第1講原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵(師)

1、第1講 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵知識點一：原子結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成原子2原子中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系(1)18O中的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10。(2)I中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25。(3)D3O中的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，中子數(shù)為11。(4)CO中的質(zhì)子數(shù)為30，電子數(shù)為32。3元素、核素、同位素(1)基本概念：元素具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(2)應(yīng)用：在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含5種元素，6種核素，其中互為同位素的是6Li、7Li，中子數(shù)相等的核素是23

2、Na、24Mg。注意點：(1)氫有三種同位素：H、H、H，其中H(用D表示)、H(用T表示)用于制造氫彈；U用于核燃料，6C用于測定文物的年代。(2)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。因此，核素的種類大于元素的種類。練習(xí)：1金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：選B同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，但

3、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同。Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)均為22，中子數(shù)分別為26和28，二者是不同的核素。2下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()A18O與19F具有相同的中子數(shù)B16O與17O具有相同的電子數(shù)C15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)D12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選D18O質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10,19F質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10，A正確；16O與17O、15N與14N為同種元素，同種元素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B、C正確；12C質(zhì)量數(shù)為12,13C質(zhì)量數(shù)為13，D錯誤。知識點二：原子核外電子排布核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原則：核外電子總是先排布在能量最低

4、的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)分層排布原則：每層最多容納的電子數(shù)為2n2。最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。注意點：(1)鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，而不能是 。(2)陽離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)。如Na。陰離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)。如Cl。(3)金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)為8(He為2)。(4)核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2、Cl；若屬于同位素的不同核素，其化學(xué)性質(zhì)是相同的，如

5、H、H、H。練習(xí)：3(1)判斷下列說法的正誤(正確的打“”錯誤的打“×”)。(2012·江蘇高考)F的結(jié)構(gòu)示意圖為。()(2012·天津高考)短周期第A和A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。()(2011·新課標(biāo)全國高考)LiCl中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()(2011·江蘇高考)S2的結(jié)構(gòu)示意圖為 。()(2011·新課標(biāo)全國高考)Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為 ()(2)填空：(2012·福建高考)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2010·福建高考)Al3的

6、結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析：(1)短周期的第A族元素的原子最外層有4個電子，第A族元素的原子最外層有7個電子，故兩者形成的化合物分子均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，正確；LiCl的電子式為LiC，其中Li沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；F 、S2、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為，因此正確，、錯誤。(2)NH含有10個電子、11個質(zhì)子，因此M形成的離子為Na，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al3的結(jié)構(gòu)示意圖為13 。答案：(1)×××(2)知識點三：化學(xué)鍵1化學(xué)鍵(1)定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類：化學(xué)鍵(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)

7、鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成。2離子鍵(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵過程：可用電子式表示為：(以MgCl2為例)。(3)成鍵微粒：陰、陽離子。(4)成鍵實質(zhì)：靜電作用。3共價鍵(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵過程：可用電子式表示為：(以HCl為例)HH。(3)成鍵微粒：原子。(4)成鍵本質(zhì)：共用電子對。(5)類型：極性共價鍵：共用電子對偏移(不同種原子)如：HCl、HOH等。非極性共價鍵：共用電子對不發(fā)生偏移(同種原子)如：HH、NN。4電子式請寫出下列微粒的電子式：(1)原子：Na Na·，Cl C。(2)簡單離子：Na Na，F(xiàn) 。(

8、3)復(fù)雜離子：NH ，OH H。(4)離子化合物：Na2O Na2Na，Na2O2：Na2Na。(5)非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2 NN，H2O HH，CO2。注意點：(1)離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子。若沒有陰、陽離子，則沒有離子鍵，若有離子鍵，則一定有陰、陽離子。(2)并不是所有的金屬與非金屬化合都能形成離子鍵，只有活潑金屬與活潑非金屬互相化合才能形成離子鍵。如AlCl3晶體中就沒有離子鍵。(3)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。(4)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如NaCl、SiO2的受熱熔化、

9、NaCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。(5)書寫電子式的易錯點：漏標(biāo)陰離子的括號，如將S2的電子式錯寫為；給陽離子多標(biāo)電子和括號，如將Mg2的電子式錯寫為M2；漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如將O2的電子式錯寫為2；將多個相同離子歸在一起，如將MgBr2的電子式錯寫為Mg2B；最外層電子數(shù)超過8個，如將Na2O2的電子式錯寫為Na2Na。漏寫未成鍵的孤電子對。如將N2和NH3的電子式錯寫為NN。練習(xí)：4判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(2012·江蘇高考)NH3的電子式為。()(2012·浙江高考)CaH2、CaO2

