【一輪復習】高中化學第3節(jié)-課后達標檢測

1、課后達標檢測一、選擇題1(2019·全國百所名校測試)我國發(fā)電總量構成中火力發(fā)電占比近八成，每年需燃燒大量原煤來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()A光化學煙霧的形成B酸雨加劇C臭氧層空洞擴大 D溫室效應解析：選B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因，B項符合題意。2(2019·唐山模擬)東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指()A金B(yǎng)硫C銅D鐵解析：選B。液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞蒸氣，黃芽指呈淡黃色的硫黃。3(2019·天門

2、高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，則產生淡黃色沉淀B這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽C這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質且原溶質的濃度減小D向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應解析：選C。硫酸在空氣中不會氧化變質，只是濃度變小。4下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是()AHClO BSO2CO3 DNa2O2解析：選B。HClO、O3、Na2O2的漂白性均利用其強氧化性，SO2的漂白性利用的是SO2與有機色質發(fā)生化合反應。5二氧化硫能使溴水退色，說明二氧化硫具有()A

3、還原性 B氧化性C漂白性D酸性解析：選A。由Br2SO22H2O=H2SO42HBr可知，二氧化硫能使溴水退色是發(fā)生的氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故選A。6(2019·衡陽八中高三月考)實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是()ABa(OH)2B稀鹽酸C稀硫酸 D濃硝酸解析：選A。A項，Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應都能生成白色沉淀，不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4，符合題意。B項，稀鹽酸與Na2SO3反應生成有刺激性

4、氣味的SO2氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定，不符合題意。C項，與B項現(xiàn)象相同，可以鑒定，不符合題意。D項，濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，生成紅棕色氣體，而與Na2SO4不反應，可以鑒定，不符合題意。7(2019·淮安模擬)在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A B僅C僅 D僅解析：選A。置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而質量增加；放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時間后飽和KNO3溶液會失去一部分水而析出晶體；中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強減小，試

5、管中的水會在導管中上升一段水柱。8為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa中溶液退色還原性：SO>IBb中加硫酸后產生淡黃色沉淀SO和S2在酸性條件下發(fā)生反應Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色退去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞變紅；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，紅色退去Dd中產生白色沉淀Na2SO3溶液已變質解析：選D。A項，a中離子反應為I2SOH2O=SO2H2I，還原性：SO>I，正確；B項

6、，b中離子反應為2S2SO6H=3S3H2O，正確；D項，即使不變質，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，錯誤。9某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是()A點燃硫黃產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強吸水性C將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質D將Al片加入冷的濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強氧化性解析：選A。H2S是弱電解質，之所以能夠與CuSO4溶液反應，是因為兩者反應生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤。10把V L含有MgSO4和K2SO

7、4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A mol·L1 B mol·L1C mol·L1 D mol·L1解析：選D。注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故c(K) mol·L1。二、非選擇題11

8、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_。解析：(2)由該反應的反應物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應中產生的CO2和剩余的SO2，故d中的

9、試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應溫度及滴入酸溶液的速率的方式達到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強的亞硫酸，而Na2S2O3遇酸會分解。答案：(1)SO2HSO2H2O(或HSOHSO2H2O)硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液(4)控制反應的溫度、調節(jié)酸的滴加速率(或調節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過量，溶液顯酸性，產物Na2S2O3遇酸會分解12某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中

10、發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_和_，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_。(4)尾氣可用_溶液吸收。解析：(1)常見的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，離子反應為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能與2價的硫離子反應生成硫單質，體現(xiàn)氧化性：SO22S22H2O=3S4OH。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性是指SO2使品紅溶液退色，加熱后又恢復紅色，注意實驗操作中品紅溶液退色后要關閉分液漏斗

11、的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液退色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品紅溶液退色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH(或酸性高錳酸鉀)13(2019·青浦調研)硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質是中學化學學習的重點。請回答下列問題：(1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 m

12、L水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產生該混合氣體的化學方程式：_。(2)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖)，實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產生外，還可看到哪些現(xiàn)象？_。(3)下圖中，儀器a、b的名稱分別是_、_。(4)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內所放的化學藥品填入括號內。解析：(1)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大

13、量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，產生CO2和SO2氣體，據(jù)此可寫出有關反應的化學方程式。(2)根據(jù)(1)中的反應即可對有關現(xiàn)象作出判斷，關鍵是要考慮全面，描述準確。(4)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應的現(xiàn)象和CO2一樣，所以應先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水檢驗CO2，對應裝置都應選用洗氣瓶。答案：(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)濕潤的品紅試紙退色，可樂瓶中液面稍上升，氣球先膨脹，后又逐漸變癟(3)長頸漏斗分液漏斗(4)BCCC品紅溶液溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)品紅溶液(或溴水或酸

14、性高錳酸鉀溶液)澄清石灰水14(2018·高考江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。(2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率(1)×100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700 焙燒時，添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。(

15、3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_(填化學式)轉化為_(填化學式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫與NaOH溶液反應生成正鹽Na2SO3，過量二氧化硫與NaOH溶液反應生成NaHSO3。(2)根據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽，而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ，如果不添加CaO在低于500 焙燒，則去除的硫元素主要來源于FeS2，具體的反應原理為4FeS211O22Fe2O38SO2。添加的CaO吸收SO2生成CaSO3，CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4。根據(jù)題目所給“多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ”，可知700 時CaSO4可能未分解或未完全分解而留在礦粉中，從而導致添加1% CaO