四川省成都市石室佳興外國語學(xué)校2015-2016學(xué)年下期高一周練試題化學(xué)能與電能

1、第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能1對原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A電子流入的一極為正極 B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負(fù)極 D發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極2如下圖所示裝置，若要使裝置中電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則向容器中加入的物質(zhì)是（ ） A植物油 B酒精 C蔗糖溶液 D稀硫酸 3把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)該是（ ）A碳棒 B鋁 C氫氧化鈉 D無法判斷4理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A2H2O22H2O BHNO3NaOH=NaNO3H2OCCH42O2CO22H2O D2FeCl3Fe=3FeCl25已知空氣一鋅

2、電池的電極反應(yīng)為：鋅片, Zn2OH-2eZnOH2O，石墨 1/2O2H2O2e2OH-。據(jù)此判斷鋅片是（ ）A負(fù)極，并被氧化 B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原6對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）AZn是負(fù)極 BCu是正極 C負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D正極上發(fā)生氧化反應(yīng) 7關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）稀硫酸ZnCuGACu為正極，Zn為負(fù)極 B該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D正極反應(yīng)為：2H2eH28在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ）A負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) B正極反應(yīng)為 Cu2eCu2C電子由銅片

3、通過導(dǎo)線流向鋅片 D反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱9四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A B C D10關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D銅離子在銅片表面被還原11關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是（ ）A銅片為正極，鋅片為負(fù)極 B鋅片溶解，質(zhì)量減少C該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片12如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。

4、下列敘述正確的是（ ）A電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 B該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 D鋅片發(fā)生還原反應(yīng)13如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（ ）baAAa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液14如圖所示的裝置中，下列說法中正確的是（ ）A銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片溶解C鋅極為正極D該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能15將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）

5、A兩燒杯中溶液的pH均增大B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D甲、乙溶液均變藍(lán)色16有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）AA>B>C>D BC>A>B>D CB>D>C>A DA>C>D>B17在如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒

6、變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列的M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸銀溶液18若以稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則關(guān)于銅鋅原電池的敘述，正確的是（ ）A銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B氫離子在鋅片表面被還原C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D銅片質(zhì)量逐漸減少19有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBAD

7、C20根據(jù)下列事實(shí)：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（ ）AD2+A2+B2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+ DE2+B2+A2+D2+21原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為 Zn極發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）極。（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐

8、蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕_g。（3）有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。22某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“MgCu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格。（1）銅片上的現(xiàn)象是 ，該極的電極反應(yīng)式為 。（2）C1極的名稱為 ，C2極的電極反應(yīng)式為 。（3）下列關(guān)于該裝置中電子流向的敘述中正確的是 。A從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C1極 B從C1極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極C從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C2極 D從C2極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極（4）原電池中稀硫

9、酸的體積為200 mL ，物質(zhì)的量濃度為15 mol·L-1，當(dāng)電解池中某碳棒上產(chǎn)生336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，求：有 個(gè)電子通過了電線(NA=602×1023) 。此時(shí)原電池溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(不考慮溶液體積變化)。23如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球。調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時(shí)間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問題（不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化)（1）若杠桿為絕緣體，則A端_（填“高”或“低”)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）若杠桿為導(dǎo)體，則A端_（同上)，在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電

10、池，電極反應(yīng)分別是，正極：_ _，負(fù)極：_。（3）若杠桿為導(dǎo)體，一段時(shí)間通過杠桿電子數(shù)為0.1NA，則倆球質(zhì)量相差 g。24以下甲、乙、丙為探究原電池原理的有關(guān)裝置，試回答下列問題：（1）甲中預(yù)計(jì)可以觀察到得現(xiàn)象是：銅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，鋅片上 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。（2）乙中鋅為原電池的 極，電極反應(yīng)是 ；銅為原電池的 極，電極反應(yīng)是 。原電池總反應(yīng)為（3）丙中電流計(jì)A的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)： （填“是”或“否”）25由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)

11、式是_。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。（3）裝置丙中溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。26如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡易的原電池裝置，回答下列問題。（1）若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為_，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_。（2）若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_。（3）若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向?yàn)開（填電極材料），正極上的電極反應(yīng)式為_。（4）上述事實(shí)表明，確定原電池中電極的正負(fù)時(shí)，不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì)，還要考慮_。27 如圖所示，是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答

12、：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為 ，B(正極)極材料為 ，溶液C為 。（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為 。28（1）下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是 ，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是 ，正極的電極反應(yīng)式是 。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體_g。（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，

13、其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是_。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_(填“增大”、“減小”或“不變”)。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極(填“正”或“負(fù)”)。電子流動(dòng)方向?yàn)閺腳極流向_極(填“正”或“負(fù)”)。試卷第7頁，總8頁第二章第二節(jié)練習(xí)題參考答案1.D試題分析：A原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流入的一極為正極，故A正確B原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，故B正確C原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正