10、和CaF23種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為12。()(2012·天津高考)NaH的電子式為NaH。()(2011·江蘇高考)N2的電子式為NN。()(2011·北京高考)Na2O與Na2O2中陰陽離子個數(shù)比不相等。()(2011·天津高考)SiH4的電子式為 。()(2010·新課標(biāo)全國高考)Na2O2的電子式為NaNa。()(2010·江蘇高考)H2O的電子式為HH。()解析：NH3的電子式為，錯誤；CaH2、CaO2、CaF23種化合物中CaO2的電子式為Ca22所以陽離子與陰離子的個數(shù)比為11，錯誤；NaH的電子式為NaH

11、，錯誤；N2的電子式為NN，錯誤；Na2O、Na2O2的電子式依次為Na2Na、Na2Na，二者陰陽離子的個數(shù)比均為12， 、錯誤；SiH4的電子式為，正確；H2O的電子式為HH，錯誤。答案：×××××××5現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaClNa2ONa2O2NaOHAlCl3H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2(1)只含離子鍵的物質(zhì)有_，只含共價鍵的物質(zhì)有_。(2)屬于離子化合物的有_，其中含有非極性鍵的是_，含有非極性鍵的共價化合物有_。答案：(1)(2)要點記憶：1了解原子中各粒子數(shù)目之間的4個關(guān)系：(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

12、。(2)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)。(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)。2牢記2個關(guān)系：共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。有化學(xué)鍵破壞的變化過程不一定是化學(xué)變化，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞。3熟記10種10e粒子和18e粒子：10e粒子：HF、H2O、NH3、CH4、Na、Al3、NH、H3O、OH、F。18e粒子：HCl、H2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、S2、Cl、K、Ca2。高頻考點：考點一原子的組成和結(jié)構(gòu)1任何原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？答案：不是；H的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)0

13、，電子數(shù)1。2.H2和H2互為同位素嗎？答案：H2和H2均為單質(zhì)，不是核素，二者不屬于同位素。314C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，二者互為同位素嗎？答案：14C和14N屬于不同的原子，二者不屬于同位素。4目前的元素周期表中有112種元素，請問原子的種類也是112種嗎？答案：由于同位素的存在，原子的種類大于112種。知識點鏈接：1符號中各數(shù)字的含義2微粒中各粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，(2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)，(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)，(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)。3元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別(1)同素異形體：同種元素形

14、成的不同單質(zhì)，比如白磷與紅磷，石墨、金剛石和C60，O2與O3等。(2)元素、核素、同位素：(3)適用范圍：元素核素同位素同素異形體適用范圍宏觀原子原子之間單質(zhì)間例1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(2012·山東高考)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。()(2012·江蘇高考)中子數(shù)為20的氯原子表示為Cl。()(2012·天津高考)92U和92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素。()(2011·山東高考)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體。()(2011·江蘇高考)質(zhì)子數(shù)為53、中

15、子數(shù)為78的碘原子是53I。()(2011·天津高考)第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子。()(2010·新課標(biāo)全國高考)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7。()(2010·山東高考)16O和18O是氧元素的兩種核素，則16O2與18O2互為同分異構(gòu)體。()(2010·江蘇高考)DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。()(2010·福建高考)在18 g 18O2中含有NA個氧原子。()解析同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同，錯誤；中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37，表示為Cl，錯誤；235 92U和

16、92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，錯誤；14C與12C是碳元素的兩種不同核素，同素異形體指的是宏觀物質(zhì)，錯誤；質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，表示為53I，正確；同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，即137Cs比133Cs多4個中子，錯誤；質(zhì)子數(shù)為7的單核原子一定為N原子，但N原子的中子數(shù)不一定為7，正確；16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2和18O2是由氧元素的兩種核素構(gòu)成的同種單質(zhì)O2，錯誤；DO中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10，正確；18 g 18O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，即含有NA個氧原子，正確。答案×××

17、5;××1(2011·海南高考)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析：選CA選項同位素化學(xué)性質(zhì)相同，I的原子序數(shù)為53，核外電子數(shù)為53，B正確，C錯誤，D選項考查中子數(shù)的計算，I的中子數(shù)為78，多于質(zhì)子數(shù)，D正確?？键c二短周期元素原子核外電子排布的特殊性1前18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍和3倍的元素分別是什么？答案：碳元素和氧元素。2最外層只有一個電子的

18、原子是不是一定都是金屬原子？答案：不是，如氫原子。3某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，該元素是什么？答案：硅元素。4最外層電子數(shù)是2的短周期元素有哪些？答案：He、Be、Mg。知識點鏈接：118號元素原子結(jié)構(gòu)的特點歸納(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素

19、：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。例2(2011·新課標(biāo)全國卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識，

