陜西省黃陵縣高一化學下學期期末考試試題重點班含解析

1、2016-2017學年高一（重點班）下學期期末考試化學試題（滿分：100分 考試時間：90分鐘）說明：1、本試卷分第卷和第卷，共33道題。2、答題前，先將試場、座位號、班級、姓名正確填寫在答題卡指定的區(qū)域內(nèi)。所有試題的答案都必須工整書寫在答題卡規(guī)定的位置，否則無效。3、考試結束后將答題卡交回，其余自己保留，評講時用。4、可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 mg24 al27 cl35.5 zn65 fe56 cu-64第卷（選擇題 共60分）選擇題（每小題2分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）。1. 據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬

2、噸的32he，在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列說法正確的是（ ）a. he 和he 互為同素異形體 b. he 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子c. he 和he 互為同位素 d. he原子核內(nèi)含有3個中子【答案】c【解析】a、因和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，所以兩者是同位素，不是同素異形體，選項a錯誤； b、原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，選項b錯誤；c、和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，選項c正確；d、 原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=4-2=2，選項d錯誤。答案選c。2. 關于鹵素（f、cl、br、i）的性質(zhì)的敘述，錯誤的是（ ）a. 鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大 b. 將氯水加到ki淀粉溶液中

3、，溶液變藍c. 除了i2外，其它鹵素單質(zhì)都能將fe氧化到+3價 d. f2能從nacl溶液中置換出cl2【答案】d【解析】a、鹵素單質(zhì)從上而下密度逐漸增大，選項a正確；b、氯元素的非金屬性強于碘元素的，因此氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，所以將氯水加到ki淀粉溶液中，溶液變藍，選項b正確；c、碘的氧化性較弱，故 除了i2外，其它鹵素單質(zhì)都能將fe氧化到+3價，選項c正確；d、 f2的非金屬性很強，直接與水反應，而不能從nacl溶液中置換出cl2，選項d錯誤。答案選d。3. 已知a an +, b b( n + 1 )+, c cn, d d( n + 1 )是具有相同的電子層結構

4、的短周期元素形成的簡單原子，下列敘述正確的是（ ）a. 原子半徑：cdab b. 原子序數(shù)：bacdc. 離子半徑：cda b d. 單質(zhì)還原性：abcd【答案】b【解析】試題分析：依題意可知aan +,b b( n + 1 )+,c cn,d d( n + 1 ) 具有相同的電子層結構，那么，由元素周期表的規(guī)律，可以判斷出a、b同周期，且比c、d大一個周期，故原子序數(shù)為bacd，b正確。在同一周期中，半徑隨著原子序數(shù)的增大反而變小，所以d>c,a>b,而處于下一周期的元素的半徑比上一周期的元素半徑大，故原子的半徑大小順序為a>b>d>c，a錯誤。對于具有相同電子

5、層結構的離子來說，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故d>c>a>b，c錯誤。同周期的還原性隨著原子序數(shù)的增大而減小，同主族的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增大，故還原性大小應該為abdc，d錯誤。考點：元素周期律點評：此題考核了元素間的還原性即原子半徑、離子半徑的變化規(guī)律，要熟記周期律的相關性質(zhì)。4. 下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）a. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7b. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其原子的非金屬性越強c. ia族與viia族元素間可形成共價化合物或離子化合物d. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強【答案】c【解析】

6、a、f元素沒有正價，氧元素沒有+6價，選項a錯誤；b、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越弱，選項b錯誤；c、ia族與a族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如hcl，選項c正確；d、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，選項d錯誤。答案選c。5. 關于元素周期表的說法正確的是（ ）a. 元素周期表有8個主族 b. a族的元素全部是金屬元素c. 元素周期表有7個周期 d. 短周期是指第一、二周期【答案】c【解析】試題分析：a元素周期表有7個主族，錯誤； ba族的h元素是非金屬元素，錯誤； c元素周期表有7個周期，正確； d短周期是指第一、二、三周期