14、極，所以電子流出的一極為負(fù)極，故C正確D電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D。2D試題分析：A植物油是有機(jī)物，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故A不符合；B酒精是非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不能形成用原電池反應(yīng)，故B不符合；C蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故C不符合；D稀硫酸是電解質(zhì)溶液，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，原電池反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生電流，故D符合；故選D。3B試題分析：負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極材料是Al，選項(xiàng)B符

15、合題意。4B試題分析：能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A、C、D反應(yīng)方程式中都有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B屬于復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，選B。5A試題分析：在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，所以Zn失去電子，作負(fù)極，被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，則氧氣在正極被還原，所以鋅片為負(fù)極，被氧化，答案選A。6D試題分析：Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池。由于Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以Zn作負(fù)極，Cu作正極。在負(fù)極上Zn失去電子被氧化變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，在正極上H+得到電子變?yōu)镠2逸出，因此說法錯(cuò)誤的是D。7C試題分析：A、該裝置是原電池裝置，Zn比Cu活潑，失去電子，作電

16、池的負(fù)極，Cu作電池的正極，正確；B、該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；C、原電池中電子從負(fù)極流向正極，所以是從鋅極流向銅極，錯(cuò)誤；D、正極是Cu極，氫離子放電生成氫氣，正確，答案選C。8【答案】D試題分析：A、原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、銅的金屬性弱于鋅，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，B錯(cuò)誤；C、鋅是負(fù)極，失去電子，通過導(dǎo)線傳遞到正極銅片上，C錯(cuò)誤；D、正極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，因此一段時(shí)間后的氫離子濃度降低，溶液的酸性減弱，D正確，答案選D。9B試題分析：由原電池原理判斷金屬活動(dòng)性，外電路電流從流向，為正極,金屬活動(dòng)性>；相連,為正極，金屬活動(dòng)性>；相連,上

17、有氣泡(H2)逸出，為正極，金屬活動(dòng)性>；相連，質(zhì)量減少，則金屬活動(dòng)性>，即金屬活動(dòng)性順序?yàn)?gt;>>，選B。10D試題分析：沒有外加電源，所以該裝置是原電池原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極，鋅失去電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片。A、銅是正極，銅片上有銅析出，故A錯(cuò)誤B、銅片質(zhì)量逐漸增加，故B錯(cuò)誤C、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，故D正確11D試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，活潑

18、金屬作負(fù)極，鋅比銅活潑，因此鋅作負(fù)極，銅作正極，故說法正確；B、鋅作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，故說法正確；C、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故說法正確；D、原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即從鋅流向銅，故說法錯(cuò)誤。12A試題分析：Zn能夠與稀硫酸反應(yīng)，所以能構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，氫離子在Cu電極上得電子生成氫氣，Cu質(zhì)量不變，電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負(fù)極Zn，故選A。13C試題分析：A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，故A錯(cuò)誤；B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒

19、，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會(huì)析出金屬銅，故B錯(cuò)誤；C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時(shí)，正極上會(huì)析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤故選C。14A試題分析：該裝置為原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn2e= Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H+2e=H2，故A正確?？键c(diǎn)：本題考查原電池原理。15【答案】A試題分析：A、甲中形成原電池，鋅做負(fù)極，溶解生成鋅離子，銅做正極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中pH增大

20、，選A；B、甲中銅片為正極，乙中沒有形成原電池，銅片不是負(fù)極，錯(cuò)誤，不選B；C、甲中銅片上有氣泡，錯(cuò)誤，不選C；D、兩個(gè)溶液中銅都沒有反應(yīng)，溶液沒有變藍(lán)色，錯(cuò)誤，不選D。16D試題分析：說明活動(dòng)性A強(qiáng)與B；說明C為負(fù)極，活動(dòng)性C強(qiáng)于D；說明C為正極，活動(dòng)性A強(qiáng)于C ；說明D為負(fù)極，活動(dòng)性D強(qiáng)于B，綜上所述，活動(dòng)性順序?yàn)镈。17C試題分析：A、M是鋅，N是銅，P為稀硫酸溶液時(shí)，M是負(fù)極，N是正極，則M棒變細(xì)，N極產(chǎn)生氫氣，與題意不符，錯(cuò)誤；B、M是銅，N是鐵，P是稀鹽酸時(shí)，N做負(fù)極，M作正極，則M極產(chǎn)生氫氣，N極變細(xì)，與題意不符，錯(cuò)誤；C、M是銀，N是鋅，P時(shí)硝酸銀溶液時(shí)，N是負(fù)極，M是正極，則

21、N極失去電子，N棒變細(xì)，M極上析出銀，則M棒變粗，符合題意，正確；D、M是鋅，N是鐵，P是硝酸銀溶液時(shí)，M是負(fù)極，則M失去電子，變細(xì)，與題意不符，錯(cuò)誤，答案選C。18A試題分析：依據(jù)原電池的工作原理：鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿外電路流向銅，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2，正極：2H2e=H2，故選項(xiàng)A的說法正確。19B試題分析：由題意,A、B相連在電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，顯然是A被腐蝕，電子經(jīng)導(dǎo)線流到B中，B被保護(hù)，故活潑性AB；A、D與等濃度的鹽酸反應(yīng)，D比A反應(yīng)劇烈，表明活潑性DA，由Cu能置換出C而不能置換出B可知活潑性：BCuC?；顒?dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈ABC，故選B。20D試