20、意在考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推理能力、元素周期律的應(yīng)用能力。首先根據(jù)題意，推斷出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A項，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B項，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；C項，Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣；D項，碳元素和硫元素能形成CS2。答案A2(2013·鞍山模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是()A和水反應(yīng)B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng) D和氯氣反應(yīng)解析：選CY原子M層電子數(shù)為

21、(ab)，L層電子數(shù)為(ab)8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b2，a6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3。3A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號依次是A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×816，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(28)&

22、#215;220，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案：SClKCa考點三化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1凡含有共價鍵的化合物是否一定屬于共價化合物？答案：不一定；如Na2O2中既含離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物。2僅有非金屬元素組成的化合物一定不屬于離子化合物嗎？答案：不一定；如NH4Cl屬于離子化合物。3有化學(xué)鍵生成的變化一定是化學(xué)變化嗎？答案：不一定，如NaCl從溶液中結(jié)晶析出。知識點鏈接：1物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷(1)只含共價鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。不同非金

23、屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)：如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷：一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫

24、化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：熔點、沸點較低的化合物(或SiO2、SiC等)是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物。例3判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(2012·新課標(biāo)全國高考)H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物。()(2012·山東高考)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵。()(2012·廣東高考)常溫下，4 g CH4含有NA個CH共價鍵。()(2012·安徽高考)Na

25、HCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵。()(2012·天津高考)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵。()(2011·安徽高考)N(NO2)3分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵。()(2011·浙江高考)C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。()(2010·山東高考)形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力。()(2012·山東高考)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物。()(2012·廣東高考)SO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物。()(2011·新課

26、標(biāo)全國高考)元素S可與元素C形成共價化合物CS2。()(2010·江蘇高考)化合物HCl與NaCl含有相同類型的化學(xué)鍵。()解析H2O2、H2NNH2兩種物質(zhì)中既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵，正確；非金屬元素組成的化合物中也可能含離子鍵，如NH4Cl中含離子鍵，錯誤；1 mol CH4中含有4 mol CH共價鍵，4 g CH4中含有的共價鍵恰好為1 mol，即NA個，正確；Na與HCO之間為離子鍵，HCO內(nèi)部含有共價鍵，Na與HCOO之間為離子鍵，HCOO內(nèi)部含有共價鍵，正確；不同元素的原子構(gòu)成的分子可能只含有極性共價鍵，如HCl，也可能既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵，如C

27、H3CH3中的CH鍵和CC鍵，錯誤；兩種不同元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵，錯誤；C、N、O、H形成(NH4)2CO3，既含有離子鍵又含有共價鍵，而CO(NH2)2只含有共價鍵而不含有離子鍵，錯誤；形成離子鍵的陰陽離子間既有兩者之間的靜電吸引力，又有電子與電子、原子核與原子核之間的靜電斥力，錯誤。HCl是共價化合物，含有共價鍵，NaCl是離子化合物，含有離子鍵，、錯誤。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，在水中電離：H2SO4=2HSO，但H2SO4本身為共價化合物，錯誤；非金屬元素S與C形成的CS2屬共價化合物，正確。答案 ×××××

28、5;××4(2012·大綱全國卷，有改動)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物解析：選A有些單質(zhì)分子，如Cl2，H2等存在共價鍵，B錯誤；由非金屬元素組成的化合物中也可能含有離子鍵，如NH4Cl，C錯誤；含有共價鍵的化合物也可能屬于離子化合物，如NaOH，D錯誤。專題：1“10電子”的粒子分子離子一核10電子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10電子HFOH三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O五核10電子CH4NH10電子

29、的粒子滿足關(guān)系的一定是：NHOHNH3H2O2“18電子”的粒子分子離子一核18電子ArK、Ca2、Cl、S2二核18電子F2、HClO、HS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2N2H、N2H3其他等電子數(shù)的粒子“9電子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14電子”的粒子：Si、N2、CO“2電子”的粒子：He、H、Li、Be2、H24質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO等。典例印證A、B、C、D、E五種粒子(分子或離

30、子)中，每個粒子均有10個電子，已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10個電子的粒子中，原子有：Ne；陰離子有：N3、O2、F、OH、NH；陽離子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：AC=DE，推知A應(yīng)為NH，C為OH、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入BC=2D，推知

31、B應(yīng)為H3O。答案(1)H(2)NHH2ONH3·H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne(4)Na、Mg2專題集訓(xùn)1下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()ABC D解析：選B組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。2如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A常溫下，單質(zhì)a

32、呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C穩(wěn)定性：d>eDf受熱易分解為d和e解析：選C非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。隨堂鞏固1(2013·鞍山模擬)正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是()A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH2Br的電子式：C中子數(shù)為20的氬原子：ArDBe2中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為21解析：選D硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： A錯誤；NH4Br的電子