7、，錯誤；故選c?？键c：考查周期表的結構6. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子k層和m層電子數(shù)之和與l層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是（ ）a. 乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大b. 甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：甲丙c. 原子半徑由大到小的順序為：丙甲乙d. 含乙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目多【答案】d【解析】由題意知，甲為c，乙為o，丙為p，則a、乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，選項a正確；b. 甲的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，丙的最高價氧化物對應的水化物是磷酸，而磷酸的酸性強于碳酸

8、的酸性，選項b正確；c、 原子半徑由大到小的順序為：丙甲乙，選項c正確；d、 含碳的化合物有機化合物的種類繁多，故含乙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目少，選項d不正確。答案選d。點睛：本題對短周期元素的性質(zhì)的考查，對元素周期律的考查。推斷出元素是解題的關鍵。7. 無機化學命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（ ）a. 第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多b. 每一列都有非金屬元素c. 從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低d. 只

9、有第2列元素的原子最外層有2個電子【答案】a【解析】a、第3列元素中包括鑭系和錒系，元素種類最多，第14列碳的化合物種類最多，選項a正確；b、第2列堿土金屬都是金屬元素，沒有非金屬元素，選項b錯誤；c、第一列元素單質(zhì)熔點氫氣的最低，選項b錯誤；d、第18列最外層電子數(shù)除he也是2個，選項d錯誤。答案選a。點睛：本題考查元素周期表的結構。該題是中等難度試題的考查，試題設計新穎，貼近高考，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習求知欲。該題的關鍵是熟練記住元素周期表的結構，并能結合題意靈活運用即可。8. 下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（ ）甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙甲、乙兩元素原子的

10、最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙兩單質(zhì)分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多a. 全部可以 b. 僅可以 c. 僅可以 d. 可以【答案】d【解析】甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙，能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強，如金屬cu和硝酸銀之間的反應，正確；甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙，即為同主族元素，可以據(jù)此能判斷金屬元素乙的金屬性一定比甲強，錯誤；甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加

11、而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強，正確；元素的最高價氧化物水化物的堿性越強，元素的金屬性越強，甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙，則金屬元素甲的金屬性一定比乙強，正確；甲離子的化合價比乙高，說明甲失去電子數(shù)目多，金屬性強弱與失去電子難易程度有關，與失去電子數(shù)目多少無關，如mg失去2個電子、na失去1個電子，但金屬性namg，錯誤，答案選d。點睛：本題考查元素周期律應用，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，注意利用反例法進行解答。注意判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非

12、金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。9. 下列說法正確的是（ ）a. 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料b. h2s、hcl、hf的熱穩(wěn)定性依次減弱c. naoh、koh、mg(oh)2的堿性依次減弱d. cl、s、p元素的非金屬性依次增強【答案】a【解析】a、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，選項a正確；b非金屬性fsse，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性hfh2sh2se

13、，選項b錯誤； c、金屬性knamg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性kohnaohmg(oh)2，選項c錯誤；d、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性cls，選項d錯誤；答案選a。10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22下列敘述正確的是（ ）a. l、r的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率lr b. l與t形成的化合物具有兩性c. q、t兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性qt d. l、q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等【答案】c【解析】l、r化合價為+2，l半徑大于r，所以

14、l是mg、r是be；m的化合價為+3，半徑小于mg，所以m是al元素；t的化合價為-2，t是o元素；q的化合價為-2、+6，q是s元素。mg的活潑性大于be，與稀鹽酸反應速率mg>be，故a錯誤；mgo是堿性氧化物，故b錯誤；水的熱穩(wěn)定性大于硫化氫，故c正確；mg2+核外電子數(shù)是10，s2-核外電子數(shù)是18，故d錯誤。11. 下列說法或表示方法不正確的是（ ）a. 蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)b. 在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h = 57.3kj/mol，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kjc. 由c(

15、石墨)c(金剛石)；h = +73 kj/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定d. 在101kpa時，1molh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h = 285.8kj/mol【答案】d【解析】a、蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，選項a正確；b、濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3 kj，選項b正確；c、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，選項c正確；d、熱化學方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以反應熱應為h = 571.6kj/mol，選項d不正確；答案選d。12. 下列圖像分別表示有關反應