22、題分析：對同一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由信息可知氧化性B2+A2+,D能和水反應(yīng)而A、E、B不和水反應(yīng),所以金屬活潑性D大于A、B、E，B、E組成的原電池中B失電子,金屬活潑性越強(qiáng),對應(yīng)陽離子的氧化性就越弱,所以E2+B2+A2+D2+,答案選D。21（1）正； 2H+2e-=H2； 氧化； Cu（2）6.5（3）否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱 試題分析：（1）a和b用導(dǎo)線連接，構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，Cu極為原電池正極，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e- H2。Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)。溶液中H+移向Cu極。（2）根據(jù)Zn

23、+ 2H+ = Zn2+ + H2知，若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g。（3）Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱的復(fù)分解反應(yīng)，而設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為放熱得氧化還原反應(yīng)，故該反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，理由是此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱。22（1）有氣泡生成， 2H2eH2 （2）陰極 2Cl2eCl2（3）A D （4）1806×1023 15試題分析：（1）Mg、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Mg比銅活潑做負(fù)極，銅做正極，溶液中的氫離子在正極得電子生成氫氣，所以銅片上的現(xiàn)象是有氣泡生成，該極的電極反應(yīng)式為2H2eH2。（2）裝置右端為電解池，C

24、1與原電池的負(fù)極相連，C1做陰極，C2與原電池的正極相連，C2做陽極，溶液中的Cl在陽極放電生成氯氣，所以C1極的名稱為陰極，C2極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2。（3）該裝置中，負(fù)極是Mg電極，Mg失去電子，電子沿導(dǎo)線流向C1電極，溶液中的陰離子在C2電極放電，沿導(dǎo)線流向銅電極，所以該裝置中電子流向的敘述中正確的是A D。（4）電解CuCl2 溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生銅，所以碳棒上產(chǎn)生的336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體是氯氣，物質(zhì)的量為015mol，根據(jù)2Cl2eCl2，則有03NA（或1806×1023 ）個(gè)電子通過了電線；根據(jù)2H2eH2，電路中轉(zhuǎn)移03mol電子時(shí)，消耗H03

25、mol,則此時(shí)原電池溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（15 mol·L-1×2×02L-03mol）÷02L=15mol/L23（1）低 FeCu2=Fe2Cu（2）高 Cu22e=Cu Fe2e=Fe2（3）6 g試題分析：（1）若杠桿為絕緣體，鐵球與CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu,生成的銅附著在鐵球表面，導(dǎo)致鐵球質(zhì)量增加，所以A端低，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeCu2=Fe2Cu ；（2）當(dāng)杠桿為導(dǎo)體，則構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，則鐵是負(fù)極失去電子，A端質(zhì)量減少,銅是正極，溶液中的銅離子得到電子而析出，所以B端質(zhì)量增加，

26、則A端高，電極反應(yīng)分別是，正極：Cu22e=Cu，負(fù)極：Fe2e=Fe2；（3）根據(jù)上述電極反應(yīng)，該原電池的總反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu轉(zhuǎn)移2e,質(zhì)量改變56+64=120，則一段時(shí)間通過杠桿電子數(shù)為0.1NA時(shí)，倆球質(zhì)量相差6g。24（1）沒有；有；（2）負(fù)極 Zn2eZn2+ 正極 2H+ + 2e =H2 ； Zn+2H+= Zn2+ H2（3）否 試題分析：（1）甲中由于Cu的活動(dòng)性在H元素的后邊，不能把酸中的H置換出來，所以預(yù)計(jì)可以觀察到得現(xiàn)象是：銅片上無氣泡產(chǎn)生；Zn可以把酸中的H置換出來，因此鋅片上有氣泡產(chǎn)生。（2）乙中構(gòu)成了原電池，由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以鋅為原電

27、池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Zn2eZn2+；銅為原電池的正極，在正極上溶液中的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H+ + 2e =H2；該原電池的總反應(yīng)是Zn+2H+= Zn2+ H2。（3）丙中由于乙醇是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，因此電流計(jì)A的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。25（1）A2e=A2+（2）Cu2+2e=Cu（3）變大（4）DABC試題分析：（1）二價(jià)金屬A不斷溶解，說明A是負(fù)極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是A2e=A2+；（2）乙裝置中C的質(zhì)量不斷增加，說明C電極是正極，溶液中的銅離子放電生成銅，電極反應(yīng)式是Cu2+2e=Cu；（3）丙裝置中A電極上有氣體生成，所以A電極是正極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以溶液的pH增大；（4）甲中A是負(fù)極，B是正極；乙中C是正極，B是負(fù)極；丙中A是正極，D是負(fù)極，所以四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C。26（1）Al Mg2eMg2 （2）還原 Al3e4OHAlO2-2H2O（3）鋁銅 2HNO3e H2ONO2 （4）電解質(zhì)的性質(zhì)試題分析：（1）若a為鎂、b為CuC