33、式為B錯誤；中子數(shù)為20的氬原子Ar，C錯誤；Be2中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為422，二者數(shù)目之比為21。2下列說法中正確的是()AKOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物BN2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵CMgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵DNH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物解析：選AN2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。3(2012·上海高三二次聯(lián)考)某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為()A11B15C17 D

34、34解析：選B該原子的電子層數(shù)若為2，則核電荷數(shù)是10。質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍；若為3層，則核電荷數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，B項符合要求。若為4層，則核電荷數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的10倍。4已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的粒子，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的粒子，C是一種含有10電子的粒子。請完成下列各題： (1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B是一種四核含18個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學(xué)式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_；(3)若A、B均是含2個原子核的粒子，其中B中含有10個電子

35、，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：尋找10電子、18電子粒子，必須從元素周期表出發(fā)，遵循由原子到分子，再到離子的思考途徑，列出相應(yīng)的粒子。關(guān)于18電子粒子的推斷，對有序思維的要求更高，技巧性更強(qiáng)，我們可以以推斷10電子粒子的思路來進(jìn)行分析，對數(shù)字18作一拆分，把18拆成99，找出F2后會使18電子粒子的推斷打開一個大“空間”，9電子的可以是F、OH、NH2、CH3等，對這些9電子粒子再進(jìn)行重組可得，分子有F2、HOOH、NH2NH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH，陽離子有N2H、N2H，陰離子有O。列出相關(guān)粒子后，再結(jié)合各種粒子所對應(yīng)的性質(zhì)及題目的相關(guān)要求

36、就可以順利得到答案。答案：(1)2F22H2O=4HFO2(2)N2H4HOOH(3)HSOH=S2H2O一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2013·江西十校一模)下列有關(guān)表述不正確的是()AOH與H 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C次氯酸的電子式為HCD熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSO解析：選C次氯酸的電子式為HC。2下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多

37、原子分子里，一定只存在極性鍵解析：選CA項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。 3有5種單核粒子，它們分別是、2、(“”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有()A2種 B3種C4種 D5種解析：選B質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)有19、18、20，共3種，所以B正確。4(2013·鞍山模擬)美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是()A是氫元素的一種新的同素異形體B是氫元素

38、的一種新的同位素C該微粒的組成可用H3表示D該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核解析：選D該微粒由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，因每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，該微?？杀硎緸镠，選項A、B、C均錯誤；該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核。5(2012·煙臺模擬)下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)CH3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)DO和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：選C37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周

39、期第A族，與Pb處于同主族，最外層電子數(shù)相等。H3O的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。6下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa和c Bc和gCe和g Db和g解析：選D由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而c、g組成AlCl3，含共價鍵，所給選項中只有b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。7所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第5周期B族的釔(39Y)，它們被稱為“

40、工業(yè)味精”。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說法正確的是()A它們的原子核外均有5個電子層B它們的原子最外層均含有3個電子C它們均是金屬元素D76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同解析：選C鑭系元素屬于第6周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，A錯誤；過渡元素最外層電子均只有12個，B錯誤；76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D錯誤。8(2013·延安質(zhì)檢)假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm) mol B(Axm) molC.(Axm) mol D.(Axm) mo

41、l解析：選C根據(jù)n(Rm)mol，所以W g Rm離子所含中子的物質(zhì)的量為(Axm) mol。9(2013·徐州模擬)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，下列敘述正確的是()AX與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B原子半徑的大小順序：rx>ry>rz>rRCX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種解析：選A短周期元素X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；地殼中含量最多的元素Y為O

42、；Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)為61117，即R為Cl。X(C)與Y(O)形成的氧化物有CO和CO2，A正確；原子半徑大小順序為r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O)，B錯誤；X(C)、Z(Na)分別與R(Cl)形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型不同，其中CCl4為共價鍵，NaCl為離子鍵，C錯誤；含有O、Na、Cl三種元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D錯誤。10短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最

43、外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A元素A、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性解析：選BA原子內(nèi)層電子數(shù)為1時，即A為H元素時(C最外層電子數(shù)為3，則B最外層電子數(shù)為8)不符合要求，故A的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2，則B最外層電子數(shù)為2，則C的最外層電子數(shù)為6，由此可得A最外層電子數(shù)為12264，確定A為C(碳)，則B為Mg，C為S，又A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則D為Cl。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含

44、有18個電子的八種微粒(離子或分子)。請回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。解析：(1)A有18個電子，則A有19個電子，所以是K；B含18個電子，則B有17個電子，所以是Cl；同理，C是S。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，且含18個電子，所以只能是HCl。(3)含18個電子的微粒中氧化能力強(qiáng)的分子有F2、H2O2，但H2O2的氧化能力不及F2。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，且含18個電