naclo2的離子方程式為_。（3）若從裝置a反應(yīng)后的溶液中獲得naclo2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾 _干燥等。探究亞氯酸鈉的性質(zhì)停止通clo2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾,打開止水夾，向a中滴入稀硫酸。（4）b中現(xiàn)象為_ 。（5）實(shí)驗(yàn)完成后，

16、為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：再次打開止水夾，_。23al、mg及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請按要求回答下列問題。i. 用廢鋁渣制備al(oh)3的流程如下圖所示，假設(shè)反應(yīng)雜質(zhì)不反應(yīng)。 （1）al在元素周期表中的位置為_，試劑x的名稱_ 。（2）溶液a顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量；b. _。ii.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度mg(oh)2的流程如下圖所示:已知：溶液m中除含mg2+、so42-外，還含少量fe3+、 al3+、fe2+等離子；mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（1）向溶液m中先加入的試劑是_；產(chǎn)生的沉淀有_。（2）h2o2

17、參與反應(yīng)的離子方程式是_。（2）溶液n中mg2+的裝化率隨溫度t的變化情況如圖所示。t1之后，mg,2+的轉(zhuǎn)化率減小的原因是_。24現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、b和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)c、d、e、f，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請回答下列問題：（1）丙的電子式為_；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： _； _。（3）寫出c溶液與al反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用b材料車運(yùn)輸，是因?yàn)開。（5）為鑒定b單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_。a 碘水 b naoh溶液 c kscn溶液 d na2so3溶液25某化學(xué)探

18、究學(xué)習(xí)小組擬利用如圖所裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學(xué)式，按照如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gcuxsy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。步驟二：將d中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理。煮沸d中溶液并冷卻配制250ml溶液取25.00ml溶液，滴入2-3滴酚酞溶液滴定，消耗0.1 moll-1naoh溶液20.00ml。請回答下列問題：（1）a裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的o2，其目的是_。（2）儀器a的作用為_。裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）步驟二中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻

19、璃棒和燒杯外，還有_；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該銅硫化物的化學(xué)式為_。（5）有同學(xué)認(rèn)為可將裝置d改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是_。化學(xué)答案一 選擇題（40，每道2分）ccddd bcbcb acccb cbbbb二 非選擇題21（10）（1） 大于 大于 （2） h = -183 kj·mol-1 （3） ch4(g) +2o2(g)= co2(g)+2 h2o(l); h -890 kj/mol （4） b2h6(g) +3o2(g)= b2o3(g)+3h2o(l); h -1299 kj/mol （5 ）ch4(g)2h2o(g)co2(g)4h2(g) h +659.8kj·mol122.（12） （1）燒瓶（圓底燒瓶） 防止倒吸（2）2clo22ohh2o22clo2h2oo2（3） 洗滌（4）溶