16、的反應過程與能量變化的關系，其中判斷正確的是( )a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】a、石墨能量低于金剛石，因此石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，選項a正確；b、白磷能量高于紅磷，所以白磷比紅磷不穩(wěn)定，選項b錯誤；c、該反應由高能量變成低能量，反應放熱，所以h < 0，選項c錯誤；d、氣態(tài)的硫與氧氣反應放出熱量比固態(tài)的硫與氧氣的反應多，h值為負值，因此h2 >h1，選項d錯誤。答案選a。點睛：本題考查化學反應與能量變化，主要結合物質(zhì)反應與能量變化圖，考查學生對化學反應熱的理解，難度不大，可根據(jù)所學知識作答。13. 25、101 kpa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出

17、285.8kj熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）a. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb. 2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc. 2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmold. h2(g)+1/2o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol【答案】d【解析】氫氣燃燒是放熱反應，h小于0，b不正確。生成物水是液態(tài)的，c不正確。2g氫氣是1mol，所以a是錯誤的，答案選d。14. 已知熱化學方程式： c2h2(g) +o2(g) = 2co2(g)h2o(l) h1-

18、1301.0 kjmol-1 c(s)+ o2(g) = co2(g) h2-393.5 kjmol-1 h2(g)+ o2(g) = h2o(1) h3 = -285.8 kj·mol-1則反應 2c(s)+ h2(g) = c2h2(g)的h為（ ）a. +228.2 kj·mol-1 b. -228.2 kj·mol-1c. +1301.0 kj·mol-1 d. +621.7 kj·mol-1【答案】a【解析】考查蓋斯定律的應用。根據(jù)已知反應可知，×2即得到，所以反應熱是393.5 kjmol-1×2285.8 kj

19、·mol-11301.0 kjmol-1228.2 kj·mol-1，答案選a。15. 在恒溫、體積為2 l的密閉容器中進行反應：2a(g)3b(g)c(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為 ( )a. v(b)0.03 mol·l1·s1 b. v(b)0.045 mol·l1·s1c. v(c)0.03 mol·l1·s1 d. v(c)0.06 mol·l1·s1【答案】b考點：考查化學反應速率計算的相關知識點，難度適中。16. 下列說法正

20、確的是（ ）a. 增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大b. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大c. 升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)d. 催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率【答案】c【解析】試題分析：a、由于增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，但是活化分子百分數(shù)不變，a錯誤；b、增大壓強（即縮小反應容器的體積），增大了反應物生成物濃度，從而使反應速率增大，但是活化分子百分數(shù)不變，b錯

21、誤；c、由于升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是反應體系中分子能量增大，活化分子數(shù)增加，增加了活化分子百分數(shù)，c正確；d、由于催化劑降低了反應所需能量，即降低了活化能，增加活化分子百分數(shù)，增大了反應速率，d錯誤，答案選c。【考點定位】本題主要是考查影響化學反應速率的因素【名師點晴】外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，我們可以將其進行歸納：17. 在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）a. 增大反應物的量 b. 升高溫度 c. 增大壓強 d. 使用催化劑【答案

22、】b【解析】試題分析：a如反應物為固體，則增大反應物的量，反應速率不一定增大，故a錯誤；b升高溫度，反應速率一定增大，故b正確；c增大壓強，如參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不一定增大，如加入惰性氣體，故c錯誤；d使用催化劑，不一定加快反應速率，催化劑有正催化劑和負催化劑，負催化劑可降低反應速率，故d錯誤；故選b。考點：考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。18. 一定條件下反應2ab(g) a2(g)b2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）a. 單位時間內(nèi)生成nmola2，同時消耗2n molabb. 容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存c. ab的消耗速率等于a2的消耗速率d. 容器中

23、各組分的體積分數(shù)不隨時間變化【答案】d【解析】試題分析：a、單位時間內(nèi)生成n mol a2，同時消耗2n mol ab，都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；b、容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存，無法判斷濃度是否變化，故b錯誤；c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率，二者化學計量數(shù)不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確；故選d。考點：考查了化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識。19. 對于可逆反應：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都

24、變化的是 ( )a. 增大壓強 b. 升高溫度 c. 使用催化劑 d. 多充入o2【答案】b【解析】試題分析：a增大壓強，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，化學反應速率加快，由于分子總數(shù)也增加，所以活化分子百分數(shù)不變，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，錯誤；b升高溫度，使分子的總能量增加，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率加快，由于該反應發(fā)生伴隨能量變化，所以化學平衡常數(shù)會發(fā)生變化，正確；c使用催化劑，由于改變了反應途徑，降低了反應的活化能，所以單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，由于分子總數(shù)不變，所以活化分子的百分數(shù)增加，化學反應速率加快，催化劑不能改變化學平衡常數(shù)，錯誤；d多充o2，

25、使反應物的濃度增大，活化分子數(shù)增大，活化分子的百分數(shù)不變，反應速率加快，但由于溫度不變，所以化學平衡常數(shù)不變，錯誤?？键c：考查外界條件對活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)的影響的知識。20. 某溫度時，n23h22nh3的平衡常數(shù)ka，則此溫度下，nh33/2h21/2n2的平衡常數(shù)為 ( )a. a1/2 b. a1/2 c. a d. a2【答案】a【解析】試題分析：nh3h2+n2的平衡常數(shù)為：，因此，選a?？键c：考查化學平衡常數(shù)。21. 下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）已達平衡的反應c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正

26、反應方向移動已達平衡的反應n2 (g)+3h2(g) 2nh3(g)，當增大n2的濃度時，平衡向正反應方向移動，n2的轉化率一定升高有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動a. b. c. d. 【答案】d【解析】試題分析：、若增加固體反應物c的用量，平衡不會移動，因為固體物質(zhì)的濃度是不變量，無法增大c的濃度，錯誤；、其它條件不變時，增大氮氣的濃度，平衡正向移動，由可知，雖然氮氣的變化濃度增大，但是由于其起始濃度+增加的濃度增大的程度更大，n2的轉化率反而會減小，氫氣的轉化率才一定增大，錯誤

27、；、對于氣體體積保持不變的可逆反應，減小容積或增大壓強時，平衡不一定，錯誤；、對于反應前后氣體體積變化的已達平衡的反應，恒壓反應器中充入稀有氣體，就必須增大容積，實質(zhì)上是減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動，錯誤；答案選d。考點：考查外界條件對化學平衡移動的影響規(guī)律 ?！久麕燑c晴】本題以化學反應速率、平衡移動、化學平衡常數(shù)的有關判斷等為載體，重點考察學生對外界因素對化學平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力，充分體現(xiàn)出學生思維能力的考察。本題的解題要點為化學平衡，需要學生掌握溫度、濃度、壓強等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還

28、是壓強是解題的關鍵。22. 對可逆反應4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列敘述正確的是（ ）a. 達到化學平衡時，4正（o2）= 5逆（no ）b. 若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3 ，則反應達到平衡狀態(tài)c. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大d. 化學反應速率關系是：2正（nh3）= 3正（h2o）【答案】a考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷23. 符合圖1、圖2的反應是 ( )a. x3y2zh>0 b. x3y2zh<0c. x2y3zh<0 d. 5x3y4zh<0【答案】b【解

29、析】試題分析：圖1中x、y濃度降低，則x、y為反應物，z濃度增大，z為生成物，x、y、z濃度變化量之比為：1：3：2，且存在化學平衡狀態(tài)，化學方程式為：x+3y2z；t2時，先達到化學平衡狀態(tài)，則t2t1，溫度高時，z%較小，即溫度升高，向逆反應方向移動，正反應放熱，h0，故表示的反應為：x+3y2zh0，故選b考點：考查化學平衡圖象24. 以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是 ( )a. 有時焓變對反應的方向起決定性作用b. 有時熵變對反應的方向起決定性作用c. 焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素d. 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用【答案】d【解析】依據(jù)hts0，反應

30、能自發(fā)進行。說明焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素，選項c正確；h 0，s0，低溫下反應自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用，選項a正確；h 0，s0，高溫下反應能自發(fā)進行，則熵變對反應的方向起決定作用，選項b正確；如果反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，選項d不正確。答案選d。25. 下列敘述，正確的是( )a. 液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導電，所以hcl和nacl均為非電解質(zhì)b. nh3、so3的水溶液均導電，所以nh3、so3是電解質(zhì)c. 銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)d. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)【答

31、案】d【解析】試題分析：a、液態(tài)hcl、固體nacl均不導電，但hcl、nacl的水溶液導電，均是電解質(zhì)，錯誤；b、nh3、co2的水溶液均導電，但溶液導電是因為二者都與水反應生成電解質(zhì)的緣故，不是自身電離產(chǎn)生的自由移動的離子，所以nh3、co2均是非電解質(zhì)，錯誤；c、銅、石墨均導電，但他們都是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；d、蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)，正確，答案選d?？键c：考查對電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷26. 25 時，下列敘述正確的是（ ）a. 向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(oh)降低b. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(h)

32、增大，kw不變c. 向水中加入少量ch3cooh，水的電離平衡逆向移動，c(h)降低d. 將水加熱，kw增大，ph不變【答案】b【解析】a向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，但c(oh)增大，故a錯誤；b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水中電離出氫離子，抑制水的電離，但是c(h+)增大，溫度不變，kw不變，故b正確；c向水中加入少量ch3cooh，醋酸能電離出h+，抑制水的電離，平衡逆向進行，c(h+)增大，故c錯誤；d水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，kw增大，氫離子濃度增大，ph減小，故d錯誤；故選b。點睛：考查水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷

33、和計算應用，水的電離平衡：h2oh+oh-中，要使平衡發(fā)生移動，應改變?nèi)芤篶(h+)或c(oh-)的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，k增大，c(h+)也增大，則ph減小。27. 室溫下，由水電離生成的c(h+)為1.0×1012 mol·l1下列說法正確的是（ ）a. 一定是酸溶液 b. 一定是堿溶液c. 一定是顯堿性的溶液 d. 可能是酸溶液，也可能是堿溶液【答案】d【解析】常溫下水電離出的c(h)為1.0×1012mol·l11.0 ×107mol·l1，說明抑制了水的電離，可能是加入了oh或h，

34、所以溶液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液。答案選d。28. 關于ph的測定下列說法正確的是（ ）a. ph試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕b. 用廣泛ph試紙測得某鹽酸的ph2.3c. 利用酸堿指示劑可以測溶液的phd. ph計是精確測定溶液ph的儀器【答案】d【解析】a、ph試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕，測定溶液ph會稀釋溶液濃度，測定結果會產(chǎn)生誤差，選項a錯誤；b、ph是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，選項b錯誤；c、酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液ph范圍，不能測定溶液ph，選項c錯誤；d、ph計是精確測定溶液ph的儀器，用于測定溶液ph，選項d正確。答案選d。點睛：本題考

35、查了溶液ph的測定方法和試紙使用方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。29. 如果25 時，kw1.0×1014，某溫度下kw1.0×1012。這說明（ ）a. 某溫度比常溫要高 b. 前者的c(h)較后者大c. 水的電離過程是一個放熱過程 d. 某溫度下，ph=7時的溶液呈中性【答案】a【解析】a、某溫度下的水的離子積大，說明電離常數(shù)較大，選項a正確；b、水的離子積數(shù)值越大，氫離子和氫氧根離子濃度越大，選項b錯誤；c、水的電離是吸熱過程，選項c錯誤；d、ph=7的溶液不一定呈中性，如100時，水的離子積常數(shù)是10-12，ph=6時溶液呈中性，當ph=7時溶液呈堿性，選項d錯誤

36、。答案選a。點睛：本題考查學生水的電離以及水的離子積的影響因素知識，注意知識的積累是解題的關鍵。30. 下列溶液肯定是酸性的是 （ ）a. 含h+的溶液 b. 加酚酞顯無色的溶液c. ph<7的溶液 d. c(oh-)<c(h+)的溶液【答案】d【解析】d試題分析：只要溶液中氫離子濃度大于oh的濃度，溶液就呈酸性，反之呈堿性，氫離子濃度等于oh的濃度，溶液就呈而中性，所以選項d不正確，其余選項都是不一定的，答案選d?？键c：考查溶液酸堿性的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎知識的鞏固和訓練，側重考查學生的邏輯推理能力，提高學生的靈活應變能力。該題的關鍵是明確溶液酸堿性

37、的判斷依據(jù)，特別是要注意的是在利于ph進行判斷時，要注意溶液的溫度，有利于培養(yǎng)學生的應試能力。第卷 (非選擇題 共40分)二、必答題(共3小題，共40分)31. a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個電子；b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）a為_，b為_，c為_。（填寫相應的元素符號）d元素的最高價氧化物的水化物是 _。（2）寫出a、b的化合物與e反應的化學方程式：_。（3）a、b兩元素形成化合物屬 _（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出d元素的最高價氧化物

38、的水化物和a反應的化學方程式：_。【答案】 (1). c (2). o (3). na (4). h2so4 (5). 2na2o22co22na2co3o2 (6). 共價 (7). c2h2so4(濃) co22so22h2o【解析】試題分析：a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，b、c的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體e，b是氧元素、c是鈉元素、e是過氧化鈉；a原子的最外層上有4個電子，a是碳元素；d的l層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和，d是硫元素；（1）a為c，b為o，c為na。d元素的最高價氧化物的水化物是h2so4。（2）co2與na2o2反應生成碳酸鈉和氧氣：2na2

39、o2co22na2co3o2（3）co2、co屬共價化合物。（4）濃硫酸和碳反應的化學方程式：c2h2so4(濃)co22so22h2o。考點：本題考查原子結構、化學鍵。32. i：一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中化學反應co(g)2h2(g)ch3oh(g)達到平衡狀態(tài)。(1)該反應的平衡常數(shù)表達式k_；根據(jù)下圖，升高溫度，k值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 時，從反應開始到達到化學平衡，以h2的濃度變化表示的化學反應速率是_(用nb，tb表示)。(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_(填字母)。av生成(ch3oh)v消耗(co)b混合氣體的密度不再改變

40、c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變dco、h2、ch3oh的濃度均不再變化(4)300 時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。ac(h2)減小 b正反應速率加快，逆反應速率減慢cch3oh的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時c(h2)/c(ch3oh)減小ii:現(xiàn)有可逆反應.2no2(g) n2o4(g)，h0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。(1)t2：_；(2)t3：_；(3)t4：_?！敬鸢浮?(1). (2). 減小 (3). mol·l1·min1 (4). cd (5). cd (6). 增大

41、生成物n2o4的濃度 (7). 降低壓強 (8). 加入催化劑【解析】i：（1）根據(jù)已知方程式不難得出該反應的平衡常數(shù)表達式為：；根據(jù)圖像，平衡時500下產(chǎn)物甲醇的物質(zhì)的量小于300時的甲醇物質(zhì)的量，所以隨著溫度升高平衡逆向移動，說明該反應的k值將減小，該正反應是放熱反應h<0；（2）500時，從反應開始到達到化學平衡，反應用時tb 分鐘，生成甲醇nb mol，所以反應速率v(h2)=2v(ch3oh)= mol·l1·min1；（3）反應中各組分的濃度不變時判斷可逆反應達到平衡的重要標志，a正確；混合氣體密度=m/v，由于參加反應的物質(zhì)都是氣體，質(zhì)量守恒，混合氣體質(zhì)

42、量始終不變，所以在恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以不能判斷是否達到平衡，b錯誤；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量m= m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應進行而改變，所以m會發(fā)生改變，當m不變時，反應達到平衡，c正確；生成甲醇和消耗co表示的都是正反應速率，所以d項不能判斷反應達到平衡；故選ac；（4）壓縮容器為原來的1/2，則個物質(zhì)的濃度均瞬間增大1倍，壓強增大，平衡向右移動，雖然平衡向右移動h2濃度減小，但是體積改變使氫氣濃度增大影響更大，所以c（h2）增大，a錯誤；增大壓強，正逆反應速率均增大，只是正反應速率增大較多，b錯誤；平衡右移，甲醇物質(zhì)的量增大，c正確；重新達到平衡，c（h2）將小于原來濃度的2倍，c（ch3oh）將大于原來濃度的2倍，所以c（h2）/ c（ch3oh）將減小，d正確。故選cd。ii: 由圖知t2時刻，v